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重庆市万州新田中学2022-2023学年高二化学上学期期末模拟考试试题（一）（Word版附解析）
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这是一份重庆市万州新田中学2022-2023学年高二化学上学期期末模拟考试试题（一）（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 下列不包含d能级的能层是， 下列离子方程式表述正确的是，1 NA， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（一）
（考试时间75分钟，共100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N14 O-16 Cl-35.5
一、单项选择题(共14个小题，每题3分，共42分)
1. 下列不包含d能级的能层是（ ）
A. L B. M C. N D. O
2. 下列离子方程式表述正确的是（ ）
A. 电解法冶炼金属铝： 2Al3++6Cl- 2Al+ 3Cl2↑
B. 小苏打溶液显碱性： HCO+ H2OCO+H3O+
C. 偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生沉淀： AlO+ HCO+ H2O =Al(OH)3↓+ CO
D. 用铁电极电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑
3. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的值)（ ）
A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2 NA
B. 将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA
C. 一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NA
D. 100mL lmol/L AlCl3溶液中Al3+数目为0.1 NA
4. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区
B. 元素周期表中，氟元素电负性最大，第一电离能也最大
C. 元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D. 元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素
5. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 （ ）
A. 图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
6. 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. 基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4
B. 镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量
C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：
D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
7. 下列有关钢铁的电化学腐蚀及防护描述正确的是 （ ）
A. 可利用右图装置保护钢闸门
B. 镀层破坏后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)的腐蚀速率更快
C. 阴极保护法中的牺牲阳极法和外加电流法都要采用轴助阳极，两 种方法中的辅助阳极上发生的电极反应类型相同
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为： Fe-3e-=Fe3+
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 （ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有lmL 0. 1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
常温下，用酚酞分别测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的酸碱性
NaClO 溶液变红，NaCl溶液不变色
酸性： HClO
用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液
阴极有红色固体物质析出
金属活动性： Fe> Cu
D
用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应
产生的氢气体积不同
醋酸是弱电解质
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的
B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变
C. 将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
D. 25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大
10. 25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A. H3PO2是一元弱酸
B. NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)
C. a点： c(H2PO)+c(H3PO2)> c(Na+)
D. NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4
11. 科学家们最近利用碳基电极材料设计了一种新方案来实现电解氯化氢制备氯气，其原理如图，下列说法不正确的是 （ ）
A. a为直流电源的负极
B. Fe2+对总反应起催化作用
C. 阴极区发生的离子反应方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2H2O
D. 制备11.2LCl2(标准状况)时，电路中转移电子数目为NA
12. 用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为（ ）
A. 0.1mol Cu2(OH)2CO3 B. 0.2mol CuO C. 0.2mol Cu(OH)2 D. 0.2mol CuCO3
13. 常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A. N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B. 水的电离程度：f
D. Ka(HA)=1×10-4.76
14. 以足量的K2CrO4为原料，利用电解法制备K2Cr2O7的实验装置如下图，下列说法不正确的是 （ ）
A. K2Cr2O7在阳极室生成
B. 在制备过程中，阳极室中的K+透过交换膜向阴极室移动
C. 测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比为，则此时K2CrO4的转化率为
D. 已知法拉第常数F=96500 C/mol， Q=It=n(e-)·F，若维持电流强度为IA，让电解池工作t min，理论上可制备mol K2Cr2O7
二、非选择题(共4个小题，共58分)
15.（16分） 近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
（1）基态砷原子的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。
（2）硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气： NaBH4+ 2H2O=NaBO2+ 4H2↑。上述方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有_______种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为_______光谱(填“吸收”或“发射”)。
（3）简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH中，离子半径： Li+_______ H-(填“>”“=”或“<”，原因是_______。
（4）铜、锌两种元素位于元素周期表的 _______区，两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I2)数据如表所示：
电离能/(kJ·mol-1)
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
铜的I1小于锌，I2却大于锌的主要原因是_______。
16. （14分）在常温时，几种酸的电离平衡常数(Ka) 如下：
溶质
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka
2×10-5
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6× 10-11
3×10-8
（1）依据Ka判断，表格中所对应酸根阴离子结合H+能力最强的是_______； pH相同的CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO 溶液中，溶液中溶质的浓度由小到大的顺序是_______。
（2）按照上述Ka的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸，请写出用少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式：_______。
（3）常温时，在0.2mol/L CH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后溶液pH=_______ (已知： lg2=0.3) 。若加入的是0.1mol/L、等体积的NaOH溶液，则溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中c(CH3COOH)+c(CH3COO- )=_______mol/L。
（4）碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。
