初中化学沪教版九年级下册基础实验7 溶液的酸碱性课时作业

基础实验7溶液的酸碱性

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（  ）

A．X显酸性 B．Y可能是水

C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红

2．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是

A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂

C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂

3．生活中一些物质的pH如下：

其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂

4．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）

A．图中X是氢氧化钠

B．图中a点的阴离子是OH-

C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O

5．预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为

A．12

B．5

C．7

D．2

6．下列常见物质显碱性的是

A．食醋

B．食盐水

C．肥皂水

D．柠檬水

7．下列人体体液中，酸性最强的是

A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）

C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）

8．下列物质呈酸性的是

A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水

9．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

10．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是

A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

二、判断题

11．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7(    )

12．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性(    )

13．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5(    )

14．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7(      )

15．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。_____

三、填空题

16．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。

(1)如图为氧原子的结构示意图和氧在元素周期表的信息。氧原子的质子数为______，最外层电子数为______，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子。氧元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，氧的相对原子质量为_______。

(2)硫化氢(H2S)和氧气在一定条件下反应的微观过程如下图所示。

①上图反应的化学方程式为______，反应前后共有______种单质。

②硫化氢是有毒气体，其水溶液叫氢硫酸，测定该溶液酸碱度的最简便的方法是使用______，测得其pH_____7(填“>”“=”或“<”)。

17．日常使用的洗发剂和护发剂都有一定酸碱度，若使用不当，就会对头发造成损害。

(1)用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作方法是______；

(2)小华同学用pH试纸按正确操作测定护发剂和洗发剂的酸碱度，测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显______性；测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显_______性．

(3)弱酸性有益于头发的健康．想一想洗发时应先用_______剂，后用______剂。

18．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐        （填”增大“、”减小“或”不变“）。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是        （填”放热“或”吸热“）反应。

（3）图中B点时，溶液中的溶质是        （填化学式）。

19．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

(1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______，通入二氧化碳气体后，现象是_______。

(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是__________（填字母序号）。

A．二氧化碳难溶于水

B．二氧化碳与水不能发生化学反应

C．二氧化碳在水中已经达饱和状态

(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_______，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_______。

(4)综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_______等角度来判断化学反应是否发生。

20．金属在生活生产中应用广泛。

(1)耐候钢因有一层致密的FeOOH，耐大气腐蚀性能为普通碳素钢的2-5倍，常用于集装箱、桥梁、塔架。FeOOH中铁元素化合价是______。

(2)内类变质过程中其酸性会逐渐减弱。我国研究员在自洁性金属餐具研究取得进展。如图是相同温度下在304不锈钢和304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH变化，保鲜效果更好的是______（选填“304”或“304-Cu”）不锈钢餐盘。

(3)小明将一把崭新铁质小刀伸入硫酸铜溶液中，取出后发现刀片表面变红，请用简单方法证明刀片上红色物质是铜而不是铁锈，你的实验方法是______。（写出操作、现象、结论）

(4)①小明用如图装置模拟炼铁，该装置存在的隐患是______。请写出装置A中玻璃管内反应化学方程式______。

②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以起到保温和______的作用。

四、综合应用题

21．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。

已知：①部分银盐的溶解性如下表

②氯化银不溶于稀硝酸。

(1)验证样品中含有氯化钠

实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。

实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。

②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。

a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液

③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。

(2)测定样品中碳酸钠含量

准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）

①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：

②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。

22．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 mg/mL。

(1)通过测定雨水的_______可粗略判断其是否为酸雨。

(2)测定某工业废气中的含量。兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验，步骤如下。

已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2吸气的吸收量。

废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。

步骤1：称取1.27g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液；

步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝；

步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。

①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质_______mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是________。

②计算该废气中SO2的含量，并判断是否达到国家一级标准_______ (请写出计算过程)。

(3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成的浓度变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)发生反应的化学方程式为_______。

②不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是_______。

23．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。

【项目一】金属的物理性质

(1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的___________。

【项目二】金属的化学性质

(2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________。

组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。

(3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是__________。

【提出问题】为什么会产生该气体呢？

【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。

【实验验证】

(4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是__________。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。

【项目三】冶炼金属

(5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、__________、热空气。

铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。

(6)实验开始时先打开__________，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。

(7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是          （填字母序号）。

A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4

C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4

参考答案：

1．D

2．A

3．D

4．C

5．A

6．C

7．B

8．A

9．C

10．C

11．正确

12．正确

13．错误

14．正确

15．正确

16．(1)     8     6     得     非金属     16.00

(2)          两##二##2     pH试纸     <

17．(1)在玻璃片或白瓷板上放片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照得溶液的pH

(2)     酸     碱

(3)     洗发     护发

18．（1）减小 （2）放热 （3）NaCl

19．(1)     澄清石灰水     澄清石灰水变浑浊

(2)     酸性     C

(3)          氢氧化钠##NaOH

(4)     气体（或颜色等合理即可）     生成物的生成

20．(1)+3##正三价

(2)304-Cu

(3)将红色物质分别放入稀盐酸中，若溶解，则是氧化铁，若固体不溶，则是铜

(4)     缺少尾气处理装置    

     防锈

21．(1)     标准比色卡     b     、OH-##

(2)     两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有

解得

则样品中碳酸钠含量为

故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；     碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）     H2CO3受热分解生成CO2并逸出

22．(1)pH

(2)     6.35     使废气中的二氧化硫与碘完全反应     解：5mL溶液吸收的二氧化硫的质量为x

=

x=0.0016g=1.6mg

实验中消耗气体的体积=80mL×100=8000mL=8L

该废气中SO2的含量==0.2mg/L>0.15 mg/mL 没有达到国家一级标准

答：该废气中SO2的含量没有达到国家一级标准。

(3)     2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3     NaHSO3

23．(1)硬度大、熔点低

(2)

(3)氢气##

(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

(5)石灰石

(6)K2

(7)ACD