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(新高考)高考化学大一轮复习课件第1章第2讲离子反应离子方程式(含解析)
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这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第1章第2讲离子反应离子方程式(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，电解质及电离，离子方程式的正误判断，“拆分”陷阱，“守恒”陷阱，“原理”陷阱，“量比”陷阱，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。3.电离方程式的书写方法(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③NaHSO4溶于水：__________________________；④NaHSO4熔融：______________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)弱电解质的电离方程式中用 连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。按要求书写电离方程式：①CH3COOH：___________________________。②H2CO3：_______________________________________。③Fe(OH)3：_______________________。④NaHCO3：__________________________________________。
1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( )2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( )4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
1.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
二、离子反应过程中溶液导电性变化的判断
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
3.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
(1)电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
离子反应 离子方程式书写的基本方法
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。
2.离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
实际参加反应的离子符号
(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸 。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。③Cl2溶于水 。④铜溶于浓硝酸 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
二、多重反应离子方程式的书写
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
多重反应离子方程式书写时的注意点
3.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________。
三、化工流程题中的信息给予型离子方程式的书写
===ZnS·BaSO4↓
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：____________________。(2)该流程中碳化反应的离子方程式是_________________________________________。
一、合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )(2)氯气溶于水： ( )(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸： ＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )(5)Na2O2固体与水反应： ＋2H2O===4OH－＋O2↑( )(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根( 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
二、是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋ ===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
三、是否符合反应原理3.(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )(6)NaHCO3的水解： ＋H2O===H2CO3＋OH－( )(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋ ( )
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===” 使用是否正确以及反应条件等。
四、是否符合配比关系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
1.(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是A.CO2 D.NaOH
2.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
3.(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是
4.(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是
5.(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
6.写出下列反应的离子方程式。(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 的形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________________________________________。(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：_____________________________________。(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：______________________。
FeTiO3＋4H＋＋4Cl－
Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
1.下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是A.C6H12O6 D.NH3·H2O
2.下列说法正确的是A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.1 ml MCl中含有NA对共用电子对B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
4.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－ ＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
5.(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
6.(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是
7.(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是
8.下列反应的离子方程式正确的是
9.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
11.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
12.下列指定反应的离子方程式正确的是
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
14.请按要求书写下列离子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________________。(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________。(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：____________________________________________。(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________________。
2Al3＋＋7OH－===
Cu2＋＋2HS－===
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。3.电离方程式的书写方法(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③NaHSO4溶于水：__________________________；④NaHSO4熔融：______________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)弱电解质的电离方程式中用 连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。按要求书写电离方程式：①CH3COOH：___________________________。②H2CO3：_______________________________________。③Fe(OH)3：_______________________。④NaHCO3：__________________________________________。
1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( )2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( )4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
1.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
二、离子反应过程中溶液导电性变化的判断
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
3.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
(1)电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
离子反应 离子方程式书写的基本方法
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。
2.离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
实际参加反应的离子符号
(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸 。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。③Cl2溶于水 。④铜溶于浓硝酸 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
二、多重反应离子方程式的书写
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
多重反应离子方程式书写时的注意点
3.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________。
三、化工流程题中的信息给予型离子方程式的书写
===ZnS·BaSO4↓
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：____________________。(2)该流程中碳化反应的离子方程式是_________________________________________。
一、合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )(2)氯气溶于水： ( )(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸： ＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )(5)Na2O2固体与水反应： ＋2H2O===4OH－＋O2↑( )(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根( 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
二、是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋ ===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
三、是否符合反应原理3.(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )(6)NaHCO3的水解： ＋H2O===H2CO3＋OH－( )(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋ ( )
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===” 使用是否正确以及反应条件等。
四、是否符合配比关系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
1.(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是A.CO2 D.NaOH
2.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
3.(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是
4.(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是
5.(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
6.写出下列反应的离子方程式。(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 的形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________________________________________。(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：_____________________________________。(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：______________________。
FeTiO3＋4H＋＋4Cl－
Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
1.下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是A.C6H12O6 D.NH3·H2O
2.下列说法正确的是A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.1 ml MCl中含有NA对共用电子对B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
4.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－ ＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
5.(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
6.(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是
7.(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是
8.下列反应的离子方程式正确的是
9.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
11.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
12.下列指定反应的离子方程式正确的是
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
14.请按要求书写下列离子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________________。(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________。(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：____________________________________________。(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________________。
2Al3＋＋7OH－===
Cu2＋＋2HS－===
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