还剩35页未读，
继续阅读
浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
展开
这是一份浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析，共38页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于盐的是
A B. C. NaOH D. HCl
2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是
A
B
C
D
铁矿石炼铁
活字印刷
碳酸氢钠治疗胃酸
氯气制消毒液
A. A B. B C. C D. D
3. 下列仪器与名称不对应的是
A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 化合物：液氯、干冰 B. 同素异形体：石墨、金刚石
C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨
5. 天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是
A. 在地球上油水形成的混合物属于乳浊液
B. 在太空中油水不分层
C. 太空中水分子结构发生改变导致油水不分层
D. 在不同环境中同一实验可能现象不同
6. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物
B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原
C. 电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体
C. 向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D. 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去
8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是
A. 每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B. 开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量
C. 高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应
D. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
9. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的摩尔质量为176
B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
10. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选项
生活用途
化学原理
A
纯碱做糕点的发酵粉
纯碱受热易分解
B
“84”消毒液的有效成分是NaClO
NaClO具有强氧化性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
金属及其化合物可以用来制作烟花
金属及其化合物的化学性质
A. A B. B C. C D. D
11. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是
A. 三种气体的分子数目一定相等 B. 三种气体物质的量之比为16：2：1
C. 三种气体的密度之比为1：2：16 D. 三种气体的压强一定相等
12. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是
A. 、、C、、
B. 、S、、、
C. 、Fe、、、
D. 、、NO、、
13. 下列指定物质之间的转化：
Fe 混合溶液溶液
下列说法不正确的是
A. 反应①属于置换反应
B. 反应②所得混合溶液中与物质的量之比是1∶2
C. 反应③的离子方程式为：
D. 利用反应④制备时需要充分振荡反应液
14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. 钠与水反应：
C. 溶液中滴加少量：
D. 向沸水中滴加饱和溶液制胶体：
15. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的方案有
A. 取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重b g
B. 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是
A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. ：通过饱和溶液洗气后干燥
C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：滴加适量HCl
17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 酸性高锰酸钾溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
18. 高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是
A. 高铁酸钾中铁显价
B. 由上述反应可知，的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
19. 在大试管内将足量加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有和的密闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是
A. 和均为碱性氧化物
B. 在与的反应中，只作氧化剂
C. 反应过程中总共转移0.04mol电子
D. 配成的100mL溶液中
20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. KH和反应生成和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子
B. 足量的铁与充分反应，转移的电子数是
C. 晶体所含阴阳离子的总数为
D. 溶液中含有的氯离子数目为
21. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
A. 步骤①中是还原剂 B. 总反应为
C. 氧化性： D. 步骤③中每生成消耗
22. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol
B. 产物成分与温度无关
C. 一定条件下，和可反应得到
D. 反应中转移电子物质的量是0.21 mol
23. “候氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是
A. 模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯
B. 装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
C. 装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D. 过程Ⅰ的化学方程式：
24. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5
25. 下列实验操作和现象所得结论不正确是
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液可能含有钾元素
B
将氯水滴加到酸化的溶液中
产生白色沉淀
氯水中含
C
向酸性溶液中滴入
溶液紫红色褪去产生气泡
具有氧化性
D
向某溶液中通入，再滴入溶液
溶液变红
原溶液中可能含有
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）赤铁矿的主要成分_______(填化学式)，漂粉精的有效成分是_______(填名称)。
（2）在水溶液中的电离方程式为：_______。
（3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是_______(请用离子方程式表示)。
27. 回答下列问题：
（1）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和'在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：
①在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是_______。
②请用单线桥法注明转移电子数：_______。
（2）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是_______。
A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
E.为了解氯水酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
28. 某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：
(已知：气体甲和气体乙的组成元素相同)
请回答：
（1）铁盐X的组成元素为_______(填元素符号)。
（2）写出溶液A中加入后发生反应的离子方程式_______。
（3）X隔绝空气加热分解的化学方程式：_______。
（4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无残留。请设计实验方案检验B溶液中有无残留_______。
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为___________。
（2）实验过程中除需要电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有___________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是 ___________。
a． 计算并称量所需的Na2CO3·10H2O固体
b． 将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c． 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d． 反复上下颠倒，摇匀
e． 将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f． 将蒸馏水注入容量瓶，后定容
g． 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
（4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶中___________。
（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
30. 已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。
（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：_______。
①接_______，_______接_______，_______接②。
（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。
（4）这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。
