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四川省遂宁高级实验学校2022-2023学年高一上学期半期考试化学试题
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这是一份四川省遂宁高级实验学校2022-2023学年高一上学期半期考试化学试题，共6页。试卷主要包含了下列物质的分类正确的是，下列反应的离子方程式中正确的是，下列离子能大量共存的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H-1 C-12O-16Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共 45 分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列涉及有关化学知识说法正确的是（ ）
A. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” 未涉及置换反应
B．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，体现了硫的氧化性
C．黑火药的爆炸，未涉及氧化还原反应
D．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）中，As的化合价相同
2.下列物质的分类正确的是( )
3.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )
A． 都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B． Fe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的
C． 通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体
D． 利用丁达尔效应可将两种液体区分开
4.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是 ( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C．Cl2→NaClO→HClO→HCl D． Fe→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3
5.下列说法正确的是( )
A． BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B． 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
C．NH3·H2O、CH3COOH、HClO、H2S、HF均属于弱电解质
D． 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质
6.下列反应的离子方程式中正确的是 ( )
A． 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B． 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C． 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D． 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
7.下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A． 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋
8.下列离子能大量共存的是( )
A． 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、HCO3-
B． 澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
D． 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
9.自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+; IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是 ( )
A．NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂 B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化产物又是还原产物 D．HSO3-的还原性比I-弱
10.下列说法不正确的是( )
A．实验中未用完的Na放回原试剂瓶中
B．将Na2O2滴加入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液先变红后褪色
C．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
D．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2，无明显现象
11.下列说法正确的是( )
A．Na久置在空气中最终变为NaOH
B．向Na2CO3滴加稀HCl立即产生大量的气泡
C．相同质量 Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等
D．Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂
12.下列有关氯水的说法错误的是( )
A．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色
B．向AgNO3溶液中滴加氯水生成白色沉淀
C．向大理石中滴加氯水，大理石溶解，有无色气泡产生
D．久置氯水，其酸性减弱
13.下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是( )
A．①可比较Na2CO3 、 NaHCO3 的稳定性 B．②焰色试验检验 K 元素
C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D．④制备氢氧化铁胶体
14.下列说法正确的是( )
A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾
B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
C．向溶液中滴加AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
D．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO32-
15.含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2,则还原产物中元素X的价态是( )
A．+2 B．-2 C．+1 D．0
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
16.（20分）现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦Na2O2 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧NaHCO3溶液
(1)上述物质中能够导电的是____________________，（填物质序号，下同）属于混合物的是_____________，属于盐的是_______________，其水溶液能够使石蕊变红的有________________，属于电解质的是__________________。
(2)写出NaHSO4在水溶液的电离方程式_______________________。
(3)写出④与 = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦反应的化学反应方程式____________________________。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥，写出其反应的离子反应方程式__________________。
(5)写出 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧的固体受热分解的化学反应方程式____________________。
(6)向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式__________________。
17.（18分）实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题：
已知实验室制取Cl2的原理为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是___________（填选项），每产生1个Cl2转移________个电子。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性
(2)连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现__________________，则证明气密性良好。
(3)试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为___________，干燥的有色布条应该放在装置__________（填D或F）
(4)装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生的离子方程式为_____________。
(5)装置X中试剂为NaOH溶液，写出其离子反应方程式：__________________。
(6)通过实验可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是_____________________。
(7)用单线桥画出电子转移情况：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
18.（17分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
（2）苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的会由淡绿色（含Fe2+）变为棕黄色（含Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有___________。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
（3）锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,a的数值为_______，发生还原反应的元素是_______。
（4）焊接铜器时，可用NH4Cl除去表面的CuO再进行焊接，该反应是：
CuO+NH4Cl→ Cu+CuCl2+N2↑+H2O
①配平该反应方程式 CuO+ NH4Cl= Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O
②该反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。氧化剂和还原剂的个数比是_______ 。
（5）一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2，当制得相同质量的O2时，三个反应中转移的电子数目之比为_______。
遂宁高级实验学校高2025级半期考试化学试题参考答案
选择题：
1-5 BADBC 6-10 DABDD 11-15DDCAC
16题每空2分，共20分
①③⑥ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧ ①⑥ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧ ③⑤ ④⑤⑥ ③⑤ = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦
NaHSO4=Na++H++SO42-
2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
CO32-+H+=HCO3-
2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
17题每空2分共18分
BC 2
出现一段稳定的水柱
浓H2SO4 F
Cl2＋2I-=2Cl-+I2
Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O
MnO2>Cl2>I2
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2e-
18题（每空2分共17分）
Cl-+ClO-＋2H+=Cl2＋H2O
B
2（1分） Sn
4CuO+ 2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
CuO N2 3:2
1：1：1
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
硝酸
