2022年高考化学二轮复习培优训练1 (含解析)

培优训练1：阿伏加德罗常数专项训练

1.(2018·武汉毕业生调研，8)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B.25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA

C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

解析　BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H＋的数目，B项错误；H2O2的结构式为，17 g H2O2为0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根据反应SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。

答案　C

2.(2018·安徽皖江名校联盟联考，5)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)

A.18 g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

B.含有0.1 mol NH的氨水中，含有OH－的数目大于0.1NA

C.常温下，5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少转移的电子数为0.15NA

D.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA

解析　1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，18 g葡萄糖为0.1 mol，分子中官能团数目为0.6NA，A项正确；含有0.1 mol NH的氨水中，由NH3·H2O电离的NH和OH－的数目各为0.1NA，氨水中水也电离出OH－，故含有OH－的数目大于0.1NA，B项正确；硝酸的浓度未知，而常温下，铁在浓HNO3中发生钝化，C项错误；常温下，1 LpH＝9的CH3COONa溶液中，OH－由水电离产生，其数目为1×10－5NA，故发生电离的水分子数为1×10－5NA，D项正确。

答案　C

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA

B.向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH的数目为0.1NA

C.向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA

D.密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA

解析　浓盐酸与MnO2反应过程中，浓盐酸浓度逐渐减小，4 mol HCl不能完全反应，生成的Cl2分子数小于NA，A项错误；根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝

c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(NH)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，NH的数目为0.1NA，B项正确；足量氯气既可以氧化Br－，也可以氧化Fe2＋，还可以与水发生氧化还原反应，故转移的电子数大于3NA，C项错误；N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，故1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3的物质的量小于2 mol，D项错误。

答案　B

4.(2019·太原一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A.常温常压下，4 g D2O中含有的电子数为2NA

B.42 g C2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C.25 ℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋数为0.1NA

D.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2

解析　D2O中含有的电子数为10，4 g D2O的物质的量为0.2 mol，其中含有的电子数为10×0.2NA＝2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 mol CH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H＋数目，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，Na2O2增重4 g时生成1 mol O2，转移2 mol电子，则反应后固体质量增加b g时，转移电子数为bNA/2，D项正确。

答案　C

5.(2019·湖南H11教育联盟联考，6)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A.2.0 g HO与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA

B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

C.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NA

D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

解析　2.0 g HO中所含的中子数为×(18－8)NA mol－1＝NA，2.0 g D2O中所含的中子数为×[(2－1)×2＋(16－8)]NA mol－1＝NA，A项正确；14 g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为＝mol，含有的碳碳双键数为NA/n，但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，B项错误；水和过氧化氢中均含有氢原子，100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数多于NA，C项错误；常温下，铁在浓硫酸中钝化，D项错误。

答案　A

6.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

解析　1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。

答案　D

7.(2018·河南八市第二次测评，8)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A.20 g D2O中含有的中子数为8NA

B.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子

C.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA

D.3 mol 单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子

解析　20 g D2O中含有的中子数为×10NAmol－1＝10NA，A项错误；未指明气体所处状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，D项正确。

答案　D

8.(2019·江西省赣州市四校协作体期中)下列叙述中正确的是(　　)

A.相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D.16 g CH4与18 g NH 所含质子数相等

解析　本题考查阿伏加德罗常数的计算。A.臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B.甲基和烃基均含有9个电子，则等物质的量的甲基(—CH3)与烃基(—OH)所含电子数相等，B正确；C.常温常压下22.4 L O2的物质的量不是1 mol，与28 g CO即1 mol CO含有的分子数不相等，C错误；D.16 g CH4与18 g NH所含质子数不相等，分别是10 mol、11 mol，D错误。答案选B。

答案　B

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA

B.14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NA

C.1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2NA

D.2.0 g含D2O和HO的混合物中含质子数目为NA

解析　A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、HO的相对分子质量都是20，它们都含10个质子，故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol，质子数目为NA。

答案　D

10.(2018·河北省五校联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　)

A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z 气体，则其压强比为2∶1

解析　根据pM＝ρRT可知，在相同条件下，相对分子质量越小，则密度越小，所以密度最小的是X，故B项正确；A项，由于各分子中的原子数未知，当原子数目相等时，分子数不一定相等，质量最大的不一定为Z，故A项错误；C项，在标准状况下，2.24 L的气体物质的量为0.1 mol，而在其它条件下不一定为0.1 mol，故C项错误；D项，同温同体积下，因为2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比为4∶1，根据pV＝nRT可知，压强比为4∶1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。

答案　B

11.(2018·平度一中高三阶段质检，10)阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是(　　)

A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

B.1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA

C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA

解析　由CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F＋中的质子数为11，故1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O2被还原，转移4 mol电子，生成2 mol乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。

答案　A

12.(2018·福建省德化一中、永安一中、漳平一中学联考)用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

B.标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA

C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

D.0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA

解析　A通入1 mol Cl2的新制氯水中，氯气和水发生的是可逆反应，只有一部分氯气转化为HClO、Cl－、ClO－，所以HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A不正确；B.标准状况下，CCl4不是气体，所以22.4 L CCl4不是1 mol，所含分子数不是NA，B不正确；C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中溶解了0.1 mol Na2CO3，因碳酸根发生水解，CO＋H2OHCO＋OH－，所以含有的离子总数大于0.3NA；D.0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应后生成0.1 mol Fe3＋，转移电子数为0.3NA，D正确。答案选D。

答案　D