2022届高考化学二轮复习防止二氧化硫对环境的污染专题练习（含解析）

这是一份2022届高考化学二轮复习防止二氧化硫对环境的污染专题练习（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2022届高三化学二轮复习防止二氧化硫对环境的污染必刷卷
一、选择题（共17题）
1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是
A．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
C．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在
D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%
2．室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。下列不能造成室内空气污染的是
A．家用燃料燃烧产生的CO、CO2 B．家庭烹调产生的油烟
C．装饰材料散发出的甲醛、苯等 D．保持室内空气流通
3．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．漂白粉可用于游泳池的消毒
B．燃煤中添加石灰石可减少酸雨的产生
C．食盐中添加适量单质碘可预防大脖子病
D．新能源汽车的推广和使用可减少光化学烟雾的产生
4．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．燃煤中加入适量的石灰石，能减少SO2的排放
B．现代工业电解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金属
C．为增强杀菌消毒效果，可将“84消毒液”和“洁厕灵”混合使用
D．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济
5．十九大报告中，习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不利于环境保护的是
A．火力发电厂添加“脱硫”装置 B．对废旧电池做填埋处理
C．研制易降解的生物农药 D．有效提高能源利用率
6．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤ B．①③⑤⑦
C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
7．下列行为与我市各县区正在进行的创建省级文明卫生县城系列举措不相符的是
A．生活污水集中处理后再排放 B．大力开展植树造林活动
C．将城市垃圾集中焚烧 D．严禁在城内燃烧烟花爆竹
8．2021年黄河流域气候经济创新发展大会主题是“创新气候资源开发利用服务黄河生态保护和高质量发展”，下列做法错误的是
A．加强气候资源开发，助力黄河生态保护
B．大力发展智慧气象，推进气象事业发展
C．大力开采并使用化石燃料，缓解能源危机
D．合理开发空中云水资源，增加流域降水量
9．化学与人类社会、生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀毒
B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
C．NH3易溶于水，可做制冷剂
D．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体的排放
10．下列说法正确的是（　　）
A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成
D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
11．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是
A．用乙醇代替汽油作汽车燃料 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2 D．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶
12．我国城市中的大气污染物主要是（ ）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、烟尘
C．NH3、CO2、CO、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘
13．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法错误的是

A．烧煤时加石灰石，可减少酸雨 B．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．硫循环中硫的化合物有有机物
14．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．“煤改气”可减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
B．为了消除碘缺乏病，通常在食盐中加入一定量的单质碘
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂
D．补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂
15．化学与科学技术、生产及生活密切相关，下列说法不正确的是
A．烟气的脱硫脱硝和土壤的修复属于绿色化学范畴
B．推进使用太阳能清洁能源有利于环境保护
C．新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性
D．核反应不产生中子，是清洁的核聚变燃料
16．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．硫化氢 D．氟里昂
17．2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”(Time for Nature)。下列人类活动对该主题有积极作用的是
A．改进汽车尾气净化装置 B．将废旧电池深度填埋
C．加大化石燃料的直接利用 D．工业废水直接排放
二、综合题（共5题）
18．二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH40.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？____
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：
2NO2+ 2NaOH→ NaNO2+ NaNO3 + H2O；
NO + NO2+ 2NaOH→ 2NaNO2+ H2O。
当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。____
19．A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_______、_______(填物质名称)。
(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_______。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_______。