（5）可用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为_______。该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有_______(填序号)。
① ②HCl ③ ④
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
31. 数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。
请回答相关问题：
（1）当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______
2022学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科试题
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于盐的是
A. B. C. NaOH D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于盐，故A符合题意；
B．属于过氧化物，不属于盐，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意；
D．HCl属于酸，不属于盐，故D不符合题意；
故选：A。
2. 化学为人类进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是
A
B
C
D
铁矿石炼铁
活字印刷
碳酸氢钠治疗胃酸
氯气制消毒液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁矿石炼铁主要是利用CO或者氢气、焦炭的还原性将铁矿石中铁还原得到铁单质，属于化学反应，故A错误；
B．活字印刷不涉及化学反应，故B正确；
C．碳酸氢钠治疗胃酸是利用碳酸氢钠与HCl的反应，属于化学变化，故C错误；
D．氯气制消毒液是用氯气和NaOH溶液反应，属于化学变化，故D错误；
故选B。
3. 下列仪器与名称不对应的是
A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】A．该仪器为坩埚，A正确；
B．该仪器为容量瓶，B正确；
C．该仪器为泥三角，C错误；
D．该仪器为分液漏斗，D正确；
故选C。
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 化合物：液氯、干冰 B. 同素异形体：石墨、金刚石
C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氯是氯气的液态单质，不属于化合物，故A错误；
B．石墨、金刚石为不同结构的碳单质，属于同素异形体，故B正确；
C．盐酸是溶液，属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误；
故选：B。
5. 天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是
A. 在地球上油水形成的混合物属于乳浊液
B. 在太空中油水不分层
C. 在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层
D. 在不同环境中同一实验可能现象不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．地球上油不溶于水，两者混合形成乳浊液，故A正确；
B．太空中分子处于失重状态，油水不分层，故B正确；
C．太空中分子结构不发生改变，故C错误；
D．不同环境中物质所处的条件不同，外界条件的差异对实验现象有影响，故D正确；
故选：C。
6. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物
B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原
C. 电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，为酸性氧化物，故A正确；
B．氧化还原反应一定存在元素化合价的变化，但可能只有一种元素化合价变化，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价发生改变，故B错误；
C．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并不是在两种状态下均能导电，如硫酸在液态时并不导电，故C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，故D错误；
故选：A。
7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体
C. 向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D. 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液通入过量的会反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故B正确；
C．过氧化钠粉末中加入适量水，反应生成氧气，氧气能使带火星木条复燃，故C正确；
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，氯气与鲜花中的水反应生成就有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，故D正确；
故选：A。
8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是
A. 每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B. 开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量
C. 高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应
D. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳循环中的“碳”是指碳单质及其化合物，故A错误；
B．开发可再生能源可以减少化石燃料的燃烧，即减少二氧化碳的排放、植物可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，均有助于控制二氧化碳排放量，故B正确；
C．将加转化为的反应中，氢元素和碳元素化合价均改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D．碳中和能实现碳“零排放”， 能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，故D正确；
故选A。
9. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的摩尔质量为176
B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；
B．维生素C中碳和氧的质量比为 ，B正确；
C．维生素常温下不是气体，没有摩尔体积，C错误；
D．维生素C能将铁离子变成亚铁离子，说明其具有还原性，D常温；
故选B。
10. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选项
生活用途
化学原理
A
纯碱做糕点的发酵粉
纯碱受热易分解
B
“84”消毒液的有效成分是NaClO
NaClO具有强氧化性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
金属及其化合物可以用来制作烟花
金属及其化合物的化学性质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故A错误；
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO，其在酸性、中性、碱性溶液中均有很强的氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，是因为其能与二氧化碳和水反应生成氧气，故C错误；
D．金属及其化合物可以用来制作烟花是利用了金属不同的焰色反应，呈现不同的颜色，故D错误；
故选B。
11. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是
A. 三种气体的分子数目一定相等 B. 三种气体物质的量之比为16：2：1
C. 三种气体的密度之比为1：2：16 D. 三种气体的压强一定相等
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题意，设三种气体的质量均为32a g，其物质的量分别为==mol，同理可得mol，mol，利用相关公式进行解题。
【详解】A．根据公式，可知微粒数与物质的量成正比，三种气体的物质的量不相等，故分子数也不相等，故A错误；
B．三种气体的物质的量之比为=，故B正确；
C．根据，恒温恒容条件下，V相同，又质量相等，即密度相同，故C错误；
D．根据，其中R为常数，T为温度，恒温恒容下，则压强与物质的量成正比，其中氢气的物质的量最大，压强最大，故D错误；
故选B。
12. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是
A. 、、C、、
B. 、S、、、
C. 、Fe、、、
D. 、、NO、、
【答案】D
【解析】
【分析】NaCl、、NaClO、、均含Cl元素且化合价依次升高，据此分析解答。
【详解】A．、、C、、中碳元素的化合价价依次为：-4、+4、0、+4、+4，不符合上述规律，故A不选；
B．、S、、、中硫元素的化合价价依次为：-2、0、+4、+4、+6，不符合上述规律，故B不选；
C．、Fe、、、中Fe元素的化合价价依次为：+3、0、+2、+3、+3，不符合上述规律，故C不选；
D．、、NO、、中N元素的化合价价依次为：-3、0、+2、+4、+5，符合上述规律，故D选；
故选：D。
13. 下列指定物质之间的转化：
Fe 混合溶液溶液
下列说法不正确的是
A. 反应①属于置换反应
B. 反应②所得混合溶液中与物质的量之比是1∶2
C. 反应③的离子方程式为：
D. 利用反应④制备时需要充分振荡反应液
【答案】D
【解析】
【详解】A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,属于置换反应，A正确；
B．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，Fe2+、 Fe3+物质的量之比是1∶2，B正确；
C．Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，C正确；
D．不能振荡，Fe(OH)2易与空气中的氧气发生反应而变质，D错误；
故答案为：D。
14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. 钠与水反应：
C. 溶液中滴加少量：
D. 向沸水中滴加饱和溶液制胶体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，故A错误；
B．钠与水反应：，故B错误；
C．溶液中滴加少量，反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式为：，故C正确；
D．饱和溶液制胶体：，故D错误；
故选：C。
15. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的方案有
A. 取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重b g
B. 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用碱石灰吸收，碱石灰增重b g即为水和二氧化碳的质量，通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3质量分数，故A项不符合题意；