①向10 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液滴加VmL 0.1 mol·L-1 HCl溶液。滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为_______。
②当V=5 mL时，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为_______。
（5）一定条件下，在CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是 _______。
A. 电离平衡常数增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液pH增大
17. （14分）电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
（1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+ 8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。
（2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。
（3）a电极为燃料电池的_______极(填“ 正”或“负”)，其电极反应方程式为_______。
（4）d电极应选用的电极材料为_______。(填“铁”或“铜” )
氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
a.CN-+ 2OH--2e -=CNO- + H2O b.2Cl--2e- = Cl2↑
c.3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO+ 4H2O
（5）铁电极上发生的电极反应为_______。
（6）该电解过程一般控制pH在9~10之间，pH偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是_______。忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2x mL，同时在铁电极处产生气体y mL，则氰去除率为_______。(氰去除率=100%)
18.（14分） 常温下，在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与溶液中离子浓度比的对数值的关系分别如下图所示。
（1）写出H2C2O4的电离方程式：_______。
（2）与pH关系是曲线_______(填“M”或“N”)。
（3）写出e点时溶液中发生的主要离子反应方程式_______。
（4）NaHC2O4溶液显_______ (填“酸”或“碱”)性，请用数据说明：_______。
（5）已知：难溶物Ag2C2O4的Ksp=5.0 ×10-l2，在0.001mol/L 10mL的Na2C2O4溶液中加入等体积、浓度至少为_______mol/L的AgNO3溶液时才能生成沉淀。
（6）查阅资料，草酸可与酸性高锰酸钾发生如下反应： MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+ H2O(未配平)。可利用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸并测取草酸溶液的浓度，滴定达到终点时现象为_______。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定10.00mL草酸溶液时，消耗标准液的体积如下表。通过计算可知c(H2C2O4)= _______mol/L。若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置导致浓度变小，则由此测得的c(H2C2O4)会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
初读数V0(mL)
末读数V1 (mL)
第一次
1.00
11.10
第二次
1.50
15.30
第三次
2.20
12.10
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（一）答题卡
二、非选择题(共4个小题，共58分)
15.（16分） （1）______________________________，_____________，_____________。
（2 ①__________________；②.__________。 ③. ____________________，④___________。
（3） ① _______ ，②___________________________________________________________________。
（4） ① _______，②______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
16. （14分）
（1）①_____________； ②_____________________________________________。
（2）_____________________________________________。
（3 ①______________ ② ______________，③______________
（4）①_________________________________________。②__________________________________________。
（5） ______________。
17. （14分）（1）①._________； ②_____________________________________________________。
（2）_______________________________________。
（3）①.____________， ②________________________________________________________。
（4）____________。 （5）________________________________________________________。
（6 ）①_______________________________________________________________________________________。 ②___________________。
18.（14分）
（1）________________________________________________________。
（2）_______。 （3）________________________________________________________。
（4） ①_______ ， ②____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（5） _____________。
（6）①__________________________________________________________________________________________。 ②______ _____________。③. ________________。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（一）答案
一、单项选择题(共14个小题，每题3分，共42分)
1A 2C 3B 4D 5D 6D 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D
1.【答案】A
【详解】从第三能层开始，出现d能级，K能层只有s能级，L能层只有s、p能级，不包含d能级，答案选A。
2. 【答案】C
【详解】A．电解法冶炼金属铝，采用电解熔融的氧化铝，离子方程式为： 2Al3++6O2-2Al+ 3O2↑，A项错误；
B．小苏打溶液显碱性，是因为碳酸氢根发生水解，离子方程式为：，B项错误；
C．偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：AlO+ HCO+ H2O =Al(OH)3↓+ CO，C项正确；
D．用铁电极电解饱和食盐水，铁为金属，优先失去电子，故阳极Fe失去电子，不会生成氯气，D项错误；
答案选C。
3. 【答案】B
【详解】A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中放电的有锌、铁和铜，若阳极质量减轻64g，因为其物质的量无法确定，则无法计算电路中转移电子数目，A项错误；
B．将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，根据电荷守恒可知：，则NH数目为NA，B项正确；
C．不知道纯水的体积，无法计算OH-的数目，C项错误；
D．100mL lmol/L AlCl3溶液中，因为Al3+会发生水解，则Al3+数目小于0.1NA，D项错误；
答案选B。
4【答案】D
【详解】A.按核外电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区，A错误；
B.同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氟的电负性最大。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强，第一电离能增强，同主族元素自上而下，核外电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子越来越容易失去电子，第一电离能减小，氦元素的第一电离能最大，B错误；
C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，不一定np能级结束，如第一周期从1s能级开始，以1s能级结束，C错误；
D.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，D正确；
故选D。
5. 【答案】D
【详解】A．图1为原电池，阳离子移向正极，Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A错误；
B．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，B错误；
C．铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+=PbSO4，正极的反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增大，C错误；