(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_______。
20．几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为____________，每消耗1mol A转移的电子为____________ mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式____________；
（3）乙是地壳中含量最高的金属，E与乙的反应：____________；
（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：____________。
21．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。
22．下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了____________（填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是_________。
A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是_________________（填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
长沙
61
TSP
II
注：TSP——空气中的飘尘
①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的_____。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是_______________。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加氢氧化钠中和
中和法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
沉淀法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
悬浮物
加明矾
混凝法
②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：
污染物
汞
镉
铅
主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允许排放浓度/（mg·dm-3）
0.05
0.1
1.0
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10-6)%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为(5×10-5)%（设该污水的密度为1g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中_________超标。

参考答案
1．A
【详解】
A．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；
B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误；
C．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故C错误；
D．医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】
A. 家用燃料燃烧产生的CO有毒，属于室内空气污染物，CO2虽然无毒，但量大了对人也有害，故A错误；
B. 烹调产生的油烟含有使人致癌的成分，属于室内空气污染物，故B错误；
C. 装饰材料的释放物中散发出的有毒物质甲醛和苯，属于室内空气污染物，故C错误；
D. 保持室内空气流通，可有效防止空气污染，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】
A．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性能够杀菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌，A项正确；
B．石灰石经过高温煅烧得到生石灰，生石灰可以与燃煤产生的SO2反应而将硫固定，不仅可以减少酸雨的发生，得到的产物还能用作建筑材料，B项正确；
C．加碘盐，能预防大脖子病，是在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，C项错误；
D．氮氧化物、碳氢化合物等污染物的排放会加剧光化学烟雾的形成，推广和使用新能源汽车可减少氮氧化物、碳氢化合物等的排放，可减少光化学烟雾的产生，D项正确；
答案选C。
4．C
【详解】
A．SO2能和石灰石中的碳酸钙在高温下反应生成亚硫酸钙，进而氧化成硫酸钙，故A说法正确；
B．Na、Mg金属性比较活泼，其制备方法是电解熔融NaCl、MgCl2，故B说法正确；
C．“84消毒液”和“洁厕灵”混合使用，会放出氯气，则二者不能混合使用，故C说法错误；
D．太阳能、风能和氢能属于清洁能源， 代替化石能源，有利于实现低碳经济，故D说法正确；
本题答案C。
5．B
【详解】
A．脱硫装置有利于减少硫燃烧产生废气污染，有利于环境保护，A正确；
B．废电池中含有重金属，填埋处理能够引起土壤、水体污染等，不利于环境保护，B错误；
C．研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，减小对环境的危害，有利于环境保护，C正确；
D．有效提高能源利用率可以节约能源，有利于节能减排，有利于环境保护，D正确；
故选B。
6．D
【解析】
【详解】
①氯气有毒污染环境危害身体，①正确；
②氯气易被碱溶液吸收，浓氢氧化钠溶液有强腐蚀性，应戴上用弱碱性溶液处理过的口罩，可防止吸入有毒的氯气，②错误；
③氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染，③正确；
④氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收，碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收氯气，④正确；
⑤因氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，应向较高的地势转移，⑤错误；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，⑥正确；
⑦常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差，⑦错误；
答案选D。
7．C
【详解】
A．生活污水集中处理后再排放，能够减少水体污染，符合创建省级文明卫生县城系列举措的要求，A不符合题意；
B．大力开展植树造林活动，可以降低空气中CO2的含量，减少空气中粉尘的浓度，吸收消耗一些有害气体，因此符合创建省级文明卫生县城系列举措的要求，B不符合题意；
C．将城市垃圾集中焚烧，会造成大气污染，不符合创建省级文明卫生县城系列举措的要求，C符合题意；
D．严禁在城内燃烧烟花爆竹，可以减少噪音、大气污染物的产生与排放，符合创建省级文明卫生县城系列举措的要求，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．C
