2022年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷B

山东省2022年冬季普通高中学业水平合格模拟考试

化学试题（B卷）

本式卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。

3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31

一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列物质属于电解质的是

A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu

【答案】B

【解析】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；

B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；

C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；

D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；

本题答案B。

2．下列变化属于物理变化的是

A．纤维素水解 B．重油裂化 C．煤的干馏 D．石油分馏

【答案】D

【解析】A．纤维素水解反应，反应时氧桥断裂，同时水分子加入，纤维素由长链分子变成短链分子，直至氧桥全部断裂，变成葡萄糖，生成了新的物质，属于化学变化，故A错误；

B．重油裂化是将重油这种复杂的大分子有机化合物的化合键打开，生成小分子有机化合物、氢气及焦炭，小分子的有机化合物，生成了新的物质，属于化学变化，故B错误；

C．煤的干馏是隔绝空气加强热生成煤焦油、粗氨水等，发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；

D．石油分馏是控制一定温度范围得到不同温度范围内的馏分，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；

故选：D。

3．下列说法正确的是

A．高碳钢的含碳量大于2% B．生铁既可铸造也可锻造

C．生铁和钢都属于铁合金 D．生铁是用途最广的合金

【答案】C

【解析】A．高碳钢属于钢中的碳素钢，钢的含碳量0.03%~2%，小于2%，故A错误；

B．生铁可铸但不可锻，故B错误；

C．铁合金通常包括生铁和钢两大类，故C正确；

D．钢是用途最广的合金，故D错误；

答案选C。

4．下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（    ）

A．Au B．Cu C．Al D．Fe

【答案】B

【解析】Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物)；常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸；常温下，Fe、Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓硝酸，故答案为B。

5．下列物质中，不能由金属单质跟非金属单质直接化合而成的是

A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2

【答案】D

【解析】A．Fe3O4可以利用铁在氧气中燃烧获得，A不符合；

B．Na2O2可以利用钠在氧气中燃烧获得，B不符合；

C．CuCl2可以利用铜在氯气中燃烧获得，C不符合；

D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到FeCl2，D符合；

答案选D。

6．下列关于物质性质说法正确的是

A．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒

B．次氯酸比次氯酸钙稳定

C．氯水保存在棕色的广口瓶中

D．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果

【答案】A

【解析】A．氯气是一种有毒气体，溶于水后，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水消毒，A正确；

B．次氯酸见光易分解，次氯酸钙比次氯酸稳定，B错误；

C．氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色的试剂瓶中，广口瓶一般盛放固体药品，C错误；

D．漂白粉中的次氯酸钙易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，导致变质，所以不应该敞口保存，D错误；

答案选A。

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同

C．28 g氮气所含的原子数为2NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

【答案】C

【解析】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1，故A错误；

B．0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误；

C．28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2，故C正确；

D．个氧气分子的质量为==32g；个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；

故选C。

8．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石与石墨的结构是相同的

C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

【答案】C

【解析】A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，故B错误；

C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；

D．由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；

答案选C。

9．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是

A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体

C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子

【答案】B

【解析】A．同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与H2化合的能力：At2＜I2，故A正确；

B．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故B错误；

C．由碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，故C正确；

D．同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即砹原子的最外层有7个电子，故D正确；

故选B。

10．在检验的过程中，下列操作正确的是(    )(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为)

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有存在

【答案】C

【解析】A．硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将氧化为，导致即使原溶液中无，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除的干扰，不能说明原溶液中含，故A错误；

B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含，故B错误；

C．先加稀盐酸，会将、反应掉，再加BaCl2，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含，故C正确；

D．先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含，也可能含Ag+，故D错误；

故选C。

11．下列离子方程式正确的是

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+C，故A错误；

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O，故B正确；

C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；

D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；

答案选B。

12．下列各组物质中原子数相同的是（   ）

A．2LCO和2LN2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molNH3和4.48LHCl气体