D．电解质溶液采用稀硫酸时，氧气得电子生成水，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，D正确；
故选：D。
6.【答案】D
【详解】A．Se是34号元素，处于周期表中第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4，故A错误；
B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，1s22s22p63s13pl为激发态，当镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，由激发态变为基态，释放能量，故B错误；
C．基态铍原子最外层电子排布式为2s2，s能级的电子云图为球形，故B错误；
D．基态碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，其核外电子轨道表示式为，故D正确；
故答案选D。
7. 【答案】C
【详解】A．该装置为电解池，钢闸门连接电源正极做电解池的阳极，铁失电子生成亚铁离子，加速腐蚀，不能保护钢闸门，A错误；
B．镀层破坏后，白铁(镀锌铁)中锌的活泼性比铁的强，铁做正极被保护，马口铁(镀锡铁)中铁的活泼性比锡强，铁做负极被腐蚀，则马口铁的腐蚀速率更快，B错误；
C．牺牲阳极法是原电池原理，将被保护的金属作为正极，被保护，外加电流法是电解池原理，将被保护的金属作为阴极，被保护，都是发生还原反应，C正确；
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极铁单质失去电子生成亚铁离子，负极的反应式：Fe-2e-=Fe2+，D错误；
故选：C。
8.【答案】D
【详解】A．硝酸银过量时，AgNO3溶液先与NaCl反应生成AgCl沉淀，加入KI溶液后与AgNO3溶液反应生成AgI黄色沉淀，均为沉淀生成，不能比较Ksp的大小，故A错误；
B．次氯酸钠具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色，故B错误；
C．根据电解原理，阴极上铁离子先得到电子生成亚铁离子，后铜离子得到电子生成Cu，由实验及现象不能比较Fe、Cu的金属性强弱，故C错误；
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe完全反应生成氢气的量与最终电离出的n(H+)成正比，由产生的氢气体积不同，说明醋酸最终电离出的n(H+)与盐酸的不相等，则醋酸是弱电解质，故D正确；
故选：D。
9. 【答案】B
【详解】A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水为弱碱，稀释平衡正向移动，则其OH-浓度要比原来的一半大，A项错误；
B．常温时，在醋酸钠溶液中存在，加入一定量水，，则其始终保持不变，B项正确；
C．将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铝溶液最终得到的是氧化铝，而加热硫酸铝溶液最终得到的是硫酸铝，所得固体成分不同，C项错误；
D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，因为温度不变，则Ksp不变，D项错误；
答案选B。
10【答案】C
【分析】由图可知，25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液至10mL时，此时的溶质为NaH2PO2，溶液的pH值为7.3，溶液显碱性，说明NaH2PO2为强碱弱酸盐，则H3PO2是一元弱酸，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，H3PO2是一元弱酸，A项正确；
B．NaH2PO2溶液的pH值为7.3，溶液显碱性，则离子浓度为： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)，B项正确；
C．a点的溶质为NaH2PO2，根据物料守恒可知： c(H2PO)+c(H3PO2)=c(Na+)，C项错误；
D．NaH2PO2 中H2PO的水解方程式为：，则水解平衡常数为Kh==2×10-12.4，D项正确；
答案选C。
11. 【答案】B
【分析】整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HCl与O2反应生成Cl2和H2O，所以该工艺的总反应式为，电解池阳极发生氧化反应，HCl转化为Cl2，H+向阴极移动，阳极的电极反应为：2HCl(g)-2e-═Cl2(g)+2H+，阴极区上Fe3+得电子生成Fe2，Fe3+与Fe2+间循环转化，阴极区反应有Fe3++e-═Fe2+，然后发生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，据此分析解答。
【详解】A．电解池左侧发生反应Fe3+→Fe2+，左侧是阴极，电源a端为负极，故A正确；
B．分析可知，Fe3+对总反应起催化作用，故B错误；
C．根据图示，阴极区反应有Fe3++e-═Fe2+，然后发生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为，由阳极的电极反应为：2HCl(g)-2e-═Cl2(g)+2H+，电路中转移电子数目为0.5×2=NA，故D正确；
故选：B。
12.【答案】A
【详解】用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极的电极反应为，阴极反应为、，阳极生成3.36L氧气，物质的量为0.15mol，转移的电子数为0.6mol，阴极生成2.24L氢气，物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气得到的电子数为0.2mol，则剩余0.4mol电子由铜离子获得，生成铜0.2mol，因此电解质要想恢复电解前的状态，需加入0.2molCuO(或CuCO3)和0.1mol水或者0.1molCu2(OH)2CO3；
故答案选A。
13. 【答案】B
【分析】N曲线开始显碱性，代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，则M曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液；因为为等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为BA，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，A项正确；
B．由图可知，f点溶液中c(OH-)与e点溶液中c(H+)相等，对水的电离的抑制程度相等，g点的溶质是弱酸弱碱盐BA，发生水解反应而促进水的电离，故水的电离程度：f=e
D．图中lg=0时，，此时HA酸溶液pH=4.76，则，Ka(HA)=，D项正确；
答案选B。
14. 【答案】D
【分析】以足量的K2CrO4为原料，利用电解法制备K2Cr2O7，反应前后，Cr元素化合价没变，则阳极上，水失去电子，生成氧气，电极方程式为，氢离子浓度增大，使反应正向进行；阴极上，水得到电子，生成氢气，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，K2Cr2O7在阳极室生成，A项正确；
B．阴极上，水得到电子，生成氢气，电极方程式为：，可知阳极室中的K+透过交换膜向阴极室移动，B项正确；
C．设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有amol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1-a) mol，对应的n(K)=2(1-a)mol，n(Cr)=(1-a) mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=amol，n(Cr)=amol，根据为，则，解得，则转化率为，C项正确；
D．法拉第常数F=96500 C/mol， Q=It=n(e-)·F，若维持电流强度为IA，让电解池工作t min，则n(e-)=mol，由反应和，如果完全反应可制备mol K2Cr2O7，但是后者为可逆反应，则理论上可制备的K2Cr2O7小于mol，D项错误；
答案选D。
二、非选择题(共4个小题，共58分)
15.
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p3 ②. N ③. 哑铃
（2） ①. O>H>B ②. 6 ③. ④. 吸收
（3） ①. < ②. 两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小
（4） ①. ds ②. 铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+ 再失去一个电子较困难，因此I2大于锌
【解析】
【小问1详解】
As原子序数是33，位于元素周期表第四周期第VA族，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；占据最高能层为N；占据最高能级的电子所在的原子轨道为p轨道，为哑铃形，故答案：[Ar]3d104s24p3；N；哑铃；
小问2详解】
同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，故电负性大小：O>H>B；同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，硼位于元素周期表第二周期第ⅢA族，与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有6种；硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该激发态原子的价电子的轨道表示式；由基态变为激发态需要吸收能量，所以该过程形成的原子光谱为吸收光谱，故答案：O>H>B；6；；吸收；
【小问3详解】
核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径Li+< H-，故答案：<；两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小；
【小问4详解】
铜、锌两种元素分别位于元素周期表的第四周期第IB族、第IIB族，都位于ds区；铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此I2大于锌，故答案：ds；铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此I2大于锌。
16.
