2021-2022学年广东省广州市黄浦区高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年广东省广州市黄浦区高一上学期期末考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市黄浦区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应关系不符的是
A．侯德榜发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展
B．屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖
C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D．阿伏伽德罗提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段
【答案】D
【详解】A．侯德榜于20世纪40年代发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展，A不符合题意；
B．屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献，2015年获诺贝尔生理学或医学奖，B不符合题意；
C．1869年，门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意；
D．道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段，不是阿伏伽德罗，D符合题意；
故选D。
2．化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是
A．可用口服消毒液治疗新冠肺炎
B．用食盐水可以杀灭新型冠状病毒
C．氯气能杀灭新冠病毒，可以用氯气消毒环境
D．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
【答案】D
【详解】A．消毒液不能直接口服，A错误；
B．食盐水不能使蛋白质变性，用其难以杀灭新型冠状病毒，B错误；
C．氯气能杀灭新冠病毒，但氯气对人体也是有毒，不可以用氯气消毒环境，C错误；
D．勤洗手、戴口罩能有效隔离病毒，是防止病毒入侵的有效方法，D正确；
故选D。
3．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是
A．星星之火可以燎原
B．曾青得铁化为铜
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【详解】A．燃烧涉及氧化还原反应，A错误；
B．铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应，不涉及化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确；
D．爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应，D错误。
4．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是
选项
A
B
C
D
科技成果
C919飞机外壳
“蛟龙”号耐压球壳
宇航服
地铁列车车体
成分
铝锂合金
钛合金
聚酯纤维
不锈钢

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．铝锂合金是由Al、Li等金属混合而成，属于金属材料，A不符合题意；
B．钛合金是以钛为基体、加入其它合金元素组成的合金，属于金属材料，B不符合题意；
C．聚酯纤维是由二元有机物与二元醇缩聚而成的聚酯经纺织所得的合成纤维，属于有机高分子材料，C符合题意；
D．不锈钢是由钢与镍制成的合金，属于金属材料，D不符合题意；
故选C。
5．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是
A． 原子核内中子数为247
B．原子核外电子数为96
C．247Bk 与247Cm互为同位素
D．、、互为同素异形体
【答案】B
【详解】A． 原子核内中子数为247-96=151，A错误；
B．原子的质子数为96，核外电子数等于质子数，为96，B正确；
C．247Bk 与247Cm是两种不同元素的核素，二者质子数不同，不互为同位素，C错误；
D．、、均指Cm的不同核素，三者质子数相同，质量数不同，互为同位素，D错误；
故选B。
6．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．NaCl
【答案】A
【详解】A．铁与氯气直接化合不能生成FeCl2，得到的是FeCl3，A符合题意；
B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B不符合题意；
C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，C不符合题意；
D．钠在氯气中燃烧可以生成NaCl，D不符合题意；
故选A。
7．某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是
某医疗机构临床检验结果报告单

分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
钙(Ca)
1.05↓
m mol·L-1
1.55~2.10
2
铁(Fe)
6.05↓
m mol·L-1
7.52~11.82
3
锌(Zn)
112.92
μ mol·L-1
66~120
…





A．报告单中“μ mol·L-1 ”“m mol·L-1”都是物质的量浓度的单位
B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液
C．该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素
D．补铁时服用维生素C可防止补铁剂中的Fe2+氧化为Fe3+，体现了维生素C的还原性
【答案】B
【详解】A．“μ mol·L-1 ”“m mol·L-1”都是物质的量浓度的单位，A不符合题意；
B．氢氧化钙是强碱，不能直接服用，B符合题意；
C．通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素，C不符合题意；
D．维生素C具有还原性可防止补铁剂中的Fe2+氧化为Fe3+，D不符合题意；
答案选B。
8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
【答案】C
【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
9．下列关于胶体的说法正确的是
A．属于纯净物 B．一定是液体
C．可以产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径小于1nm
【答案】C
【详解】A．胶体是分散系中的一种，属于混合物，A错误；
B．胶体由分散质和分散剂构成，有固溶胶、液溶胶、气溶胶等，不一定是液体，B错误；
C．胶体的分散质对光线有散射作用，可以产生丁达尔效应，C正确；
D．胶体的分散质粒子直径介于1-100nm，D错误；
故选C。
10．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项