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B项符合题意；
C．和NaHCO3与 Ca(OH)2反应均生成CaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C项不符合题意；
D．和NaHCO3与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用Na元素守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不符合题意；
故选：B。
16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是
A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. ：通过饱和溶液洗气后干燥
C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：滴加适量HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入饱和食盐水除去，A错误；
B．通过饱和溶液洗气后干燥，和 反应，B错误；
C．， 溶于水，而 不溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的，C正确；
D．，加入盐酸后，和 都能和盐酸反应，D错误；
故选C。
17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 酸性高锰酸钾溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应生成，两者不能大量共存，故A不选；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化，两者不能大量共存，故B不选；
C．碳酸钠与、、、四种离子均不发生反应，可以不量共存，故C选；
D．为弱酸阴离子与氢离子不能大量共存，故D不选；
故选：C。
18. 高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是
A. 高铁酸钾中铁显价
B. 由上述反应可知，的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】B
【解析】
【详解】A．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，A正确；
B．反应中氢氧化铁为还原剂，高铁酸根为氧化产物，不能比较二者的氧化性，B错误；
C．氢氧化铁中的铁化合价升高3价，氯元素化合价降低2价，故氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2，C正确；
D．高铁酸钾处理水时利用+6价铁的强氧化性，生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，D正确；
故选B。
19. 在大试管内将足量加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有和的密闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是
A. 和均为碱性氧化物
B. 在与的反应中，只作氧化剂
C. 反应过程中总共转移0.04mol电子
D. 配成的100mL溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．不属于碱性氧化物，故A错误；
B．与的反应中，只有过氧化钠的化合价升降，既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C．与二氧化碳和水反应生成氧气，每生成1mol氧气转移2mol电子，得到标准状况下转移电子0.02mol，故C错误；
D．生成，即0.01mol，可知的物质的量为0.02mol，质量为：1.56g，其反应生成的钠离子的物质的量为0.04mol；和的总质量为，的质量为-1.56g=0.31g，物质的量为：0.005mol，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.01mol，两者生成的钠离子总物质的量为0.05mol，配成的100mL溶液中，故D正确；
故选：D。
20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. KH和反应生成和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子
B. 足量的铁与充分反应，转移的电子数是
C. 晶体所含阴阳离子的总数为
D. 溶液中含有的氯离子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．KH和反应生成和KOH，KH作还原剂，其-1价H转化成氢气，1mol KH失去1mol电子，故A正确；
B．足量的铁与充分反应，生成氯化铁，氯气转化成氯离子，转移的电子数是，故B正确；
C．中含两个钠离子和一个过氧根离子，为1mol，所含阴阳离子的总数为，故C正确；
D．溶液体积未知，不能确定氯离子的数目，故D错误；
故选：D。
21. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
A. 步骤①中是还原剂 B. 总反应为
C. 氧化性： D. 步骤③中每生成消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤①中被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，A正确；
B．由图和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；
C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：，C错误；
D．步骤③中每生成即0.5mol单质硫，转移1mol电子，铁离子得到1个电子，所以消耗，D正确；
答案选C。
22. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol
B. 产物成分与温度无关
C. 一定条件下，和可反应得到
D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。
A．根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为 ，故A错误；
B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误；
C．和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误；
D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D正确；
故选D。
23. “候氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是
A. 模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯
B. 装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
C. 装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D. 过程Ⅰ的化学方程式：
【答案】D
【解析】
【分析】侯德榜制纯碱的原理是在饱和氯化钠溶液中先通氨气，氨气的溶解大大于二氧化碳，先通氨气使溶液呈碱性再通二氧化碳，有利于二氧化碳的溶解吸收，反应生成碳酸氢钠晶体，然后将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知饱和氯化钠中应先通氨气，再通二氧化碳，因此应先打开装置①的酒精灯，故A错误；
B．装置②的球形干燥管的目的是吸收过量的氨气防止污染空气， 氨气为碱性气体不能被碱石灰吸收，故B错误；
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，碳酸钠能吸收二氧化碳，故C错误；
D．过程I中饱和氯化钠溶液吸收氨气后再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，化学方程式：，故D正确；
故选：D。
24. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）==0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）==0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确；
正确答案：B。
25. 下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液可能含有钾元素
B
将氯水滴加到酸化的溶液中
产生白色沉淀
氯水中含
C
向酸性溶液中滴入
溶液紫红色褪去产生气泡
具有氧化性
D
向某溶液中通入，再滴入溶液
溶液变红
原溶液中可能含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应呈黄色说明含有钠元素，钠的焰色可以掩盖钾元素的紫色，因此要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，本实验没有使用蓝色钴玻璃，因此溶液中可能存在钾元素，故A正确；
B．将氯水滴加到酸化的溶液中产生不溶于酸的白色沉淀氯化银，可说明溶液中含有氯离子，故B正确；
C．向酸性溶液中滴入溶液紫红色褪去说明高锰酸钾被还原，体现了的还原性，故C错误；
D．向某溶液中通入，再滴入溶液，溶液变红说明通氯气后的溶液中存在三价铁离子，该离子可能是原溶液中存在的，也可能是亚铁离子氧化得到，故D正确；
故选：C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）赤铁矿的主要成分_______(填化学式)，漂粉精的有效成分是_______(填名称)。
（2）在水溶液中的电离方程式为：_______。
（3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是_______(请用离子方程式表示)。
【答案】（1） ① ②. 次氯酸钙
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为：；漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙，故答案为：；次氯酸钙；
【小问2详解】
为强电解质，在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是氯化铁与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故答案为：；
27. 回答下列问题：
（1）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和'在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：
①在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是_______。
②请用单线桥法注明转移电子数：_______。
（2）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是_______。
A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
E.为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
【答案】（1） ①. ②. 由橙色变为绿色 ③.