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
盐酸
NaHCO3
Al2O3
H2O
C
C2H5OH
醋酸
CaF2
K2O2
N2O5
D
Na2CO3
硫酸
Cu2(OH)2CO3
CuO
Mn2O7
可能用到的原子量：H-1 C-12O-16Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共 45 分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列涉及有关化学知识说法正确的是（ ）
A. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” 未涉及置换反应
B．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，体现了硫的氧化性
C．黑火药的爆炸，未涉及氧化还原反应
D．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）中，As的化合价相同
2.下列物质的分类正确的是( )
3.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )
A． 都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B． Fe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的
C． 通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体
D． 利用丁达尔效应可将两种液体区分开
4.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是 ( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C．Cl2→NaClO→HClO→HCl D． Fe→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3
5.下列说法正确的是( )
A． BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B． 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
C．NH3·H2O、CH3COOH、HClO、H2S、HF均属于弱电解质
D． 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质
6.下列反应的离子方程式中正确的是 ( )
A． 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B． 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C． 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D． 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
7.下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A． 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋
8.下列离子能大量共存的是( )
A． 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、HCO3-
B． 澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
D． 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
9.自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+; IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是 ( )
A．NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂 B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化产物又是还原产物 D．HSO3-的还原性比I-弱
10.下列说法不正确的是( )
A．实验中未用完的Na放回原试剂瓶中
B．将Na2O2滴加入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液先变红后褪色
C．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
D．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2，无明显现象
11.下列说法正确的是( )
A．Na久置在空气中最终变为NaOH
B．向Na2CO3滴加稀HCl立即产生大量的气泡
C．相同质量 Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等
D．Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂
12.下列有关氯水的说法错误的是( )
A．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色
B．向AgNO3溶液中滴加氯水生成白色沉淀
C．向大理石中滴加氯水，大理石溶解，有无色气泡产生
D．久置氯水，其酸性减弱
13.下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是( )
A．①可比较Na2CO3 、 NaHCO3 的稳定性 B．②焰色试验检验 K 元素
C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D．④制备氢氧化铁胶体
14.下列说法正确的是( )
A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾
B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
C．向溶液中滴加AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
D．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO32-
15.含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2,则还原产物中元素X的价态是( )
A．+2 B．-2 C．+1 D．0
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
16.（20分）现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦Na2O2 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧NaHCO3溶液
(1)上述物质中能够导电的是____________________，（填物质序号，下同）属于混合物的是_____________，属于盐的是_______________，其水溶液能够使石蕊变红的有________________，属于电解质的是__________________。
(2)写出NaHSO4在水溶液的电离方程式_______________________。
(3)写出④与 = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦反应的化学反应方程式____________________________。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥，写出其反应的离子反应方程式__________________。
(5)写出 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧的固体受热分解的化学反应方程式____________________。
(6)向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式__________________。
17.（18分）实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题：
已知实验室制取Cl2的原理为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是___________（填选项），每产生1个Cl2转移________个电子。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性
(2)连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现__________________，则证明气密性良好。
(3)试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为___________，干燥的有色布条应该放在装置__________（填D或F）
(4)装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生的离子方程式为_____________。
(5)装置X中试剂为NaOH溶液，写出其离子反应方程式：__________________。
(6)通过实验可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是_____________________。
(7)用单线桥画出电子转移情况：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
18.（17分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
（2）苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的会由淡绿色（含Fe2+）变为棕黄色（含Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有___________。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
（3）锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,a的数值为_______，发生还原反应的元素是_______。
（4）焊接铜器时，可用NH4Cl除去表面的CuO再进行焊接，该反应是：
CuO+NH4Cl→ Cu+CuCl2+N2↑+H2O
①配平该反应方程式 CuO+ NH4Cl= Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O
②该反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。氧化剂和还原剂的个数比是_______ 。
（5）一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2，当制得相同质量的O2时，三个反应中转移的电子数目之比为_______。
遂宁高级实验学校高2025级半期考试化学试题参考答案
选择题：
1-5 BADBC 6-10 DABDD 11-15DDCAC
16题每空2分，共20分
①③⑥ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧ ①⑥ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧ ③⑤ ④⑤⑥ ③⑤ = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦
NaHSO4=Na++H++SO42-
2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
CO32-+H+=HCO3-
2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
17题每空2分共18分
BC 2
出现一段稳定的水柱
浓H2SO4 F
Cl2＋2I-=2Cl-+I2
Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O
MnO2>Cl2>I2
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2e-
18题（每空2分共17分）
Cl-+ClO-＋2H+=Cl2＋H2O
B
2（1分） Sn
4CuO+ 2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
CuO N2 3:2
1：1：1
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
硝酸
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
盐酸
NaHCO3
Al2O3
H2O
C
C2H5OH
醋酸
CaF2
K2O2
N2O5
D
Na2CO3
硫酸
Cu2(OH)2CO3
CuO
Mn2O7
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