2022徐州高一上学期期末抽测化学试题含答案

江苏省徐州市2021～2022学年高一上学期期末抽测

化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题～第14题，共14题42分)、非选择题(第15题～第18题，共4题58分)共两部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。

3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1   О 16   Na 23   S 32   C 135.5   K 39   Cu 64

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有1个选项最符合题意。

1. 反应可用于工业上制备。下列说法正确的是

A. 该反应为复分解反应 B. 的排放会引起酸雨

C. 属于电解质 D. 的水溶液显碱性

【答案】D

【解析】

【详解】A．Na2S中S为-2价，中S为+2价，反应中S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故A错误；
B．的排放过多会引起温室效应，SO2过多才会形成酸雨，故B错误；
C．本身不能导电，属于非电解质，故C错误；
D．俗名为纯碱，其水溶液显碱性，故D正确；
故选：D。

2. 下列物质的化学式表示正确的是

A. 纯碱-- B. 胆矾--

C. 消石灰-- D. 漂白粉--

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A错误；

B．胆矾，也叫蓝矾，是五水硫酸铜，化学式为，选项B正确；

C．消石灰也叫熟石灰，是氢氧化钙，化学式为，是生石灰的化学式，选项C错误；

D．漂白粉的主要成分是和，选项D错误；

答案选B。

3. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 的结构示意图：

B. 的电子式：

C. 中子数为20的钙原子：

D. 的电离方程式：

【答案】A

【解析】

【详解】A．铝离子的核外有10个电子，结构示意图为，故A正确；

B．HCl为共价化合物，氯化氢的电子式是：，故B错误；

C．中子数为20的钙原子，其质量数是20+20=40，可表示为，故C错误；

D．NaHCO3在水溶液中电离时HCO不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO，故D错误；

故选：A。

4. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取

C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与

【答案】C

【解析】

【详解】A．难溶于水，可用过滤操作分离，故A正确；
B．NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶获得NaCl晶体，故B正确；
C．蒸馏操作的冷凝水是下进上出，进水方向有错，故C错误；
D．与互不溶，可用萃取分液操作分离，故D正确；
故选：C。

5. 生物脱除可减轻对环境带来危害，其原理为：①；②。有关生物脱除的原理说法正确的是

A. 反应①中得到电子

B. 反应①中被还原

C. 反应②中每消耗转移2mol电子

D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应①中→S，S元素化合价升高，失电子，故A错误；
B．反应①中→FeSO4，Fe元素化合价降低，被还原，故B正确；
C．反应②中O元素从0价降低至-2价，每消耗转移1mol×2×(2-0)=4mol电子，故C错误；
D．反应②中O元素化合价降低，O2做氧化剂，Fe元素化合价升高，FeSO4

做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D错误；
故选：B。

6. 可溶于浓硫酸生成，继续与水反应转化为，下列有关硫酸的说法正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸

C. 常温下，可用浓硫酸与反应制备

D. 将全部转化为需消耗

【答案】D

【解析】

【详解】A．浓硫酸具有很强的吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，不可用于干燥氨气，选项A错误；

B．常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，不是不反应，选项B错误；

C．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下可用浓硫酸与反应制备，选项C错误；

D．将全部转化为需消耗得到2mol，选项D正确；

答案选D。

7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意；

B．和OH-反应生成弱电解质NH3·H2O而不能大量共存，选项B不符合题意；

C．Mg2＋、Ba2＋、Cl－、离子之间不反应，能大量共存，选项C符合题意；

D．H＋和反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，选项D不符合题意。

答案选C。

8. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是

A. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管

B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C. 胶体的胶粒具有吸附性，可用于自来水消毒

D. 难溶于水，医疗上可用于X射线胶片上的感光剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．MgO的熔点很高，受热不容易熔化，所以可用于制造耐火材料，选项A正确；

B．能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，但与其固体呈淡黄色无关，选项B错误；

C．胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水但不能消毒，选项C错误；

D．医疗上可用于X射线胶片上感光剂，不是利用难溶于水的性质，选项D错误；

答案选A。

9. 下列指定反应的离子方程式书写不正确的是

A. 钠与水反应：

B. 氯化铝与氨水反应：

C. 通入水中制氯水：

D. 醋酸与反应：

【答案】B

【解析】

【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程为：，选项A正确；

B. 氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项B不正确；

C. 通入水中制氯水，生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为 ：，选项C正确；

D. 醋酸与反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；

答案选B。

10. 下列有关说法正确的是

A. 二氧化硅和干冰都属于共价晶体

B. 和是具有相同质子数的不同核素

C. 冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键

D. 和互为同分异构体

【答案】D

【解析】

【详解】A．二氧化硅为共价晶体(原子晶体)，晶体熔化时所克服的作用力为共价键，而干冰为分子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为分子间作用力，属于分子晶体，选项A错误；