（2）CE
【解析】
【小问1详解】
①该反应中，中的碳元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，作还原剂，中的铬元素化合价降低被还原，作氧化剂，还原产物为，溶液由橙色变为绿色，故填、橙色变为绿色；
②单线桥法标注电子转移时，电子从还原剂到氧化剂，可以表示为，故填；
【小问2详解】
氯水中存在HClO，HClO光照下易分解，其反应为，有HCl生成，溶液pH减小，酸性增强；
A．图一中曲线变化为随时间延长纵坐标数值减小，氯水在光照下发生反应，溶液中pH减小，A正确；
B．光照过程氯水中发生反应，使得溶液中氢离子和氯离子浓度增大，其曲线变化为随时间延长不断上升趋势，故B正确；
C．光照下，氯气不断转化为HCl，体积分数减小，故C错误；
D．氯水在光照下易变质，应保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
E．氯水中存在HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故E错误；
故填CE。
28. 某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：
(已知：气体甲和气体乙的组成元素相同)
请回答：
（1）铁盐X的组成元素为_______(填元素符号)。
（2）写出溶液A中加入后发生反应的离子方程式_______。
（3）X隔绝空气加热分解的化学方程式：_______。
（4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无残留。请设计实验方案检验B溶液中有无残留_______。
【答案】（1）Fe、C、O
（2）
（3）
（4）取少量B溶液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，若紫色褪去，则说明还有残留，反之无。(或取少量B溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，观察现象，若出现蓝色沉淀，则说明还有残留，反之无。)
【解析】
【分析】由转化关系可知X在隔绝空气下加热生成FeO，且生成气体甲可使澄清石灰水变浑浊，应为CO2，则X含有Fe、C、O等元素，根据C元素守恒, n(CO2)= n(CaCO3)= ，CO和CO2总物质的量，则n(CO)=0.1mol-0.05mol =0.05mol，且满足质量守恒定律，m(FeO)+m(CO)+m(CO2)=0.05mol72g/mol+0.05mol28g/mol+0.05mol44g/mol=7.20g，n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0.05∶0.1∶(0.05+2×0.05+0.05)=1∶2∶4，则X的化学式为FeC2O4。
【小问1详解】
根据分析，X物质为FeC2O4，故X的组成元素：Fe、C、O；
故答案为：Fe、C、O；
【小问2详解】
A为FeSO4，向其中加入H2O2，后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
X为FeC2O4，隔绝空气加热分解的化学方程式：
故答案为：；
【小问4详解】
为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无Fe2+残留，可利用亚铁离子的还原性，可取少量B溶液，滴入KMnO4溶液，若紫色变浅褪去，说明仍有Fe2+，反之则无；
故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，若紫色褪去，则说明还有 Fe2+残留，反之无。(或取少量B溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，观察现象，若出现蓝色沉淀，则说明还有 Fe2+残留，反之无。)
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为___________。
（2）实验过程中除需要电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有___________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是 ___________。
a． 计算并称量所需Na2CO3·10H2O固体
b． 将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c． 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d． 反复上下颠倒，摇匀
e． 将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f． 将蒸馏水注入容量瓶，后定容
g． 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
（4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶中___________。
（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高是___________。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
【答案】（1）71.5g
（2）250mL容量瓶
（3）aebcfdg （4）至刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切 （5）BC
【解析】
【分析】实验室没有220mL容量瓶，所以220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。
【小问1详解】
实验室没有220mL容量瓶，所以220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，则配制过程中需要十水碳酸钠的质量为1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5g；
【小问2详解】
由分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
【小问3详解】
由分析可知，配制250mL1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液时正确的操作顺序是计算并称量所需的十水碳酸钠固体；将称好的十水碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，故答案为：aebcfdg；
【小问4详解】
定容的具体操作为将蒸馏水注入容量瓶中，至刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：至刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切；
【小问5详解】
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故不符合题意；
B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，会使配制溶液浓度偏高，故符合题意；
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，会使配制溶液浓度偏高，故符合题意；
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度会使溶液的体积偏大，会使配制溶液浓度偏低，故不符合题意；
故选BC。
30. 已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。
（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：_______。
①接_______，_______接_______，_______接②。
（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。
（4）这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。
（5）可用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为_______。该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有_______(填序号)。
① ②HCl ③ ④
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
【答案】（1）⑦⑥④⑤
（2）
（3） ①. A ②. 防止外界空气中的水蒸气进入B装置
（4） ①. 否 ②. 在C的后面接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
（5） ①. (浓) ②. A
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气后通入盛有铁粉的硬质试管中制取氯化铁，氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物因此用无水氯化钙防止空气中的水进入，据此解答。
【小问1详解】
由以上分析可知生成的氯气从①口逸出，经⑦进入饱和食盐水除去HCl，从⑥出，经④进入浓硫酸干燥氯气，再从⑤出接②进入B中，故答案为：⑦⑥④⑤；
【小问2详解】
A装置的烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当生成的氯气充满整个装置后，即排尽装置中的空气后再点燃B处酒精灯，以防止Fe与空气中的氧气反应，氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物。因此C装置中无水氯化钙的作用防止外界空气中的水蒸气进入B装置，故答案为：A；防止外界空气中的水蒸气进入B装置；
【小问4详解】
该制备过程中氯气可能过量，氯气有毒不能排放到空气中，因此该装置不完整，应在C后添加尾气处理装置，故答案为：否；在C的后面接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收；
【小问5详解】
氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为(浓)，浓盐酸易挥发，因此该方法制得的氯气中可能含有HCl和水蒸气，当盐酸浓度降低后，其还原性减弱，则氯酸钾的还原产物可能出现，故答案为：(浓)；A；
31. 数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。
请回答相关问题：
（1）当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】（1）
（2）4︰1 （3）
【解析】
【分析】NaOH溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸钠，由于通入的二氧化碳的用量不确定，则反应后溶液中的溶质有四种可能性：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3，反应后溶液中加入盐酸，生成二氧化碳气体阶段的反应为：，生成二氧化碳气体之前根据溶质组成可能发生的反应为：、，据此分析解答。
【小问1详解】
根据甲生成二氧化碳气体前消耗10mL盐酸，生成二氧化碳阶段消耗盐酸40mL，可知甲溶液中的溶质应为Na2CO3、NaHCO3，加盐酸时发生的反应为：，故答案为：；
【小问2详解】
生成二氧化碳气体阶段的反应为：，甲溶液中生成二氧化碳时消耗盐酸40mL，乙溶液中生成二氧化碳时消耗盐酸10mL，结合反应可知，消耗盐酸的物质的量之比等于生成二氧化碳的体积之比，即为4：1，故答案为：4：1；
【小问3详解】
