2021-2022学年浙江省金华市东阳市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年浙江省金华市东阳市九年级（上）期末化学试卷

1.     东阳烤豆腐是有名的小吃，下列制作豆腐的流程中，涉及化学变化的是(    )

A. 挑选：选出颗粒饱满的黄豆
B. 过滤：泡好的黄豆和水按比例混合，用豆浆机分离出生豆浆
C. 煮浆：将分离出的生豆浆高温烧开，使大豆蛋白变性
D. 压豆腐：将豆腐花倒入模具，用重物压一段时间形成豆腐

2.     金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(    )

A. 银具有良好的导电性，常用于制电线
B. 不锈钢硬度大，是一种常用的建筑材料
C. 铝合金的密度比较小，强度较大，常用于制造飞机的材料
D. 钛表面易形成致密的氧化物保护膜，可以抵抗海水腐蚀，常用于制作潜艇的材料

3.     归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是(    )

A. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B. 硫酸、硝酸电离时都能产生，所以电离时只要能产生的化合物都是酸
C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D. 有机物在空气中充分燃烧生成和，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成和

4.     鉴别下表中的物质，所用试剂、产生现象和得出结论有错误的一项是(    )

A. A B. B C. C D. D

5.    下列各组物质不能按照图示进行直接转化的是(    )

A.
B.
C.
D.

6.    某研究性学习小组利用如图所示的装置进行CO还原的实验，并检验该反应的气体生成物，已知一氧化碳发生装置产生的气体中混有杂质和水蒸气。下列说法正确的是(    )
    

A. B装置玻璃管内发生的是置换反应
B. 该实验结束后应先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
C. 若去掉C装置，则无法证明CO和发生了反应
D. 若无A装置，该实验无法达到检验气体生成物的目的

7.    利用图象可以形象地表示科学变化发生的过程，有利于学生找到变化的规律。某同学通过实验绘制了如下的四个图象，其中不符合实际变化规律的是(    )

A. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B. 在装有空气的密闭装置中燃烧足量红磷
C. 在101KPa时，二氧化碳的溶解度曲线
D. 将稀硫酸滴入溶液中

8.    家庭厨房就是一个科学小世界，其中包含着许多科学知识。
   大米、小麦为人体提供的主要营养素是 ______；
   味精主要成分是谷氨酸钠，其鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为时鲜味最强；鲜味还与温度有关，当烧菜时温度长时间在以上，不仅鲜味消失，而且会生成焦谷氨酸钠。则下列认识正确的是 ______。
   A.在碱性较强的条件下使用味精鲜味最强
   B.谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是化学变化
   C.菜出锅时加入味精比菜刚入锅时加入味精的鲜味更强
9.    现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
   
   中的溶质是 ______填化学式。
   除了用氢氧化钡鉴别D与E外，请再举一例 ______要求选用不同类别的物质。
10. 为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小王同学选取了质量足够大的铁棒以及适量的硝酸铜溶液、硝酸银溶液，设计了如图所示的两个实验装置，进行实验。
    根据小王所设计的两个实验装置，______填“能”或“不能”探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
    实验完成后，小王同学将两个烧杯中的溶液同时倒入一个烧杯中。请比较质量大小；混合后所得的溶液质量 ______原来硝酸铜溶液和硝酸银溶液的质量之和填“大于”、“小于”或“等于”。

11. 某固体物质可能含有、、、、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，研究性学习小组进行了实验，实验流程和现象记录如下：
    查阅资料：、、KCl三种溶液均呈中性。
    
    写出步骤③中发生反应的化学方程式 ______。
    在步骤②中加入足量溶液，其中“足量”的目的是 ______。
    通过上述实验可判断固体物质中一定含有 ______填化学式。
12. 某化学兴趣小组欲对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验：
    实验一：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，测得其；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的。
    实验二：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
    小组成员对以上实验进行了评价，一致认为仅根据实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简述理由：______。
    甲同学进一步猜想，实验二反应后的溶液中可能还存在稀盐酸。于是他设计实验，利用 ______选填“铁粉”或“溶液”验证了自己的猜想，他观察到的现象是 ______。
    乙同学对实验二的现象产生了质疑，他认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。丙同学经过思考，仅利用题中试剂就否定了他的猜想，他接下去的实验操作是 ______。
13. 氢氧化钙容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为了测定变质的氢氧化钙固体中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验。
    
