2023届高考化学二轮复习电化学原理课件

这是一份2023届高考化学二轮复习电化学原理课件，共31页。PPT课件主要包含了考情预测，Content，电极的判断方法，其他新型电池，电解精炼铜，化学腐蚀与电化学腐蚀，金属的防护，典例集训等内容，欢迎下载使用。

考法1 电极的判断方法
考法2 电极反应式的书写
考法3 离子交换膜在电化学 装置中的应用
考法4 以惰性电极电解电解质溶液的规律
考法5 电解原理的应用
考法6 金属的腐蚀与防护
考法1 电极的判断方法
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考法2 电极反应式的书写
燃料电池电极反应式的书写
以氢氧燃料电池为例(注意介质环境)
考法3 离子交换膜在电化学装置中的应用
离子交换膜在电化学装置中的应用
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断ab、cd是什么交换膜；判断离子的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
①弄清是原电池还是电解池，电极有外接电源→电解池；n→阳极，m→阴极 ②根据电极判断离子的移动方向和交换膜的种类 Na＋→通过ab→阴极⇒ab是阳离子交换膜 SO42-→通过cd→阳极⇒cd是阴离子交换膜
③根据放电顺序写出电极反应式 阴极→阳离子竞争放电，放电顺序：H＋>Na＋，阴极的电极反应式为 2H2O＋2e－ = H2↑＋2OH－； 阳极→阴离子竞争放电，放电顺序：OH－>SO42-，阳极的电极反应式为 2H2O－4e－ = O2↑＋4H＋。④根据电极反应式和离子移动方向确定电极反应物 阴极H＋放电生成H2，剩余OH－与迁移过来的Na＋生成NaOH； 阳极OH－放电生成O2，剩余H＋与迁移过来的 SO42-生成H2SO4。
考法4 以惰性电极电解电解质溶液的规律
以惰性电极电解电解质溶液的规律
考法5 电解原理的应用
电解饱和食盐水（氯碱工业）
阳极反应式：2Cl－－2e－ = Cl2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H＋＋2e－ = H2↑(还原反应)总反应方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极反应： 阳极：Zn－2e－ = Zn2＋、Fe－2e－ = Fe2＋、Ni－2e－ = Ni2＋、 Cu－2e－ = Cu2＋； 阴极：Cu2＋＋2e－ = Cu 。(4)阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。
图为金属表面镀银的工作示意图(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Ag－e－ = Ag＋；阴极：Ag＋＋e－ = Ag 。(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
考法6 金属的腐蚀与防护
析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁的腐蚀为例进行分析）
(1)电化学防护。 ①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理 a．负极：比被保护金属活泼的金属； b．正极：被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法—电解原理 a．阴极：被保护的金属设备； b．阳极：惰性金属或石墨。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
（2022·湖北·高考）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示（为甲基）。下列说法正确的是（ ）A．生成1ml Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移电子B．阴极上的电极反应为：C．在电解过程中CN—厂向铂电极移动D．电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH
（2022·广东，高考）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
（2022·湖南，高考）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是( )A.海水起电解质溶液的作用B.N膜仅发生的电极反应：C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂—海水电池属于一次电池