陕西省汉中市2023届高三上学期教学质量第一次检测考试化学试题及答案

这是一份陕西省汉中市2023届高三上学期教学质量第一次检测考试化学试题及答案，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献，取得了举世瞩目的成就。下列成果物质中主要成分属于纤维素的是
A．陶瓷烧制B．造纸术C．黑火药D．合成结晶牛胰岛素
2．下列表示物质的化学用语正确的是
A．C表示的是核内有13个质子，7个中子
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．NaOH的电子式：
D．HClO的结构式：H—Cl—O
3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应
C．明矾具有氧化性，可用作净水剂D．小苏打分解吸热，可用于治疗胃酸过多
5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．S-诱抗素的分子式为
B．S-诱抗素分子中含有三种官能团
C．诱抗素最多能与反应
D．S-诱抗素能发生加聚反应和消去反应
6．某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有
A．KNO3、CuSO4B．BaCl2、NaClC．KNO3、CaCO3D．CuSO4、NaCl
7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
8．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在元素周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．简单离子半径大小：
B．X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应
9．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用
B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g
D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：
B．SO2通入漂白粉溶液中：
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
11．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电极B为负极
B．钠硫电池在常温下能正常工作
C．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为
D．当Na+由B极区向A极区移动时，能量转换方式为化学能转化为电能
12．下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料，制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
以下说法错误的是
A．“过滤”操作中必需使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为CO2
C．“浸取”过程中H2O2表现还原性
D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是(NH4)2SO4
14．常温下，向20mL 0.2ml/L H2A溶液中滴加0.2ml/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是
A．NaHA溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液呈碱性
C．NaOH溶液滴加至40mL的过程中，其溶液中水的电离程度先增大后减小
D．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)
二、实验题
15．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼()并探究肼的性质。制备装置如图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。
回答下列问题：
(1)装置C中仪器b的名称是_______。
(2)装置A试管中反应的化学方程式为________，仪器a的作用是_______。
(3)装置B中制备肼反应的离子方程式为___________________。
(4)上述装置存在一处缺附，会导致肼的产率降低，改进方法是_________________。
(5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用______洗涤，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是________。
②测定产品中肼的质量分数。称取装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_______________，滴定终点平均消耗标准溶液，产品中肼质量分数的表达式为_______________。
三、工业流程题
16．碘化亚铜()是阳极射线管覆盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。
(1)过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是________(用离子方程式表示)，当温度高于时，反应速率下降，原因是____________________。
(2)过程②中用________调节溶液的值(任写1种即可)，得到滤渣的主要成分是_________。(己知：的，的)
(3)过程③的氧化产物能使淀粉溶液变蓝，对应的离子方程式为___________。
(4)过程④用乙醇洗涤的目的为_______________。
(5)准确称取样品，加入足量的溶液中，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，滴定终点的现象是_______________；达到终点时，消耗溶液体积的平均值为，则样品中的质量分数为_______________。