B．和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；

C．冰熔化时克服范德华力和氢键，氧化钠熔化时克服离子键，选项C错误；

D．和具有相同的分子式和不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确；

答案选D。

11. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．S与O2反应只能生成SO2，不能一步反应生成SO3，故A选；
B．电解熔融的MgCl2可得Mg，能一步转化，故B不选；
C．KI溶液中通入氧化性物质如氯气可生成I2，能一步转化，故C不选；
D．CO2通入过量NaOH溶液中生成，能一步转化，故D不选；
故选：A。

12. 下列说法正确的是

A. 常温下，与的混合物中含质子数约为

B. 标准状况下，中所含分子数约为

C. 与足量铁完全反应时，转移电子数约为

D. 的溶液中含数约为

【答案】C

【解析】

【详解】A．16g氧气和臭氧混合物中含有氧原子的质量为16g，16g氧原子的物质的量为1mol，每个O原子含有8个质子，混合气体中含质子数约为，选项A错误；

B．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项B错误；

C．1molCl2与足量的铁反应得到2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数是，选项C正确；

D．溶液体积未知，依据n=cV可知，无法计算氯离子个数，选项D错误；

答案选C。

13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故A错误；

B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐等，故B错误；

C．铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，所以往某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色不变蓝，该溶液中也可能含铵根离子，故C错误；

D．金属性越强，反应越剧烈，镁片表面产生气泡速率大于铝片，可说明镁较活泼，则金属性：，故D正确；

故选：D。

14. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 的生成可能是由于温度升高导致的

B. 溶液中的质量是

C. 反应中转移电子的物质的量是

D. 时段，主要发生反应的离子方程式：

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故A正确；
B．根据图象知n(KClO)=0.06mol，n(KClO3)=0.03mol，根据转移电子相等得n(KCl)=n(KClO)+5n(KClO3)，则n(KCl)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，由钾离子守恒可得n(KOH)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，质量是m=nM=0.3mol×56g/mol=16.8g，故B错误；
C．反应生成n(KClO)=0.06mol，n(KClO3)=0.03mol，故转移电子为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，故C正确；
D．时段，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，主要发生反应的离子方程式：，故D正确；
故选：B。

二、非选择题。共4题，共58分。

15. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

（1）元素g位于元素周期表中第3周期___________族。

（2）元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。

（3）元素x、y形成的化合物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

（4）元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

【答案】（1）ⅥA    （2）    ①.     ②. O2-   

（3）    ①. 共价    ②. HClO4   

（4）Al(OH)3+OH-=+2H2O

【解析】

【分析】从图中化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

【小问1详解】

元素g是S元素，位于元素周期表中第3周期ⅥA族；

【小问2详解】

元素x、z可形成含10电子的分子NH3，其结构式为；元素d、e形成的简单离子O2-、Na+具有相同电子结构，核电荷数大的半径小，故半径较大的离子是O2-；

【小问3详解】

元素x、y形成的化合物即CH4以共价键形成化合物，属于共价化合物；非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故元素g、h的最高价氧化物的水化物H2SO4、HClO4的酸性较强的是HClO4；

【小问4详解】

元素e、f的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。

16. 氯及其化合物等在生活、生产中有着重要作用。

（1）84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。中元素的化合价为___________；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。

（2）下列操作导致所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。

a．转移前，容量瓶未干燥     b．转移时，有少量液体溅出     c．定容时，俯视容量瓶刻度线

（3）已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室制备的装置如图所示：

①装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________

②制得的在进入装置D之前需净化，试剂a的是___________(填名称)。

③装置D中发生反应的化学方程式为___________，收集时，将装置E置于冰水浴中的目的是___________。

④若和在消毒时均被还原为，则等质量的和消毒过程中得到电子数目之比为___________。

【答案】（1）    ① +1    ②. 500mL 容量瓶、胶头滴管   

（2）b    （3）    ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    ②. 饱和食盐水    ③. Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl    ④. 冷凝、防止ClO2挥发    ⑤. 2.8

