广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高一化学上学期12月月考试卷（Word版附答案）

2022-2023学年第一学期

惠来一中高一级二阶考试化学试题

可能用到的相对原子质量: H：1， C：12， N：14， O：16，  K：39，Fe：56，Cu：64，Na：23，Mg：24，S：32，Cl：35.5

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

1.新冠肺炎的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。下列有关气溶胶的说法错误的是

A.气溶胶是一种分散系                   B.气溶胶能发生丁达尔效应

C.喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气     D.气溶胶中存在直径为1～100 nm的粒子

2.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3

D.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术

3．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。下列说法正确的是

A．该反应中Na为氧化剂         B．该反应中氮气为氧化产物

C．该反应中氧化钠为还原产物

D．不用金属钠直接与空气中的氧气反应制备氧化钠的理由是NaNO3与Na反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不会使Na2O被O2氧化为过氧化钠

4．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是

①迅速拨打求救电话  ②迅速撤离至地势较高处  ③迅速撤离至下风口

④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻

⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻

⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)

A．①②④⑥　　　　B．①②⑤⑥      C．①③⑤⑥  D．①②④⑤⑥

5．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是

A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧        D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

6．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为

A．6∶3∶2　　　　B．3∶2∶1     C．1∶2∶3      D．1∶1∶1

7．下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1∶1　②所含的氧原子数目之比为1∶1　③所含的原子总数之比为2∶3　④所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①②    B．②③    C．①②④     D．①③④

8．下列说法正确的是

A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L   

B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L

C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L

D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L

9．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

A．H2    B．O2     C．CH4     D．CO2

10.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为

A．22.0 L·mol－1   B．22.4 L·mol－1   C．22.8 L·mol－1   D．23.2 L·mol－1

11.除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是

12．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为

A．3 mol·L－1　　B．2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1  D．0.2 mol·L－1

13．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中    

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

14．配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列叙述错误的是

A．配制时，应选用100 mL的容量瓶

B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量

C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中

D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中

15．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是

A．未冷却即转移、定容        

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面  

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

16．关于铁及其化合物的说法错误的是

A．自然界中只有化合态铁            B．铁有三种氧化物

C．亚铁离子既有氧化性也有还原性    D．氢氧化铁为红褐色沉淀

17．将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是

A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多   B．铁与盐酸反应比钠剧烈

C．铁与盐酸反应产生的气体多             D．反应结束时产生的气体一样多

18．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入 KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定含有Fe3＋

C．溶液中可能含Cu2＋              D．剩余固体中一定有铜

19．把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无

Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

A．4∶1    B．3∶1    C．2∶5     D．1∶1

20．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．Na与H2O反应制备H2：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：

CO＋ 2H＋=== CO2↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O

第II卷（非选择题部分 共40分）

21．某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·L－1，含KCl的质量为________。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。

(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。

22．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：

(1)在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是________________________________。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2＋转化为________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按图示连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________；B中可加入下列试剂中的________(填标号)。

a．Al2O3　　b．Ca(OH)2　　c．CuSO4　　d．NaCl

②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是________(填标号)。

a．熄灭酒精灯   b．关闭K1和K2

c．称量A   d．冷却到室温

23．饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程________________________________________________________________________。

干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移____mol电子。

24．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。

(1)操作a的名称为________。

(2)加入的试剂④为_______，发生的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)加入试剂①的目的是_______________________________________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

惠来一中2022-2023学年度第一学期第二次阶段考

高一化学参考答案

21． （10分。每空2分）

 (1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol　(3)0.2　1.0 (4)NO

22．（10分。每空2分）

(1)Fe2＋没有氧化生成Fe3＋(或“亚铁盐没有被氧化”一类的答案)　Fe3＋　

(2)①球形干燥管　c　②adbc

23．（10分。每空2分）

(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

(2)2∶1

(3)　4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－　

Na2O2、FeSO4　5

24. （10分。每空2分）

(1)过滤

(2)　稀硫酸　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

(3)将溶液中的Fe2＋和Cu2＋转化为沉淀，便于与含有Na＋的溶液分离

(4)蒸发浓缩