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2021-2022学年江苏省南京师范大学苏州实验学校高一上学期12月月考（日新班）化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年江苏省南京师范大学苏州实验学校高一上学期12月月考（日新班）化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南京师范大学苏州实验学校2021-2022学年高一上学期12月月考（日新班）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的主要用途、原因解释均正确的是
选项
物质
主要用途
原因解释
A
晶体硅
高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片
Si是良好的半导体材料
B
金属钠
高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti
钠单质具有很强的还原性
C
氯气
与石灰乳或烧碱反应制含氯的消毒剂
氯气呈酸性
D
金属铝、铁
制成容器可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．光导纤维用SiO2制作，A错误；
B．金属Na性质活泼，可以将Ti置换出来，4Na+TiCl44NaCl+Ti，B正确；
C．Cl2没有酸性，Cl2溶于水与水反应生成的HCl和HClO有酸性，制备消毒剂是利用Cl2与碱反应的性质，C错误；
D．在常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸会在金属的表面迅速形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应，该现象叫做钝化，发生了化学反应，D错误；
故选B。
2．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（ ）。
A．1mol所含的质子总数为10NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1:1
【答案】A
【详解】A．1mol中含有质子总数为11NA，A不正确：
B．联氨（N2H4）的结构式为，含有极性键和非极性键，B正确；
C．过程Ⅱ氮元素由-2价升高到-1价，是氧化反应，过程Ⅳ氮元素化合价由 +3价降为-1价，是还原反应，C正确；
D．过程Ⅰ中中N显-3价，NH2OH中N显-1价，N2H4中N显-2价，根据氧化还原反应规律可知，与NH2OH的物质的量之比为1:1，D正确。
故选A。
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型： B．硝基苯的结构简式：
C．苯的最简式：C6H6 D．1-丁醇的键线式：
【答案】D
【详解】A、A为甲烷的比例模型，A错误；
B、硝基苯的结构简式为：，B错误
C、苯的最简式为CH，C错误；
D、1-丁醇的键线式：，D正确；
故选D。
【点睛】最简式即表示为组成物质分子中原子的最简整数比。
4．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】B
【详解】A. 用醋酸除水垢，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故A错误；
B. 用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：HCO+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；
D. 向澄清石灰水中通人过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO；故D错误；
故选B。
5．一种电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时电能转化为化学能
B．放电过程中电极区溶液的增大
C．电池工作一段时间后浓度增大
D．极区的反应为
【答案】C
【分析】由图可知该装置为原电池，主要将化学能转化为电能，则a作负极，极电极反应为Zn-2e-+4OH-=，b作正极，b极区的反应为PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，阳离子(K+)向正极移动，阴离子()向负极移动，据此来解析；
【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，A错误；
B．放电过程中电极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=，消耗氢氧根，酸性增强，pH 变小，B错误；
C．阳离子(K+)向正极移动，阴离子()向负极移动，因为存在阴阳离子交换膜，K+、致使K+、，留在两个交换膜之间，电池工作一段时间后浓度增大，C正确；
D．b极区的反应为PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，D错误；
故选C；
6．下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生
C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源
D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
【答案】C
【详解】A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着热量的变化以及发光等，A错误；
B．物质燃烧一定是放热反应，放热的化学反应也可能需要加热才能发生，例如木炭燃烧等，B错误；
C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源，C正确；
D．化石燃料是一次能源，粮食发酵可以制备乙醇，乙醇乙醇是可再生能源，D错误；
答案选C。
7．在环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料造成的“白色污染”甚为突出，这种材料难以降解，处理麻烦。最近研制出了一种能替代聚苯乙烯的新型材料：。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸的说法正确的是
A．聚乳酸不能发生酯化反应
B．其聚合方式与聚苯乙烯相似
C．其单体为
D．聚乳酸是纯净物
【答案】C
【详解】A．聚乳酸中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，A错误；
B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸中的羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体苯乙烯中的碳碳双键加聚而成，B错误；
C．聚乳酸的单体为乳酸，结构为，C正确；