四、原理综合题
17．近年碳中和理念成为热门，通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
Ⅰ.加氢制合成气时发生下列反应：
已知：①
②
(1) △H=_______________kJ/ml。
Ⅱ.经催化加氢可合成烯烃：
在时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
(2)在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______________(填字母)。
A．容器内各物质的体积分数不随时间变化B．
C．混合气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间变化
(3)该反应的_______________0(填“>”或“<”)．
(4)曲线b表示的物质为_______________(用化学式表示)。
(5)为提高的转化率，可以采取什么措施______________(答出2条即可)。
Ⅲ.由与反应合成甲醇：
某温度下将和充入体积不变的密闭容器中，初始总压为，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
(6)该条件下的分压平衡常数_______________(用平衡分压代营平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅳ.电催化制各燃料可实现资源综合利用。
(7)如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_______________。当阴极只生成时，每转移电子，阴极室溶液质量增加_______________g。
五、结构与性质
18．现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。
Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。
(1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。
(2)1个分子中存在_______________个键。
(3)易溶于水的原因是_____________________。
Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。
(4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。
(5)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_____(填分子式)。
(6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。
Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
(7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________(填化学名称)。
(8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。
Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。
(9)列出_____cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。
六、有机推断题
19．化合物H是一种生物碱，在临床上用于预防支气管哮喘发作，H的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)A的名称是_______________；的反应试剂和条件________________。
(2)E中官能团名称是__________；的反应类型是__________。
(3)写出反应的化学方程式______________。
(4)化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质的结构简式为___________(任写1种即可)。
①能发生水解反应；②属于芳香化合物且能发生银镜反应
(5)参照上述信息，以丙醛()为主要原料合成(其他试剂任选)，设计合成路线_______________。
A
B
C
D
用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气
用铜片和稀硝酸制NO
用锌粒和稀硫酸制H2
用双氧水和二氧化锰制O2
选项
操作
现象
结论
A
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
SO2分别通入酸性KMnO4和品红溶液
溶液均褪色
SO2均表现漂白性
D
向Fe(NO3)2溶液中滴入2滴浓H2SO4
溶液变为黄色
氧化性：浓H2SO4＞Fe3+
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
参考答案：
1．B
【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意；
B．造纸术研究的物质是纤维素，B符合题意；
C．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，C不符合题意；
D．胰岛素的主要成分是蛋白质，D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A．C表示质子数为6，质量数为13的碳原子，中子数=质量数-质子数=13-6=7，选项A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，选项B错误；
C．NaOH是离子化合物，既含离子键，又含共价键，电子式为，选项C正确；
D．HClO中，O含两对共用电子，在中间，Cl只有一对共用电子，在边上，一对共用电子用一根“—”代替后即为结构式，所以HClO的结构式：H—O—Cl，选项D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜，A错误；