【答案】（1） ①. CO ②. Na2CO3
（3） ①. 8.85 ②. 酸性 ③. 0.1
（4） ①. Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3 ②. c(Na+)> c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH- )>c(H+) （5）BD
【解析】
小问1详解】
酸的酸性越强，对应酸根阴离子结合H+的能力越弱，反之酸的酸性越弱，对应酸根阴离子结合H+的能力越强，根据Ka可知酸性强弱大小为CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO，则结合H+能力最强的是CO；弱酸根阴离子对应的酸的酸性越强，水解能力越弱，产生OH-的浓度越小，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO溶液中，弱酸根离子水解产生相同浓度的OH-，则四种溶质的浓度大小由小到大的顺序为：Na2CO3
根据Ka大小关系，可知酸性H2CO3> HClO > HCO，结合强酸制弱酸的原则，可知少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式为：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3，故答案为：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3；
【小问3详解】
常温时，在0.2mol/L CH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后为0.1mol/LCH3COONa，CH3COONa水解的离子方程式为：，，即=，因为水解很微弱且水解生成
c(OH-) = c(CH3COOH)，则c()近似等于0.1mol/L，即，解得mol/L，c(H+)=mol/L，则溶液pH=8.85；若加入的是0.1mol/L、等体积的NaOH溶液，则溶质为等浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa溶液，因为CH3COOH的电离程度大于的水解程度，则溶液显酸性；由物料守恒可知：2c(Na+ ) =c(CH3COOH)+c(CH3COO- )=，故答案为：8.85；酸性；0.1；
【小问4详解】
①用酚酞作指示剂，当溶液由红色变为粉红色时，溶液的pH～8.2，此时溶液为弱碱性，溶质为NaHCO3，溶液中发生的化学反应方程式为Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3，故答案为：Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3；
②当V= 5mL时，生成物为等量的NaHCO3和NaCl，则溶质为等量的NaHCO3、Na2CO3和NaCl，此时溶液为弱碱性，CO和HCO会发生水解，且前者水解程度更大，则c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)> c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH- )>c(H+)，故答案为：c(Na+)> c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH- )>c(H+)；
【小问5详解】
A．CH3COOH的电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释电离平衡常数不变，A项错误；
B．加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中离子总数增多，B项正确；
C．加水稀释，溶液中离子总数增多，但离子浓度变小，则溶液导电性减弱，C项错误；
D.醋酸加水稀释后，虽然电离出氢离子的数量增多，但氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D项正确；
故答案为：BD。
17.
【答案】（1） ①. 铜 ②. NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O
（2）2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+
（3） ①. 负 ②. N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O
（4）铁 （5）2H2O+2e -=H2↑+2OH-
（6） ①. pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发 ②.
【解析】
【小问1详解】
原电池中，负极会失去电子，由方程式可知，电池的负极材料应选择铜；正极会得到电子，即硝酸根离子在酸性条件下得电子，生成NO和水，电极反应式为：NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O，故答案为：铜；NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O；
【小问2详解】
电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则在阳极上，铝会失去电子，变为氧化铝，则电极反应式为：2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+，故答案为：2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+；
【小问3详解】
N2H4在a电极上失去电子，生成氮气，则a电极为燃料电池的负极，电极方程式为：N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O，故答案为：负；N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O；
【小问4详解】
由(3)可知，a电极为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，而在装置乙中，c为电解池的阳极，d为电解质的阴极，阴极得到电子，则d电极应选用的电极材料为铁，故答案为：铁；
【小问5详解】
石墨电极失去电子，为电解池的阳极，则铁电极会得到电子，为电解池的阴极，该极上水得到电子，生成氢气，则电极反应为2H2O+2e -=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e -=H2↑+2OH-；
【小问6详解】
pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发；由反应3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO+ 4H2O可知，产生N2x mL，则生成n(CNO-)=，则实际消耗的n(CN-)= n(CNO-)=，在铁电极处产生气体y mL，则转移电子的物质的量=，将阳极上反应整合，得到阳极总方程式为：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO+ 6H2O，则理论上消耗的n(CN-)= n(e-)=，则氰去除率=100%=，故答案为：pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发；。
18.【答案】（1）H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O
（2）M （3）H2C2O4+OH-= HC2O+H2O
（4） ①. 酸 ②. Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)
（5）2×10-4 （6） ①. 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且30s不变色 ②. 0.2500 ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
H2C2O4是二元弱酸，分布电离，电离方程式为：H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O，故答案为：H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O；
【小问2详解】
常温下，在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液，刚开始滴加时，溶液显酸性，且，则与pH关系是曲线M，故答案为：M；
【小问3详解】
e点时，==1.5，则，说明溶液中还存在H2C2O4，则此时发生的主要离子反应方程式为：H2C2O4+OH-= HC2O+H2O，故答案为：H2C2O4+OH-= HC2O+H2O；
【小问4详解】
由d点可知，=0.7，则，则Kh(HC2O)==10-12.7，由f点可知，=1.3，则，则K a(HC2O)==10-4.3，因为Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解，则溶液显酸性，(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)，故答案为：酸；Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)；
【小问5详解】
稀释后浓度减半，难溶物Ag2C2O4的Ksp==5.0 ×10-l2，解得1.0 ×10-4 mol/L， 则加入等体积、浓度至少为2.0 ×10-4 mol/L的AgNO3溶液时才能生成沉淀，故答案为：2×10-4；
【小问6详解】
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（一）
（考试时间75分钟，共100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N14 O-16 Cl-35.5
一、单项选择题(共14个小题，每题3分，共42分)
1. 下列不包含d能级的能层是（ ）
A. L B. M C. N D. O
2. 下列离子方程式表述正确的是（ ）
