高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物一课一练

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微考点11 “洞悉”钠与不同液体的反应实质

易混易错聚焦

一、聚焦Na与不同液体反应的易混易错点
1．钠与水的反应
① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；易错点：离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
② 易错点：与滴加酚酞的水反应的现象及解释；浮、熔、游、响、红的含义。
2．钠与酸的反应
Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应
3．钠与盐溶液的反应
Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断：
盐溶液
加入
Na

4．钠与乙醇的反应
易错点：钠与乙醇反应，钠并不浮在液面上，因为钠的密度比乙醇的密度大，所以钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，钠与乙醇的反应没有钠与水反应剧烈，产生的热量少一些，并不能熔化成小球。
易错典例分析

易错典例1

将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
【答案】A
【解析】钠与水、溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
易错典例2

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是 。
①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液
【答案】①④⑤⑦
【解析]】将钠放入盐溶液或碱溶液中，首先发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中钠与水反应生成的NaOH与Mg2＋发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，且溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2晶体；⑤中钠与水反应生成的NaOH与Ca(HCO3)2发生反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中钠与水反应生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不符合题意；⑦中钠与水反应后水减少，c(Na＋)增大，使溶解平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动。
举一反三1
jYFs

将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ( )
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A．①②③ B．①③⑤
C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①、②只产生H2，发生的反应为2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2(SO4)3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀。钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。
举一反三2
jYFs

向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【答案】D
【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
举一反三3
jYFs

如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的离子方程式___________________________________________。
(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________。(填字母)
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动
D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
E．最终钠块在煤油中燃烧起来
(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_________________________________。
(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度________(填“是”或“否”)。
(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________(填字母)。
①用铝箔包住钠
②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多
b．①收集气体体积较大
c．②收集气体体积较大
【答案】　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)CD　
(3)储存反应过程中排出的水　
(4)否　
(5)b
【解析】　(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。(4)液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。
易混易错剖析

1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？
【细剖精析】
钠在苯与水的界面处反应，并不断的上下跳动，直至钠粒消失。
2．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是___________________。
【细剖精析】
钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应
3．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？
【细剖精析】
和水反应的实质是和水电离出的H＋反应置换H2，而酸溶液中由酸电离出的c(H＋)远大于水，故与酸的反应更剧烈。钠与稀酸反应时也先和酸电离出的H＋反应，若钠过量，再和水反应。
4．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。
【细剖精析】
钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，越来越小，最后消失；整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生(并可能有黑色的沉淀生成)。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(Cu(OH)2CuO＋H2O)
5．当金属钠投放下列溶液中会发生什么现象？
a.NaHSO4溶液
【细剖精析】
Na直接与NaHSO4电离出的H＋反应
b．稀NaCl溶液
【细剖精析】
只发生Na与水的反应，有H2产生
c．饱和NaCl溶液
【细剖精析】
有H2产生，同时有NaCl晶体析出
d．NH4Cl溶液
【细剖精析】
同时产生H2和NH3(生成的碱与盐反应)
e．FeCl3溶液
【细剖精析】
有H2和红褐色沉淀生成(生成的碱与盐反应)
6．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为c>a>b(填字母。)解释反应速率不同的原因：
【细剖精析】
钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H＋的反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b。

核心知识梳理

一、Na
1．Na与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：
Na
H2O
浮
熔
游
红
响
密度比水小
熔点低，反应放热
生成了碱(NaOH)
反应剧烈，产生气体
生成气体 ，使钠受力不均衡


2．Na与酸反应
【反应本质】
Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应
2Na+2H＋=2Na++ H2↑
【酸的量不同时】
与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
酸过量时：钠与酸电离出的H＋反应；
酸不足时：先与酸电离出的H＋反应，过量的钠再与H2O反应。
3．Na与盐反应
Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断
Na

