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2020-2021学年广西桂林市第十八中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版
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这是一份2020-2021学年广西桂林市第十八中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版，共20页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，“二选一”选做题等内容，欢迎下载使用。
桂林十八中2020-2021学年度高二上学期期中考试卷
化学(文科)
注意事项：
①本试卷共3页，答题卡1页。考试时间90分钟，满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
第I卷(选择题，共分)
一、选择题(本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分)
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A. 氢气 B. 煤炭 C. 天然气 D. 石油
【答案】A
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等均为可再生能源，属新能源，故答案为A。
2. 下列气体中，无色无味的是
A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯气是黄绿色，有刺激性气味气体，故A错误；
B.二氧化硫是无色但有刺激性气味的气体，故B错误；
C.二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的气体，故C错误；
D.氧气是无色无味的气体，故D正确；
答案选D。
3. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A. KOH溶液 B. NaNO3溶液 C. 盐酸 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
【详解】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误；
C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；
故选：D
4. 下列物质含有离子键的是
A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气分子中H-H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．NH3分子中H-N原子之间只存在共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D。
5. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B错误；
C．浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；
D．浓硫酸不具有自燃性，故D错误；
故选：C。
6. 下列物质属于纯净物的是
A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 漂白粉 D. 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃是由纯碱、石灰石、和石英经混合粉碎熔融制得的，主要成分是硅酸钠，属于混合物，错误；
B．蒸馏水的成分就是水，是纯净物，正确；
C．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；
D．空气是氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及少量稀有气体的混合物，错误，
答案选B。
7. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A. 点石成金 B. 水落石出 C. 滴水成冰 D. 拨云见日
【答案】A
【解析】
【详解】A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；
B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；
C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；
D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误；
答案选A。
8. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. O2和O3 D. H2O和H2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A.35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互同位素，A不正确；
B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；
C.O2和O3是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；
D.H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确。答案选B。
9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A. 酒精—C2H5OH B. 胆矾—CuSO4 C. 苏打—NaHCO3 D. 生石灰—Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．C2H5OH俗称酒精，故A正确；
B．胆矾是CuSO4·5H2O，故B错误；
C．NaHCO3俗称小苏打，苏打是指Na2CO3，故C错误；
D．生石灰是指CaO，Ca(OH)2俗称熟石灰，故D错误；
故答案为A。
10. 在含有大量K+、OH-、的溶液中还可能大量存在的离子是
A. B. Al3+ C. Ca2+ D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．与OH-能够发生复分解反应，二者不能大量共存，故A不选；
B．Al3+与OH-、之间均能发生复分解反应，二者不能大量共存，故B不选；
C．Ca2+与之间均能发生复分解反应，二者不能大量共存，故C不选；
D．与K+、OH-、之间不发生反应，能够大量共存，故D选；
综上所述答案为D。
11. 2013年12月朝鲜重启核反应堆，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
A. 质量数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质子数
【答案】A
【解析】
【详解】核素U中235表示该原子的质量数，故答案为A。
12. 下列过程需要吸收热量的是
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 镁条溶于盐酸 D. 浓硫酸溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理变化，不是放热反应。碳酸钙分解是吸热反应；
答案选B。
【点睛】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。
13. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；
B、酒精灯用火柴点燃，B错误；
C、过滤用玻璃棒引流，C错误；
D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；
答案选A。
14. 下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 难溶于水 B. 是一种无色无味液体
C. 能发生酯化反应 D. 酸性比碳酸的酸性弱
【答案】C
【解析】
【分析】
乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题。
【详解】A．乙酸易溶于水，故A错误；
B．乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故B错误；
C．乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C正确；
D．乙酸为弱酸，但比碳酸强，故D错误。
故选：C。
15. 下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）
A. 天然气 B. 葡萄糖 C. 聚乙烯 D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A.天然气主要成分是CH4，是小分子，不是高分子化合物，A错误；
B.葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量,180，是小分子，不是高分子化合物，B错误；
C.聚乙烯是，该物质是高分子化合物，但自然界不存在，是人工合成的高分子化合物，C错误；
D.蛋白质是天然高分子化合物，D正确；
故合理选项是D。
16. 下列化学用语正确的是( )
A. 氯化钠的电子式：
B. 苯的结构简式：C6H6
C. 硅的原子结构示意图：
D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．苯的结构简式为，C6H6为苯的分子式，故B错误；