A. 电解法冶炼金属铝： 2Al3++6Cl- 2Al+ 3Cl2↑
B. 小苏打溶液显碱性： HCO+ H2OCO+H3O+
C. 偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生沉淀： AlO+ HCO+ H2O =Al(OH)3↓+ CO
D. 用铁电极电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑
3. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的值)（ ）
A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2 NA
B. 将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA
C. 一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NA
D. 100mL lmol/L AlCl3溶液中Al3+数目为0.1 NA
4. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区
B. 元素周期表中，氟元素电负性最大，第一电离能也最大
C. 元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D. 元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素
5. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 （ ）
A. 图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
6. 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. 基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4
B. 镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量
C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：
D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
7. 下列有关钢铁的电化学腐蚀及防护描述正确的是 （ ）
A. 可利用右图装置保护钢闸门
B. 镀层破坏后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)的腐蚀速率更快
C. 阴极保护法中的牺牲阳极法和外加电流法都要采用轴助阳极，两 种方法中的辅助阳极上发生的电极反应类型相同
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为： Fe-3e-=Fe3+
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 （ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有lmL 0. 1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
常温下，用酚酞分别测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的酸碱性
NaClO 溶液变红，NaCl溶液不变色
酸性： HClO
用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液
阴极有红色固体物质析出
金属活动性： Fe> Cu
D
用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应
产生的氢气体积不同
醋酸是弱电解质
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的
B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变
C. 将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
D. 25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大
10. 25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A. H3PO2是一元弱酸
B. NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)
C. a点： c(H2PO)+c(H3PO2)> c(Na+)
D. NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4
11. 科学家们最近利用碳基电极材料设计了一种新方案来实现电解氯化氢制备氯气，其原理如图，下列说法不正确的是 （ ）
A. a为直流电源的负极
B. Fe2+对总反应起催化作用
C. 阴极区发生的离子反应方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2H2O
D. 制备11.2LCl2(标准状况)时，电路中转移电子数目为NA
12. 用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为（ ）
A. 0.1mol Cu2(OH)2CO3 B. 0.2mol CuO C. 0.2mol Cu(OH)2 D. 0.2mol CuCO3
13. 常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A. N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B. 水的电离程度：f
D. Ka(HA)=1×10-4.76
14. 以足量的K2CrO4为原料，利用电解法制备K2Cr2O7的实验装置如下图，下列说法不正确的是 （ ）
A. K2Cr2O7在阳极室生成
B. 在制备过程中，阳极室中的K+透过交换膜向阴极室移动
C. 测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比为，则此时K2CrO4的转化率为
D. 已知法拉第常数F=96500 C/mol， Q=It=n(e-)·F，若维持电流强度为IA，让电解池工作t min，理论上可制备mol K2Cr2O7
二、非选择题(共4个小题，共58分)
15.（16分） 近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
（1）基态砷原子的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。
（2）硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气： NaBH4+ 2H2O=NaBO2+ 4H2↑。上述方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有_______种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为_______光谱(填“吸收”或“发射”)。
（3）简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH中，离子半径： Li+_______ H-(填“>”“=”或“<”，原因是_______。
（4）铜、锌两种元素位于元素周期表的 _______区，两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I2)数据如表所示：
电离能/(kJ·mol-1)
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
铜的I1小于锌，I2却大于锌的主要原因是_______。
16. （14分）在常温时，几种酸的电离平衡常数(Ka) 如下：
溶质
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka
2×10-5
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6× 10-11
3×10-8
（1）依据Ka判断，表格中所对应酸根阴离子结合H+能力最强的是_______； pH相同的CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO 溶液中，溶液中溶质的浓度由小到大的顺序是_______。
（2）按照上述Ka的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸，请写出用少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式：_______。
（3）常温时，在0.2mol/L CH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后溶液pH=_______ (已知： lg2=0.3) 。若加入的是0.1mol/L、等体积的NaOH溶液，则溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中c(CH3COOH)+c(CH3COO- )=_______mol/L。
（4）碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。
①向10 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液滴加VmL 0.1 mol·L-1 HCl溶液。滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为_______。
②当V=5 mL时，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为_______。
（5）一定条件下，在CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是 _______。