【解析】

【分析】利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，先用装置B除去HCl杂质，试剂a为饱和食盐水，装置C干燥氯气，试剂b为浓硫酸，装置D用Cl2和NaClO2反应生成ClO2，装置E为收集ClO2；

【小问1详解】

中Na为+1价、O为-2价，元素的化合价为+1；配制溶液还需要500mL 容量瓶、胶头滴管；

【小问2详解】

a．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，故a错误；

b．转移时，有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b正确；

c．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c错误；

故选：b．

【小问3详解】

①装置A中MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，先用装置B除去HCl杂质，试剂a为饱和食盐水；

③装置D用Cl2和NaClO2反应生成ClO2，反应化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；ClO2沸点较低，由已知数据可知，装置E置于冰水浴中的目的是冷凝收集、防止ClO2挥发；

④→中Cl化合价降低了5，→中Cl化合价降低了2，假设和均为mg，则、，得到电子数目之比为。

17. 工业上以食盐、石灰石和氨为原料制备碳酸钠的工艺流程如图所示。

（1）为除去饱和食盐水中含有的等杂质，依次加入___________(填字母)，过滤，向滤液中加适量盐酸调至溶液呈中性。

a．过量溶液、过量溶液、过量溶液

b．过量溶液、过量溶液、过量溶液

c．过量溶液、过量溶液、过量溶液

饱和食盐水精制的过程中，证明已沉淀完全的方法是___________

（2）①操作Ⅰ为___________(填名称)；向氨盐水中通入时，发生反应的化学方程式为___________。

②图中所示的工业流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。

③纯碱在生产生活用的应用广泛，请写出一种纯碱的用途___________。

（3）工业制得的纯碱中含有等杂质。有关物质的溶解度曲线如图所示，从氯化钠和纯碱的固体混合物中提纯氯化钠纯碱的实验操作为___________。

【答案】（1）    ①. a    ②. 加入过量的BaCl2溶液后，静置，取少量上层清液，再滴加少许BaCl2溶液，若没有明显现象，说明已经沉淀完全   

（2）    ①. 过滤    ②. NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl    ③. CO2、NH3    ④. 制玻璃   

（3）升温浓缩，得到NaCl晶体，过滤，再降温结晶，得到Na2CO3晶体

【解析】

【分析】石灰石煅烧分解生成CO2，通入氨盐水中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl，操作I为过滤得到NaHCO3沉淀，其受热易分解，生成，母液是NH4Cl通入石灰乳Ca(OH)2反应再加热生成NH3和CaCl2；

【小问1详解】

除去加入过量溶液，为了除去Ca2+和引入过量Ba2+，需要加入过量溶液，且其加入顺序在之后，可排除bc项，加入过量溶液除去Mg2+，最后加入稀盐酸将过量NaOH和反应，故选：a；与Ba2+会生成不溶于水和酸的白色沉淀，将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂BaCl2溶液后，若不再产生沉淀，则离子已经沉淀完全；

【小问2详解】

①操作Ⅰ分离固体和溶液，操作为过滤；向氨盐水中通入时生成NaHCO3，发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl；

②工业流程中石灰石煅烧分解生成CO2和操作II得到的CO2，操作III得到NH3，两个物质可进入氨盐水中循环利用，即可以循环使用的物质是CO2、NH3；

③纯碱在日常生活中应用广泛，常用于制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、印染等；

【小问3详解】

碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，先升高温度得到Na2CO3的浓溶液，此时NaCl以晶体析出，过滤，再降温结晶得到Na2CO3晶体。

18. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

⑤装置D的作用是___________。

（2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。

（3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。

①过程Ⅰ发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。

②过程II发生反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 排除空气的干扰    ③. BaSO3(或亚硫酸钡)    ④. 氧化    ⑤. 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气   

（2）   

（3）    ①.     ②.

【解析】

【小问1详解】

①根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；

②装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，所以通入氮气的目的是排除空气的干扰；

③装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为BaSO3(或亚硫酸钡)；

④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫将氢硫酸氧化，反应生成硫单质和水，则二氧化硫具有氧化性；

⑤二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；

【小问2详解】