D．聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，D错误；
故选C。
8．下列有机物的系统命名正确的是
A．2-乙基丙烷 B．丁醇
C．1,3,4- 三甲苯 D．氯代环己烷
【答案】D
【详解】A，主链选错，的系统名称为2-甲基丁烷，A项错误；B，的系统名称为2-丁醇，B项错误；C，以苯环为母体，给苯环编号使3个甲基的位置之和最小，正确的系统名称为1,2,4-三甲苯，C项错误；D，以环己烷为母体，系统名称为氯代环己烷，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查有机物的系统命名，掌握有机物的命名原则是解题的关键。含官能团的有机物命名时应选取含或带官能团的最长碳链为主链，从距离官能团最近的一端给主链碳编号。
9．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu(OH)2悬浊液 ④碘水
A．④ B．②④ C．①③④ D．③④
【答案】C
【详解】测定淀粉的水解程度就分为三种情况①完全水解②部分水解 ③没水解；完全水解：证明无淀粉了，用碘水；部分水解：证明有淀粉——用碘水，变蓝，证明有葡萄糖——用银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]，但必须在碱性条件下；没有水解：证明无葡萄糖产生即可，用银氨溶液来证明。
10．一种治疗帕金森病的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是
A．X与氯化铁溶液发生显色反应
B．X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象
C．X→Y的反应包括取代和消去两步反应
D．Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面
【答案】D
【详解】A．X中不存在酚羟基，与氯化铁溶液不能发生显色反应，故A错误；
B．Y、Z分子均含有碳碳双键，且碳碳双键中同一碳原子连接2个不同的原子或原子团，它们均存在顺反异构，但X分子中不存在碳碳双键，没有顺反异构，故B错误；
C．X→Y的反应过程中，先是X中醛基与CH3NO2中甲基之间发生加成反应引入羟基，然后羟基再脱水形成碳碳双键，发生消去反应，故C错误；
D．Z分子存在多个连接4个原子的碳原子，这4个原子形成四面体结构，一定不在同一平面内，故D正确；
故选：D。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。
【详解】A．元素X、W的简单阴离子分别为O2‒、S2‒，离子的电子层结构不同，A项错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强，C项错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D项错误；
答案选B。
12．下列说法中不正确的是（ ）
A．用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应
B．推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染
C．合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用
D．将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料
【答案】A
【详解】A. 用谷物酿酒，淀粉水解最终得葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下生成酒精和二氧化碳，这不是水解反应、乙醇变成醋是氧化反应，A说法错误，符合；
B. 推广使用高效、低毒农药，可减少农药用量、减轻水体污染，B说法正确，不符合；
C. 废旧电池会污染土壤和水体，合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用，C说法正确，不符合；
D. 煤的气化就是把煤转变成可燃性气体的过程，煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，都可以获得清洁的燃料和化工原料，D说法正确，不符合；
答案选A。
13．为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，希望通过一次实验达到实验目的，下列说法不正确的是
A．锥形瓶中可以盛放Na2CO3
B．装置B中的目的是除去挥发的HCl
C．装置C的目的是尾气处理
D．该装置可以得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序
【答案】C
【详解】A．锥形瓶中可以盛放Na2CO3，发生反应生成二氧化碳，A正确；
B．装置B中装的是饱和碳酸氢钠溶液，的目的是除去挥发的HCl，B正确；
C．装置C为硅酸钠，C中沉淀为硅酸，目的是比较硅酸和碳酸的酸性，C错误；
D．由强酸制弱酸的反应，可以得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序依次减弱，D正确；
故选：C。
14．硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．操作1为过滤，操作2为蒸馏
B．滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C．甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D．工艺流程中产生的CO2可循环利用
【答案】A
【分析】流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热硫酸铵溶液制成饱和溶液，再降温冷却结晶，过滤，得到硫酸铵晶体；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。
【详解】A．操作1为过滤，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故A错误；B．滤液中阳离子为铵根离子，向少量滤液中加NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气来检验铵根离子，故B正确；C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，故C正确；D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识。本题的难点和易错点为C，对于陌生的反应要注意根据题干流程图的信息书写方程式。
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)已知： ，
，
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______。