A. 电离平衡常数增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液pH增大
17. （14分）电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
（1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+ 8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。
（2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。
（3）a电极为燃料电池的_______极(填“ 正”或“负”)，其电极反应方程式为_______。
（4）d电极应选用的电极材料为_______。(填“铁”或“铜” )
氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
a.CN-+ 2OH--2e -=CNO- + H2O b.2Cl--2e- = Cl2↑
c.3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO+ 4H2O
（5）铁电极上发生的电极反应为_______。
（6）该电解过程一般控制pH在9~10之间，pH偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是_______。忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2x mL，同时在铁电极处产生气体y mL，则氰去除率为_______。(氰去除率=100%)
18.（14分） 常温下，在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与溶液中离子浓度比的对数值的关系分别如下图所示。
（1）写出H2C2O4的电离方程式：_______。
（2）与pH关系是曲线_______(填“M”或“N”)。
（3）写出e点时溶液中发生的主要离子反应方程式_______。
（4）NaHC2O4溶液显_______ (填“酸”或“碱”)性，请用数据说明：_______。
（5）已知：难溶物Ag2C2O4的Ksp=5.0 ×10-l2，在0.001mol/L 10mL的Na2C2O4溶液中加入等体积、浓度至少为_______mol/L的AgNO3溶液时才能生成沉淀。
（6）查阅资料，草酸可与酸性高锰酸钾发生如下反应： MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+ H2O(未配平)。可利用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸并测取草酸溶液的浓度，滴定达到终点时现象为_______。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定10.00mL草酸溶液时，消耗标准液的体积如下表。通过计算可知c(H2C2O4)= _______mol/L。若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置导致浓度变小，则由此测得的c(H2C2O4)会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
初读数V0(mL)
末读数V1 (mL)
第一次
1.00
11.10
第二次
1.50
15.30
第三次
2.20
12.10
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（一）答题卡
二、非选择题(共4个小题，共58分)
15.（16分） （1）______________________________，_____________，_____________。
（2 ①__________________；②.__________。 ③. ____________________，④___________。
（3） ① _______ ，②___________________________________________________________________。
（4） ① _______，②______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
16. （14分）
（1）①_____________； ②_____________________________________________。
（2）_____________________________________________。
（3 ①______________ ② ______________，③______________
（4）①_________________________________________。②__________________________________________。
（5） ______________。
17. （14分）（1）①._________； ②_____________________________________________________。
（2）_______________________________________。
（3）①.____________， ②________________________________________________________。
（4）____________。 （5）________________________________________________________。
（6 ）①_______________________________________________________________________________________。 ②___________________。
18.（14分）
（1）________________________________________________________。
（2）_______。 （3）________________________________________________________。
（4） ①_______ ， ②____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（5） _____________。
（6）①__________________________________________________________________________________________。 ②______ _____________。③. ________________。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（一）答案
一、单项选择题(共14个小题，每题3分，共42分)
1A 2C 3B 4D 5D 6D 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D
1.【答案】A
【详解】从第三能层开始，出现d能级，K能层只有s能级，L能层只有s、p能级，不包含d能级，答案选A。
2. 【答案】C
【详解】A．电解法冶炼金属铝，采用电解熔融的氧化铝，离子方程式为： 2Al3++6O2-2Al+ 3O2↑，A项错误；
B．小苏打溶液显碱性，是因为碳酸氢根发生水解，离子方程式为：，B项错误；
C．偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：AlO+ HCO+ H2O =Al(OH)3↓+ CO，C项正确；
D．用铁电极电解饱和食盐水，铁为金属，优先失去电子，故阳极Fe失去电子，不会生成氯气，D项错误；
答案选C。
3. 【答案】B
【详解】A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中放电的有锌、铁和铜，若阳极质量减轻64g，因为其物质的量无法确定，则无法计算电路中转移电子数目，A项错误；
B．将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，根据电荷守恒可知：，则NH数目为NA，B项正确；
C．不知道纯水的体积，无法计算OH-的数目，C项错误；
D．100mL lmol/L AlCl3溶液中，因为Al3+会发生水解，则Al3+数目小于0.1NA，D项错误；
答案选B。
4【答案】D
【详解】A.按核外电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区，A错误；
B.同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氟的电负性最大。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强，第一电离能增强，同主族元素自上而下，核外电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子越来越容易失去电子，第一电离能减小，氦元素的第一电离能最大，B错误；
C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，不一定np能级结束，如第一周期从1s能级开始，以1s能级结束，C错误；
D.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，D正确；
故选D。
5. 【答案】D
【详解】A．图1为原电池，阳离子移向正极，Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A错误；
B．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，B错误；
C．铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+=PbSO4，正极的反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增大，C错误；
D．电解质溶液采用稀硫酸时，氧气得电子生成水，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，D正确；
故选：D。
6.【答案】D