B．NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集，B错误；
C．氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出，C错误；
D．二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
综上所述答案为D。
4．A
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下反应产生可溶性物质，因此碳酸钠溶液可用于去除油污，A正确；
B．浓硫酸可做酯化反应的催化剂，这与浓硫酸难挥发无关，B错误；
C．明矾电离产生的Al3+水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，因此可用作净水剂，这与明矾是否具有氧化性无关，C错误；
D．小苏打能够与胃酸即盐酸反应，从而降低了胃酸的浓度，而其本身对人体无刺激性，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，这与其不稳定，受热分解吸热的性质无关，D错误；
故合理选项是A。
5．D
【详解】A．S-诱抗素分子中含有14个C原子、5个O原子，不饱和度为6，则含H原子数为14×2+2-6×2=18，则分子式为C14H18O5，A错误；
B．S-诱抗素分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键四种官能团，B错误；
C．S-诱抗素分子中，羧基可以和碳酸氢钠反应，诱抗素最多能与反应，C错误；
D．S-诱抗素分子中含有碳碳双键和羟基，且羟基碳相邻的碳原子上有氢原子，故能发生加聚反应和消去反应，D正确；
故选D。
6．A
【详解】①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色，说明其中含有K+，则其中一定含有KNO3；②混合物溶于水，得到澄清溶液，则其中不存在难溶性的CaCO3；CuSO4、BaCl2会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，因此其中最多有一种物质；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀，则其中含有CuSO4，向其中通入NH3时，CuSO4与NH3、H2O反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，其中含有CuSO4，则一定不含有BaCl2，故该白色粉末中一定含有KNO3、CuSO4，一定不含有CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，故合理选项是A。
7．C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05ml，含阴、阳离子的总数为，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
8．D
【分析】Q原子序数序数最大，在化合物中能形成+1价的阳离子，所以Q为，W原子序数为最小，只能形成1个化学键，W为H，Y能形成3个键，最外层电子数为5，原子序数小于11， Y为N，X能形成4键，X为C，Z能形成2个键，Z为O，该化合物为：。
【详解】A．、、,核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，，A错误；
B．C的氢化物是有机物烃类，碳原子数不同，结构不同，熔沸点也不同，所以C的氢化物的沸点不一定低于O的氢化物，B错误；
C．该化合物中，和之间是离子键，C错误；
D．能与水剧烈反应，生成和，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．过程Ⅰ中Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，过程Ⅱ中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循环利用，A正确；
B．过程Ⅰ中Fe2(SO4)3将H2S氧化为S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B错误；
C．标况下2.24L O2为0.1ml，参与反应时转移0.4ml电子，H2S被氧化为S，化合价升高2价，所以脱除0.2mlH2S，质量为0.2ml×34g/ml=6.8g，C正确；
D．S单质具有杀虫杀菌作用，且S单质通过燃烧生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，可以用来制造硫酸，D正确；
综上所述答案为B。
10．C
【详解】A．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式为：++Ca2++2OH-= NH3·H2O+CaCO3↓+H2O，A错误；
B．SO2通入漂白粉溶液中，会发生氧化还原反应产生CaSO4、HCl及HClO，反应的离子方程式应该为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，氧化性比Fe3+强。Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，反应产生Fe(NO3)2、I2、NO、H2O，该反应的离子方程式应该为：10I- +3+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，D错误；
故合理选项是C。
11．C
【分析】由图可知，放电时，A为负极，电极反应式为Na-e- =Na+，B为正极，电极反应式为：xS+2e-=；充电时，A为阴极，电极反应式为Na++e- =Na，B为阳极，电极反应式为-2e- =xS，据此分析。
【详解】A．根据上述分析可知放电时，A为负极，B为正极，A错误；
B．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于常温，B错误；
C．充电时，B为阳极，与外接电源正极相连,电极反应式为：-2e- =xS ，C正确；
