2021中考化学总复习专题突破：课本实验操作总结

2021中考化学总复习专题突破：

课本操作总结

一、气体制取的仪器组合顺序

1.制取纯净干燥气体的步骤是:

气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理

⑴ 制气装置的选择：

A 所需药品的状态；B 反应条件

⑵ 集气装置的选择：

A 气体的溶解性；B 气体的密度

⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：

实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，

水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去

气体除杂的方法：

A 水吸收法：

易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）

B 酸碱吸收法：

酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。）

C 沉淀法：

将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）

D 固化法：

将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜）

E 转纯法：

将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）

气体除杂的原则：

不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：

A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）

C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去

2．氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集

3.实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）

（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：

AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

4.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

（1）有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

方法：将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

（2）有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）     

方法：将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

（3）有CO2的验证方法：

方法：将混合气体通入澄清石灰水。

现象：澄清石灰水变浑浊。