（新高考）河北高考化学押题卷化学卷(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

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普通高等学校招生全国统一考试

化  学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ba 137 

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列对有关文献的理解错误的是

A．《天工开物》记载：“每炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，....然后逐层用碳饼垫盛，发火煅烧，.....，冷定毁罐取出，即倭铅”。“泥封”的主要目的是防止得到的锌被氧化

B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是SO2和SO3

C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D．《淮南子·万比术》所载“曾青得铁则化铜”是火法炼铜的先驱

2．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol NH4ClO4固体中含有NA个NH4ClO4分子

B．反应转移2.8mol电子时产生氯气为4.48L

C．常温常压下，14g N2分子中含有的中子数为7NA

D．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶1

3．下列关于化学用语的表述正确的是

A．中子数为143的U原子：         B．H2N－CN分子中含3个σ键

C．Fe2+的原子结构示意图：       D．BF3的电子式：

4．药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的是

A．分子式为C16H10N2O2Cl

B．该物质苯环上的一氯代物有6种

C．碱性条件下水解产物酸化后都能与NaHCO3溶液反应

D．1mol该物质最多能与8mol氢气加成

5．不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH−＝BaSO4↓+AlO+

NH3·H2O+2H2O

C．向稀硝酸中加入少量FeS：

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+HCO＝CaCO3↓+H2O

6．下列操作不能达到实验目的的是

7．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是

A．简单离子半径：M＞Z＞W

B．M、Z形成的化合物中可能同时含有离子键和共价键

C．简单氢化物的沸点：W＞Z

D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构

8．某科研小组采用铜基催化剂（Cua+，其中a=0或者1），CO2多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下。下列说法中正确的是

A．催化剂Cua+是加氢反应的活性中心，能提高H2的转化率

B．该过程中只得到甲醇一种产物

C．能通过调控反应条件获得甲醛(HCHO)等有机物

D．该催化过程中同时有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成

9．LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出H2，又知LiAlH4在125℃分解为LiH、Al和H2。下列有关说法不正确的是

A．LiAlH4遇水反应的反应为LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑

B．LiAlH4中含有离子键、共价键

C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

D．LiAlH4在125℃分解，每转移2mol电子放出2.24L H2

10．硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．滤液的主要成分是硫酸铜 

B．“吸收”过程发生反应的氧化剂和还原剂之比为1∶2

C．该流程中可以循环使用的物质是硫酸     

D．“电解精炼”时，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量减小21.6g

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1个或2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是

A．“五谷”富含淀粉，淀粉水解的最终产物为葡萄糖

B．“五果”富含糖类，葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均是还原性糖

C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同

D．“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂

12．实验室常用氯气和苯在氯化铁为催化剂的条件下制备氯苯，其装置如图所示(省略夹持装置)。

下列说法错误的是

A．a装置中可以利用氯酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气

B．装置e中盛放的是饱和氯化钠溶液，是为了除去氯气中的杂质HCl

C．反应结束后需通入一段时间空气，再拆解装置

D．反应后的混合液分别用水、碱溶液、水依次洗涤，干燥，蒸馏，可得到氯苯

13．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。结构如图所示。原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCn

LiFePO4+nC。

下列说法不正确的是

A．充电时，若转移0.1mol电子，石墨电极质量将增重0.7x g

B．聚合物的隔膜的作用主要是允许Li+自由通过

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe−+nC=LixCn

D．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+-xe−=xLiFePO4

14．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是

A．将0.2mol·L−1 CH3COOH溶液和0.1mol·L−1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH−)+c(CH3COO−)=2c(H+)+c(CH3COOH)

B．a点时，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH−)

C．常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH大于0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

D．向0.1mol·L−1 HF溶液中加入等体积的0.1mol·L−1 NaOH溶液后所得的混合溶液中c(H+)+c(HF)

=c(OH−)

15．通过反应Ⅰ：  ΔH，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时HCl平衡转化率如下图所示。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。

反应Ⅱ：  ΔH2=125.6kJ·mol−1

反应Ⅲ：  ΔH3=-120.0kJ·mol−1

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ是吸热反应

B．保持其他条件不变，500℃时，使用CuCl2能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值

C．增大压强能提高反应Ⅰ中O2的平衡转化率

D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始，HCl的转化率不可能达到Y点的值

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：共45分。

16．（15分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。

Ⅰ．测定黄铜矿中硫元素的质量分数

将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

（1）装置A的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为                  

        。

（2）实验停止时熄灭酒精喷灯，还需要持续通入一段时间空气的目的是                   。

（3）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是             

     ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)。

Ⅱ．探究验证黄铜矿在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度

（3）查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）；

②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。

探究a：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

探究b：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。

（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L−1的标准液EDTA（用H2Y2−表示）滴定至终点（杂质不反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2++H2Y2−＝CuY2−+2H+）

17．（15分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

I．(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-955kJ/mol

则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l)  ΔH=_________。

II．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(l)  ΔH＜0

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。

A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3

B．1mol N—H键断裂的同时，断裂1mol O—H键

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅降低温度，k正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的恒容密闭容器中充入2mol CO和3mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k正︰k逆=_____L/mol（用数字表达式表示）。

Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(4)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极，该电极反应为______。

(5)写出该电池反应的方程式______。

18．综合利用富钛废渣(含TiO2、ZnO、Fe2O3和少量有机物)制备Li4Ti5O12，并获得部分副产品的工艺流程如下：

已知：、、。

回答下列问题：

(1)除去富钛废渣中的少量有机物的操作是               ；提高“酸溶”时的速率的方法     

                  （任写一条）。

(2)“还原”工序中发生反应的离子方程式为                        。

(3)“酸溶”后钛以TiO2+形式存在，则“水解”反应的离子方程式为_____________________。

(4)常温下，“氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为0.10mol·L−1，则“调pH”的合理范围为______。

(5)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是________________。

(6)“转化”反应的化学方程式为               ；高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为__________________________________。

（二）选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

19．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4。相关反应为：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛，相关反应为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

（1）Ti2+基态的电子排布式可表示为_________。与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。

（2）与CO互为等电子体的分子为_________（填化学式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________。

（4）TiCl4的熔点为-25℃，TiCl4熔点低的原因为___________。

（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，阳离子中O的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____。

（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。

20．光刻胶的一种合成路线如下：

已知：I．

II．

Ⅲ．RCOOH+CH=CH→RCOOCH=CH2

请回答下列问题：

(1)A的名称是________________，B中含氧官能团的名称是___________。

(2)C→D的反应类型是：_____________，F→G的反应类型是               。

(3)写出E的结构简式为________________，光刻胶的结构简式为             。

(4)B→C第①步反应的化学方程式为_____________________

(5)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种，其中苯环上的一氯取代物只有2种的结构简式为__________________。

(6)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）________________。

(合成路线流程图示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)