【答案】B

【解析】A．若CO和N2分别处于不同温度压强下，则2L两种气体所含分子数不一定相同，则所含原子数不同，故A不符合题意；

B．9gH2O的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol，故B符合题意；

C．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故C不符合题意；

D．未指明温度压强，无法确定4.48LHCl气体的物质的量，故D不符合题意；

综上所述答案为B。

13．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是

A．物质A是氧化亚铁

B．可能是

C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．的反应类型只能是复分解反应

【答案】D

【解析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。

A．由分析可知，A是氧化亚铁，A正确；

B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此可能是，B正确；

C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；

D．，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误；

答案选D。

14．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)CH3

C．C(CH3)4 D．CH3CH(CH3)CH2CH3

【答案】C

【解析】只生成一种一氯代烃，则烃分子中只有一种环境的H原子。

A．CH3CH2CH2CH3有两种H原子，可以生成两种一氯代烃，A不选；

B．CH3CH(CH3)CH3有两种H原子，可以生成两种一氯代烃，B不选；

C．C(CH3)4有一种H原子，可以生成一种一氯代烃，C选；

D．CH3CH(CH3)CH2CH3有四种H原子，可以生成四种一氯代烃，D不选；

答案是C。

15.下列说法正确的是(　　)

A．棉花、淀粉、蔗糖都属于糖类，完全水解后只得到葡萄糖

B．汽油和食用油在酸性、碱性条件下都可以发生水解

C．用食盐腌制后的鸡蛋可以食用，但变性的鸡蛋一定不能食用

D．根据纤维燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

【答案】D　

【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；汽油的成分为烃的混合物，不能水解，故B错误；加热可以使蛋白质变性，如加热煮鸡蛋，煮熟的鸡蛋可以食用，故C错误；蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，据此可以判断该纤维是否为蛋白质纤维，故D正确。

16．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　)

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应

【答案】B

【解析】a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；

A．碳棒是正极，在正极发生的反应是：2H++2e-=H2↑，溶液中的氢离子浓度减少，溶液的pH变大，故A正确；

B．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极，故B错误；

C．在原电池的外电路中，电子由负极经导线流向正极，即电子从a极经导线到b极，故C正确；

D．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，负极上发生金属失电子的氧化反应，故D正确；

答案选B。

17．已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①

②

③

④

则此反应在不同条件下进行最快的是

A．②③ B．①③ C．②④ D．②

【答案】D

【解析】化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，即，则用A表示的化学反应速率分别为

①；

②；

③；

④，

所以反应进行最快的是②，

故选：D。

18．下列实验操作错误的是(　　)

【答案】D

【解析】A项，NO不溶于水，不与水反应，可用排水法收集，正确；B项，关闭止水夹，向长颈漏斗注水，使漏斗下端液面高于锥形瓶液面，形成稳定水柱，说明气密性良好，正确；C项，若石灰水变浑浊，说明有CO2生成，即2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，正确；D项，蒸发结晶应在蒸发皿中进行，坩埚用于灼烧，错误。

19．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是

A．该反应中，C体现了还原性

B．该化学反应后，固体质量减小

C．SnO2在该过程中发生了氧化反应

D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理

【答案】C

【解析】根据2C+SnO2Sn+2CO↑，碳夺取了SnO2中的氧，结合题意进行分析判断。

A．该反应中，碳夺取了SnO2中的氧，C体现了还原性，故选项说法正确。

B．该化学反应后，有一氧化碳气体生成，固体质量减小，故选项说法正确。

C．SnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。

D．一氧化碳有毒，会污染空气，可以用气球收集来进行尾气处理，故选项说法正确。

故选：C。

20．下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应：已经达到平衡状态的是(    )

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

【答案】B

【解析】A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，这与开始时加入的反应物的物质的量的多少及反应条件有关，A错误；

B．该反应是反应前后气体物质的量不同的反应，若压强不变时，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确；