C．硅原子中质子数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，其结构示意图为，故C正确；
D．硫酸为二元强酸，其在水中完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO，故D错误；
综上所述，化学用语正确的是C项，故答案为C。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－=H2O
B. 锌粒与稀醋酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
C. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸和氢氧化钠为强电解质，完全电离，正确；
B．醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；
C．氨水是弱碱，应该用化学式表示，C不正确；
D．没有配平，应该是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，错误；
答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
【点睛】该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
18. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是
A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应
C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；
B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；
C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；
D．N元素的化合价降低，NO得到电子发生还原反应，故D正确；
答案选D。
19. 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是
A. V正=0 B. V逆=0 C. V正= V逆≠0 D. V正= V逆=0
【答案】C
【解析】
【详解】可逆反应达到平衡状态时即达到了该反应在一定条件下的最大限度，此时正逆反应速率相等，但不为0，答案选C。
20. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 用排水集气法收集氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；
B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应均生成白色沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；
D．氨气易溶于水，不能直接用排水法收集，应用排空气法收集，故D错误；
故选A。
21. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A. 负极发生氧化反应
B. 烧杯中的溶液变为蓝色
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置能将电能转变为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池中负极发生氧化反应，A正确；
B．锌的金属性强于铜，锌失去电子，溶液是无色的，B错误；
C．锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；
D．原电池把化学能转化为电能，D错误；
答案选A。
【点晴】转化为原电池的工作原理是解答的关键，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。
22. 常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )
A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】常温下铝在浓硫酸中发生钝化，因此常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的强氧化性，答案选D。
23. 有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是 （ ）
A. 互为同位素 B. 互为同系物
C. 互为同分异构体 D. 互为同种物质
【答案】C
【解析】
【详解】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，答案选C。
24. 下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是( )
A. 质量是4g B. 体积是33.6L C. 电子数是3 D. 分子数是1.5×6.02×1023个
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气的摩尔质量为2g/mol，因此1.5mol氢气的质量m=nM=1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；
B．未告知氢气所处环境，无法确定该环境下的气体摩尔体积，因此无法计算气体的体积，故B错误；
C．1个H原子的电子数为1，氢气为双原子分子，则1.5mol氢气中含有电子数为1.5mol×2NAmol-1=3NA，故C错误；
D．由N=nNA可知，1.5mol氢气中分子数为1.5×6.02×1023，故D正确；
综上所述，正确的是D项，故答案为D。
25. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )
A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铝和盐酸不反应，A错误；
B．偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；
答案选C。
26. 实验室检验溶液中是否存在，可选用的化学试剂依次为
A. KCl(aq)，HCl(aq) B. HNO3(aq)，KNO3(aq)
C. HCl(aq)，BaCl2(aq) D. NaNO3(aq)，HNO3(aq)
【答案】C
【解析】
【详解】检验 时要避免的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把氧化为，从而干扰 的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去、等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl-的影响，再加入BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，故选C。
【点睛】本题考查了硫酸根离子的检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰。注意不能使用HNO3(aq)，Ba(NO3)2(aq)。
27. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性质
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，答案选C。
28. 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸银溶液 D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：B。
29. 下列化学用语正确的是( )
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C. Al3＋的结构示意图：
D. CO2的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A错误；
B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，B错误；
C．Al3＋的结构示意图为，C错误；
D．CO2是共价化合物，电子式为，D正确；
答案选D。
【点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。易错点是选项B，注意常见电解质的电离特点。
30. 下列实验操作或装置正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，故A错误；
B．为使冷凝效果好，冷凝管中的水应从下方进入，从上方流出(增大水与冷凝管的接触面积)，且温度计水银球应位于支管口处以测定馏分温度，故B错误；
C．过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误；
综上所述，正确是C项，故答案为C。
31. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是( )
A. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
B. ①是酒精，②是CCl4，③是苯
C. ①是CCl4，②是苯，③是酒精
D. ①是苯，②是酒精，③是CCl4
【答案】A
【解析】