反应到终点时溶液中的溶质恰好为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= ，原NaOH溶液的物质的量浓度为，故答案为：。
杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于盐的是
A B. C. NaOH D. HCl
2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是
A
B
C
D
铁矿石炼铁
活字印刷
碳酸氢钠治疗胃酸
氯气制消毒液
A. A B. B C. C D. D
3. 下列仪器与名称不对应的是
A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 化合物：液氯、干冰 B. 同素异形体：石墨、金刚石
C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨
5. 天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是
A. 在地球上油水形成的混合物属于乳浊液
B. 在太空中油水不分层
C. 太空中水分子结构发生改变导致油水不分层
D. 在不同环境中同一实验可能现象不同
6. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物
B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原
C. 电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体
C. 向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D. 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去
8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是
A. 每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B. 开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量
C. 高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应
D. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
9. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的摩尔质量为176
B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
10. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选项
生活用途
化学原理
A
纯碱做糕点的发酵粉
纯碱受热易分解
B
“84”消毒液的有效成分是NaClO
NaClO具有强氧化性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
金属及其化合物可以用来制作烟花
金属及其化合物的化学性质
A. A B. B C. C D. D
11. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是
A. 三种气体的分子数目一定相等 B. 三种气体物质的量之比为16：2：1
C. 三种气体的密度之比为1：2：16 D. 三种气体的压强一定相等
12. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是
A. 、、C、、
B. 、S、、、
C. 、Fe、、、
D. 、、NO、、
13. 下列指定物质之间的转化：
Fe 混合溶液溶液
下列说法不正确的是
A. 反应①属于置换反应
B. 反应②所得混合溶液中与物质的量之比是1∶2
C. 反应③的离子方程式为：
D. 利用反应④制备时需要充分振荡反应液
14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. 钠与水反应：
C. 溶液中滴加少量：
D. 向沸水中滴加饱和溶液制胶体：
15. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的方案有
A. 取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重b g
B. 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是
A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. ：通过饱和溶液洗气后干燥
C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：滴加适量HCl
17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 酸性高锰酸钾溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
18. 高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是
A. 高铁酸钾中铁显价
B. 由上述反应可知，的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
19. 在大试管内将足量加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有和的密闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是
A. 和均为碱性氧化物
B. 在与的反应中，只作氧化剂
C. 反应过程中总共转移0.04mol电子
D. 配成的100mL溶液中
20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. KH和反应生成和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子
B. 足量的铁与充分反应，转移的电子数是
C. 晶体所含阴阳离子的总数为
D. 溶液中含有的氯离子数目为
21. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
A. 步骤①中是还原剂 B. 总反应为
C. 氧化性： D. 步骤③中每生成消耗
22. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol
B. 产物成分与温度无关
C. 一定条件下，和可反应得到
D. 反应中转移电子物质的量是0.21 mol
23. “候氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是
A. 模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯
B. 装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
C. 装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D. 过程Ⅰ的化学方程式：
24. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5
25. 下列实验操作和现象所得结论不正确是
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液可能含有钾元素
B
将氯水滴加到酸化的溶液中
产生白色沉淀
氯水中含
C
向酸性溶液中滴入
溶液紫红色褪去产生气泡
具有氧化性
D
向某溶液中通入，再滴入溶液
溶液变红
原溶液中可能含有
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）赤铁矿的主要成分_______(填化学式)，漂粉精的有效成分是_______(填名称)。
（2）在水溶液中的电离方程式为：_______。
（3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是_______(请用离子方程式表示)。
27. 回答下列问题：
（1）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和'在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：
①在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是_______。
②请用单线桥法注明转移电子数：_______。
（2）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是_______。
A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
E.为了解氯水酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
28. 某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：
(已知：气体甲和气体乙的组成元素相同)
请回答：
（1）铁盐X的组成元素为_______(填元素符号)。
（2）写出溶液A中加入后发生反应的离子方程式_______。
（3）X隔绝空气加热分解的化学方程式：_______。
（4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无残留。请设计实验方案检验B溶液中有无残留_______。
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为___________。
（2）实验过程中除需要电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有___________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是 ___________。
a． 计算并称量所需的Na2CO3·10H2O固体
b． 将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c． 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d． 反复上下颠倒，摇匀
e． 将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f． 将蒸馏水注入容量瓶，后定容
g． 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
（4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶中___________。
（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
30. 已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。
（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：_______。
①接_______，_______接_______，_______接②。
（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。
（4）这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。
（5）可用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为_______。该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有_______(填序号)。