【详解】
A．加强气候资源开发，助力黄河生态保护，有助于经济社会发展和生态文明建设协同共进，符合大会主题，故A正确；
B．大力发展智慧气象，推进气象事业发展，可以加快科技创新，推进高质量气象现代化，从而助力黄河建设，保障黄河流域气候安全，符合大会主题，故B正确；
C．化石能源是不可再生的，不能大力开采，故C错误；
D．合理开发空中云水资源，增加流域降水量，可以利用黄河资源，保护生态环境，符合大会主题，故D正确；
故答案为：C。
9．D
【详解】
A．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水的杀毒，A叙述错误；
B．利用SiO2晶体对光的全反射，可用于制造光导纤维，B叙述错误；
C．NH3易液化，气化时吸收大量的热，可做制冷剂，C叙述错误；
D．燃煤中加入CaO，CaO可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，可减少SO2气体的排放，D叙述正确；
答案为D。
10．A
【详解】
A、氨基和羧基既是氨基酸的官能团，也是蛋白质的官能团，氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，A项正确；
B、米汤的主要成分是淀粉，遇I2变蓝，加碘食盐中无I2，只有KIO3，因此米汤遇加碘食盐也不能变蓝，B项错误；
C、酸雨是大气中硫、氮的氧化物溶于水造成，与二氧化碳无关，因为饱和碳酸的pH约为5.6，pH＜5.6的雨才能称为酸雨，C项错误；
D、淀粉和纤维素属于多糖，它们水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，D项错误。
答案选A。
11．A
【详解】
A．乙醇汽油能代替汽油作为燃料，减少污染，符合绿色化学理念，故A正确；
B．提高烟囱高度并没有减少污染气体的排放，不符合绿色化学理念，故B错误；
C．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2反应过程中有一氧化氮气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故C错误；
D．用铜和浓H2SO4反应制取CuSO4反应过程中有一二氧化硫气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故D错误；
故选：A。
12．B
【详解】
A．CO2、N2不是污染物，Cl2、酸雨不是主要污染物，故A错误；
B．SO2、NO2、CO都是有害气体，烟尘属于可吸入颗粒物为主要污染物，均为大气污染物，故B正确；
C．CO2、雾不是污染物，NH3不是主要污染物，故C错误；
D．HCl不是主要污染物，N2不是污染物，SO2、粉尘是主要污染物，故D错误；
故答案为B。
13．C
【详解】
A．加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故A正确；
B．分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物R1--S-R2，促进了硫的循环，故B正确；
C．含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1--S-R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；
D．硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故D正确；
故答案为C。
14．B
【详解】
A．“煤改气”可减少SO2等有害物质的产生与排放，且反应产生的H2O、CO2都是空气的成分，不产生污染物，因此有利于环境保护，要注意打赢蓝天保卫战，A正确；
B．碘单质不能被人体吸收，为了消除碘缺乏病，可在食盐中加入一定量含碘元素的化合物，通常是加入相对稳定的KIO3，B错误；
C．二氧化硫具有一定毒性，可用于杀菌消毒；由于其具有还原性，在葡萄酒中适量加入SO2，可以防止葡萄酒氧化，故还可用作食品添加剂，C正确；
D．维生素C具有强的还原性，在补铁口服液中常添加维生素C可防止补铁剂氧化变质，因此维生素C作抗氧化剂，D正确；
故合理选项是B。
15．A
【分析】

【详解】
A．绿色化学是从源头上减少或不产生污染物，而不是治理污染物，A错误，符合题意；
B．太阳能等清洁能源几乎不会造成环境污染，B正确，不符合题意；
C．新冠病毒疫苗是由蛋白质构成，蛋白质加热易变性，C正确，不符合题意；
D．核聚变是在极高的温度和压力下让核外电子摆脱原子核的束缚，让两个原子核能够互相吸引而碰撞到一起，发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核，过程中不产生中子，就不会产生污染环境的放射性物质，D正确，不符合题意；
故选A。
16．B
【详解】
大量燃烧煤、石油、天然气排放出大量的二氧化碳等温室气体，而森林被大量砍代使消耗的温室气体变少，导致大气中的温室气体增多，大气中的温室气体增多导致全球气温升高。温室气体主要包括二氧化碳、甲烷等。
答案选B。
17．A
【详解】
A. 改进汽车尾气净化装置可减少汽车尾气的排放，故A正确；
B. 将废旧电池深度填埋，会造成地下水和土壤污染，故B错误；
C. 化石燃料是不可再生能源，直接利用化石燃料不仅造成浪费，化石燃料的燃烧还会造成环境污染，可以进行综合利用，以发挥更大效用，故C错误；
D. 将工业废水直接排放污染环境，故D错误。
故选A。
18．38.7 3︰2 3.6 n（NaNO2）=(2.2-0.8x) mol （2分）； n（NaNO3）=(0.8x-1) mol
【详解】
（1）根据硫元素守恒确定：300×2.5%×96%÷32×172=38.7t
（2）根据电子守恒得：3n(NO)＋n(NO2)= 8n(CH4) n(NO)＋n(NO2)=1（单位用mol替代，方便计算）
2n(NO)＋4n(NO2)= 8×0.4 n(NO)＋n(NO2)=1
n(NO)=0.4mol n(NO2)=0.6mol 则混合气体中NO2、NO的物质量之比为3︰2
（3）根据上述要求每生产9 kg需要硝酸的量计算为：
1/2n(NO) ＋ 1/6n(NO2)= n(H2C2O4)=9000÷90=100
n(NO) :n(NO2)=1:2
联立解得n(NO)=120mol n(NO2)=240mol
反应中气体损失10%，根据氮原子守恒知硝酸的量与气体的量相等，故应补充损失的量即可
（120+240）×63×10%÷63%=3600g=3.6kg
（4）设NO有amol，NO2有bmol
a+b=1-0.2=0.8
(a+2b)/(a+b)=x
解得a=1.6-0.8x b=0.8x-0.8
根据方程式：NO + NO2+ 2NaOH→ 2NaNO2+ H2O，代入NO的物质的量(a)，计算求出NaNO2的物质的量=3.2-1.6x
此时剩余NO2的物质的量=0.4+b-a=0.4+0.8x-0.8-(1.6-0.8x)=1.6x-2
根据方程式：2NO2+ 2NaOH→ NaNO2+ NaNO3+ H2O，带入NO2剩余的物质的量，计算求出n(NaNO2)= n(NaNO3)=0.8x-1
故亚硝酸钠的总量为两个方程式产生的和="3.2-1.6x+0.8x-1=2.2-0.8" x
19．C：葡萄糖 D：乙醇或酒精 水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的 二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等 CH3—O—CH3
