（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第9天——物质的量 气体摩尔体积

高一年级20天轻松提升化学第9天——物质的量  气体摩尔体积· 答案

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.【解析】选D。物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol,C错;每个H2中含有2个电子,故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子,即1 mol H2中含有2 mol电子。

2.【解析】选B。青蒿素的摩尔质量应该为 282 g·mol-1,故A错误;6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol,其质量约为282 g·mol-1×1 mol=282 g,故B正确;1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol-1×1 mol=282 g,故C错误;282 g青蒿素的物质的量为=1 mol,1 mol 青蒿素中含有15 mol 碳原子,含有15 NA个碳原子,故D错误。

3.【解析】选D。标准状况下,1 mol N2的体积是22.4 L,A错误。标准状况下,SO3是固态,摩尔体积远小于22.4 L·mol-1,B错误。同温同压下,分子数相等则体积相等,而微粒包括分子、原子、质子、电子等,C错误。在非标准状况下,可能存在Vm=22.4 L·mol-1,D正确。

4.【解析】选D。该题考查的是质量守恒定律,设Q、R的摩尔质量是9a、22a,根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R,可以求得X的摩尔质量是8a,由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为16∶9。

5.【解析】选D。设质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、;分子个数比为∶=17∶16,故A正确;同温同压下两种气体的体积之比是∶=17∶16,故B正确;氢原子个数比为×4∶×3=17∶12,故C正确;原子个数比为×5∶

×4=85∶64,故D错误。

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。

6.【解析】选A。同温同压时,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。

7.【解析】选B、D。A项,氦为单原子分子,NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L; C项,在标准状况下,水为液体。

8.【解析】选D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。

9.【解析】选C、D。2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子,所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子,A错误;H2为双原子分子,2 g氢气即1 mol H2,应含有2 mol H,原子个数为2NA,B错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023,即NA,C正确;17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,D正确。

10.【解析】选C。27.2 g H2S的物质的量为0.8 mol,则0.8 mol×Vm=18.24 L,解得Vm=22.8 L·mol-1。

11.【解析】选C。A项对应公式n=,B项对应公式n=;C项只能求出固体的质量,不知摩尔质量,无法求解其物质的量;D项对应公式n=。

三、非选择题

12.【解析】 (1)n(O2)∶n(O3)=∶=3∶2,则分子数之比为3∶2;N1(O)∶N2(O)

=(×2)∶(×3)=1∶1。 (2)依据摩尔质量的定义式M=,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。

答案:(1) 3∶2　1∶1　

(2)①17 g·mol-1　②64 g·mol-1

③bNA g·mol-1　④ g·mol-1

13.【解析】(1) C9H13N的相对分子质量为12×9+1×13+14×1=135,所以其摩尔质量为

135 g·mol-1。

(2)由于苯丙胺的分子式为C9H13N,每个苯丙胺分子含有13个氢原子,因此

0.5 mol苯丙胺中含有0.5 mol×13=6.5 mol氢原子,则氢原子的数目为

6.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.913×1024。

(3) n===2 mol,则含有的碳原子的物质的量为2 mol×9=18 mol,因此含有的碳元素的质量为18 mol×12 g·mol-1=216 g。

答案：(1)135 g·mol-1

(2)3.913×1024

(3)  18 mol    216 g

14.【解析】(Ⅰ)(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子,所以1 mol CH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子,m(H2O2)=34 g,即n(H2O2)==1 mol,故含分子数为NA,含原子数为4NA。

(2)标准状况下,CO为气体,0.5NA个CO分子物质的量为0.5 mol,所占体积为11.2 L。

(3)标准状况下:Vm=22.4 L·mol-1,则N分子=·NA=NA=1.5NA。

(Ⅱ)气体的物质的量为n== mol,在标准状况下,Vm=22.4 L·mol-1,V=n·Vm= mol·22.4 L·mol-1= L;标准状况下,ρ=== g·L-1;气体中含有原子数为 mol×2×NA=;一个分子的质量为 g。

答案:(Ⅰ)(1)5NA　NA、4NA　(2)11.2

(3)1.5NA

(Ⅱ)(1)　(2)　(3)　(4)

15.【解析】(1) 0.4 mol CO和CO2的混合气体中,碳原子为0.4 mol,即0.4NA。

(2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸,则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1,CO2的物质的量为n2。

则

解得

因此气球中收集到0.2 mol CO,含有2.8 mol电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。

答案:(1) 0.4NA

(2)①28 g·mol-1　②2.8NA　③4.48