【详解】A．Se是34号元素，处于周期表中第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4，故A错误；
B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，1s22s22p63s13pl为激发态，当镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，由激发态变为基态，释放能量，故B错误；
C．基态铍原子最外层电子排布式为2s2，s能级的电子云图为球形，故B错误；
D．基态碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，其核外电子轨道表示式为，故D正确；
故答案选D。
7. 【答案】C
【详解】A．该装置为电解池，钢闸门连接电源正极做电解池的阳极，铁失电子生成亚铁离子，加速腐蚀，不能保护钢闸门，A错误；
B．镀层破坏后，白铁(镀锌铁)中锌的活泼性比铁的强，铁做正极被保护，马口铁(镀锡铁)中铁的活泼性比锡强，铁做负极被腐蚀，则马口铁的腐蚀速率更快，B错误；
C．牺牲阳极法是原电池原理，将被保护的金属作为正极，被保护，外加电流法是电解池原理，将被保护的金属作为阴极，被保护，都是发生还原反应，C正确；
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极铁单质失去电子生成亚铁离子，负极的反应式：Fe-2e-=Fe2+，D错误；
故选：C。
8.【答案】D
【详解】A．硝酸银过量时，AgNO3溶液先与NaCl反应生成AgCl沉淀，加入KI溶液后与AgNO3溶液反应生成AgI黄色沉淀，均为沉淀生成，不能比较Ksp的大小，故A错误；
B．次氯酸钠具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色，故B错误；
C．根据电解原理，阴极上铁离子先得到电子生成亚铁离子，后铜离子得到电子生成Cu，由实验及现象不能比较Fe、Cu的金属性强弱，故C错误；
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe完全反应生成氢气的量与最终电离出的n(H+)成正比，由产生的氢气体积不同，说明醋酸最终电离出的n(H+)与盐酸的不相等，则醋酸是弱电解质，故D正确；
故选：D。
9. 【答案】B
【详解】A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水为弱碱，稀释平衡正向移动，则其OH-浓度要比原来的一半大，A项错误；
B．常温时，在醋酸钠溶液中存在，加入一定量水，，则其始终保持不变，B项正确；
C．将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铝溶液最终得到的是氧化铝，而加热硫酸铝溶液最终得到的是硫酸铝，所得固体成分不同，C项错误；
D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，因为温度不变，则Ksp不变，D项错误；
答案选B。
10【答案】C
【分析】由图可知，25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液至10mL时，此时的溶质为NaH2PO2，溶液的pH值为7.3，溶液显碱性，说明NaH2PO2为强碱弱酸盐，则H3PO2是一元弱酸，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，H3PO2是一元弱酸，A项正确；
B．NaH2PO2溶液的pH值为7.3，溶液显碱性，则离子浓度为： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)，B项正确；
C．a点的溶质为NaH2PO2，根据物料守恒可知： c(H2PO)+c(H3PO2)=c(Na+)，C项错误；
D．NaH2PO2 中H2PO的水解方程式为：，则水解平衡常数为Kh==2×10-12.4，D项正确；
答案选C。
11. 【答案】B
【分析】整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HCl与O2反应生成Cl2和H2O，所以该工艺的总反应式为，电解池阳极发生氧化反应，HCl转化为Cl2，H+向阴极移动，阳极的电极反应为：2HCl(g)-2e-═Cl2(g)+2H+，阴极区上Fe3+得电子生成Fe2，Fe3+与Fe2+间循环转化，阴极区反应有Fe3++e-═Fe2+，然后发生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，据此分析解答。
【详解】A．电解池左侧发生反应Fe3+→Fe2+，左侧是阴极，电源a端为负极，故A正确；
B．分析可知，Fe3+对总反应起催化作用，故B错误；
C．根据图示，阴极区反应有Fe3++e-═Fe2+，然后发生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为，由阳极的电极反应为：2HCl(g)-2e-═Cl2(g)+2H+，电路中转移电子数目为0.5×2=NA，故D正确；
故选：B。
12.【答案】A
【详解】用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极的电极反应为，阴极反应为、，阳极生成3.36L氧气，物质的量为0.15mol，转移的电子数为0.6mol，阴极生成2.24L氢气，物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气得到的电子数为0.2mol，则剩余0.4mol电子由铜离子获得，生成铜0.2mol，因此电解质要想恢复电解前的状态，需加入0.2molCuO(或CuCO3)和0.1mol水或者0.1molCu2(OH)2CO3；
故答案选A。
13. 【答案】B
【分析】N曲线开始显碱性，代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，则M曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液；因为为等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为BA，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，A项正确；
B．由图可知，f点溶液中c(OH-)与e点溶液中c(H+)相等，对水的电离的抑制程度相等，g点的溶质是弱酸弱碱盐BA，发生水解反应而促进水的电离，故水的电离程度：f=e
D．图中lg=0时，，此时HA酸溶液pH=4.76，则，Ka(HA)=，D项正确；
答案选B。
14. 【答案】D
【分析】以足量的K2CrO4为原料，利用电解法制备K2Cr2O7，反应前后，Cr元素化合价没变，则阳极上，水失去电子，生成氧气，电极方程式为，氢离子浓度增大，使反应正向进行；阴极上，水得到电子，生成氢气，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，K2Cr2O7在阳极室生成，A项正确；
B．阴极上，水得到电子，生成氢气，电极方程式为：，可知阳极室中的K+透过交换膜向阴极室移动，B项正确；
C．设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有amol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1-a) mol，对应的n(K)=2(1-a)mol，n(Cr)=(1-a) mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=amol，n(Cr)=amol，根据为，则，解得，则转化率为，C项正确；
D．法拉第常数F=96500 C/mol， Q=It=n(e-)·F，若维持电流强度为IA，让电解池工作t min，则n(e-)=mol，由反应和，如果完全反应可制备mol K2Cr2O7，但是后者为可逆反应，则理论上可制备的K2Cr2O7小于mol，D项错误；
答案选D。
二、非选择题(共4个小题，共58分)
15.
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p3 ②. N ③. 哑铃
（2） ①. O>H>B ②. 6 ③. ④. 吸收
（3） ①. < ②. 两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小
（4） ①. ds ②. 铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+ 再失去一个电子较困难，因此I2大于锌
【解析】
【小问1详解】
As原子序数是33，位于元素周期表第四周期第VA族，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；占据最高能层为N；占据最高能级的电子所在的原子轨道为p轨道，为哑铃形，故答案：[Ar]3d104s24p3；N；哑铃；
小问2详解】
同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，故电负性大小：O>H>B；同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，硼位于元素周期表第二周期第ⅢA族，与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有6种；硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该激发态原子的价电子的轨道表示式；由基态变为激发态需要吸收能量，所以该过程形成的原子光谱为吸收光谱，故答案：O>H>B；6；；吸收；
【小问3详解】
核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径Li+< H-，故答案：<；两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小；
【小问4详解】
铜、锌两种元素分别位于元素周期表的第四周期第IB族、第IIB族，都位于ds区；铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此I2大于锌，故答案：ds；铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此I2大于锌。
16.