【详解】溴水中溴单质能够溶于苯、四氯化碳和酒精，其中苯、四氯化碳与水不溶，酒精能溶于水，且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水，因此在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，苯与溴单质混合液位于上层，四氯化碳与溴单质的混合液位于下层，酒精与溴单质和水不分层，所以加入的试剂分别是：①是苯，②是CCl4，③是酒精，故答案为A。
32. 下列属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 酒精 D. 氢氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖在水中或者熔融状态下，都不会电离，是非电解质，A错误；
B、盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质的研究对象，故盐酸不是电解质，B错误；
C、酒精在水中或者熔融状态下，都不会电离，非电解质，C错误；
D、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，D正确；
故答案选D。
【点晴】掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
33. 材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是（ ）
A. 光导纤维——硅酸盐材料 B. 透明饮料瓶——合金材料
C. 纯棉织物——合成纤维材料 D. 橡胶轮胎——有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．光导纤维的成分为SiO2，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．透明饮料瓶是由塑料制成，塑料属于有机高分子材料，故B错误；
C．纯棉织物属于天然纤维，不属于合成纤维，故C错误；
D．橡胶轮胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料，故D正确；
故选D。
34. 欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；
B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；
C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；
答案选B。
35. 如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。
二、填空与简答题(本大题共3小题，每空1分，共10分)
36. 如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________；
(2)②、③两元素的原子半径较大的是___________(填元素符号)；
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是____________(填元素符号)；
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________．
【答案】 (1). HNO3； (2). C (3). Na (4). NH3+HCl=NH4Cl
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl。
【详解】(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故答案为HNO3；
(2)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N，故答案为C；
(3)同周期自左而右元素非金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为Na；
(4)氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为NH3+HCl=NH4Cl。
37. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式
______________________________________________________________
（2）漂白粉的有效成分是__________________________（填化学式）。
【答案】 (1). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2). Ca(ClO)2
【解析】
【详解】（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，故答案为Ca(ClO)2。
38. 铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中___ (填化学式)是还原剂，(填化学式)___是氧化剂，(填化学式)___是氧化产物。当反应2mol Fe2O3时，转移了___mol电子。
【答案】 (1). Al (2). Fe2O3 (3). Al2O3 (4). 12
【解析】
【详解】Al在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应过程中Al由0价升高至+3，Al原子失去电子被氧化，Fe元素由+3降低至0，Fe2O3得到电子被还原，因此Al是还原剂，Fe2O3是氧化剂，Al2O3是氧化产物，当反应2mol Fe2O3时，2mol Fe2O3被还原，转移了2mol×6=12mol电子，故答案为：Al；Fe2O3；Al2O3；12。
三、实验与探究题
39. (1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是__________(填字母序号)。
a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是___________(填化学式)。
③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性__________(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是____________。
Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是__________(填化学式)。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
①制取氨气的化学方程式为：______________________；
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_________________(用化学方程式表示)；
【答案】 (1). c (2). NaHCO3 (3). 强 (4). CaCl2(或BaCl2)溶液(其他合理答案均可) (5). NaHCO3 (6). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (7). 甲 (8). 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
【解析】
【详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，答案选c；
②在实验乙中，小试管中温度较低，所以应将NaHCO3装入套装小试管中；
③小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，如观察到石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定；
Ⅱ.碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，因此欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2(或BaCl2)溶液。
Ⅲ.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3。
(2)①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ；
②浓硫酸吸收生成的氨气，所以甲不能收集到氨气，反应的方程式为2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4。
四、“二选一”选做题(每位考生只能选择40A、40B两大题中的任一大题作答，每大题均为10分。其中，选择题均为单项选择题，每小题1分，填空题每空为1分，化学方程式2分。)
40. (1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）。
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
②现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；即可作为调味剂，食用后可以促消化的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（ ）。
A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度___ (填大、小)。
③常用来作半导体的物质是___ (填化学式)；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为___。
【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). E (5). B (6). A (7). C (8). 大 (9). Si (10).