C．反应消耗X和生成Z表示的都是向正反应方向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；

D．反应混合物都是气体，反应遵循质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；

故合理选项是B。

二、非选择题:本题共4小题，共40分。

21．（8分）已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。

回答下列问题：

(1)写出B的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。

(2)检验F中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。

(3)写出反应③的化学方程式_______。

(4)已知G为，写出反应⑤的离子方程式_______。

【答案】（1）Fe3O4（1分）    冶炼金属(合理即可) （1分）  

（2）KSCN溶液（1分）    溶液变为红色（1分）   

（3）（2分）   

（4）（2分）   

【解析】B为有磁性的黑色晶体，则B为Fe3O4，A为Al，C为Al2O3，E为NaAlO2，D为Fe，F为Fe2(SO4)3，G为。

(1)B的化学式为Fe3O4，铝热反应的用途：冶炼金属(合理即可)；

(2)检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液的现象是溶液变为红色；

(3)Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：；

(4)Fe2(SO4)3在碱性条件下被次氯酸钠氧化的离子方程式为：。

22．（10分）几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：

（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)。

（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。

（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。

（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

【答案】（1）NH3（1分）   （2）Na＞Al＞Cl（2分）  （3）Na＋（2分）  第三周期ⅠA族（1分） 

（4）K＋[∶∶H]－（2分）  （5）abc（2分）

【解析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。

（1）⑥是N元素，其氢化物的化学式是NH3；（2）①是Na，③是Al，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞Cl；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其离子的电子式为Na＋，Na原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族；（4）①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH，其电子式为K＋[∶∶H]－；（5）⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl＞Br。A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr，正确；b项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br，所以酸性：HClO4＞HBrO4，正确；c项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以可以发生反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，正确；故合理选项是abc。

23．（12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

（1）装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。

（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。

（3）装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。

（4）D装置的作用是___________(答两点)。

【答案】（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰（2分）    C中产生白色沉淀（2分）   

（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色（2分）   

3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

（3）验证NO的生成（1分）    无色气体变为红棕色 （1分）  

（4）吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气（2分）

【解析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；装置B中铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置E中收集到无色气体一氧化氮，将F中的空气充入E中可检验一氧化氮的生成；装置C可检验装置中空气是否排尽；装置D为尾气处理装置，用于吸收装置中的二氧化碳和反应生成氮的氧化物，防止污染空气。

（1）因烧瓶中有空气，反应生成的一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，干扰一氧化氮的检验，利用A装置中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；当C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置中的空气已经排尽，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；C中产生白色沉淀；

（2）关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，实验时可观察到铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色，故答案为：铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色；3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（3）将F中的空气推入E中，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，当E中无色气体变为红棕色，可以验证一氧化氮的生成，故答案为：验证NO的生成；无色气体变为红棕色；

（4）装置D中的氢氧化钠溶液可以吸收一氧化氮排出的二氧化碳，也能吸收反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气，故答案为：吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气。

24．（10分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D和B的相对分子质量相同，E是一种有香味的物质，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。

(1)A的电子式是____。

(2)C中官能团的名称是____，由A生成B的反应类型是____反应。

(3)反应②的化学方程式是____。

(4)下列说法正确的是____。

A．A、B、C均能发生加聚反应生成高分子化合物

B．饱和Na2CO3溶液能鉴别B、D、E三种物质

C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同

D．反应②中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂

【答案】(1) （2分）

(2) 醛基（2分）     加成反应（2分）

(3)HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O（2分）

(4)BD（2分）

【解析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，D和B的相对分子质量相同，可推知D为HCOOH，E是一种有香味的物质，HCOOH与乙醇发生酯化反应生成E为HCOOCH2CH3。

(1)A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，A的电子式是：；

(2)分析可知，C为CH3CHO，C中官能团的名称是醛基，A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，则由A生成B的反应类型是加成反应；

(3)D和B的相对分子质量相同，可推知D为HCOOH，HCOOH与乙醇发生酯化反应生成E为HCOOCH2CH3，反应②的化学方程式是HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；

(4)A．B为CH3CH2OH，不含有不饱和键，不能发生加聚反应，A错误；

B．B为CH3CH2OH，能溶于Na2CO3溶液，D为HCOOH，含有羧基具有酸性，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，E为HCOOCH2CH3，属于酯类，难溶于水，与Na2CO3溶液出现分层，能鉴别，B正确；

C．A是CH2=CH2，与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，两者原理不同，C错误；

D．反应②是酯化反应，浓硫酸用作催化剂，由于浓硫酸具有吸水性可减少生成物浓度，促进反应正向进行，浓硫酸做吸水剂，D正确；

故选：BD。