化学九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课文ppt课件

这是一份化学九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课文ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了新知探究，实验目的，课堂导入，实验用品，实验步骤，玻璃棒的作用，搅拌加速溶解，2玻璃棒的作用，1玻璃棒的作用，计算产率等内容，欢迎下载使用。

1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、顾虑操作技能。
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。
1、溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。
（1）过滤的目的：分离固体和液体的混合物
（2）是否滤液蒸干后停止加热？
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
否，蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
1、制取粗盐时，能否采用降低温度的方法来达到同一目的？
2、本实验中采用了氯化钠的哪些性质？所得的盐是否为纯净物？
否，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小。
氯化钠性质：溶解性；所得盐仍然为混合物，因为过滤只是除去了不溶性杂质，还有可溶性杂质未除去。
粗盐中可溶性杂质的去除
除杂方法：①物理方法：过滤法、结晶法 ②化学方法：转化法：加入化学试剂，让杂质离子转化为气体、沉淀或水
除杂原则：“不增、不减、易分离”
一、NaCl 溶液中只含有一种杂质
1、 NaCl 溶液（Na2SO4 ）
2 、 NaCl 溶液（Na2CO3 ）
3、NaCl 溶液（NaOH ）
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 ↑
NaOH + HCl= NaCl + H2O
在除杂的实际操作中，我们很难做到加入药品的量与杂质恰好完全反应，为了将杂质除 的彻底，一般所加试剂的量是稍过量的。
二、NaCl 溶液中含两种种杂质
1、NaCl 溶液中含有 MgCl2和 CaCl2
除去 Mg2+：加入过量 NaOH 溶液
除去 Ca2+：加入过量 Na2CO3溶液
除去 OH-、CO32-：加入适量的盐酸，将溶液的 pH 调为 7。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+NaOH=2NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
2、NaCl 溶液中含有 Na2SO4和 CaCl2
除去 SO42-：加入过量 BaCl2溶液
除去 Ba2+： 加入过量 Na2CO3溶液
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
Na2SO4和 CaCl2和同时存在时，若先除 CaCl2，则会导致最终有 BaCl2无法除去。因此，应先除SO42- 。
三、NaCl 溶液中含有三种杂质Na2SO4 、CaCl2和MgCl2
①除去 SO42-：加入过量 BaCl2溶液
②除去 Ba2+： 加入过量 Na2CO3溶液
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②除去 Ca2+：加入过量 Na2CO3溶液
③除去 Mg2+：加入过量 NaOH 溶液
④除去 OH-、CO32-：加入适量的盐酸，将溶液的 pH 调为 7。
1、过量Na2CO3溶液的作用：
除去Ca2+ 和过量的Ba2+
2、适量稀盐酸的作用：
除去 OH-、CO32-
氯化钡之后加碳酸钠，过滤后加稀盐酸。
粗盐（含有杂质Na2SO4 、CaCl2、MgCl2）
某粗盐样品中含有Na2SO4 、CaCl2、MgCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了以下实验方案。
1、写出M溶液中溶质 。
2、滤渣Ⅰ的成分 。
3、加入Y溶液的作用，用化学方程式表示。
BaSO4 、Mg (OH)2
Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
4、该粗盐提纯过程中共发生 个复分解反应。
5、滤液Ⅱ中除氯化钠外还含有其他溶质，如何检验？
取少量滤液Ⅱ于试管，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红。除氯化钠外，溶液中还有溶质碳酸钠和氢氧化钠。
6、过量的盐酸对结果有无影响？
无影响，因为在蒸发过程中盐酸会扩散到空气中。
1.练习与应用题。2.完成配套练习题