【解析】
【详解】(1)①人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故答案为：B；
②苹果汁中含维生素C，葡萄糖为营养物质，可直接进入血液后续发生氧化还原反应补充能量，青霉素为常用的抗生素药物，醋既可作为调味剂，食用后可以提高胃酸中酸浓度，能够促进食物消化，食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，故答案为：C；D；E；B；A；
(2)①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故答案为：C；
②合金的硬度一般比各成分金属大，故答案为：大；
③电阻率介于金属和绝缘体之间并有负的电阻温度系数的物质称为半导体，硅是最常用的元素半导体，是制作半导体器件和集成电路的重要材料，故答案为：Si；聚乙烯树脂为无毒、无味的白色粉末或颗粒，常用作食品保鲜膜的的高分子材料，其结构简式为。
41. 《有机化学基础》化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质。请推断回答下列问题：
（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）反应②的反应类型为（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应
（3）①E和F所含官能团的名称分别为__________和____________。
②化合物A的空间构型为_______________,共有__________个原子在同一平面。
③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为_________________。
④E的结构简式为_________________。
⑤写出反应③的化学方程式：____________________________。
【答案】 (1). A (2). A (3). 醛基 (4). 羧基 (5). 平面形 (6). 6 (7). CH2(OH)CH2CH2CHO (8). CH3CHO (9). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
【详解】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和溴化氢发生加成反应生成B为CH3CH2Br，B在碱性条件下水解得C结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成E为CH3CHO，E被氧化生成F为CH3COOH，G是一种油状有果香味的物质，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，则
(1)A为CH2=CH2，A分子的核磁共振氢谱图中有1组峰，答案选A；
(2)根据上面的分析可知，反应②的反应类型为 取代反应，答案选A；
(3)①E为CH3CHO，F为CH3COOH，E和F所含官能团的名称分别为醛基和羧基；
②A为CH2=CH2，A的空间构型为平面形结构，共有6个原子在同一平面；
③G为CH3COOCH2CH3，G的一种同分异构体具有C、E中的官能团即含有羟基和醛基，其结构简式为CH2（OH）CH2CH2CHO；
④根据上面的分析可知，E的结构简式为CH3CHO；
⑤反应③的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O。
【点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯、氯代烃之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型，题目难度不大。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。
桂林十八中2020-2021学年度高二上学期期中考试卷
化学(文科)
注意事项：
①本试卷共3页，答题卡1页。考试时间90分钟，满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
第I卷(选择题，共分)
一、选择题(本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分)
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A. 氢气 B. 煤炭 C. 天然气 D. 石油
【答案】A
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等均为可再生能源，属新能源，故答案为A。
2. 下列气体中，无色无味的是
A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯气是黄绿色，有刺激性气味气体，故A错误；
B.二氧化硫是无色但有刺激性气味的气体，故B错误；
C.二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的气体，故C错误；
D.氧气是无色无味的气体，故D正确；
答案选D。
3. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A. KOH溶液 B. NaNO3溶液 C. 盐酸 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
【详解】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误；
C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；
故选：D
4. 下列物质含有离子键的是
A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气分子中H-H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．NH3分子中H-N原子之间只存在共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D。
5. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B错误；
C．浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；
D．浓硫酸不具有自燃性，故D错误；
故选：C。
6. 下列物质属于纯净物的是
A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 漂白粉 D. 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃是由纯碱、石灰石、和石英经混合粉碎熔融制得的，主要成分是硅酸钠，属于混合物，错误；
B．蒸馏水的成分就是水，是纯净物，正确；
C．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；
D．空气是氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及少量稀有气体的混合物，错误，
答案选B。
7. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A. 点石成金 B. 水落石出 C. 滴水成冰 D. 拨云见日
【答案】A
【解析】
【详解】A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；
B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；
C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；
D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误；
答案选A。
8. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. O2和O3 D. H2O和H2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A.35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互同位素，A不正确；
B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；
C.O2和O3是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；
D.H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确。答案选B。
9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A. 酒精—C2H5OH B. 胆矾—CuSO4 C. 苏打—NaHCO3 D. 生石灰—Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．C2H5OH俗称酒精，故A正确；
