辽宁省沈阳市重点中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题（解析版）

辽宁省沈阳市重点中学2022-2023学年高一上学期第三次质量检测

化学试题

满分：100分考试  时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5  Fe-56  I-127

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列古诗词的描述中发生化学变化的是

A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来

C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

2. 某溶液中含有下列离子、、、、，向其中先加入足量的KOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为

A.  B.  C.  D.

3. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是

A. 0.1B个Fe与氯气加热时消耗3.36L氯气

B. 50mL盐酸与足量共热，转移的电子数等于0.3B

C. 常温常压下，7.0g与的混合物中含有氢原子的数目为B

D. 1L0.5mol/L溶液中含有的氧原子数为1.5B

4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 与铝反应放出的溶液：、、、、

B. 含有的溶液中：、、、

C. 含有的溶液中：、、、

D. 室温下，强酸性溶液中：、、、

5. 下列离子方程式不正确的是

A. 溶液与溶液按照溶质微粒个数1：4混合：

B. 含有amol的溶液中，通入等物质的量的氯气：

C. 向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

D. 向中投入固体：

6. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A. NaOH的作用是除去Cu2+

B. 试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3

C. 流程图中，操作x为过滤

D. 试剂c为硫酸

7. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束产生的气体体积比为3：4，则加入铝粉的质量

A. 3.6g B. 5.4g C. 2.7g D. 1.8g

8. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是。下列问题叙述不正确的是

A. 该条件下氧化性强于

B. 离子方程式中x=4

C. 每生成1mol，反应转移的电子为4mol

D. 水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是

9. 从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A. 操作a和操作b均是过滤 B. 溶液①中不止一种物质与发生反应

C. 溶液②的溶质主要是NaCl和 D. 固体Y可以是铁粉

10. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A. 过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸

B. 过程②中，发生反应离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋

C. 过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子

D. 在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物

11. 常温下，溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行实验，已知：①在中溶解度远大于在水中的溶解度；②。根据实验结果，下列说法正确的是

A. 一定存在、、

B. 一定不存，可能存在和

C. 或至少有一种

D. 该溶液中一定存在、，可能含

12. 为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：

下列说法错误的是

A. 实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜

B. 根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质

C 对比实验①、②可知：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多

D. 对比实验①、②可知：Cl-对Be与H+的反应可能有促进作用

13. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知

A. 原子半径： Z>Y>X B. Y的单核阴离子还原性比X的强

C. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D. 简单氢化物的热稳定性： W>X

14. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是

A. 残余固体可能为铁和铜的混合物

B. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋

C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

D. 残余固体全部是铜

15. 某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为的溶液，下列不正确的是

A. 饱和溶液的质量分数为

B. 25℃，R的溶解度为

C. 饱和溶液的密度为

D. 饱和溶液物质的量浓度为

第Ⅱ卷

二、16-19共4道大题，按要求做答

16. 元素①-⑥在元素周期表中的位置如下，按要求填空

回答下列问题：

（1）元素①的名称和符号为：_______。

（2）元素②的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，写出其原子符号_______。

（3）元素③-⑥中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。

（4）元素的非金属性：⑤_______⑥(填“>”、“<”或“=”)，若通过实验事实证明上述结论，利用适当的文字与化学用语进行概述：_______(写出2条)

（5）常温下，元素④的最高价氧化物的水化物可溶于③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，其对应的化学方程式为_______。

17. 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

（1）写出化学式：D_______，W_______。

（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式_______。

（3）写出Q+B→N的离子方程式_______；在B与R反应中，当有1molN物质生成时，参与反应的氧化剂有_______mol。

（4）D→E过程中①的离子反应方程式_______。

（5）将一定量和混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含的质量为_______g；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为_______。

18. 无水是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：

实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：

（1）C装置的名称为_______；

（2）当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放_______；(填字母)

A.  B. CaO C. 碱石灰 D. NaOH

（3）高温反应釜中发生反应的化学方程式为_______。

（4）E装置的作用为_______。

（5）为研究的性质，某化学兴趣小组取一定质量的(摩尔质量为)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：

已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。

①固体产物的化学式A是_______，D是_______；

②由C得到D的化学方程式为_______。

19. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

（1）工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料治炼铬的流程如图所示：

已知：是一种难溶于水的沉淀

①中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时生成产物除外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为_______。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_______、铝与铬的氧化物反应。

（2）是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式_______、_______。

（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。

②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。