实验

铜丝能导电

NaCl固体不导电

NaCl溶液能导电

熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．铜是金属单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误；
C．NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，故C错误；
D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确；
选D。
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 。 下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是
A．铜片放入稀盐酸中： 2H++Cu= Cu2++H2↑
B．Na投入CuSO4水溶液： 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+
C．用小苏打治疗胃酸过多： H++HCO =H2O+CO2↑
D．氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ SO+ H++OH- =BaSO4↓+H2O
【答案】C
【详解】A．铜不与稀盐酸反应，A错误；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中先与水反应，不能与铜离子发生置换反应，B错误；
C．小苏打和胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，C正确；
D．OH-、H+和H2O前面的系数为2，D错误。
12．食品包裝袋内填充氮气或二氧化碳可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的N2和CO2良有相同的
A．分子数 B．原子数 C．密度 D．质量
【答案】A
【分析】理想气体状态方程pV=nRT，同温、同压下，相同体积的N2和CO2具有相同的物质的量。
【详解】A．N=nNA，n相同，故分子数相同，A正确；    
B．氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，分子数相同，原子数不相同，B错误；
C．，相同物质的量的氮气和二氧化碳质量不相同，故密度不一样，C错误；    
D．，两种气体的相对分子质量不同，相同物质的量的氮气和二氧化碳质量不一样，D错误。
13．劳动创造幸福。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
家务劳动
化学知识
A
将洗净的铁锅晾干
铁在潮湿环境中易生锈
B
用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
氢氧化钠具有吸水性
C
用牙膏去除茶杯中的污垢
牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂
D
用84消毒液对家具和地板消毒
含氯消毒剂具有氧化性

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，A正确；
B．利用铝和氢氧 化钠遇水反应放出大量的热加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体 增加管道内气压，利于疏通，B错误。
C．牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂去除茶杯中的污垢，C正确。
D．84消毒液具有氧化性可以对家具和地板消毒，D正确。
14．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Ba2+、OH-、 B．K+、Na+、、
C．Cu2+、Zn2+、、Cl- D．Al3+、Ba2+、OH-、
【答案】B
【详解】A．Ba2+、OH-、混合于同一溶液中，会反应生成BaCO3等，A不符合题意；
B．K+、Na+、、在溶液中能大量共存，且溶液呈无色，B符合题意；
C．Cu2+在水溶液中呈蓝色，C不符合题意；
D．Al3+、OH-在水溶液中会发生反应，生成Al(OH)3沉淀或，D不正确；
故选B。
15．我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4 中氯元素被氧化 D．每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子
【答案】B
【详解】A．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误；    
B．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确；
C．反应中TiCl4 中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误；
D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 mol TiCl4被还原时转移4 mol电子，D错误；
故答案为：B。
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g H2O中含有的电子数目为10 NA
B．1 mol·L-1CaCl2溶液中，含有的Cl-数目为2 NA
C．25°C、101kpa 下，22.4LCl2 含的有分子数目为NA
D．常温下，1 mol Na与足量氧气反应成Na2O，转移的电子数目为2 NA
【答案】A
【详解】A．18g H2O的物质的量为1mol，一个水分子含有10个电子，则1mol中含有的电子数目为10 NA，A正确；
B．该溶液的体积未知，无法计算Cl-数目，B错误；
C．25°C、101kpa的环境不是标准状况，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCl2的物质的量不是1mol，其含有的分子数目不是NA，C错误；
D．Na与足量氧气反应成Na2O，Na的化合价升高1价，失去1个电子，1 mol Na参与反应则转移的电子数目为NA，D错误；
故选A。
17．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
不正确的操作顺序是
A．⑤②④①③ B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤④②①③
【答案】B
【详解】试题分析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同时可以除去过量的BaCl2，因此④必须在⑤之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B。
18．化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙分离NaCl和MgSO4
C．用装置丙蒸干溶液得到NaHCO3固体
D．用装置丁检验Na2O2与H2O反应的气体产物。
【答案】D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰不加热不反应，A错误；
B．NaCl和MgSO4都可溶于水，过滤不能分离，B错误；
C．NaHCO3固体热稳定性不好，蒸干溶液的过程中容易分解得不到原物质，C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成氧气可以使带火星的木条复燃，D正确。
19．下列实验得出的推理或结论正确的是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中滴入KSCN，溶液显红色
溶液中一定含有Fe3+
B
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定不含K+
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液一定含有