B．胆矾是CuSO4·5H2O，故B错误；
C．NaHCO3俗称小苏打，苏打是指Na2CO3，故C错误；
D．生石灰是指CaO，Ca(OH)2俗称熟石灰，故D错误；
故答案为A。
10. 在含有大量K+、OH-、的溶液中还可能大量存在的离子是
A. B. Al3+ C. Ca2+ D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．与OH-能够发生复分解反应，二者不能大量共存，故A不选；
B．Al3+与OH-、之间均能发生复分解反应，二者不能大量共存，故B不选；
C．Ca2+与之间均能发生复分解反应，二者不能大量共存，故C不选；
D．与K+、OH-、之间不发生反应，能够大量共存，故D选；
综上所述答案为D。
11. 2013年12月朝鲜重启核反应堆，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
A. 质量数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质子数
【答案】A
【解析】
【详解】核素U中235表示该原子的质量数，故答案为A。
12. 下列过程需要吸收热量的是
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 镁条溶于盐酸 D. 浓硫酸溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理变化，不是放热反应。碳酸钙分解是吸热反应；
答案选B。
【点睛】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。
13. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；
B、酒精灯用火柴点燃，B错误；
C、过滤用玻璃棒引流，C错误；
D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；
答案选A。
14. 下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 难溶于水 B. 是一种无色无味液体
C. 能发生酯化反应 D. 酸性比碳酸的酸性弱
【答案】C
【解析】
【分析】
乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题。
【详解】A．乙酸易溶于水，故A错误；
B．乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故B错误；
C．乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C正确；
D．乙酸为弱酸，但比碳酸强，故D错误。
故选：C。
15. 下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）
A. 天然气 B. 葡萄糖 C. 聚乙烯 D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A.天然气主要成分是CH4，是小分子，不是高分子化合物，A错误；
B.葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量,180，是小分子，不是高分子化合物，B错误；
C.聚乙烯是，该物质是高分子化合物，但自然界不存在，是人工合成的高分子化合物，C错误；
D.蛋白质是天然高分子化合物，D正确；
故合理选项是D。
16. 下列化学用语正确的是( )
A. 氯化钠的电子式：
B. 苯的结构简式：C6H6
C. 硅的原子结构示意图：
D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．苯的结构简式为，C6H6为苯的分子式，故B错误；
C．硅原子中质子数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，其结构示意图为，故C正确；
D．硫酸为二元强酸，其在水中完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO，故D错误；
综上所述，化学用语正确的是C项，故答案为C。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－=H2O
B. 锌粒与稀醋酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
C. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸和氢氧化钠为强电解质，完全电离，正确；
B．醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；
C．氨水是弱碱，应该用化学式表示，C不正确；
D．没有配平，应该是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，错误；
答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
【点睛】该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
18. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是
A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应
C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；
B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；
C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；
D．N元素的化合价降低，NO得到电子发生还原反应，故D正确；
答案选D。
19. 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是
A. V正=0 B. V逆=0 C. V正= V逆≠0 D. V正= V逆=0
【答案】C
【解析】
【详解】可逆反应达到平衡状态时即达到了该反应在一定条件下的最大限度，此时正逆反应速率相等，但不为0，答案选C。
20. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 用排水集气法收集氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；
B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应均生成白色沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；
D．氨气易溶于水，不能直接用排水法收集，应用排空气法收集，故D错误；
故选A。
21. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A. 负极发生氧化反应
B. 烧杯中的溶液变为蓝色
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置能将电能转变为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池中负极发生氧化反应，A正确；
B．锌的金属性强于铜，锌失去电子，溶液是无色的，B错误；
C．锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；
D．原电池把化学能转化为电能，D错误；
答案选A。
【点晴】转化为原电池的工作原理是解答的关键，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。
22. 常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )
A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】常温下铝在浓硫酸中发生钝化，因此常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的强氧化性，答案选D。
23. 有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是 （ ）
A. 互为同位素 B. 互为同系物
C. 互为同分异构体 D. 互为同种物质
【答案】C
【解析】
【详解】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，答案选C。
24. 下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是( )
A. 质量是4g B. 体积是33.6L C. 电子数是3 D. 分子数是1.5×6.02×1023个