    取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，通过测量装置C中生成的固体的质量，即可计算出样品中碳酸钙的质量分数。实验装置气密性良好，实验操作无误，各步反应均反应完全
    【反思与评价】
    该兴趣小组的同学经过讨论后认为装置B是没有必要的，理由是 ______。
    小金同学用如图所示的E、F装置也完成了测量注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计。注射器F除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 ______。为了顺利完成实验，在推注射活塞时，推的方法是 ______选填”慢慢推”、“快速推入”或“快慢推均无影响”。
    【交流与讨论】
    实验结束后，该组同学将A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中，最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解。请分析该混合溶液中溶质的可能组成情况 ______。
14. 现有与NaCl的混合物，为测定其中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取20g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总质量和生成的气体质量如表：

请分析数据，回答下列问题：
依据第1次数据判断所得溶液中含有的溶质有 ______。
根据表格数据，请计算混合物中碳酸钠的质量分数。
请计算，第2次测定数据后氯化钠溶液的质量分数。假设NaCl都可溶于水，写出计算过程，计算结果精确到

15. 某校科学兴趣大组用如图所示的装置进行科学探究，胶头滴管里面有一定量的液体，小试管固定装置未画出中装有一定量的固体物体，U形管内盛有一定量的食用油，胶头滴管滴入液体前，U形管两侧液面相平。
    甲组同学将胶头滴管里的液体完全滴入试管中，一段时间后发现U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，请分析试管中的固体物体和胶头滴管中的液体的组合可能是 ______。
    A、铜和稀硫酸
    B、氯化钠和水
    C、铁粉和水
    乙组同学和丙组同学将胶头滴管里的液体完全滴入试管中，却发现U形管中左侧液面上升，右侧液面下降。一段时间后，乙组同学观察到两侧液面恢复相平的状态，丙组同学观察到一直维持左侧液面高于右侧液面的情况。请分析：两组同学各自可能选用的试剂组合并解释产生现象的原因 ______。
    

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】解：A、选出颗粒饱满的黄豆过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、泡好的黄豆和水按比例混合，用豆浆机分离出生豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、将分离出的生豆浆高温烧开，使大豆蛋白变性过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、将豆腐花倒入模具，用重物压一段时间形成豆腐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
 

2.【答案】C 

【解析】解：A、银具有良好的导电性，但价格太高，不能用于制电线，故选项说法错误。
B、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，可用于医疗器械、炊具等，不是常用的建筑材料，故选项说法错误。
C、铝合金的密度比较小，强度较大，常用于制造飞机的材料，故选项说法正确。
D、钛具有优良的抗腐蚀性，可以抵抗海水腐蚀，常用于制作潜艇的材料，而不是表面易形成致密的氧化物保护膜，故选项说法错误。
故选：C。
根据合金的性质、金属的物理性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，了解合金的性质、金属的物理性质和用途是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】D 

【解析】解：A、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜、银等不与酸反应，故选项说法错误。
B、硫酸、硝酸电离时都能产生，但电离时能产生的化合物不一定都是酸，如硫酸氢钠，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
D、有机物在空气中充分燃烧生成和，甲烷属于有机物，在空气中充分燃烧也能生成和，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据有机物在空气中充分燃烧生成和，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的特征、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
 

4.【答案】A 

【解析】解：A、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能和氯化钡溶液反应生成沉淀，故结论错误，故A选项符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠不反应、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以可用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，该选项所用试剂、产生现象和得出结论正确，故B选项不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水时吸热，使溶液温度降低，食盐固体的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，可用水鉴别硝酸铵和食盐固体，该选项所用试剂、产生现象和得出结论正确，故C选项不符合题意；
D、一氧化碳和氢氧化钙不反应，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水，所以可用氢氧化钙溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳，该选项所用试剂、产生现象和得出结论正确，故D选项不符合题意；
故选：A。
A、根据硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能和氯化钡溶液反应生成沉淀进行分析；
B、根据氢氧化钠和碳酸钠不反应、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
C、根据硝酸铵固体溶于水时吸热，使溶液温度降低，食盐固体的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水时溶液温度变化不大进行分析；
D、根据一氧化碳和氢氧化钙不反应，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水进行分析。
鉴别物质所选试剂是否合理的标准是是否产生不同的现象。
 

5.【答案】D 

【解析】解：A、钙和氧气点燃生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙，能一步转化，故正确；
B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步转化，故正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能一步转化，故正确；
D、铁生锈生成氧化铁，氧化铁和硫酸亚铁之间不能直接转化，不能一步转化，故错误；
故选：D。
根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．
本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，题目难度中等．
 