【答案】（1） ①. CO ②. Na2CO3
（3） ①. 8.85 ②. 酸性 ③. 0.1
（4） ①. Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3 ②. c(Na+)> c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH- )>c(H+) （5）BD
【解析】
小问1详解】
酸的酸性越强，对应酸根阴离子结合H+的能力越弱，反之酸的酸性越弱，对应酸根阴离子结合H+的能力越强，根据Ka可知酸性强弱大小为CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO，则结合H+能力最强的是CO；弱酸根阴离子对应的酸的酸性越强，水解能力越弱，产生OH-的浓度越小，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO溶液中，弱酸根离子水解产生相同浓度的OH-，则四种溶质的浓度大小由小到大的顺序为：Na2CO3
根据Ka大小关系，可知酸性H2CO3> HClO > HCO，结合强酸制弱酸的原则，可知少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式为：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3，故答案为：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3；
【小问3详解】
常温时，在0.2mol/L CH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后为0.1mol/LCH3COONa，CH3COONa水解的离子方程式为：，，即=，因为水解很微弱且水解生成
c(OH-) = c(CH3COOH)，则c()近似等于0.1mol/L，即，解得mol/L，c(H+)=mol/L，则溶液pH=8.85；若加入的是0.1mol/L、等体积的NaOH溶液，则溶质为等浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa溶液，因为CH3COOH的电离程度大于的水解程度，则溶液显酸性；由物料守恒可知：2c(Na+ ) =c(CH3COOH)+c(CH3COO- )=，故答案为：8.85；酸性；0.1；
【小问4详解】
①用酚酞作指示剂，当溶液由红色变为粉红色时，溶液的pH～8.2，此时溶液为弱碱性，溶质为NaHCO3，溶液中发生的化学反应方程式为Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3，故答案为：Na2CO3 +HCl =NaCl+NaHCO3；
②当V= 5mL时，生成物为等量的NaHCO3和NaCl，则溶质为等量的NaHCO3、Na2CO3和NaCl，此时溶液为弱碱性，CO和HCO会发生水解，且前者水解程度更大，则c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)> c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH- )>c(H+)，故答案为：c(Na+)> c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH- )>c(H+)；
【小问5详解】
A．CH3COOH的电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释电离平衡常数不变，A项错误；
B．加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中离子总数增多，B项正确；
C．加水稀释，溶液中离子总数增多，但离子浓度变小，则溶液导电性减弱，C项错误；
D.醋酸加水稀释后，虽然电离出氢离子的数量增多，但氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D项正确；
故答案为：BD。
17.
【答案】（1） ①. 铜 ②. NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O
（2）2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+
（3） ①. 负 ②. N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O
（4）铁 （5）2H2O+2e -=H2↑+2OH-
（6） ①. pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发 ②.
【解析】
【小问1详解】
原电池中，负极会失去电子，由方程式可知，电池的负极材料应选择铜；正极会得到电子，即硝酸根离子在酸性条件下得电子，生成NO和水，电极反应式为：NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O，故答案为：铜；NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O；
【小问2详解】
电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则在阳极上，铝会失去电子，变为氧化铝，则电极反应式为：2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+，故答案为：2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+；
【小问3详解】
N2H4在a电极上失去电子，生成氮气，则a电极为燃料电池的负极，电极方程式为：N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O，故答案为：负；N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O；
【小问4详解】
由(3)可知，a电极为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，而在装置乙中，c为电解池的阳极，d为电解质的阴极，阴极得到电子，则d电极应选用的电极材料为铁，故答案为：铁；
【小问5详解】
石墨电极失去电子，为电解池的阳极，则铁电极会得到电子，为电解池的阴极，该极上水得到电子，生成氢气，则电极反应为2H2O+2e -=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e -=H2↑+2OH-；
【小问6详解】
pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发；由反应3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO+ 4H2O可知，产生N2x mL，则生成n(CNO-)=，则实际消耗的n(CN-)= n(CNO-)=，在铁电极处产生气体y mL，则转移电子的物质的量=，将阳极上反应整合，得到阳极总方程式为：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO+ 6H2O，则理论上消耗的n(CN-)= n(e-)=，则氰去除率=100%=，故答案为：pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发；。
18.【答案】（1）H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O
（2）M （3）H2C2O4+OH-= HC2O+H2O
（4） ①. 酸 ②. Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)
（5）2×10-4 （6） ①. 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且30s不变色 ②. 0.2500 ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
H2C2O4是二元弱酸，分布电离，电离方程式为：H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O，故答案为：H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O；
【小问2详解】
常温下，在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液，刚开始滴加时，溶液显酸性，且，则与pH关系是曲线M，故答案为：M；
【小问3详解】
e点时，==1.5，则，说明溶液中还存在H2C2O4，则此时发生的主要离子反应方程式为：H2C2O4+OH-= HC2O+H2O，故答案为：H2C2O4+OH-= HC2O+H2O；
【小问4详解】
由d点可知，=0.7，则，则Kh(HC2O)==10-12.7，由f点可知，=1.3，则，则K a(HC2O)==10-4.3，因为Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解，则溶液显酸性，(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)，故答案为：酸；Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)；
【小问5详解】
稀释后浓度减半，难溶物Ag2C2O4的Ksp==5.0 ×10-l2，解得1.0 ×10-4 mol/L， 则加入等体积、浓度至少为2.0 ×10-4 mol/L的AgNO3溶液时才能生成沉淀，故答案为：2×10-4；
【小问6详解】
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