D．在原电解池中，阳离子向阴极(A)移动；当Na+由B极向A极移动时，该装置为电解池，能量转换方式为电能转化为化学能，D错误；
故合理选项是C。
12．B
【详解】A．NO2与水反应可以生成硝酸，硝酸也可以氧化碘离子使试纸变蓝，A错误；
B．下层呈紫红色说明有碘单质生成，说明食用加碘盐中含有KIO3，酸性环境中与KI发生反应生成碘单质，B正确；
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现的是还原性，C错误；
D．酸性环境中NO也可以将Fe2+氧化，该实验中无法确定氧化剂为何种物质，D错误；
综上所述答案为B。
13．C
【详解】A．过滤分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A正确；
B．根据后续产物可知沉锌过程中发生的离子方程式为3Zn2++6HCO=2Zn(OH)2·ZnCO3↓+5CO2↑+H2O，所以气体A为CO2，B正确；
C．流程中后续生成MnO2，说明H2O2将Mn2+氧化，表现氧化性，C错误；
D．浸取时加入了硫酸铵，虽然蒸氨时除去了铵根，但溶液中会有硫酸根，后续沉锌时加入了碳酸氢铵，结合沉锌时发生的反应可知，引入了铵根，所以滤液中的主要成分为(NH4)2SO4，D正确；
综上所述答案为C。
14．A
【详解】A．NaHA溶液中存在质子守恒c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，A正确；
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶质为NaHA，据图可知此时c(A2-)＞c(H2A)，说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B错误；
C．H2A的电离抑制水的电离，当V(NaOH溶液)=40mL时，溶质为Na2A，只有A2-的水解促进水的电离，水的电离程度最大，所以NaOH溶液滴加至40mL的过程中，其溶液中水的电离程度一直增大，C错误；
D．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶质为Na2A，Na2A电离产生Na+、A2-，A2-的水解以及水的电离产生OH-，但水解以及水的电离都是微弱的，所以c(A2-)＞c(OH-)，D错误；
综上所述答案为A。
15．(1)滴液恒压漏斗
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸
(3)ClO-+2NH3=Cl-++H2O
(4)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体
(5) 冷水 取最后一次洗涤液，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，证明没有，说明洗涤完成，若有白色沉淀产生，证明有，说明洗涤未完成 淀粉溶液
【分析】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成，以此解答。
【详解】（1）装置C中仪器b的名称是滴液恒压漏斗。
（2）装置A中加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O；氨气极易溶于水，仪器a的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸。
（3）装置B中氨和次氯酸钠反应生成肼，氮元素化合价升高，次氯酸具有氧化性则氯元素化合价降低生成氯化钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：ClO-+2NH3=Cl-++H2O。
（4）装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（5）①已知硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，过滤后用冷水洗涤，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，检测的方法是：取最后一次洗涤液，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，证明没有，说明洗涤完成，若有白色沉淀产生，证明有，说明洗涤未完成。
②碘溶液能使淀粉变蓝色，故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液；滴定过程中有无色无味无毒气气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2~4e-~N2H4，则产品中N2H4质量为cV×10-3 ml×××
32g/ ml= 64cV×10-3g ，质量分数的表达式为。
16．(1) 温度高于40℃时，分解，浓度减小，反应速率减小
(2) CuO或或
(3)
(4)得到干燥的
(5) 当滴入最后一滴标准液时，溶液变为浅紫色，且30s内不褪色 75%
【分析】废铜电缆中主要含金属铜和少量铁，在硫酸和双氧水作用下，铜和铁被氧化为和；过程②调节pH除铁后过滤得到硫酸铜溶液，过程③加入碘化钠得到CuI，经过滤、洗涤、干燥得到CuI晶体；
【详解】（1）过程①为：在硫酸和双氧水作用下，铜和铁被氧化为和，其反应为，离子方程式为；过氧化氢不稳定，受热易分解，当温度高于40℃时，分解，浓度减小，反应速率减小，故填；温度高于40℃时，分解，浓度减小，反应速率减小；
（2）根据已知信息，调节溶液的主要是为了除去，在不引入新杂质的情况下，根据，可以加入CuO或或促进水解生成沉淀，故填CuO或或；；
（3）过程③的氧化产物能使淀粉溶液变蓝，该物质为碘单质，根据流程，其反应为，故填；
（4）根据已知，不溶于水和乙醇，且乙醇易挥发，所以过程④用乙醇洗涤的目的为得到干燥的，故填得到干燥的；
（5）与反应生成和、，利用酸性溶液滴定，根据消耗的的量测定含量，涉及反应为、，滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液变为浅紫色，且30s内不褪色，根据关系式，所以，的质量分数为75%，故填当滴入最后一滴标准液时，溶液变为浅紫色，且30s内不褪色；75%。
17．(1)+257.4
(2)AD
(3)<
(4)H2O