(2)氢化亚铜()是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 在酸性条件下发生反应： 。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
② 写出在氯气中燃烧的化学方程式：_______。
③ 溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。
④ 如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)C(s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3 kJ/mol
(2) 还原剂 2CuH+3Cl2 2CuCl2 + 2HCl H2 CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO
【解析】（1）
将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，②-①可得反应C(s) + H2O(g) = H2(g)+CO(g)，则反应热∆H=∆H2-∆H1=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+131.3 kJ/mol，反应的热化学方程式为C(s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3 kJ/mol；
（2）
① CuH中铜的化合价是＋1价，而硫酸铜中铜的化合价是＋2价，即硫酸铜是氧化剂，所以另一种物质是还原剂；
②氯气具有强氧化性，所以和氯气反应的生成物是氯化铜和氯化氢，方程式为2CuH+3Cl2 2CuCl2 + 2HCl；
③ CuH中H的化合价是－1价，具有还原性，而氯化氢中H的化合价是＋1价，所以生成的气体是氢气；
④ CuH中H的化合价是－1价，具有还原性，而硝酸具有强氧化性，可以将+1价的铜和-1价的氢都会氧化，而发生氧化还原反应，根据电子守恒进行配平方程式得CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO。
三、有机推断题
16．以常见有机物A为原料，合成抗炎症药物的中间体H，其过程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ. (具有较强的还原性)
Ⅲ.苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为_______。
(2)C的化学名称为_______。
(3)F的结构简式为_______。
(4)反应⑤的反应类型为_______。
(5)E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(6)符合下列条件的D的一种同分异构体为_______
a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b.能发生银镜反应
c.与FeCl3溶液发生显色反应
d.核磁共振氢谱有4组峰
(7)反应②的作用是_______，合成中不能将④的反应过程置于反应③之前进行，是由于_______。
【答案】(1)羧基
(2)邻甲基苯酚(2-甲基苯酚)
(3)
(4)还原反应
(5)+3NaOH+CH3COONa+2H2O
(6)、
(7) 保护酚羟基，以防被氧化 H中的硝基处于羧基的对位，若在前引入硝基，则会处于羧基的邻、对位
【分析】A的分子式为C2H4O2，与反应生成B，则A为乙酸CH3COOH，B与C反应生成D，根据信息反应I，结合C的分子式和D的结构简式可知C为，D被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E，E先在碱性条件下发生水解反应，再酸化，得F为 ，根据信息反应Ⅱ和信息Ⅲ可知，F在浓硫酸加热的条件下与硝酸发生反应生，F发生还原反应生成H。
（1）
根据分析，A为乙酸CH3COOH，则A中所含官能团的名称为羧基；
（2）
根据分析，C为，化学名称为邻甲基苯酚(2-甲基苯酚)；
（3）
根据分析，F的结构简式为；
（4）
根据分析，反应⑤为发生还原反应生成H；
（5）
根据分析，E为，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；
（6）
D为，符合下列条件的D的同分异构体，a.属于芳香族化合物，b.含有两个甲基，说明含有苯环和2个-CH3；c.能发生银镜反应，说明含有-CHO；d.与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个-CH3、1个-CHO、1个-OH；①若为，苯环上H原子被-OH、-CHO取代，则当-OH在中1号位置，-CHO有3种位置，当-OH在中2号位置，-CHO有3种位置，故有6种同分异构体；②若为，苯环上H原子被-OH、-CHO取代，则当-OH在中1号位置，-CHO有2种位置，当-OH在中2号位置，-CHO有2种位置，当-OH在中3号位置，-CHO有3种位置，故有7种同分异构体；③若为，苯环上H原子被-OH、-CHO取代，则-OH有1种位置，而-CHO有3种位置；故符合条件的同分异构体共有16种；其中核磁共振氢谱有4组峰的有、；
（7）
由于反应③中酸性高锰酸钾能氧化酚羟基，因此反应②中的酚羟基先参与反应，经过E的水解反应和酸化后，又恢复为酚羟基，故反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化；合成中不能将④的反应过程置于反应③之前进行，是由于H中的氨基处于羧基的间位，若在反应③前引入硝基，则处于甲基(后氧化为羧基)的邻对位。
17．美替拉酮是一类治疗抗抑郁类药物，某研究小组以3-乙基吡啶(其结构简式为或)或为原料，其合成路径如图：
已知：
①
②
(1)化合物A的结构简式是___________；化合物G的结构简式是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．化合物A具有酸性，所有原子可以共平面
B．反应①中一定条件为液氯和铁粉，X为乙酸乙酯
C．化合物I(美替拉酮)的分子式为
D．A→B为取代反应，G→H为消去反应
(3)写出化合物C→化合物D的化学方程式___________。
(4)在制备化合物Ⅰ过程中还生成了一种相同分子式，且原环结构与支链位保持不变的副产物，用键线式表示其结构___________。
(5)化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体___________。
①只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无—O—O—、等结构
②1H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子
③能够发生银镜反应
(6)螺环化合物()可以由中间体M()制得，请以1-氯环戊烷()为原料，设计合成中间体M的路线___________(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
【答案】(1)