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气的摩尔质量为2g/mol，因此1.5mol氢气的质量m=nM=1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；
B．未告知氢气所处环境，无法确定该环境下的气体摩尔体积，因此无法计算气体的体积，故B错误；
C．1个H原子的电子数为1，氢气为双原子分子，则1.5mol氢气中含有电子数为1.5mol×2NAmol-1=3NA，故C错误；
D．由N=nNA可知，1.5mol氢气中分子数为1.5×6.02×1023，故D正确；
综上所述，正确的是D项，故答案为D。
25. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )
A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铝和盐酸不反应，A错误；
B．偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；
答案选C。
26. 实验室检验溶液中是否存在，可选用的化学试剂依次为
A. KCl(aq)，HCl(aq) B. HNO3(aq)，KNO3(aq)
C. HCl(aq)，BaCl2(aq) D. NaNO3(aq)，HNO3(aq)
【答案】C
【解析】
【详解】检验 时要避免的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把氧化为，从而干扰 的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去、等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl-的影响，再加入BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，故选C。
【点睛】本题考查了硫酸根离子的检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰。注意不能使用HNO3(aq)，Ba(NO3)2(aq)。
27. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性质
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，答案选C。
28. 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸银溶液 D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：B。
29. 下列化学用语正确的是( )
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C. Al3＋的结构示意图：
D. CO2的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A错误；
B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，B错误；
C．Al3＋的结构示意图为，C错误；
D．CO2是共价化合物，电子式为，D正确；
答案选D。
【点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。易错点是选项B，注意常见电解质的电离特点。
30. 下列实验操作或装置正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，故A错误；
B．为使冷凝效果好，冷凝管中的水应从下方进入，从上方流出(增大水与冷凝管的接触面积)，且温度计水银球应位于支管口处以测定馏分温度，故B错误；
C．过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误；
综上所述，正确是C项，故答案为C。
31. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是( )
A. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
B. ①是酒精，②是CCl4，③是苯
C. ①是CCl4，②是苯，③是酒精
D. ①是苯，②是酒精，③是CCl4
【答案】A
【解析】
【详解】溴水中溴单质能够溶于苯、四氯化碳和酒精，其中苯、四氯化碳与水不溶，酒精能溶于水，且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水，因此在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，苯与溴单质混合液位于上层，四氯化碳与溴单质的混合液位于下层，酒精与溴单质和水不分层，所以加入的试剂分别是：①是苯，②是CCl4，③是酒精，故答案为A。
32. 下列属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 酒精 D. 氢氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖在水中或者熔融状态下，都不会电离，是非电解质，A错误；
B、盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质的研究对象，故盐酸不是电解质，B错误；
C、酒精在水中或者熔融状态下，都不会电离，非电解质，C错误；
D、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，D正确；
故答案选D。
【点晴】掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
33. 材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是（ ）
A. 光导纤维——硅酸盐材料 B. 透明饮料瓶——合金材料
C. 纯棉织物——合成纤维材料 D. 橡胶轮胎——有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．光导纤维的成分为SiO2，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．透明饮料瓶是由塑料制成，塑料属于有机高分子材料，故B错误；
C．纯棉织物属于天然纤维，不属于合成纤维，故C错误；
D．橡胶轮胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料，故D正确；
故选D。
34. 欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；
B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；
C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；
答案选B。
35. 如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。
二、填空与简答题(本大题共3小题，每空1分，共10分)
36. 如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________；
(2)②、③两元素的原子半径较大的是___________(填元素符号)；
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是____________(填元素符号)；
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________．
【答案】 (1). HNO3； (2). C (3). Na (4). NH3+HCl=NH4Cl
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl。
【详解】(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故答案为HNO3；
(2)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N，故答案为C；
(3)同周期自左而右元素非金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为Na；
(4)氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为NH3+HCl=NH4Cl。
37. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式
______________________________________________________________
（2）漂白粉的有效成分是__________________________（填化学式）。
【答案】 (1). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2). Ca(ClO)2
【解析】
【详解】（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，故答案为Ca(ClO)2。
