九年级上册第二节 物质组成的表示第3课时习题

第3课时　物质组成的定量表示

1．化学式量

概念：某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，对于由分子构成的物质，也叫相对分子质量。

2.根据化学式的有关计算

(1)计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。

(2)计算组成物质的各种元素的质量比

化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。

(3)计算物质中某元素的质量分数

化合物中某元素的质量分数＝×100%

特别提醒：计算物质中元素间的质量比时，一定要指明元素的先后顺序。

1．已知某化合物的质量，求其中某元素的质量。

公式：某元素的质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数 。

2．求一定量元素所在的某化合物的质量。

化合物质量＝某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。

知识点　有关化学式的计算

典例:(2021·营口中考)防控新冠肺炎期间，很多医院使用来苏水进行杀菌消毒，来苏水的主要成分之一是对甲基苯酚(化学式为C7H8O)。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是(B)

A．对甲基苯酚的相对分子质量为108 g

B．对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大

C．对甲基苯酚由16个原子构成

D.对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为7∶8∶1

解析:相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，A错误；对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)∶(1×8)∶16＝21∶2∶4，可见其中碳元素的质量分数最大，B正确、D错误；对甲基苯酚是由对甲基苯酚分子构成的，每个对甲基苯酚分子是由16个原子构成的，C错误。

　结合上题判断下列说法是否正确。

E．对甲基苯酚中碳、氢、氧原子个数之比为7∶8∶1(√)

F．216 g对甲基苯酚中含碳元素的质量为84 g(×)

解析:由对甲基苯酚的化学式C7H8O可知，对甲基苯酚中碳、氢、氧原子个数比为7∶8∶1，E正确；216 g对甲基苯酚中碳元素的质量为216 g×

×100%＝168 g，F错误。

　根据化学式计算的常用方法：

1．关于相对分子质量的叙述，错误的是(B)

A．根据相对分子质量能比较两个不同分子的质量的大小

B．相对分子质量就是一个分子实际的质量

C．相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和

D．相对分子质量是一个比值

解析:分子的质量与相对分子质量成正比，相对分子质量大的分子的质量大，故A正确；相对分子质量并不是一个分子的实际质量，故B错误；相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，故C正确；相对分子质量是一个比值，故D正确。

2．水(H2O)中氢、氧元素的质量比为(B)

A．2∶1　　B．1∶8　　C．1∶9　　D．1∶16

解析:水(H2O)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶16＝1∶8。

3．某物质的化学式为ROH，相对分子质量为51，则R的相对原子质量为(A)

A．34    B．34 g    C．40    D．40 g

解析:根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x，可得 x＋16＋1＝51，则x＝34；因为相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，所以R的相对原子质量为34。

4．下列相对分子质量计算正确的是(D)

A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448

B．CuSO4·5H2O：相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5＋1×2＋16×1

C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克

D．Ca(OH)2：相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74

解析:NO2的相对分子质量＝14＋16×2＝46，A不正确；CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16×1)，B不正确；O2的相对分子质量＝16×2＝32，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，C不正确；Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74，D正确。

5．生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中，氧元素的质量分数最大的是(A)

A．双氧水消毒液(H2O2)

B．“84”消毒液(NaClO)

C．酒精消毒液(C2H5OH)

D．过氧乙酸消毒液(C2H4O3)

解析:化学式中氧元素的质量分数＝(氧原子的个数×16)/相对分子质量，列出各物质中氧元素的质量分数的表达式，计算可得A、B、C、D中氧元素的质量分数分别为94.1%、21.5%、34.8%、63.2%，则化合物中氧元素质量分数最大的是H2O2。

6．(2021·贺州中考)豆腐是我们日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法错误的是(C)

A．一个亮氨酸分子中含有22个原子

B．亮氨酸由4种元素组成

C．亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6∶13

D．亮氨酸中碳元素的质量分数最高

解析:一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，故A正确；亮氨酸是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的，故B正确；亮氨酸中碳、氢两种元素的质量比为(12×6)∶(13×1)＝72∶13，故C错误；亮氨酸中各元素质量比C∶H∶N∶O为(12×6)∶(1×13)∶14∶(16×2)＝72∶13∶14∶32；可见其中碳元素的质量分数最大，故D正确。

7．计算相对分子质量：(只填答案)

①N2__28__；

②Cu(OH)2__98__；

③H2O__18__；

④KClO3__122.5__。

解析:①N2的相对分子质量为14×2＝28；②Cu(OH)2的相对分子质量为64＋(16＋1)×2＝98；③H2O的相对分子质量为1×2＋16＝18；④KClO3的相对分子质量为39＋35.5＋16×3＝122.5。

8．(2021·济宁中考)山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：

(1)山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为__3∶4∶1__；

(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为__9∶1∶4__。

解析:(1)由化学式C6H8O2可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6∶8∶2＝3∶4∶1；(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比＝(12×6)∶(1×8)∶(16×2)＝9∶1∶4。

9．某氮的氧化物的化学式中氮与氧两元素的质量之比为7∶20，该氧化物的化学式是(D)

A．NO　　B．N2O3　　C．NO2　　D．N2O5

解析:某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比为∶＝2∶5，故该氧化物的化学式为N2O5。

10．已知R元素在化合物中只显＋3价，与氧元素形成的化合物的相对分子质量为160，则R的相对原子质量为(B)

A．32    B．56    C．27    D．65

解析:在化合物中，氧元素通常显－2价，已知R元素在化合物中只显＋3价，则该化合物的化学式为R2O3。设R元素的相对原子质量为x，则：2x＋16×3＝160，x＝56。

11．(2020·泰安中考)甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题：

(1)甲醇的相对分子质量是__32__。

(2)一个甲醇分子中含氢原子的个数是__4__。

解析:氧的相对原子质量为16，一个甲醇分子中含有1个氧原子，甲醇中氧元素的质量分数为50%，因此甲醇的相对分子质量为32；氢元素的质量分数为12.5%，则甲醇中氢元素的相对质量为32×12.5%＝4，则氢原子个数＝4÷1＝4，因此氢原子的个数为4。