盐溶液
Na先和水反应
放出H2
生成NaOH
H2O减少
放出热量
和原溶质是否反应
对溶剂质量的影响
对原溶质溶解度的影响


如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；现象：有气体放出，有蓝色沉淀生成。
钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
4．Na与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。

【注意】
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、
能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
5．Na与苯酚的反应：2Na＋2C6H5OH―→2C6H5ONa＋H2↑。
【注意】
钠与液态苯酚反应，钠块先沉在液面下，因为苯酚的的水溶液呈酸性，所以反应比较激烈，放出氢气。

6．Na与熔融KCl、TiCl4 的反应：
Na+KClNaCl+K↑
这个反应需要在熔融状态下进行，这是根据化学平衡移动原理，不断将钾蒸气分离出去，反应便可持续进行。工业生产中就是利用这个反应生产钾，然后利用钠，氯化钠，钾，氯化钾的沸点不同将钾分离出来，产生的钾蒸气经冷凝即得到钾。
工业上也是利用这个原理来制备钛：TiCl4 (熔融)+ 4Na=4NaCl + Ti 。这个是标准的置换反映,Na的金属性比Ti强,所以把Ti置换出来了。
7．Na与液氨的反应：
将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体（H2）。
2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑


易错通关对点练

1．下列实验装置不能达到实验目的是
A
B
C
D




验证Na和水反应是否为放热反应
检验Na2O2与H2O反应有O2生成
观察NaCl固体的焰色试验
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A不符合题意；
B．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，B不符合题意；
C．钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，C不符合题意；
D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D符合题意；
故选D。
2．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是


A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲
C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
【答案】C
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析；
A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；
B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， 反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；
D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确；
故选C。
3．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液
【答案】D
【解析】A．金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；
B．金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，即只有气体生成，故B错误；
C．Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，NaOH与FeCl3溶液反应会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故C错误；
D．Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，NaOH与MgSO4溶液反应会生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确。
故答案选D。
4．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH　②NaCl溶液　③醋酸溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞②＞① D．③＞①＞②
【答案】C
【解析】醋酸溶液中的H+浓度最大，其次是NaCl溶液，乙醇没有H+，所以醋酸溶液与金属钠反应速率最快，C2H5OH与金属钠反应速率最慢，排序是③＞②＞①；
故选C。
5．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是。
A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
【答案】C
【解析】钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题．
A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，A错误；
B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，B错误；
C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，C正确；
D．钠与水反应较为剧烈，D错误。
故答案为：C。
6．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质质量分数变大
B．溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出
C．溶液中Na+数目减少，有氢气放出
D．溶液中Na+数目增多，有氢气放出
【答案】C
【解析】一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的钠块，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中水的物质的量减少，氢氧化钠的物质的量增大，充分反应后恢复到原来的温度得到过饱和氢氧化钠溶液，析出氢氧化钠固体后得到与原饱和溶液的质量分数相同的氢氧化钠饱和溶液，但溶液、溶质、溶剂的质量减少，钠离子的数目减小，故选C。
7．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上 ②熔化成小球   ③发出嘶嘶的响声，放出气体   ④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失   ⑤析出大量红色的铜   ⑥有蓝色沉淀产生   ⑦小球在溶液中沉浮
A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②⑥⑦
【答案】B
【解析】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；
③钠的性质很活泼，和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；
④钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故④正确；
⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故⑤错误；
⑥钠和水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故⑥正确；
⑦钠的密度小于溶液密度，所以小球一直浮在水面上，故⑦错误；
综上所述，能观察到的现象有①②③④⑥，故选B。
8．金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
【答案】A
【解析】A．金属钠会与皮肤汗水中的H2O反应产生NaOH而腐蚀皮肤，而不是与NaCl反应，A错误；
B．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，B正确；
C．金属钠与水的反应是放热反应，反应放出大量热会灼伤皮肤，C正确；
D．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，D正确；
故合理选项是A。
9．钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e-(NH3)x的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是