6.【答案】D 

【解析】解：A、B中一氧化碳和氧化铁反应，反应物都是化合物，不是置换反应，错误；
B、实验结束后，先熄灭酒精喷灯，等到装置冷却到室温时再停止通一氧化碳，错误；
C、B中红色粉末逐渐变为黑色，可以证明一氧化碳和氧化铁发生了反应，错误；
D、装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，没有A装置，则无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体是原来的还是生成的，正确。
故选：D。
A、根据置换反应的特点进行分析；
B、根据热的铁容易被氧化进行分析；
C、根据氧化铁的颜色变化进行分析；
D、根据装置A的作用进行分析。
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，现象是红色粉末逐渐变为黑色。
 

7.【答案】A 

【解析】解：A、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液中不含单质铜，故铁粉加入量为0时，铜的质量应为0，该项错误；
B、红磷燃烧放热，因此密闭容器内的气体会受热膨胀，导致装置内压强先变大，燃烧消耗氧气，随着反应的进行压强减小，冷却到室温后压强不再改变，较反应前密闭容器的气压减小，该项正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度，二氧化碳的溶解度下降，该项正确；
D、氢氧化钡溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，稀硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，将稀硫酸滴入溶液中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性逐渐减弱，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应溶液中不含自由移动的离子，溶液的导电性为零，继续加入稀硫酸溶液，溶液中自由移动的离子开始增加，因此溶液的导电性也开始增加，该项正确；
故选：A。
A、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁；
B、红磷燃烧消耗氧气；
C、根据气体的溶解度影响因素进行分析；
D、根据溶液中自由移动的离子数量进行分析。
本题对金属与盐溶液、气体溶解度、酸碱中和等知识进行了考查，属于中考必考类型题之一，题目稍难，解答此类题时，应根据化学反应进行定量分析进行解答。
 

8.【答案】糖类  BC 

【解析】解：大米、小麦为人体提供的主要营养素是糖类，故答案为：糖类；
、当pH为时鲜味最强，因此味精在酸性条件下最强，错误；
B、有新物质生成的变化属于化学变化，因此谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是化学变化，正确；
C、菜出锅时加入味精比菜刚入锅时加入味精的鲜味强，因为当烧菜时温度长时间在以上，味精的鲜味消失，正确。
故选BC。
根据六大营养素的食物来源进行分析；
根据味精的性质进行分析。
物质的性质决定物质的用途，此类试题要结合题中的信息解答。
 

9.【答案】  稀盐酸 

【解析】解：溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是显中性的氯化钠溶液溶质是；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。B是稀硫酸，化学式为；
、E分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液。
故答案为：
；
稀盐酸。
根据1a 溶液蓝色，结合五种溶液的颜色，可以确定A；由紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以确定BC和DE，再根据滴加氢氧化钡溶液的现象可以确定DE。
是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，结合碳酸钠能与稀盐酸、氯化钙溶液等反应出现明显的现象，进行分析解答。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
 

10.【答案】不能  小于 

【解析】解：铁与硝酸铜、硝酸银溶液均能反应，分别置换出铜、银，说明了活动性铁>铜，铁>银，但无法确定银和铜的活动性强弱，小王所设计的两个实验装置不能探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
由，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。实验完成后，小王同学将两个烧杯中的溶液同时倒入一个烧杯中混合后所得的溶液质量小于原来硝酸铜溶液和硝酸银溶液的质量之和。
故答案为：
不能；
小于。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
根据反应时的质量关系，进行分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
 

11.【答案】使碳酸钠或硫酸钠完全反应  、KOH 

【解析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾溶液显碱性，
固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以固体中一定不含硫酸铜，无色溶液A中加入氯化钡生成的白色沉淀全部溶于硝酸，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠、氯化钙，无色溶液B的pH大于7，所以固体中一定含有氢氧化钾，可能含有氯化钾，所以
步骤③中发生的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；
在步骤②中加入足量溶液，其中“足量”的目的是：使碳酸钠或硫酸钠完全反应；
通过上述实验可判断固体物质中一定含有、KOH。
故答案为：；
使碳酸钠或硫酸钠完全反应；
、KOH。
根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾溶液显碱性等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
 

12.【答案】可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠  铁粉  有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色  将一定量的氢氧化钠溶液加入烧杯中，若观察到溶液又变为红色，证明酚酞没有与稀盐酸反应 

