四川省隆昌市第七中学2022-2023学年高一化学上学期期中测试试题（Word版附答案）

隆昌七中高2025届高一第一学期期中测试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．下列关于分散系的说法正确的是

A．稀硫酸、盐酸、空气、水等都是分散系

B．区分溶液和胶体一般用丁达尔现象

C．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：胶体、浊液、溶液

D．按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液(以水为分散剂时)

2．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是

3．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是

A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4

4．下列说法正确的是

A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强    B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++

5．自热米饭深受大家喜爱，它带有一个发热包，主要成分是生石灰(CaO)，遇到水后在3-5秒钟内即刻升温，温度高达150℃以上，蒸汽温度达200℃，很容易将生米做成熟饭。小明发现买回的发热包破损，聪明的他意识到生石灰变质了，他邀请同学们一起进行探究。

根据题中所给信息，下列说法正确的是

A．这袋干燥剂中一定含、

B．这袋干燥剂中一定含、CaO，可能含

C．这袋干燥剂中一定含，可能含、CaO中的一种或两种

D．这袋干燥剂中一定含，可能含、CaO

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓

D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

7．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

9．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合

10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO

C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO

11．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

12．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化      B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4    D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

13．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

14．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

15．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

16．下列说法正确的是

A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧    B．CH4的摩尔质量为16g

C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个  D．1mol任何物质含有的微粒数都相同

17．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）

A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol

18．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是

A．1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol   

B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个C15H22O5微粒的质量约为 g

D．含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

19．标准状况下，现有 ①4.48LCH4  ②3.01×1023个HCl  ③10.2gH2S  ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①

C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②

20．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b

B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a

C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a

D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b

21．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

22．有下列物质：

①氢氧化钡    ②KHSO4     ③液态HCl     ④稀硫酸    ⑤二氧化碳     ⑥铜     ⑦碳酸钠    ⑧蔗糖     ⑨熔融氯化钠    ⑩胆矾

请回答下列问题：

(1)可以导电的有______________(填序号)  (2)属于电解质的有____________(填序号)

(2)属于非电解质的有__________(填序号) 

(3)②在熔融状态时的电离方程式为__________________________

(4)写出①溶液与⑦溶液反应的化学方程式：__________________________________

(5)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

(6)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。

(7)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

23．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属______________________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_______(填字母)

A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜

(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。

甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和浓液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

①其中操作正确的同学是_______，化学反应方程式：________________________。

②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______；FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体根本区别是_________________________________________。

24．(Ⅰ)某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、H+、HCO、SO、Cl﹣等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：

①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；

②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，无明显现象，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀。

请回答下列问题，用离子符号表示：

(1)原溶液中肯定存在的离子有___________；

(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有___________，

(3)原溶液中可能存在的离子有___________。

(Ⅱ)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈浑浊的红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：

(4)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。

(5)③处红褐色消失发生的离子反应方程式___________，④发生的化学反应方程式_____。

25．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性　    　B．还原性     　　C．酸性　　     D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

(4)．配平下列氧化还原反应方程式：

①____________HCl=________________________

②____________________________________H2O

参考答案：

1．B

2．D

3．B

4．D

5．C

6．D

7．C

8．A

9．C

10．B

11．C

12．D

13．C

14．A

15．C

16．C

17．B

18．C

19．D

20．B

21．B

22．(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)KHSO4(熔融)=K++HSO

(5)     2OH-+Ba2++2H++SO=BaSO4↓+2H2O     Ba2++ SO=BaSO4↓

(6)CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

(7)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

23．(1)     +2价     盐

(2)BC

(3)     丙          丁达尔效应     Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间     表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷     产生红褐色Fe(OH)3沉淀     胶体发生聚沉

24．(1)Ba2+、H+、Cl-

(2)Cu2+、HCO、SO

(3)Na+

(4)     Ca(OH)2     FeCl3     HCl     Na2CO3

(5)     Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

25．          A     ZnSO4     AsH3     1.2NA

26．     2     16     2     2     8     5     2     5     6H+     2     5     8

27．     ①⑤⑥     ③     ④     ②               SiO2＋2OH-=＋H2O

28．     正常     D    

29．     5:5:4     10:5:4     5:5:4     2.24     3.36     64 g·mol－1     32

30．     1     17g/mol     0.5     1.5     5     0.2     3.6