(2)B
(3)+H2O+CO2+C2H5OH
(4)
(5)、、、
(6)
【分析】由题给有机物转化关系可知，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则A为；在浓硫酸作用下，与C2H5OH共热发生酯化反应生成，则B为；在C2H5ONa做催化剂作用下，与C2H5OH取代反应生成，一定条件下与水反应生成，则D为；在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则E为；在乙醚作用下，与镁反应生成，则F为；与发生信息反应生成，则G为；在浓硫酸作用下， 共热发生消去反应生成，先与碱性高锰酸钾溶液反应，后酸化得到。
（1）
由分析可知A的结构简式为，G的结构简式为，故答案为：；；
（2）
A．由结构简式可知，分子含有羧基，能表现酸性，分子中环上的原子和羧基上的原子都共平面，则所有原子可以共平面，故正确；
B．由分析可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故错误；
C．美替拉酮的结构简式为，分子式为，故正确；
D．由分析可知，A→B的反应为在浓硫酸作用下，与C2H5OH共热发生酯化反应生成和水，G→H的反应为在浓硫酸作用下， 共热发生消去反应生成和水，故正确；
故选B；
（3）
化合物C→化合物D的反应为一定条件下与水反应生成、二氧化碳和乙醇，反应的化学方程式为+H2O+CO2+C2H5OH，故答案为： +H2O+CO2+C2H5OH；
（4）
由结构简式可知，先与碱性高锰酸钾溶液反应，后酸化得到时，还可能发生副反应生成，故答案为：；
（5）
由C的同分异构体分子中只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无—O—O—、等结构，能够发生银镜反应，1H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子可知，同分异构体分子的结构对称，分子中含有—CHO、—OH和或—CHO、—OH和，则符合条件的结构简式为、、、，故答案为：、、、；
（6）
由题给信息可知，以1-氯环戊烷()为原料合成中间体的合成步骤为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成；与乙醚和镁反应生成，与发生信息反应生成，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成，合成路线为，故答案为：。
四、实验题
18．2021年10月14日，神舟十三号载人飞行任务的三名宇航员已经成功进入我国自主建造的空间站。可用作火箭、导弹推进剂，某小组在实验室制备。
Ⅰ：实验室制备如图(a)
(1)瓶a中的试剂为_______(填序号)。
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．浓氨水
(2)①根据制备方程式，产品的理论产率为_______。[]
②实验最终产率小于理论产率，原因可能是_______(任答一条即可)。
Ⅱ：模拟工业交换膜电解法，高电压下电解NaCl溶液制备，进而获得，可以提高产率。
(3)实验时，常因电压控制不当，产生副产品，写出其总反应的离子方程式：_______。
(4)“获取产品”
①往电解后的产品溶液中加入KCl，原理为，。反应结束后，将溶液放到冰水浴中，20秒后会析出较多的粗产品晶体，这样做是因为[溶解度数据见图(b)]。
a.溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；
b.溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小；溶解度_______。
②将粗产品晶体溶解于水，_______，过滤，洗涤，重复2～3次，进行精制。最后干燥，得到产品。
(5)“纯度测定”
查阅资料，和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH值相同。这是由于水夺取的能力过于强大，将酸的强度“拉平”导致的。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的结合能力，能将与HCl的酸性“区分”开。
“滴定法”测定产品纯度
i.称取样品(杂质只有)0.8735 g，在坩埚中加热至400℃，发生反应。
ii.冷却，经一系列处理后，得到和HCl的混合液体。
ⅲ.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1mol/L的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元强碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的百分含量为_______%(保留三位有效数字)。
【答案】(1)A
(2) 16.7%或16.67% i.浓盐酸变稀后，不再产生；ii.在装置中有残留，并未完全参加反应iii.水浴温度不足70℃～80℃，发生副反应，生成了KClO
(3)Cl-+4H2O+4H2
(4) 在低温(0℃)时，低于溶液中其他组分 蒸发浓缩、冷却结晶
(5)15.9
【分析】Ⅰ：实验室制备KClO3，是用氯气与氢氧化钾在加热的时候制得，所以二氧化锰和浓盐酸是制取氯气，瓶a为除去氯气中的氯化氢，锥形瓶为尾气吸收装置；
Ⅱ：高电压下电解NaCl溶液制备NaClO3，在加入氯化钾，可获得KClO3，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，得到纯净的KClO3。
（1）
由分析可知，瓶a的作用为除去氯气中的氯化氢，所以试剂为饱和食盐水，故选A；
（2）
①根据制备方程式，有6mol氯原子参与反应，只有1mol氯原子转化为目标产物，根据可知，产品的理论产率为16.7%；
②实验过程中，浓盐酸变稀后，不再产生Cl2，会使产率降低，Cl2在装置中有残留，并未完全参加反应或者水浴温度不足70℃～80℃，发生副反应，生成了KClO都可导致实验最终产率小于理论产率；
（3）
实验时，常因电压控制不当，产生副产品NaClO4，根据化合价的变化规律，可知，还产生了氢气，其离子方程式为Cl-+4H2O+4H2；
（4）
①由溶解度曲线图可知：
a．KClO4溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；
b．KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小；KClO3溶解度在低温(0℃)时，低于溶液中其他组分；
②根据分析，将粗产品晶体溶解于水，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，重复2～3次，进行精制；
（5）
根据化学方程式可知，KClO4的来源有两部分，一部分是杂质中带来的，一部分是KClO3分解产生的，所以选择盐酸的量来测定KClO3的量，根据图像，从第一滴定点到第二滴定点消耗了1.5毫升的标准液，则盐酸的量与标准液的物质的量相等，为0.0015mol，根据化学方程式可知，KClO3的物质的量为0.0015×4=0.006mol，则KClO3的质量为0.735g，杂质KClO4为0.8735g-0.735g= 0.1385g，则杂质的百分含量为=15.9%。