【解析】解：实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，原因是氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，稀盐酸中含有水，盐酸中的水可能将氢氧化钠溶液进行了稀释，导致pH减小；
故答案为：可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠；
硝酸银既能与盐酸反应也能与氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠反应，都会产生白色沉淀，只能证明溶液中含有氯离子，而铁粉只能与溶液中稀盐酸反应，若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，能够证明溶液中含有盐酸；
故答案为：铁粉；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
若盐酸与酚酞发生了反应，溶液中的酚酞被消耗，酚酞遇碱性溶液会变红，因此可以通过滴加碱性溶液检验溶液中是否还含有酚酞，故接下来的操作为将一定量的氢氧化钠溶液加入烧杯中，若观察到溶液又变为红色，证明酚酞没有与稀盐酸反应；
故答案为：将一定量的氢氧化钠溶液加入烧杯中，若观察到溶液又变为红色，证明酚酞没有与稀盐酸反应。
加水稀释碱性溶液会导致溶液的pH减小；
根据酸的化学性质进行分析；
酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。
本题对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行了实验探究，题目难度一般，另外还涉及了稀盐酸的检验，需要注意的是在检验盐酸的存在时，可以通过检验氢离子或氯离子来证明，需要根据题目信息进行合理选择。
 

13.【答案】浓硫酸是吸收的水蒸气质量  测定反应生成二氧化碳的体积  快速推入  氯化钙、氯化钡或氯化钙、氯化钡、氯化氢 

【解析】解：中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，通过测定碳酸钡沉淀质量，利用化学方程式可求出二氧化碳质量，由二氧化碳质量再求碳酸钙质量，最后可计算出样品中碳酸钙的质量分数，而装置B浓硫酸是吸收的水蒸气质量，故没有必要。
用如图所示的E、F装置也完成了测量，则需要测定二氧化碳的体积，故注射器F除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定反应生成二氧化碳的体积；为了顺利完成实验，在推注射活塞时，推的方法是快速推入。
装置A中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，则A中溶质为氯化钙和氯化氢；C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，C中氢氧化钡过量；E中与A相同；实验结束后，该组同学将A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解，则混合溶液中一定有氯化钙、氯化钡，可能有盐酸，故混合溶液中溶质的可能组成情况为氯化钙、氯化钡或氯化钙、氯化钡、氯化氢。
故答案为：浓硫酸是吸收的水蒸气质量；
测定反应生成二氧化碳的体积；快速推入；
氯化钙、氯化钡或氯化钙、氯化钡、氯化氢。
根据计算碳酸钙质量分数的思路及浓硫酸有吸水性分析。
根据实验目的进行分析。
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

14.【答案】与NaCl 

【解析】解：第1次生成气体的质量，第2、3次生成气体的质量，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有与NaCl；
设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

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混合物中碳酸钠的质量分数是
混合物中氯化钠的质量为
计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为
故答案为：与NaCl；；。
第1次生成气体的质量，第2、3次生成气体的质量，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足；并可知每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算混合物中碳酸钠的质量分数，第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数；
解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量
 

15.【答案】C 乙：氢氧化钠固体与水，氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置内的压强增大，U形管中左侧液面上升，右侧液面下降，当热量散失，温度恢复至室温后，两侧液面恢复相平的状态；丙：锌粒和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内的压强增大，且不会减少，因此一直维持左侧液面高于右侧液面的情况答案合理即可 

【解析】解：形管中左侧液面下降，右侧液面上升，说明装置内气体压强减小；
A、铜和稀硫酸不反应，溶液温度不变，装置内的压强不变；
B、氯化钠溶于水，温度不变，装置内的压强不变；
C、铁粉与水、氧气共存时会发生锈蚀，铁粉锈蚀消耗了装置内的氧气，导致装置内的压强减小，因此一段时间后发现U形管中左侧液面下降，右侧液面上升；
故答案为：C；
乙组同学和丙组同学将胶头滴管里的液体完全滴入试管中，却发现U形管中左侧液面上升，右侧液面下降，说明装置内的压强增大。一段时间后，乙组同学观察到两侧液面恢复相平的状态，说明该变化是由于物质溶于水或与水反应放出热量造成的，恢复至室温后，压强也恢复至原压强，则两侧液面恢复相平的状态，如氢氧化钠固体和水，氧化钙和水；一段时间后，丙组同学观察到一直维持左侧液面高于右侧液面，说明该反应生成气体，如过氧化氢溶液与二氧化锰、锌粒和稀硫酸等；
故答案为：乙：氢氧化钠固体与水，氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置内的压强增大，U形管中左侧液面上升，右侧液面下降，当热量散失，温度恢复至室温后，两侧液面恢复相平的状态；丙：锌粒和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内的压强增大，且不会减少，因此一直维持左侧液面高于右侧液面的情况答案合理即可。
根据装置内的压强变化来分析；
根据装置内压强的变化以及实验原理来分析。
本题难度不大，考查的是化学反应中能量的变化或气体体积与压强的知识的结合，掌握常见物质溶解时的热量变化情况是顺利解题的关键。