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向某溶液中滴入KSCN，溶液显红色，表明反应生成Fe(SCN)3，则溶液中一定含有Fe3+，A正确；
B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，所以溶液中不一定含有Cl-，B不正确；
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，所以不能肯定K+ 是否存在，C不正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体即便是CO2，也不能肯定该溶液中一定含有，因为也能产生此现象，D不正确；
故选A。
20．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。
C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑
【答案】D
【详解】A．图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A正确；
B．图(2) 显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B正确；
C．图(3) 显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确；
D．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误；
故选D。
21．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是

A．Fe3+可循环使用 B．过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．过程II中的氧化剂为Fe2+ D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
【答案】C
【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确；
B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误；
D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确；
故答案为C。
22．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
【答案】C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
23．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰3
【答案】C
【详解】根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，答案选C。

二、填空题
24．实验室需配制850 mL 1.0 mol/L的盐酸。
(1)应选用容量瓶的规格是_______mL。容量瓶上标有_______ (填标号) 。
①容积     ②浓度      ③压强     ④温度
(2)现用10mol/L的浓盐酸来配制，用量筒量取浓盐酸的体积为_______，若量取时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度会_______ (填 “偏高”、“偏低” 或“不变”)。
【答案】(1)     1000     ①④
(2)     100     偏低

【解析】（1）
实验室需配制850 mL 1.0 mol/L的盐酸，而容量瓶规格没有850 mL，故应选用容量瓶的规格是1000mL；容量瓶上标有温度、容积，故选①④。
（2）
根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得V(浓)×10mol/L=1000mL×1.0 mol/L，解得V(浓)=100mL；若量取时俯视刻度线，则量取的浓盐酸体积偏小，稀释后所配制溶液的浓度会偏低。

三、元素或物质推断题
25．元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______ 族。 8种元素中金属性最强的是_______ ( 用元素符号表示，下同)，与d处于同一主族的是_______。
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ (用化学式表示) 。
(3)d和f形成的化合物为_______(用化学式表示)，该化合物在熔融状态下能导电，属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______。
(4)e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_______。
(5)能说明h的非金属性比碘元素强的反应事实是_______(写一条)。
【答案】(1)     第二     ⅣA     Na     S
(2)HNO3
(3)     Al2O3     离子     离子键和共价键
(4)H2
(5)Cl2 + 2I-=2Cl- +I2

【分析】根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Si、P或S元素、h是Cl元素，据此答题。
（1）
b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是Na；d是O元素，与其处于同一主族的是S。
（2）
b和c的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和HNO3，HNO3是强酸，H2CO3是弱酸，故酸性较强的是HNO3。
（3）
据分析，d和f分别是O和Al，二者形成的化合物为Al2O3； 该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物； d、e的单质分别是O2、Na，在加热条件下反应生成的化合物Na2O2中存在的化学键有Na+与间的离子键和O与O间的共价键。
（4）
e和a分别是Na和H，二者可以形成化合物NaH，NaH与水反应生成一种气体，该气体是H2，反应的方程式：NaH +H2O=NaOH +H2↑。
（5）
据分析，h是氯元素，根据元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，又氧化剂的氧化性强于氧化产物，故能说明Cl的非金属性比碘元素强的反应事实是：Cl2 + 2I-=2Cl- +I2。

四、工业流程题
26．铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：
成分
Fe3O4
Fe2O3
FeO
Fe
水分
杂质
质量分数%
74.25
7.28
3.56
3.67
8.12
3.12