① ②HCl ③ ④
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
31. 数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。
请回答相关问题：
（1）当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______
2022学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科试题
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于盐的是
A. B. C. NaOH D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于盐，故A符合题意；
B．属于过氧化物，不属于盐，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意；
D．HCl属于酸，不属于盐，故D不符合题意；
故选：A。
2. 化学为人类进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是
A
B
C
D
铁矿石炼铁
活字印刷
碳酸氢钠治疗胃酸
氯气制消毒液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁矿石炼铁主要是利用CO或者氢气、焦炭的还原性将铁矿石中铁还原得到铁单质，属于化学反应，故A错误；
B．活字印刷不涉及化学反应，故B正确；
C．碳酸氢钠治疗胃酸是利用碳酸氢钠与HCl的反应，属于化学变化，故C错误；
D．氯气制消毒液是用氯气和NaOH溶液反应，属于化学变化，故D错误；
故选B。
3. 下列仪器与名称不对应的是
A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】A．该仪器为坩埚，A正确；
B．该仪器为容量瓶，B正确；
C．该仪器为泥三角，C错误；
D．该仪器为分液漏斗，D正确；
故选C。
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 化合物：液氯、干冰 B. 同素异形体：石墨、金刚石
C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氯是氯气的液态单质，不属于化合物，故A错误；
B．石墨、金刚石为不同结构的碳单质，属于同素异形体，故B正确；
C．盐酸是溶液，属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误；
故选：B。
5. 天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是
A. 在地球上油水形成的混合物属于乳浊液
B. 在太空中油水不分层
C. 在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层
D. 在不同环境中同一实验可能现象不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．地球上油不溶于水，两者混合形成乳浊液，故A正确；
B．太空中分子处于失重状态，油水不分层，故B正确；
C．太空中分子结构不发生改变，故C错误；
D．不同环境中物质所处的条件不同，外界条件的差异对实验现象有影响，故D正确；
故选：C。
6. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物
B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原
C. 电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，为酸性氧化物，故A正确；
B．氧化还原反应一定存在元素化合价的变化，但可能只有一种元素化合价变化，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价发生改变，故B错误；
C．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并不是在两种状态下均能导电，如硫酸在液态时并不导电，故C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，故D错误；
故选：A。
7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体
C. 向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D. 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液通入过量的会反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故B正确；
C．过氧化钠粉末中加入适量水，反应生成氧气，氧气能使带火星木条复燃，故C正确；
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，氯气与鲜花中的水反应生成就有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，故D正确；
故选：A。
8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是
A. 每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B. 开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量
C. 高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应
D. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳循环中的“碳”是指碳单质及其化合物，故A错误；
B．开发可再生能源可以减少化石燃料的燃烧，即减少二氧化碳的排放、植物可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，均有助于控制二氧化碳排放量，故B正确；
C．将加转化为的反应中，氢元素和碳元素化合价均改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D．碳中和能实现碳“零排放”， 能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，故D正确；
故选A。
9. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的摩尔质量为176
B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；
B．维生素C中碳和氧的质量比为 ，B正确；
C．维生素常温下不是气体，没有摩尔体积，C错误；
D．维生素C能将铁离子变成亚铁离子，说明其具有还原性，D常温；
故选B。
10. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选项
生活用途
化学原理
A
纯碱做糕点的发酵粉
纯碱受热易分解
B
“84”消毒液的有效成分是NaClO
NaClO具有强氧化性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
金属及其化合物可以用来制作烟花
金属及其化合物的化学性质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故A错误；
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO，其在酸性、中性、碱性溶液中均有很强的氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，是因为其能与二氧化碳和水反应生成氧气，故C错误；
D．金属及其化合物可以用来制作烟花是利用了金属不同的焰色反应，呈现不同的颜色，故D错误；
故选B。
11. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是
A. 三种气体的分子数目一定相等 B. 三种气体物质的量之比为16：2：1
C. 三种气体的密度之比为1：2：16 D. 三种气体的压强一定相等
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题意，设三种气体的质量均为32a g，其物质的量分别为==mol，同理可得mol，mol，利用相关公式进行解题。
【详解】A．根据公式，可知微粒数与物质的量成正比，三种气体的物质的量不相等，故分子数也不相等，故A错误；
B．三种气体的物质的量之比为=，故B正确；
C．根据，恒温恒容条件下，V相同，又质量相等，即密度相同，故C错误；
D．根据，其中R为常数，T为温度，恒温恒容下，则压强与物质的量成正比，其中氢气的物质的量最大，压强最大，故D错误；
故选B。
12. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是
A. 、、C、、
B. 、S、、、
C. 、Fe、、、
D. 、、NO、、
【答案】D
【解析】
【分析】NaCl、、NaClO、、均含Cl元素且化合价依次升高，据此分析解答。
【详解】A．、、C、、中碳元素的化合价价依次为：-4、+4、0、+4、+4，不符合上述规律，故A不选；
B．、S、、、中硫元素的化合价价依次为：-2、0、+4、+4、+6，不符合上述规律，故B不选；
C．、Fe、、、中Fe元素的化合价价依次为：+3、0、+2、+3、+3，不符合上述规律，故C不选；
D．、、NO、、中N元素的化合价价依次为：-3、0、+2、+4、+5，符合上述规律，故D选；
故选：D。
13. 下列指定物质之间的转化：
Fe 混合溶液溶液
下列说法不正确的是
A. 反应①属于置换反应
B. 反应②所得混合溶液中与物质的量之比是1∶2
C. 反应③的离子方程式为：
D. 利用反应④制备时需要充分振荡反应液
【答案】D
【解析】
【详解】A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,属于置换反应，A正确；
B．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，Fe2+、 Fe3+物质的量之比是1∶2，B正确；
C．Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，C正确；
D．不能振荡，Fe(OH)2易与空气中的氧气发生反应而变质，D错误；
故答案为：D。
14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. 钠与水反应：
C. 溶液中滴加少量：
D. 向沸水中滴加饱和溶液制胶体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，故A错误；
B．钠与水反应：，故B错误；
C．溶液中滴加少量，反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式为：，故C正确；
D．饱和溶液制胶体：，故D错误；
故选：C。
15. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的方案有
A. 取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重b g
B. 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用碱石灰吸收，碱石灰增重b g即为水和二氧化碳的质量，通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3质量分数，故A项不符合题意；