江苏省南京师范大学苏州实验学校2021-2022学年高一上学期12月月考（日新班）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的主要用途、原因解释均正确的是
选项
物质
主要用途
原因解释
A
晶体硅
高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片
Si是良好的半导体材料
B
金属钠
高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti
钠单质具有很强的还原性
C
氯气
与石灰乳或烧碱反应制含氯的消毒剂
氯气呈酸性
D
金属铝、铁
制成容器可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．光导纤维用SiO2制作，A错误；
B．金属Na性质活泼，可以将Ti置换出来，4Na+TiCl44NaCl+Ti，B正确；
C．Cl2没有酸性，Cl2溶于水与水反应生成的HCl和HClO有酸性，制备消毒剂是利用Cl2与碱反应的性质，C错误；
D．在常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸会在金属的表面迅速形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应，该现象叫做钝化，发生了化学反应，D错误；
故选B。
2．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（ ）。
A．1mol所含的质子总数为10NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1:1
【答案】A
【详解】A．1mol中含有质子总数为11NA，A不正确：
B．联氨（N2H4）的结构式为，含有极性键和非极性键，B正确；
C．过程Ⅱ氮元素由-2价升高到-1价，是氧化反应，过程Ⅳ氮元素化合价由 +3价降为-1价，是还原反应，C正确；
D．过程Ⅰ中中N显-3价，NH2OH中N显-1价，N2H4中N显-2价，根据氧化还原反应规律可知，与NH2OH的物质的量之比为1:1，D正确。
故选A。
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型： B．硝基苯的结构简式：
C．苯的最简式：C6H6 D．1-丁醇的键线式：
【答案】D
【详解】A、A为甲烷的比例模型，A错误；
B、硝基苯的结构简式为：，B错误
C、苯的最简式为CH，C错误；
D、1-丁醇的键线式：，D正确；
故选D。
【点睛】最简式即表示为组成物质分子中原子的最简整数比。
4．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】B
【详解】A. 用醋酸除水垢，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故A错误；
B. 用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：HCO+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；
D. 向澄清石灰水中通人过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO；故D错误；
故选B。
5．一种电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时电能转化为化学能
B．放电过程中电极区溶液的增大
C．电池工作一段时间后浓度增大
D．极区的反应为
【答案】C
【分析】由图可知该装置为原电池，主要将化学能转化为电能，则a作负极，极电极反应为Zn-2e-+4OH-=，b作正极，b极区的反应为PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，阳离子(K+)向正极移动，阴离子()向负极移动，据此来解析；
【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，A错误；
B．放电过程中电极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=，消耗氢氧根，酸性增强，pH 变小，B错误；
C．阳离子(K+)向正极移动，阴离子()向负极移动，因为存在阴阳离子交换膜，K+、致使K+、，留在两个交换膜之间，电池工作一段时间后浓度增大，C正确；
D．b极区的反应为PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，D错误；
故选C；
6．下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生
C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源
D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
【答案】C
【详解】A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着热量的变化以及发光等，A错误；
B．物质燃烧一定是放热反应，放热的化学反应也可能需要加热才能发生，例如木炭燃烧等，B错误；
C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源，C正确；
D．化石燃料是一次能源，粮食发酵可以制备乙醇，乙醇乙醇是可再生能源，D错误；
答案选C。
7．在环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料造成的“白色污染”甚为突出，这种材料难以降解，处理麻烦。最近研制出了一种能替代聚苯乙烯的新型材料：。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸的说法正确的是
A．聚乳酸不能发生酯化反应
B．其聚合方式与聚苯乙烯相似
C．其单体为
D．聚乳酸是纯净物
【答案】C
【详解】A．聚乳酸中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，A错误；
B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸中的羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体苯乙烯中的碳碳双键加聚而成，B错误；
C．聚乳酸的单体为乳酸，结构为，C正确；
D．聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，D错误；
故选C。
8．下列有机物的系统命名正确的是
A．2-乙基丙烷 B．丁醇
C．1,3,4- 三甲苯 D．氯代环己烷
【答案】D
