仁爱湘教版九年级下册实验7 粗盐的提纯课后作业题

实验7粗盐的提纯同步练习仁爱版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验操作或方法能达到实验目的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是

A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③

3．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：

下列有关说法错误的是（　　）

A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3

C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换

4．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（　　）

A．粗盐不可以放在烧杯里称量

B．蒸发皿不可以直接加热

C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热

D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发

5．在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是

A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片

B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解

C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤

D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

6．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）

A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④

7．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是

A．多加水，让粗盐加速溶解

B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯

D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干

8．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是

A．④中缺少玻璃棒引流溶液

B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C．上述操作顺序为③①②④

D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

9．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（　　）

A．溶解时玻璃棒用于搅拌

B．过滤时玻璃棒用于引流

C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯

D．图中“操作1”是称量

10．下列实验不能达到实验目的的是（    ）

A． 除去粗盐中的不溶物

B． 证明CO2能使紫色石蕊试液变红

C． 检验装置的气密性

D． 探究溶剂种类对碘溶解性的影响

二、判断题

11．蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅(    )

12．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高(    )

13．粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。(     )

14．去除粗盐中可溶性杂质时，只能通过化学变化才能将杂质除去(    )

15．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同(    )

三、填空题

16．如图是两种常见物质的溶解度曲线，请回答：

(1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是_______。

(2)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________氯化钾饱和溶液中溶质质量的分数（填“>”、“=”或“<”）。

(3)t3℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数__（填“变大”“不变”或“变小”）。

(4)现有t3℃时等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至t3℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾溶液______氯化钾溶液（填“>”、“=”或“<”）。

(5)某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_______（填序号）：将15g10%的氯化钾溶液配成含氯化钾0.3%的溶液，得到氯化钾溶液______g。

17．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

A．溶解         B．               C．过滤

(1)B的操作名称是______。

(2)三步操作的正确顺序是______（填序号）。

(3)B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。

18．粗盐提纯各操作注意事项：

(1)称量时：______使用时要调节平衡，读数要准确，取药品要规范，不撒落。

(2)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止______。

(3)过滤时：要规范装置和操作，做到“______”。

(4)蒸发时：不断搅拌，防止______；______时，停止加热。

转移时：要全部转移进行准确称量。

19．结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。

(1)粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________；

(2)过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）；

(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热；

(4)计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

20．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。

(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。

①下列说法正确的是_______(填字母)。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。

四、综合应用题

21．氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是      （填字母）

A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11

C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g

(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。

①该实验的正确操作步骤是______（填字母）。

②需要称取氯化钠的质量为______g.

③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：________。

(3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。

①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_____。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。

③进行操作a后所得滤液中的溶质是_____（填化学式）。

(4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量_____。

22．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：

（1）操作②的名称是______；

（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________．

（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）．

（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．

a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过

（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．

23．氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。

(1)氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式________。

(2)海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为______ (填序号)。操作④中判断停止加热的依据是________。

(3)要除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl，还需要依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液以及过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入过量的稀盐酸等。用化学方程式说明加入过量Na2CO3溶液的作用：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、________。稀盐酸一般在沉淀过滤后加入，原因是______。

(4)已知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。若将上述烧杯内的物质配成农业选种所需的NaCl溶液(溶质质量分数为16%)，采用的最简便的方法是_________。

参考答案：

1．C

2．D

3．D

4．D

5．C

6．A

7．A

8．C

9．C

10．B

11．正确

12．错误

13．错误

14．错误

15．正确

16．(1)氯化钾

(2)=

(3)     饱和     不变

(4)<

(5)     bacd     500

17．(1)蒸发

(2)ACB

(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

18．(1)托盘天平

(2)有液体溅出

(3)一贴二低三靠

(4)     局部温度过高，造成液滴飞溅     出现较多固体

19．(1)加速溶解

(2)滤液

(3)大部分固体析出

(4)偏小

20．(1)     H2O     玻璃棒     饱和溶液    

(2)     b    

21．(1)C

(2)     CBDEA     5     量取水时仰视量筒读数

(3)     蒸发皿          Na2CO3、NaOH和NaCl

(4)解：设11g该食用纯碱中Na2CO3的质量是x。

生成二氧化碳质量=（11g+100g) 106.6g=4.4g

答：碳酸钠是10.6g。

22．     过滤     玻璃棒     防止液体外溅     蒸发溶液时液体外溅了一部分等     ab##ba     7.7

23．(1)

(2)     ①⑤②③⑥④     当蒸发皿中出现较多固体时

(3)          稀盐酸会与沉淀反应，再次转化为可溶性杂质

(4)     26.5%     加入62.5g水