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B项符合题意；
C．和NaHCO3与 Ca(OH)2反应均生成CaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C项不符合题意；
D．和NaHCO3与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用Na元素守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不符合题意；
故选：B。
16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是
A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. ：通过饱和溶液洗气后干燥
C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：滴加适量HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入饱和食盐水除去，A错误；
B．通过饱和溶液洗气后干燥，和 反应，B错误；
C．， 溶于水，而 不溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的，C正确；
D．，加入盐酸后，和 都能和盐酸反应，D错误；
故选C。
17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 酸性高锰酸钾溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应生成，两者不能大量共存，故A不选；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化，两者不能大量共存，故B不选；
C．碳酸钠与、、、四种离子均不发生反应，可以不量共存，故C选；
D．为弱酸阴离子与氢离子不能大量共存，故D不选；
故选：C。
18. 高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是
A. 高铁酸钾中铁显价
B. 由上述反应可知，的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】B
【解析】
【详解】A．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，A正确；
B．反应中氢氧化铁为还原剂，高铁酸根为氧化产物，不能比较二者的氧化性，B错误；
C．氢氧化铁中的铁化合价升高3价，氯元素化合价降低2价，故氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2，C正确；
D．高铁酸钾处理水时利用+6价铁的强氧化性，生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，D正确；
故选B。
19. 在大试管内将足量加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有和的密闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是
A. 和均为碱性氧化物
B. 在与的反应中，只作氧化剂
C. 反应过程中总共转移0.04mol电子
D. 配成的100mL溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．不属于碱性氧化物，故A错误；
B．与的反应中，只有过氧化钠的化合价升降，既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C．与二氧化碳和水反应生成氧气，每生成1mol氧气转移2mol电子，得到标准状况下转移电子0.02mol，故C错误；
D．生成，即0.01mol，可知的物质的量为0.02mol，质量为：1.56g，其反应生成的钠离子的物质的量为0.04mol；和的总质量为，的质量为-1.56g=0.31g，物质的量为：0.005mol，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.01mol，两者生成的钠离子总物质的量为0.05mol，配成的100mL溶液中，故D正确；
故选：D。
20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. KH和反应生成和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子
B. 足量的铁与充分反应，转移的电子数是
C. 晶体所含阴阳离子的总数为
D. 溶液中含有的氯离子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．KH和反应生成和KOH，KH作还原剂，其-1价H转化成氢气，1mol KH失去1mol电子，故A正确；
B．足量的铁与充分反应，生成氯化铁，氯气转化成氯离子，转移的电子数是，故B正确；
C．中含两个钠离子和一个过氧根离子，为1mol，所含阴阳离子的总数为，故C正确；
D．溶液体积未知，不能确定氯离子的数目，故D错误；
故选：D。
21. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
A. 步骤①中是还原剂 B. 总反应为
C. 氧化性： D. 步骤③中每生成消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤①中被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，A正确；
B．由图和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；
C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：，C错误；
D．步骤③中每生成即0.5mol单质硫，转移1mol电子，铁离子得到1个电子，所以消耗，D正确；
答案选C。
22. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol
B. 产物成分与温度无关
C. 一定条件下，和可反应得到
D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。
A．根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为 ，故A错误；
B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误；
C．和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误；
D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D正确；
故选D。
23. “候氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是
A. 模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯
B. 装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
C. 装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D. 过程Ⅰ的化学方程式：
【答案】D
【解析】
【分析】侯德榜制纯碱的原理是在饱和氯化钠溶液中先通氨气，氨气的溶解大大于二氧化碳，先通氨气使溶液呈碱性再通二氧化碳，有利于二氧化碳的溶解吸收，反应生成碳酸氢钠晶体，然后将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知饱和氯化钠中应先通氨气，再通二氧化碳，因此应先打开装置①的酒精灯，故A错误；
B．装置②的球形干燥管的目的是吸收过量的氨气防止污染空气， 氨气为碱性气体不能被碱石灰吸收，故B错误；
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，碳酸钠能吸收二氧化碳，故C错误；
D．过程I中饱和氯化钠溶液吸收氨气后再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，化学方程式：，故D正确；
故选：D。
24. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）==0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）==0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确；
正确答案：B。
25. 下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液可能含有钾元素
B
将氯水滴加到酸化的溶液中
产生白色沉淀
氯水中含
C
向酸性溶液中滴入
溶液紫红色褪去产生气泡
具有氧化性
D
向某溶液中通入，再滴入溶液
溶液变红
原溶液中可能含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应呈黄色说明含有钠元素，钠的焰色可以掩盖钾元素的紫色，因此要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，本实验没有使用蓝色钴玻璃，因此溶液中可能存在钾元素，故A正确；
B．将氯水滴加到酸化的溶液中产生不溶于酸的白色沉淀氯化银，可说明溶液中含有氯离子，故B正确；
C．向酸性溶液中滴入溶液紫红色褪去说明高锰酸钾被还原，体现了的还原性，故C错误；
D．向某溶液中通入，再滴入溶液，溶液变红说明通氯气后的溶液中存在三价铁离子，该离子可能是原溶液中存在的，也可能是亚铁离子氧化得到，故D正确；
故选：C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）赤铁矿的主要成分_______(填化学式)，漂粉精的有效成分是_______(填名称)。
（2）在水溶液中的电离方程式为：_______。
（3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是_______(请用离子方程式表示)。
【答案】（1） ① ②. 次氯酸钙
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为：；漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙，故答案为：；次氯酸钙；
【小问2详解】
为强电解质，在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是氯化铁与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故答案为：；
27. 回答下列问题：
（1）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和'在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：
①在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是_______。
②请用单线桥法注明转移电子数：_______。
（2）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是_______。
A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
E.为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
【答案】（1） ①. ②. 由橙色变为绿色 ③.