A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
【答案】C
【解析】A．将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，说明钠的密度比氨大，A正确；
B．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的氨合电子，能导电，即溶液的导电性增强，B正确；
C．氨合电子中含有1个电子，容易失去电子发生氧化反应，具有还原性，C错误；
D．Na和液氨反应产生气体，钠具有强还原性则生成产物NaNH2和H2，化学方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，D正确；
故选C。
10．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是
①MgSO4溶液       ②NaHCO3溶液       ③CuSO4溶液       ④饱和澄清石灰水       ⑤NH4Cl溶液
A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．全部
【答案】A
【解析】①将金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，既有气体产生，又有沉淀产生，①正确；
②将金属钠放入NaHCO3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和NaHCO3反应生成碳酸钠，没有沉淀产生，②错误；
③将金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，既有气体产生，又有沉淀产生，③正确；
④将金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气并放热，水质量减小，有氢氧化钙析出，既有气体产生，又有沉淀产生，④正确；
⑤将金属钠放入NH4Cl溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气并放热，氢氧化钠再和NH4Cl反应放出氨气，没有沉淀生成，⑤错误；
综上分析，既有气体产生，又有沉淀产生的是：①③④，答案选A。
11．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是


A．金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动
B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色
C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生
D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】A．钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误；
D．a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确；
选C。
12．某同学向如图铝罐中加入50mL水后，投入绿豆大的钠块，下列说法错误的是

A．充分反应后，铝罐中只生成NaOH和H2
B．金属钠熔点低，钠块会融化成小球
C．因为可能发生爆炸，实验中钠块用量不宜过大
D．取用金属钠需要镊子、小刀、滤纸和玻璃片
【答案】A
【解析】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，Al具有两性，与NaOH反应生成NaAlO2，故A错误；
B．钠与水反应放热且钠的熔点低，放出的热量使钠熔成小球，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生易燃气体氢气，则实验中钠块用量不宜过大，预防发生爆炸，故C正确；
D．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故D正确；
故选：A。
13．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是


A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
【答案】B
【解析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。
A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；
B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误；
C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
14．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水   ④Ca(HCO3)2溶液   ⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaOH溶液   ⑦FeCl3溶液
A．①④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①③④⑥
【答案】D
【解析】钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠遇到①MgSO4溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，遇到④Ca(HCO3)2溶液，生成CaCO3白色沉淀。但氢氧化钠遇到⑤CuSO4溶液，或⑦FeCl3溶液，虽有沉淀，但不是白色的。对于②Na2SO4稀溶液，是没有沉淀的。对于③饱和澄清石灰水，由于反应放热、c(OH-)增大、反应消耗水等多种因素，会析出Ca(OH)2固体。对于⑥饱和NaOH溶液，由于溶质增加、溶剂减少、c(OH-)增大等多种因素，会析出NaOH固体。综上所述答案为D。
15．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是

A．上述反应的化学方程式为
B．上述反应中钠表现了还原性
C．上述反应中若有2.3g钠参与反应，则转移0.1mol电子
D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成
【答案】D
【解析】A．由题意可知，熔化的钠与无水粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，反应的化学方程式为，故A正确；
B．反应中钠作还原剂，表现还原性，故B正确；
C．1mol金属钠失去1mol电子，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则2.3g钠参与反应时转移的电子为0.1mol，故C正确；
D．将钠投入硫酸铜溶液中，发生反应生成、、，故D错误。
综上所述，答案为D。
16．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O
B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l) ΔH>0
【答案】C
【解析】A．二氧化锰具有强氧化性，能将浓盐酸氧化成氯气，其离子方程式为MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O，故A说法正确；
B．金属钠为活泼金属，能与水反应：2Na+2H2O=2Na-+2OH-+H2↑，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故B说法正确；
C．硫单质的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，即反应方程式为Fe+SFeS，故C说法错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，溶液变为绿色，故D说法正确；
答案为C。