【详解】A，主链选错，的系统名称为2-甲基丁烷，A项错误；B，的系统名称为2-丁醇，B项错误；C，以苯环为母体，给苯环编号使3个甲基的位置之和最小，正确的系统名称为1,2,4-三甲苯，C项错误；D，以环己烷为母体，系统名称为氯代环己烷，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查有机物的系统命名，掌握有机物的命名原则是解题的关键。含官能团的有机物命名时应选取含或带官能团的最长碳链为主链，从距离官能团最近的一端给主链碳编号。
9．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu(OH)2悬浊液 ④碘水
A．④ B．②④ C．①③④ D．③④
【答案】C
【详解】测定淀粉的水解程度就分为三种情况①完全水解②部分水解 ③没水解；完全水解：证明无淀粉了，用碘水；部分水解：证明有淀粉——用碘水，变蓝，证明有葡萄糖——用银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]，但必须在碱性条件下；没有水解：证明无葡萄糖产生即可，用银氨溶液来证明。
10．一种治疗帕金森病的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是
A．X与氯化铁溶液发生显色反应
B．X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象
C．X→Y的反应包括取代和消去两步反应
D．Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面
【答案】D
【详解】A．X中不存在酚羟基，与氯化铁溶液不能发生显色反应，故A错误；
B．Y、Z分子均含有碳碳双键，且碳碳双键中同一碳原子连接2个不同的原子或原子团，它们均存在顺反异构，但X分子中不存在碳碳双键，没有顺反异构，故B错误；
C．X→Y的反应过程中，先是X中醛基与CH3NO2中甲基之间发生加成反应引入羟基，然后羟基再脱水形成碳碳双键，发生消去反应，故C错误；
D．Z分子存在多个连接4个原子的碳原子，这4个原子形成四面体结构，一定不在同一平面内，故D正确；
故选：D。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。
【详解】A．元素X、W的简单阴离子分别为O2‒、S2‒，离子的电子层结构不同，A项错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强，C项错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D项错误；
答案选B。
12．下列说法中不正确的是（ ）
A．用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应
B．推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染
C．合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用
D．将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料
【答案】A
【详解】A. 用谷物酿酒，淀粉水解最终得葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下生成酒精和二氧化碳，这不是水解反应、乙醇变成醋是氧化反应，A说法错误，符合；
B. 推广使用高效、低毒农药，可减少农药用量、减轻水体污染，B说法正确，不符合；
C. 废旧电池会污染土壤和水体，合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用，C说法正确，不符合；
D. 煤的气化就是把煤转变成可燃性气体的过程，煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，都可以获得清洁的燃料和化工原料，D说法正确，不符合；
答案选A。
13．为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，希望通过一次实验达到实验目的，下列说法不正确的是
A．锥形瓶中可以盛放Na2CO3
B．装置B中的目的是除去挥发的HCl
C．装置C的目的是尾气处理
D．该装置可以得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序
【答案】C
【详解】A．锥形瓶中可以盛放Na2CO3，发生反应生成二氧化碳，A正确；
B．装置B中装的是饱和碳酸氢钠溶液，的目的是除去挥发的HCl，B正确；
C．装置C为硅酸钠，C中沉淀为硅酸，目的是比较硅酸和碳酸的酸性，C错误；
D．由强酸制弱酸的反应，可以得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序依次减弱，D正确；
故选：C。
14．硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．操作1为过滤，操作2为蒸馏
B．滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C．甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D．工艺流程中产生的CO2可循环利用
【答案】A
【分析】流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热硫酸铵溶液制成饱和溶液，再降温冷却结晶，过滤，得到硫酸铵晶体；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。
【详解】A．操作1为过滤，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故A错误；B．滤液中阳离子为铵根离子，向少量滤液中加NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气来检验铵根离子，故B正确；C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，故C正确；D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识。本题的难点和易错点为C，对于陌生的反应要注意根据题干流程图的信息书写方程式。
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)已知： ，
，
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______。
(2)氢化亚铜()是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 在酸性条件下发生反应： 。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
② 写出在氯气中燃烧的化学方程式：_______。
