2019-2020学年福建省南安第一中学高二上学期第二次阶段考试化学（学考）试题 Word版

南安一中2019～2020学年度高二年第二次阶段考

化学科（学考）试卷

说明：1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，考试时间70分钟

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

相对原子质量:O:16   Na: 23   Mg：24   S:32   Cu：64  

第I卷（选择题   共45分）

一．选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。

1.下列物质所含分子数最少的是（   ）

A. 1. 5 mol H2                                   B.标准状况下44.8LSO2

C.96gO2(O2的摩尔质量为32g·mol-1)     D.NA个N2(.NA为阿伏加德罗常数的值)

2.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（    ）

A.单质        B.原子        C.分子        D.元素

3.实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（    ）

A.玻璃棒        B.容量瓶          C酒精灯          D.胶头滴管

4.根据右图的原电池装置,下列判断正确的是（    ）

A.锌片为正极             B铜片上有气泡产生

C.电子从铜片流出         D.该装置将电能转化为化学能

5.在四支试管中发生反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大的是（   ）

6．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（    ）

A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀    B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

C．温度越高，金属腐蚀速率越快        D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

7．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12．8g铜时，阳极放出的气体是(  )

A．1．12L H2    B．1．12L O2    C．2．24L H2    D．2．24L O2

8．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(  )

9．下列有关电化学原理的说法错误的是(  )

A．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

B．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法

C．金属的导电是物理变化，电解质溶液的导电是化学变化

D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

10．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）

A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(  )

A． B．

C． D．

12．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（    ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中           Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3－

B．pH值为13的溶液                     K+、SO32—、Na+、S2-

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液   K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈红色的溶液中                 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO32—

13．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C．甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

14．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(  )

 15．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（  ）

A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物

B．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

C．常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水

D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

第II卷（非选择题，共55分）

16(13分)．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置        B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少      D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。

④当乙中产生1．12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

17（14分）．合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90．8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。

(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________。

(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___v逆 (填“>”、“ <”或“=”)

(4)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

18（10分）．(1)常温下将0．2 mol/LHCl溶液与0．2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____0．2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为____________________。

(2)常温下若将0．2 mol/LMOH溶液与0．1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

 (4)某温度时，测得0．01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =__________。

19 [19会考](18分).碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。

(1)石墨是碳的一种单质。

②以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式是                                     

(2)利用CO2生产甲醇：

CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)      ∆H= - 49．0kJ.mol-l

往密闭容器中充入CO2和H2,在一定条件下反应，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①     从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H2)=          mol.L-1.min-1。

②达到平衡后,改变下列条件,能使化学平衡向

正反应方向移动的是         （填标号)。

A.升高温度     B.再充入一定量的CO2

C.减小压强      

(3)醋酸是常见的弱酸。

①往CH3COOH溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性         (填“增强”或“减弱“)。

②25℃时,往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,当c(CH3COO－)=(Na+)时,溶液pH         7(填“或“<")

(4)碳酸钠是一种重要碳酸盐。

①往0．1mol·L的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈现         色,原因是                                          (用离子方程式表示)。

②Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)==CaCO3(s)+SO42-(ag),25℃时该反应的平衡常数为                。

[Ksp(CaCO3)=5．0×10-9，Ksp(CaSO4)=7．1×10-5]

南安一中2019～2020学年度高二年第二次阶段考

化学科（学考）试卷参考答案

16【答案】（最后一空3分，其余每空2分，共13分）

(1)B  氧化  (2) ①BD   ②＞  ③Zn－2e－=Zn2＋ ④1 mol·L－1   

17【答案】（每空2分，共14分）

(1)  (2)  0.08mol/(L·min)  (3)  >    (4)减小    减小    逆向    不变   

18【答案】（每空2分，共10分）

（1）＞ c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)（2）＜（3）＜7

（4）1：10

19. （每空2分，共18分）

 (1)①+131.3     ②2Cl--2e=Cl2↑ 

 (2)①0.45       ②B 

 (3)①增强    ②=

(4)①红         C032-+H2OHCO3-+OH-        ②1.42x104