(5)增加CO2的物质的量、降低温度、增大压强、及时分离出产物（任写两个）
(6)
(7) 2H2O-4e-=4H++O2↑ 23
【详解】（1）已知：①；②；根据盖斯定律，由2×①+②得反应 =2×(+210.2kJ/ml)-163.0kJ/ml=+257.4kJ/ml；
（2）A．容器内各物质的体积分数不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，选项A选；
B．2时才是正逆反应速率相等， 时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项B不选；
C．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应物均为气体，反应时混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达平衡，选项C不选；
D．反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容的密闭容器中进行，当容器内压强不随时间变化时反应达平衡状态，选项D选；
答案选AD。
（3）由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，△H<0。
（4）结合正反应放热可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为H2O，c为C2H4的变化曲线。
（5）该反应是气体体积减小的放热反应，增加CO2的物质的量、降低温度、增大压强、及时分离出产物都可以使平衡正向移动，提高的转化率。
（6）平衡时，p平=0.75×8MPa=6MPa，列出“三段式”：
平衡时气体总物质的量n总=4-2x=0.75×4ml=3ml，解得x=0.5ml，Kp=。
（7）如图，连接正极的阳极上水失电子产生氧气，同时产生的氢离子通过质子交换膜进行阴极，故阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；阴极CO2得到电子生成，电极方程式为：2H++CO2+2e-=，每转移电子，生成0.5ml，质量为0.5ml×46g/ml=23g，阴极室溶液质量增加23g。
18．(1) sp sp2
(2)4
(3)与水分子之间形成氢键，且是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知易溶于水
(4) 3d 5d106s1
(5) 三角锥形 SOCl2、PCl3等
(6)100%
(7)咪唑
(8)①
(9)
【详解】（1）CO2的结构简式为O=C=O，C的杂化类型为sp；HCOO-中C形成三个σ键，C的杂化类型为sp2；
（2）原子之间的单键形成1个σ键，双键形成1个σ键和一个1个π键，HCOOH中含有σ键个数为4；
（3）易溶于水的原因是与水分子之间形成氢键，且是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知易溶于水；
（4）基态K原子价电子排布式为4s1，能量最低的空轨道的符号为3d；为79号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，原子的价电子排布式为5d106s1；
（5）中Se的价层电子对数=3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；原子总数相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，则与互为等电子体的分子的化学式为SOCl2、PCl3等；
（6）C堆积方式为面心立方结构，C位于晶胞的顶点和面心，晶体中C数目为，结合化学式K3C60可知晶胞中K+数目为3×4=12，说明晶胞中共4个八面体空隙和8个四面体空隙均被K+填充，即晶胞中K+占据的空隙百分百为100%；
（7）咪唑结构中含有亚胺基=NH，相邻分子间存在氢键，因此咪唑的沸点是三种物质中最高的；
（8）咪唑中②号N原子形成3个σ键，由于存在大π键，说明两个氮原子都是sp2杂化，则②号氮原子没有孤电子对，而①号氮原子形成两个σ键，所以有孤电子对，可以形成配位键，所以更容易与Cu2+形成配位键的是①号氮原子；
（9）Al位于体内和顶点，Ti分别位于晶胞的顶点、面心、体内和棱上，Ti原子个数=，Al原子个数=，所以化学是为Ti11Al5；晶胞的质量m=，晶胞的体积V=S·h =，根据m=ρV，，解得h=(cm)。
19．(1) 甲苯 NaOH 水溶液、加热
(2) 羟基、碳碳双键 加成反应
(3)2+O22+2H2O
(4) 14 或
(5)
【分析】分子式为C7H8为的烃A，由E的结构可知A中含有苯环，可知A为，光照条件下，甲苯与溴蒸气发生侧链取代反应生成B，B发生水解反应生成C，C可以发生氧化反应生成D，则B为，C为，D为。E发生加成反应后脱水得到F，结合可知F为．与氢气发生加成反应得到H。
【详解】（1）由分析可知，A为，名称是甲苯；B为，C为，B发生水解反应生成C，反应试剂和条件是NaOH 水溶液、加热。
（2）E的结构简式为，所以E中官能团为羟基、碳碳双键，G→H的反应即→的反应，观察结构简式可知，G→H的反应是G与H2发生加成反应。
（3）C为，D为，C可以发生氧化反应生成D，方程式为：2+O22+2H2O。
（4）F的分子式为C9H10O2；能发生水解反应，则含有酯基-COO-；属于芳香化合物且能发生银镜反应，则含有C6H5-、-CHO，综合信息可知此同分异构体为甲酸酯类；即①一个侧链：C6H5-CH2-CH2OOCH，C6H5-CH(CH3)OOCH共计2种，②C6H5-CH2OOCH和苯环上-CH3形成邻、间、对异构体共计3种，③甲酸苯酚酯C6H5-OOCH和苯环上乙基-CH2CH3形成邻、间、对异构体共计3种，④甲酸苯酚酯C6H5-OOCH和苯环上两个甲基-CH3形成三个侧链（定一动一）异构体，注意重复，共计（4+2）=6种，所以满足①②条件的同分异构体共有2+3+3+6=14种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质的结构简式为或。
（5）从丙醛（CH3CH2CHO）到产品，增加2个C原子，可仿照D→E，加入HC≡CNa转化为“炔”，仿照E→F用“HgSO4”作催化剂转化为酮，最终和H2加成生成，所以合成路线为。