③ 溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。
④ 如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)C(s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3 kJ/mol
(2) 还原剂 2CuH+3Cl2 2CuCl2 + 2HCl H2 CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO
【解析】（1）
将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，②-①可得反应C(s) + H2O(g) = H2(g)+CO(g)，则反应热∆H=∆H2-∆H1=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+131.3 kJ/mol，反应的热化学方程式为C(s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3 kJ/mol；
（2）
① CuH中铜的化合价是＋1价，而硫酸铜中铜的化合价是＋2价，即硫酸铜是氧化剂，所以另一种物质是还原剂；
②氯气具有强氧化性，所以和氯气反应的生成物是氯化铜和氯化氢，方程式为2CuH+3Cl2 2CuCl2 + 2HCl；
③ CuH中H的化合价是－1价，具有还原性，而氯化氢中H的化合价是＋1价，所以生成的气体是氢气；
④ CuH中H的化合价是－1价，具有还原性，而硝酸具有强氧化性，可以将+1价的铜和-1价的氢都会氧化，而发生氧化还原反应，根据电子守恒进行配平方程式得CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO。
三、有机推断题
16．以常见有机物A为原料，合成抗炎症药物的中间体H，其过程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ. (具有较强的还原性)
Ⅲ.苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为_______。
(2)C的化学名称为_______。
(3)F的结构简式为_______。
(4)反应⑤的反应类型为_______。
(5)E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(6)符合下列条件的D的一种同分异构体为_______
a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b.能发生银镜反应
c.与FeCl3溶液发生显色反应
d.核磁共振氢谱有4组峰
(7)反应②的作用是_______，合成中不能将④的反应过程置于反应③之前进行，是由于_______。
【答案】(1)羧基
(2)邻甲基苯酚(2-甲基苯酚)
(3)
(4)还原反应
(5)+3NaOH+CH3COONa+2H2O
(6)、
(7) 保护酚羟基，以防被氧化 H中的硝基处于羧基的对位，若在前引入硝基，则会处于羧基的邻、对位
【分析】A的分子式为C2H4O2，与反应生成B，则A为乙酸CH3COOH，B与C反应生成D，根据信息反应I，结合C的分子式和D的结构简式可知C为，D被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E，E先在碱性条件下发生水解反应，再酸化，得F为 ，根据信息反应Ⅱ和信息Ⅲ可知，F在浓硫酸加热的条件下与硝酸发生反应生，F发生还原反应生成H。
（1）
根据分析，A为乙酸CH3COOH，则A中所含官能团的名称为羧基；
（2）
根据分析，C为，化学名称为邻甲基苯酚(2-甲基苯酚)；
（3）
根据分析，F的结构简式为；
（4）
根据分析，反应⑤为发生还原反应生成H；
（5）
根据分析，E为，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；
（6）
D为，符合下列条件的D的同分异构体，a.属于芳香族化合物，b.含有两个甲基，说明含有苯环和2个-CH3；c.能发生银镜反应，说明含有-CHO；d.与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个-CH3、1个-CHO、1个-OH；①若为，苯环上H原子被-OH、-CHO取代，则当-OH在中1号位置，-CHO有3种位置，当-OH在中2号位置，-CHO有3种位置，故有6种同分异构体；②若为，苯环上H原子被-OH、-CHO取代，则当-OH在中1号位置，-CHO有2种位置，当-OH在中2号位置，-CHO有2种位置，当-OH在中3号位置，-CHO有3种位置，故有7种同分异构体；③若为，苯环上H原子被-OH、-CHO取代，则-OH有1种位置，而-CHO有3种位置；故符合条件的同分异构体共有16种；其中核磁共振氢谱有4组峰的有、；
（7）
由于反应③中酸性高锰酸钾能氧化酚羟基，因此反应②中的酚羟基先参与反应，经过E的水解反应和酸化后，又恢复为酚羟基，故反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化；合成中不能将④的反应过程置于反应③之前进行，是由于H中的氨基处于羧基的间位，若在反应③前引入硝基，则处于甲基(后氧化为羧基)的邻对位。
17．美替拉酮是一类治疗抗抑郁类药物，某研究小组以3-乙基吡啶(其结构简式为或)或为原料，其合成路径如图：
已知：
①
②
(1)化合物A的结构简式是___________；化合物G的结构简式是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．化合物A具有酸性，所有原子可以共平面
B．反应①中一定条件为液氯和铁粉，X为乙酸乙酯
C．化合物I(美替拉酮)的分子式为
D．A→B为取代反应，G→H为消去反应
(3)写出化合物C→化合物D的化学方程式___________。
(4)在制备化合物Ⅰ过程中还生成了一种相同分子式，且原环结构与支链位保持不变的副产物，用键线式表示其结构___________。
(5)化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体___________。
①只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无—O—O—、等结构
②1H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子
③能够发生银镜反应
(6)螺环化合物()可以由中间体M()制得，请以1-氯环戊烷()为原料，设计合成中间体M的路线___________(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
【答案】(1)
(2)B
(3)+H2O+CO2+C2H5OH
(4)
(5)、、、
(6)
