福建省福州市八县一中2022-2023学年高二化学上学期11月期中联考试题（Word版附答案）

2022－2023学年第一学期八县（市）一中期中联考

高中二年化学科试卷

命题学校： 连江一中

考试日期：11月11日     完卷时间：75分钟     满分：100分  

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  K-39  

Ag-108  Cu-64

一、选择题(每题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)

1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理

C. 硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同

D. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源

2.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝221 kJ•mol-1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 　ΔH＝57.3 kJ•mol-1

③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH＝ kJ•mol-1 (Q＞0)

下列结论正确的是

A.碳的标准燃烧热等于110.5 kJ•mol－1

B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

C.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol

SO2(g)被氧化

3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是

A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大

B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为57.3kJ/mol

C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D．某同学实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O的反应热为，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量  稀NaOH溶液的温度

4.图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验、均表示石墨电极微观示意图。下列说法不正确的是

1. 代表的离子的电子式为  B. 图中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电

C. 能导电的装置中，上均有气体产生      D. 能导电的装置中，的电极产物相同

5.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是

A.氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点

B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得

到的钠在下层

C.隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠

重新生成氯化钠

4. 电解时阴极的电极反应为Na++ e—=Na，发生

氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成

6.最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是

A.该电池不能在较高温度下进行

B.电子由Y极沿导线流向X极

C.盐桥中K+向Y极移动

D.Y极发生的反应为：

2NO3- +10 e—+12H+=N2↑+6H2O

7. 下列说法正确的是

A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成

B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

8. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是

A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯

B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢

C．对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2

D．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10

9.如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是

A.若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜

B.乙池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e—+2H2O=CO2 +8H+

C.丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出

D.当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g

10.一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4(s) ⇌ CaO(s) + CO(g) + CO2(g)。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是

A．增大        B．减少        C．不变        D．无法判断

11．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是

12．一定条件下与分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成或或的能量变化如右图所示，图中反应物和生成物已略去。

已知：① ，∆H1=akJmol-1

②            

下列有关说法正确的是

A．，

B．在有催化剂作用下，与反应主要生成

C．     ∆H=-470kJmol-1

D．  

13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成

C．①→②放出能量，E为该反应的活化能

D．该催化剂可加快反应速率并有效提高反应的化学平衡常数

14. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

A. 上述正极反应均为

B. 在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D. 在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

15. 通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。

NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34 kJ·mol -1

Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50 kJ·mol -1

下列说法不正确是

A. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1

B. 两步反应的ΔS均大于0

C. Mg(OH)Cl是NH4Cl分解反应的催化剂

D. 5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L

16. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是

二、非选择题（共 4 题，共 52 分）

17. （10分）

化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

I.由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝-3935 kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2（g）；   ΔH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4(s)＋O2（g）；ΔH＝+141 kJ·mol-1 则

（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝__________。

II.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

已知：ⅰ.此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。            

ⅱ.

（2）写出该条件下，反应A热化学方程式为                               。

（3）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。

III.利用与制备合成气(、)，可能的反应历程如图所示：

说明：为吸附性活性炭，表示方框中物质总能量(单位：)，表示

过渡态。

(4)制备合成气总反应的可表示为                 kJ·mol -1。

(5)若，则决定速率步骤的化学方程式为                         。

18. （18分）

Ⅰ.根据右图填空。

  （1）右图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn杂质),则

　　　　(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。电解一段

时间后，电解液中c(Ag+)浓度将　　　    　          

(填“变大”“变小”或“不变”)。 

(2)   若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极

反应式为　　　　　                           。

Ⅱ. 如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加，试回答：

  （3）电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极的电极反应式为                    

（4）PH变化：_______，_______(填“增大”“减小”或“不变”；

（5）若中足量且溶液的体积也是，电解后，溶液的的物质的量浓度为                    假设电解前后溶液的体积无变化；

（6）通电后，中共收集气体标准状况，溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为                      设电解前后溶液体积无变化，若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是__________。

A.               和

C.    D.和

19.（12分）

某小组同学实验验证“Ag++Fe2+ ⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。

（1）实验验证

实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：                                              。

②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因为                                                                   

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ ⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。

（2）采用电化学装置进行验证。

小组同学设计如上图电化学装置进行实验：

i.按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关 K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。

则a为            溶液；b为            溶液；（写a、b化学式）

ii.再向左侧烧杯中滴加较浓的            溶液，产生的现象为                                                                          

表明“Ag++Fe2+ ⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。

20．（12分）

(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用和合成：  。

则该反应的平衡常数表达式为                         ；

测得不同温度下反应的平衡常数如下表：

下列说法错误的是（    ）

A．                  B．该反应的

C．时，某时刻容器中含、和，此时

D．时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50%

（2）工业上，利用水煤气法制取合成气 ，其中发生的一步反应为：

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H= - 41.2kJ•mol -1。

已知，

(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。830℃时，体积为2 L的恒容密闭容器中，投入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1 mol•L-1 min -1，

则反应达到平衡后，速率常数 =               

（3）以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为

CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g)   △H1。

T °C下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4 (g)和CO2 (g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

①T °C下，该反应的平衡常数K=________________________

②实验1中，CO的平衡体积分数为________________%(保留三位有效数字)。

③V1：V2 =_________________________。

2022－2023学年第一学期八县（市）一中期中联考

高中二年化学科试卷

评分细则

一、选择题(每题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)

二、非选择题（共 4 题，共 52 分。）

17. （10分，每空各2分）

(1)  -80.0 kJ·mol-1  

(2) 4HCl(g)＋O2(g)  ⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝115.6 kJ·mol-1  

(写上条件也给分  )

(3) 31.9

(4)  (E5-E1)

(5)  C(ads)+CO2(g)==2CO(g)

（写C(ads)+2H2(g)+2CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)也给分）

18.（18分，每空各2分）

 (1) a　；变小　（2）N++2H+ NO2↑+H2O

(或N+3+4H+ NO↑+2H2O)(2分)

（3）H2+2OH－e—=2H2 O   

（4）增大；减小；（写变大；变小不给分）

（5） 1

（6）；

19．（12分，每空各2分）

(1)①Ag+2H++NO3－-=NO2↑ +Ag++H2O 

②防止酸性条件下，NO3－氧化Fe2+，干扰实验结果 

（2）a：FeSO4 或FeSO4与Fe2(SO4)3混合溶液，

b：AgNO3 溶液（写Ag2SO4溶液也给分）

Fe2(SO4)3溶液；Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零（写出其中2点就给分）

20.(12分，每空各2分)

（1）     ;C

（2）1.0（写1也给分）

（3）①0.25  ②41.7  ③  3：7