（2）CE
【解析】
【小问1详解】
①该反应中，中的碳元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，作还原剂，中的铬元素化合价降低被还原，作氧化剂，还原产物为，溶液由橙色变为绿色，故填、橙色变为绿色；
②单线桥法标注电子转移时，电子从还原剂到氧化剂，可以表示为，故填；
【小问2详解】
氯水中存在HClO，HClO光照下易分解，其反应为，有HCl生成，溶液pH减小，酸性增强；
A．图一中曲线变化为随时间延长纵坐标数值减小，氯水在光照下发生反应，溶液中pH减小，A正确；
B．光照过程氯水中发生反应，使得溶液中氢离子和氯离子浓度增大，其曲线变化为随时间延长不断上升趋势，故B正确；
C．光照下，氯气不断转化为HCl，体积分数减小，故C错误；
D．氯水在光照下易变质，应保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
E．氯水中存在HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故E错误；
故填CE。
28. 某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：
(已知：气体甲和气体乙的组成元素相同)
请回答：
（1）铁盐X的组成元素为_______(填元素符号)。
（2）写出溶液A中加入后发生反应的离子方程式_______。
（3）X隔绝空气加热分解的化学方程式：_______。
（4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无残留。请设计实验方案检验B溶液中有无残留_______。
【答案】（1）Fe、C、O
（2）
（3）
（4）取少量B溶液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，若紫色褪去，则说明还有残留，反之无。(或取少量B溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，观察现象，若出现蓝色沉淀，则说明还有残留，反之无。)
【解析】
【分析】由转化关系可知X在隔绝空气下加热生成FeO，且生成气体甲可使澄清石灰水变浑浊，应为CO2，则X含有Fe、C、O等元素，根据C元素守恒, n(CO2)= n(CaCO3)= ，CO和CO2总物质的量，则n(CO)=0.1mol-0.05mol =0.05mol，且满足质量守恒定律，m(FeO)+m(CO)+m(CO2)=0.05mol72g/mol+0.05mol28g/mol+0.05mol44g/mol=7.20g，n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0.05∶0.1∶(0.05+2×0.05+0.05)=1∶2∶4，则X的化学式为FeC2O4。
【小问1详解】
根据分析，X物质为FeC2O4，故X的组成元素：Fe、C、O；
故答案为：Fe、C、O；
【小问2详解】
A为FeSO4，向其中加入H2O2，后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
X为FeC2O4，隔绝空气加热分解的化学方程式：
故答案为：；
【小问4详解】
为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无Fe2+残留，可利用亚铁离子的还原性，可取少量B溶液，滴入KMnO4溶液，若紫色变浅褪去，说明仍有Fe2+，反之则无；
故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，若紫色褪去，则说明还有 Fe2+残留，反之无。(或取少量B溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，观察现象，若出现蓝色沉淀，则说明还有 Fe2+残留，反之无。)
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为___________。
（2）实验过程中除需要电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有___________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是 ___________。
a． 计算并称量所需Na2CO3·10H2O固体
b． 将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c． 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d． 反复上下颠倒，摇匀
e． 将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f． 将蒸馏水注入容量瓶，后定容
g． 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
（4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶中___________。
（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高是___________。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
【答案】（1）71.5g
（2）250mL容量瓶
（3）aebcfdg （4）至刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切 （5）BC
【解析】
【分析】实验室没有220mL容量瓶，所以220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。
【小问1详解】
实验室没有220mL容量瓶，所以220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，则配制过程中需要十水碳酸钠的质量为1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5g；
【小问2详解】
由分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
【小问3详解】
由分析可知，配制250mL1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液时正确的操作顺序是计算并称量所需的十水碳酸钠固体；将称好的十水碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，故答案为：aebcfdg；
【小问4详解】
定容的具体操作为将蒸馏水注入容量瓶中，至刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：至刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切；
【小问5详解】
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故不符合题意；
B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，会使配制溶液浓度偏高，故符合题意；
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，会使配制溶液浓度偏高，故符合题意；
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度会使溶液的体积偏大，会使配制溶液浓度偏低，故不符合题意；
故选BC。
30. 已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。
（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：_______。
①接_______，_______接_______，_______接②。
（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。
（4）这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。
（5）可用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为_______。该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有_______(填序号)。
① ②HCl ③ ④
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
【答案】（1）⑦⑥④⑤
（2）
（3） ①. A ②. 防止外界空气中的水蒸气进入B装置
（4） ①. 否 ②. 在C的后面接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
（5） ①. (浓) ②. A
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气后通入盛有铁粉的硬质试管中制取氯化铁，氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物因此用无水氯化钙防止空气中的水进入，据此解答。
【小问1详解】
由以上分析可知生成的氯气从①口逸出，经⑦进入饱和食盐水除去HCl，从⑥出，经④进入浓硫酸干燥氯气，再从⑤出接②进入B中，故答案为：⑦⑥④⑤；
【小问2详解】
A装置的烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当生成的氯气充满整个装置后，即排尽装置中的空气后再点燃B处酒精灯，以防止Fe与空气中的氧气反应，氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物。因此C装置中无水氯化钙的作用防止外界空气中的水蒸气进入B装置，故答案为：A；防止外界空气中的水蒸气进入B装置；
【小问4详解】
该制备过程中氯气可能过量，氯气有毒不能排放到空气中，因此该装置不完整，应在C后添加尾气处理装置，故答案为：否；在C的后面接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收；
【小问5详解】
氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为(浓)，浓盐酸易挥发，因此该方法制得的氯气中可能含有HCl和水蒸气，当盐酸浓度降低后，其还原性减弱，则氯酸钾的还原产物可能出现，故答案为：(浓)；A；
31. 数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。
请回答相关问题：
（1）当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】（1）
（2）4︰1 （3）
【解析】
【分析】NaOH溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸钠，由于通入的二氧化碳的用量不确定，则反应后溶液中的溶质有四种可能性：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3，反应后溶液中加入盐酸，生成二氧化碳气体阶段的反应为：，生成二氧化碳气体之前根据溶质组成可能发生的反应为：、，据此分析解答。
【小问1详解】
根据甲生成二氧化碳气体前消耗10mL盐酸，生成二氧化碳阶段消耗盐酸40mL，可知甲溶液中的溶质应为Na2CO3、NaHCO3，加盐酸时发生的反应为：，故答案为：；
【小问2详解】
生成二氧化碳气体阶段的反应为：，甲溶液中生成二氧化碳时消耗盐酸40mL，乙溶液中生成二氧化碳时消耗盐酸10mL，结合反应可知，消耗盐酸的物质的量之比等于生成二氧化碳的体积之比，即为4：1，故答案为：4：1；
【小问3详解】
反应到终点时溶液中的溶质恰好为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= ，原NaOH溶液的物质的量浓度为，故答案为：。
相关试卷
【期中真题】浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷.zip： 这是一份【期中真题】浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷.zip，文件包含期中真题浙江省杭州地区含周边重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷原卷版docx、期中真题浙江省杭州地区含周边重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高三化学下学期联考试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高三化学下学期联考试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，本卷可能用到的相对原子质量，3％的浓硫酸吸收制备硫酸， 关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一化学上学期期中试卷（Word版附解析）： 这是一份浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一化学上学期期中试卷（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