38. 铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中___ (填化学式)是还原剂，(填化学式)___是氧化剂，(填化学式)___是氧化产物。当反应2mol Fe2O3时，转移了___mol电子。
【答案】 (1). Al (2). Fe2O3 (3). Al2O3 (4). 12
【解析】
【详解】Al在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应过程中Al由0价升高至+3，Al原子失去电子被氧化，Fe元素由+3降低至0，Fe2O3得到电子被还原，因此Al是还原剂，Fe2O3是氧化剂，Al2O3是氧化产物，当反应2mol Fe2O3时，2mol Fe2O3被还原，转移了2mol×6=12mol电子，故答案为：Al；Fe2O3；Al2O3；12。
三、实验与探究题
39. (1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是__________(填字母序号)。
a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是___________(填化学式)。
③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性__________(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是____________。
Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是__________(填化学式)。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
①制取氨气的化学方程式为：______________________；
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_________________(用化学方程式表示)；
【答案】 (1). c (2). NaHCO3 (3). 强 (4). CaCl2(或BaCl2)溶液(其他合理答案均可) (5). NaHCO3 (6). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (7). 甲 (8). 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
【解析】
【详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，答案选c；
②在实验乙中，小试管中温度较低，所以应将NaHCO3装入套装小试管中；
③小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，如观察到石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定；
Ⅱ.碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，因此欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2(或BaCl2)溶液。
Ⅲ.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3。
(2)①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ；
②浓硫酸吸收生成的氨气，所以甲不能收集到氨气，反应的方程式为2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4。
四、“二选一”选做题(每位考生只能选择40A、40B两大题中的任一大题作答，每大题均为10分。其中，选择题均为单项选择题，每小题1分，填空题每空为1分，化学方程式2分。)
40. (1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）。
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
②现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；即可作为调味剂，食用后可以促消化的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（ ）。
A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度___ (填大、小)。
③常用来作半导体的物质是___ (填化学式)；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为___。
【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). E (5). B (6). A (7). C (8). 大 (9). Si (10).
【解析】
【详解】(1)①人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故答案为：B；
②苹果汁中含维生素C，葡萄糖为营养物质，可直接进入血液后续发生氧化还原反应补充能量，青霉素为常用的抗生素药物，醋既可作为调味剂，食用后可以提高胃酸中酸浓度，能够促进食物消化，食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，故答案为：C；D；E；B；A；
(2)①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故答案为：C；
②合金的硬度一般比各成分金属大，故答案为：大；
③电阻率介于金属和绝缘体之间并有负的电阻温度系数的物质称为半导体，硅是最常用的元素半导体，是制作半导体器件和集成电路的重要材料，故答案为：Si；聚乙烯树脂为无毒、无味的白色粉末或颗粒，常用作食品保鲜膜的的高分子材料，其结构简式为。
41. 《有机化学基础》化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质。请推断回答下列问题：
（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）反应②的反应类型为（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应
（3）①E和F所含官能团的名称分别为__________和____________。
②化合物A的空间构型为_______________,共有__________个原子在同一平面。
③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为_________________。
④E的结构简式为_________________。
⑤写出反应③的化学方程式：____________________________。
【答案】 (1). A (2). A (3). 醛基 (4). 羧基 (5). 平面形 (6). 6 (7). CH2(OH)CH2CH2CHO (8). CH3CHO (9). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
【详解】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和溴化氢发生加成反应生成B为CH3CH2Br，B在碱性条件下水解得C结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成E为CH3CHO，E被氧化生成F为CH3COOH，G是一种油状有果香味的物质，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，则
(1)A为CH2=CH2，A分子的核磁共振氢谱图中有1组峰，答案选A；
(2)根据上面的分析可知，反应②的反应类型为 取代反应，答案选A；
(3)①E为CH3CHO，F为CH3COOH，E和F所含官能团的名称分别为醛基和羧基；
②A为CH2=CH2，A的空间构型为平面形结构，共有6个原子在同一平面；
③G为CH3COOCH2CH3，G的一种同分异构体具有C、E中的官能团即含有羟基和醛基，其结构简式为CH2（OH）CH2CH2CHO；
④根据上面的分析可知，E的结构简式为CH3CHO；
⑤反应③的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O。
【点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯、氯代烃之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型，题目难度不大。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。
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