已知杂质不溶于酸。
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：

(1)酸浸过程中Fe2O3与硫酸的反应离子方程式为_______。
(2)转化过程中发生反应的离子方程式为_______。检验转化是否完全所用的试剂是_______。 从经济环保角度考虑，“转化” 中可替代H2O2的物质是_______。
(3)沉铁后洗涤滤渣2，检验滤渣2是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，_______， 则已经洗涤干净。
(4)煆烧步骤的化学反应方程式为_______。
【答案】(1)
(2)          铁氰化钾溶液     O2
(3)滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象
(4)

【分析】铁泥烘干后用硫酸酸浸，过滤除去杂质，得到滤液1用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再用NaOH溶液沉铁，得到Fe(OH)3沉淀，过滤，煅烧滤渣2得到铁红。
（1）
酸浸过程中Fe2O3与硫酸的反应离子方程式为：；
（2）
转化过程中Fe2+被H2O2氧化，发生反应的离子方程式为：；检验转化是否完全，则需检验溶液中是否还存在Fe2+，故所用的试剂是铁氰化钾溶液，滴加后若无明显现象，则转化完全；据分析，“转化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，从经济环保角度考虑，“转化” 中可替代作氧化剂的H2O2的物质是氧气；
（3）
沉铁后洗涤滤渣2——Fe(OH)3，根据前面步骤加入的物质分析，其可能含有，检验滤渣2是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则已经洗涤干净；
（4）
煆烧步骤是Fe(OH)3分解生成铁红，化学反应方程式为：。

五、实验题
27．舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 ___________。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 ___________。

(3)用NaOH吸收尾气时生成NaClO。
①NaClO中C1元素的化合价为___________。从物质类别来看， NaClO 属于___________。
②某小组欲探究NaClO溶液的酸碱性、氧化性和漂白性，可供选择的用品有： NaClO 溶液、盐酸、酚酞、有色布条、pH计。请完成以下实验报告。
实验
编号
实验操作

实验现象

结论

离子方程式

1
用pH计测NaClO溶液的pH
常温下 ，测得pH＞7
_____
/
2
向NaClO 溶液中加适量盐酸
_____
NaClO有氧化性
_____
3
_____
_____
NaClO有漂白性
/

③讨论：实验1不能用酚酞进行检验，原因是___________。
(4)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___________ (填标号) 。A．废弃药品直接倒入水池冲走
B．实验用品放回原处
C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生
D．关闭水电、门窗
【答案】(1)
(2)cdbae
(3)     +1     盐     说明NaClO溶液显碱性     溶液变为黄绿色     ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O     把NaClO溶液滴加到有色布条上     有色布条褪色     次氯酸钠具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色
(4)BCD

【分析】以舍勒制备氯气为情境考查化学实验综合，先利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，再进行净化、收集以及对氯离子的检验、氯离子浓度的计算、温度对氯化银溶解度的影响等进行探究。
（1）
实验室沿用舍勒的方法利用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2的化学方程式为；
（2）
实验室制得的氯气中含有氯化氢、水蒸气，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae；
（3）
①NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设Cl元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，则x=+1价；从物质类别来看， NaClO属于盐；
②用pH计测NaClO溶液的pH，常温下，测得pH>7，说明NaClO溶液显碱性；向NaClO溶液中加适量盐酸，溶液变为黄绿色，说明NaClO有氧化性，和盐酸反应生成氯气，离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；把NaClO溶液滴加到有色布条上，有色布条褪色，说明NaClO有漂白性，故答案为：NaClO溶液显碱性；溶液变为黄绿色；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；把NaClO溶液滴加到有色布条上；有色布条褪色；
③实验不能用酚酞进行检验，原因是次氯酸钠具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色，故答案为：次氯酸钠具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色；
（4）
A.废弃药品要收入专门器具，不能直接倒入水池冲走，选项A错误；
B.实验用品放回原处，不能乱放，选项B正确；
C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生，保持实验室干净卫生，选项C正确；
D.关闭水电、门窗，防止事故发生，选项D正确；
故答案为：BCD。