【分析】由题给有机物转化关系可知，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则A为；在浓硫酸作用下，与C2H5OH共热发生酯化反应生成，则B为；在C2H5ONa做催化剂作用下，与C2H5OH取代反应生成，一定条件下与水反应生成，则D为；在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则E为；在乙醚作用下，与镁反应生成，则F为；与发生信息反应生成，则G为；在浓硫酸作用下， 共热发生消去反应生成，先与碱性高锰酸钾溶液反应，后酸化得到。
（1）
由分析可知A的结构简式为，G的结构简式为，故答案为：；；
（2）
A．由结构简式可知，分子含有羧基，能表现酸性，分子中环上的原子和羧基上的原子都共平面，则所有原子可以共平面，故正确；
B．由分析可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故错误；
C．美替拉酮的结构简式为，分子式为，故正确；
D．由分析可知，A→B的反应为在浓硫酸作用下，与C2H5OH共热发生酯化反应生成和水，G→H的反应为在浓硫酸作用下， 共热发生消去反应生成和水，故正确；
故选B；
（3）
化合物C→化合物D的反应为一定条件下与水反应生成、二氧化碳和乙醇，反应的化学方程式为+H2O+CO2+C2H5OH，故答案为： +H2O+CO2+C2H5OH；
（4）
由结构简式可知，先与碱性高锰酸钾溶液反应，后酸化得到时，还可能发生副反应生成，故答案为：；
（5）
由C的同分异构体分子中只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无—O—O—、等结构，能够发生银镜反应，1H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子可知，同分异构体分子的结构对称，分子中含有—CHO、—OH和或—CHO、—OH和，则符合条件的结构简式为、、、，故答案为：、、、；
（6）
由题给信息可知，以1-氯环戊烷()为原料合成中间体的合成步骤为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成；与乙醚和镁反应生成，与发生信息反应生成，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成，合成路线为，故答案为：。
四、实验题
18．2021年10月14日，神舟十三号载人飞行任务的三名宇航员已经成功进入我国自主建造的空间站。可用作火箭、导弹推进剂，某小组在实验室制备。
Ⅰ：实验室制备如图(a)
(1)瓶a中的试剂为_______(填序号)。
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．浓氨水
(2)①根据制备方程式，产品的理论产率为_______。[]
②实验最终产率小于理论产率，原因可能是_______(任答一条即可)。
Ⅱ：模拟工业交换膜电解法，高电压下电解NaCl溶液制备，进而获得，可以提高产率。
(3)实验时，常因电压控制不当，产生副产品，写出其总反应的离子方程式：_______。
(4)“获取产品”
①往电解后的产品溶液中加入KCl，原理为，。反应结束后，将溶液放到冰水浴中，20秒后会析出较多的粗产品晶体，这样做是因为[溶解度数据见图(b)]。
a.溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；
b.溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小；溶解度_______。
②将粗产品晶体溶解于水，_______，过滤，洗涤，重复2～3次，进行精制。最后干燥，得到产品。
(5)“纯度测定”
查阅资料，和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH值相同。这是由于水夺取的能力过于强大，将酸的强度“拉平”导致的。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的结合能力，能将与HCl的酸性“区分”开。
“滴定法”测定产品纯度
i.称取样品(杂质只有)0.8735 g，在坩埚中加热至400℃，发生反应。
ii.冷却，经一系列处理后，得到和HCl的混合液体。
ⅲ.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1mol/L的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元强碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的百分含量为_______%(保留三位有效数字)。
【答案】(1)A
(2) 16.7%或16.67% i.浓盐酸变稀后，不再产生；ii.在装置中有残留，并未完全参加反应iii.水浴温度不足70℃～80℃，发生副反应，生成了KClO
(3)Cl-+4H2O+4H2
(4) 在低温(0℃)时，低于溶液中其他组分 蒸发浓缩、冷却结晶
(5)15.9
【分析】Ⅰ：实验室制备KClO3，是用氯气与氢氧化钾在加热的时候制得，所以二氧化锰和浓盐酸是制取氯气，瓶a为除去氯气中的氯化氢，锥形瓶为尾气吸收装置；
Ⅱ：高电压下电解NaCl溶液制备NaClO3，在加入氯化钾，可获得KClO3，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，得到纯净的KClO3。
（1）
由分析可知，瓶a的作用为除去氯气中的氯化氢，所以试剂为饱和食盐水，故选A；
（2）
①根据制备方程式，有6mol氯原子参与反应，只有1mol氯原子转化为目标产物，根据可知，产品的理论产率为16.7%；
②实验过程中，浓盐酸变稀后，不再产生Cl2，会使产率降低，Cl2在装置中有残留，并未完全参加反应或者水浴温度不足70℃～80℃，发生副反应，生成了KClO都可导致实验最终产率小于理论产率；
（3）
实验时，常因电压控制不当，产生副产品NaClO4，根据化合价的变化规律，可知，还产生了氢气，其离子方程式为Cl-+4H2O+4H2；
（4）
①由溶解度曲线图可知：
a．KClO4溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；
b．KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小；KClO3溶解度在低温(0℃)时，低于溶液中其他组分；
②根据分析，将粗产品晶体溶解于水，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，重复2～3次，进行精制；
（5）
根据化学方程式可知，KClO4的来源有两部分，一部分是杂质中带来的，一部分是KClO3分解产生的，所以选择盐酸的量来测定KClO3的量，根据图像，从第一滴定点到第二滴定点消耗了1.5毫升的标准液，则盐酸的量与标准液的物质的量相等，为0.0015mol，根据化学方程式可知，KClO3的物质的量为0.0015×4=0.006mol，则KClO3的质量为0.735g，杂质KClO4为0.8735g-0.735g= 0.1385g，则杂质的百分含量为=15.9%。
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