2023德州一中高二上学期1月期末考试化学试题含解析

高二化学期末线上考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23

一、本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误是

A. 绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关

B. 采用催化转化技术能够提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

C. 室内空气中的甲醛可用氨基化合物除去

D. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点

2. 联合制碱法生产纯碱工艺流程如下图所示。下列说法正确的是

A. 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换

B. 操作I和操作II是两种不同的分离方法

C. 该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2

D. 流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

3. 下列各装置能达到相应实验目的的是

A. 图甲，中和热的测定 B. 图乙，制取MgCl2∙6H2O

C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定稀硫酸的pH

4. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是

A. 元素Y是ⅢA族元素

B. X单质还原性比Y的强

C. 元素X的常见化合价是价

D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5. 下列事实解释错误的是

A. 配制溶液时要加少量硫酸：

B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是和水解分别生成的和结合成水，产生气体和沉淀

C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：，牙齿残余的糖会发酵产生，加快牙釉质的酸蚀

D. 将的溶液与溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应：

6. 某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3、KCl和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①将固体X溶于水，有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。

下列说法不正确的是

A. 混合物X中必定含有Na2CO3和Al2(SO4)3

B. 溶液Z中含有NaHCO3

C. 可以透过蓝色钴玻璃观察焰色反应，确定KCl是否存在

D. 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

7. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。

下列说法错误的是

A. 气体X是O2，气体Y是H2

B. 当电路中转移2 mol电子时，阳极区溶液减重16 g

C. 电解过程中阴极区溶液的pH增大

D. 阳极区的总反应式为：4CrO-4e-=2Cr2O+O2↑

8. 常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下

以下说法正确的是

A. 少量通入到NaClO溶液中生成

B. 等浓度等体积的NaOH与混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C. 等浓度等体积的与NaHS混合，

D. NaOH溶液与溶液混合，当溶液的时，离子浓度大小关系为：

9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是

A. 前20minB平均反应速率为

B. 30~40min间该反应使用了催化剂

C. 化学方程式中的，正反应为放热反应

D. 30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度

10. 一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是

A. 该温度下，

B. 欲使反应正向进行，需满足

C. 欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体

D. 生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：

反应②：

在0.5MPa条件下，将n(CO2)：n(H2)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 升高温度时，CO的选择性增大

B. 一定温度下，增大起始n(CO2)：n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率

C. 其他条件不变，在280~400℃，产物中随温度的升高而减小

D. 为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂

13. 氧化钪()广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含、、、、)中富集钪并制备的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。

已知：“有机相”中主要含有、、。下列说法正确的是

A. 加的目的是将氧化为

B. 操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗

C. 加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0

D. 草酸钪焙烧生成是非氧化还原反应

14. 合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是

A.  

B. 决定总反应速率的反应历程为

C. 升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快

D. 反应历程中的最低能垒(活化能)为

15. 25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。

已知：的第一、二步电离常数分别为、。

下列说法正确的是

A. 的数量级为

B. NaHA溶液中离子浓度：

C. N点溶液中：

D. 曲线③既可以表示、又可以表示

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为_______。

（2）写出基态硅原子的电子轨道表示式_______，其中具有最高能级轨道电子云轮廓图的形状为_______。

（3）碳、氮和氧3种元素第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，碳、氮和氧3种元素的电负性最大的是_______(填元素符号)。

（4）分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2_______Zn的第二电离能I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）资料显示：N元素电负性略大于Cl；NCl3可溶于水发生水解反应。试判断NCl3可能的水解方程式为_______。

17. CuCl难溶于水，不溶于乙醇和稀酸， 可溶于Cl－浓度较大的溶液，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题。

（1）铜制品发生电化学腐蚀过程中产生CuCl，如图所示。

过程I的负极反应式为___________。

（2）工业上氯化亚铜可由亚硫酸铵与氯化铜溶液反应制得，其产率与温度、溶液pH的关系如图所示。

析出CuCl晶体的最佳条件为___________，

A．60°C左右，pH为2.0~2.5      B．90°C左右，pH为2.0~2.5

C．60°C左右，pH为5.0~6.0        D． 90°C 左右， pH为5.0~6.0

该方法制备CuCl的离子方程式为___________ 。 制得的CuCl先用稀盐酸洗涤，再用乙醇洗涤，乙醇的作用是___________。

（3）实验室模拟工业电解氨性含铜蚀刻液装置如图所示(阴极液主要成分为[Cu(NH3)4]SO4)。电解后阴极液经盐酸酸化，再用蒸馏水稀释，生成CuCl， 阳极区得到副产物硫酸。电解时选用___________ (填 “阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为___________。

（4）用H2还原CuCl制备活性铜的反应为H2(g)+ 2CuCl(s) 2Cu(s)+ 2HCl(g) ΔH=−149 kJ∙mol−1。常温下正反应___________(填“能” 或“不能” )自发进行。 反应速率υ=υ正−υ逆=k正∙x(H2) −k 逆∙x2(HCl)， k 正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。在T°C和p kPa条件下，上述反应中H2的平衡转化率为80%，该条件下当H2的转化率为60%时， =___________。(保留两位有效数位)

18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

回答下列问题：

（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。

（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。

（3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。

A.     B.     C.

滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。

（4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。

（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。

（6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

19. 丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯：   

（1）已知部分化学键的键能如下表：

则___________ kJ/mol。

（2）分别向和恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图1所示。

①压强：___________(填“＞”或“＜”)，点A所在的曲线表示___________的物质的量分数随温度的变化关系(填“丙烷”或“丙烯”)。

②625K、下，反应进行5h后达到平衡，以表示的反应速率___________(用含的式子表示，下同)，该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③实际生产中在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和水蒸气发生脱氢反应，充入水蒸气的目的是___________。

（3）将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图2所示。和变化差异的原因为___________(用化学方程式表示)。

20. (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[]制备的流程如图所示。

（1）步骤②反应时控制温度为40℃左右，原因是___________。

（2）步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量___________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。

（3）步骤④具体实验操作有___________、过滤、洗涤、干燥。

（4）制备的中可能含有，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用cmol/L的溶液趁热滴定，消耗溶液V1mL。

Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液V2mL。

①滴定过程中滴加溶液的操作正确的是___________(填标号)。

a．b．c．d．

②Ⅱ中用溶液滴定待测液，滴定至终点的现象是___________。

③样品中所含 (M=491g/mol)的质量分数表达式为___________。

④若步骤Ⅰ中滴入溶液不足，则测得样品中Fe元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。