【分析】
A、B、C是与生命运动密切相关的化合物，则A、B、C可能为水，糖类，油，蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合物，根据“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知B为二氧化碳，化合物A与化合物B(CO2)反应生成单质甲和化合物C，由于水和二氧化碳在植物光合作用转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知A为水，甲为氧气，化合物C为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物D为乙醇，据此回答。
【详解】
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖、乙醇；
(2)常温下，水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的；
(3)CO2的大量排放导致了温室效应，则发生这种变化的主要原因是大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林大面积砍伐等；
(4)化合物D是乙醇，根据同碳数的饱和一元醇和醚互为同分异构体，则化合物D另有一种同异构体是甲醚，甲醚的结构简式为CH3—O—CH3。
20．FeS2 11 Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2H2O＋2Fe3＋
【分析】
由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeS2．再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4．由E(Fe2O3)丁(单质)可知，丁为Fe，D(H2SO4)＋E(Fe2O3)→F，则F为Fe2(SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，以此解答该题。
【详解】
(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44 mol，即每消耗1 mol的A(FeS2)转移的电子为11 mol，故答案为：FeS2；11；
(2)由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故答案为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；
(3)乙是地壳中含量最高的金属，则乙为Al，Al与Fe2O3反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3，故答案为：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3；
(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G(FeSO4)氧化为F[Fe2(SO4)3]的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2H2O＋2Fe3＋，故答案为：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2H2O＋2Fe3＋。
21．搅拌（粉碎、加热） NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O 含+4价硫的化合物被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
【详解】
（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热；
（2）加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O；
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
22．葡萄糖 BD 碱性食物 重庆 BD 2CO＋2NON2+ 2CO2 CD 镉
【详解】
（1）①大米的主要成分是淀粉，在人体内最终变成了葡萄糖而被人体吸收；
因此，本题正确答案是:葡萄糖。
②A．维生素C是水溶性维生素，不易在体内积存，故A错误；
B．维生素C可作食品添加剂，所以B选项是正确的；
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液呈酸性，故C错误；
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少，所以D选项是正确的；
因此，本题正确答案是:BD。
③蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物。
因此，本题正确答案是:碱性食物。
(2) ①上海、武汉两个城市中，空气中含有氮的氧化物，重庆的空气中含有二氧化硫，其中重庆的污染指数最高，最容易出现酸雨;
A．少用煤作燃料可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，从而防止出现酸雨，但不能完全禁止，故A错误;
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开，可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，所以B选项是正确的；
C．向已酸化的土壤中加石灰只能够中和酸性物质，不能防止酸雨的出现，故C错误;
D．开发新能源，减少了二氧化硫、氮氧化物，有利于防止酸雨的出现，所以D选项是正确的;
因此，本题正确答案是:重庆，BD。
②ACO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为: 2CO＋2NO N2+ 2CO2；
因此，本题正确答案是: 2CO＋2NO N2+ 2CO2。
(3) ①A．酸碱中和可以除去大量的氢离子，但是氢氧化钠比较昂贵，考虑经济因素应该选择生石灰，故A错误；
B．硫酸铜为易溶性盐，加入硫酸根离子，不能除去铜离子，故B错误；
C．活性炭具有吸附性，能够吸附苯，所以C选项是正确的；
D．铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以吸附悬浮物，所以D选项是正确的;
所以CD选项是正确的；
②根据表格:1L水中，允许排放的汞离子的质量为:1L×0.05mg/dm3=0.05mg，质量分数为：0.05mg÷(1000×1000mg)×100%=5×10-6%；1L水中，允许排放的镉离子的质量为: 1L×0.1mg/dm3=0.1mg，质量分数0.1mg/(1000×1000mg)×100%=1×10-6%；1L水中，允许排放的铅离子的质量为: 1L×1.0mg/dm3=1mg，质量分数1mg÷(1000×1000mg)×100%=1×10-4%；某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为1×10-6%，小于5×10-6%，所以不超标；镉的质量分数为2×10-5%，大于1×10-5%，所以超标；铅的质量分数为5×10-5%，小于1×10-4% ，所以不超标；
因此，本题正确答案是:镉。