新疆维吾尔自治区喀什地区疏附县2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

疏附县2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试卷

考试时间：90分钟；满分：100分

一、单项选择题（本题共16小题，48分）

1．朱自清在《荷塘月色》中写到：“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。叶子和花仿佛在牛乳中洗过一样；又像笼着轻纱的梦。”这种月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景主要是因为

A．光的折射 B．光与雾形成的丁达尔效应

C．小液滴的直径小于 D．光的反射

2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

3．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高

B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁

C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”的过程中未涉及能量变化

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的石灰石煅烧是吸热反应

4．下列物质之间的转化不能一步实现的是

A．Na2CO3→CO2 B．CO2→CO C．O2→H2O D．

5．下列物质加入或通入冷水中，能发生置换反应的是

A．Cl2 B．Na C．Fe D．C

6．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。下列图象表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是

A．图1表示向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

B．图2表示向盐酸中滴加硝酸银溶液

C．图3表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸

D．图4表示向氨水中滴加硫酸

7．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（    ）

①密度较小  ②熔点较低  ③还原性强  ④该反应生成相应的碱  ⑤该反应是放热反应

A．①②③④ B．①②④⑤ C．除③⑤之外 D．全部

8．下列叙述涉及氧化还原反应的是

A．用食醋除热水壶中的水垢

B．用溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

C．用“侯氏制碱法”制备纯碱

D．用酒精擦去衣服上的油迹

9．下列实验试剂或装置的选择正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列叙述正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质

B．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸

C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离

D．氨水能导电，所以氨气是电解质

11．下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．常温下，pH=14的溶液中：CO、Na+、S2-、AlO

B．室温下水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+

C．含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液中：NH、SO、H+、NO

D．室温下=10-12的溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I-

12．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

13．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．AB段可能发生的反应是：2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c()

14．下列选项正确的是

A．使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH、Cu2+、ClO-、Cl-

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO

C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

D．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO

15．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（  ）

A． B． C． D．

16．下列有关物质分类或归类正确的一组是

①Na2O2、Na2CO3、NaHCO3均为钠盐

②盐酸、氨水均为混合物

③小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

④碘酒、蔗糖溶液、豆浆均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

二、填空题、共52分

17．请按要求写出下列反应的离子方程式。

(1)铝和烧碱溶液反应_______。

(2)食醋除水垢_______。

(3)向溶液中滴加过量浓氨水_______。

(4)向一定量的溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大_______。

(5)工业上用NaClO溶液在强碱性条件下氧化制高铁酸钠_______。

18．I.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

(1)写出下列物质的化学式：X_______、试剂甲_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：③_______；④_______；

II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、NaH2PO2等。已知NaOH与足量的H3PO2(次磷酸)反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(3)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)

①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐

(4)写出NaOH溶液与足量H3PO2溶液反应的离子方程式_______。

19．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl。氨气为碱性气体。

(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是____；

②丁装置中稀硫酸的作用是____。

(2)实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有____、洗涤固体、____，最后一步发生反应的化学方程式为____。

(3)证明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3晶体的方法是____。

20．二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O

注：ClO2是一种易溶于水的气体。

(1)ClO2中Cl元素的化合价为_______。

(2)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是_______。

(4)测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。

i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。

ii.通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。

iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。

有关反应方程式为：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为__mg/片(以ClO2计)。

参考答案

1．B 2．A 3．D 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．A 11．A 12．B 13．C 14．D 15．C 16．B

17．(1)

(2)2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(3)Al3++3NH3·H2O=+3

(4)

(5)

18．(1)     MgSO4     BaCl2

(2)         

(3)     ①⑤     ⑥

(4)H3PO2+OH-= H2PO+H2O

19．     饱和碳酸氢钠溶液     吸收未反应的氨气     过滤     灼烧     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，否则不含碳酸钠

20．     +4     1:4     作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应     13.5