辽宁省实验中学2022-2023学年高三化学上学期第一阶段测试卷（Word版附答案）

辽宁省实验中学2023届高三上学期第一次阶段测试

化学科试卷

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64

一、选择题(每道题只有一个正确答案)

1. 下列说法中正确的是

A. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

B. 将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为

C. 液态氯化氢、熔融氢氧化钾、固体硫酸钡都是电解质

D. 金属氧化物一定是碱性氧化物

2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

3. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A 和混合溶液与足量NaOH反应：

B. 中加入过量溶液：

C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：

D. 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1的溴化亚铁溶液中：

4. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是

A.  B.

C.  D.

5. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

6. 在碱性溶液中与反应生成、和，消耗与的物质的量之比为5：6，则x的值是

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

7. 下列说法错误的是

A. 将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/L

B. 将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%

C. 某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol

D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6

8. 下列说法正确的是

A. 1mol 和混合物中含有的阴、阳离子总数是3

B. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数目为0.46

C. 1.12L含有3.4个质子

D. 2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为

9. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入200mL 6 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是

A. 该合金中铁的质量为5.4g

B. 所加的稀硫酸中含0.6mol

C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol

D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3

10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2

A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④

11. 将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

A.  B.  C.  D.

12. 实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是

A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少量碳酸氢铵

C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样迸溅出来

13. 下列实验操作、方法和装置均正确的是

A. 图①为制取少量氧气并可以控制反应停止

B. 图②为碳酸氢钠受热分解

C. 图③为比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性

D. 图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液

14. 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A. NO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O4

15. 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题(共55分)

16. 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。

I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______、_______(写两种)。

（2）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。

（3）加入铁屑的作用是_______。

（4）①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。

②实验室完成“操作Ⅱ”包括的具体操作有_______，_______，过滤，洗涤，干燥。

II.以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。

（6）制备海绵钛中Ar作用是_______。

17. 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、的反应。

已知：①NO与可发生反应

②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为

③在溶液中存在平衡(棕色)

I.关闭，打开，探究NO与铜粉的反应并检验NO。

（1）反应开始前，打开，通入一段时间，其目的是_______。

（2）装置B中盛放的试剂为水，其作用是_______。

（3）装置F中实验现象为_______。

II.关闭，打开，探究NO与的反应并制备。

（4）装置G的作用是_______。

（5）若省略装置C，则进入装置G中的气体除、NO外，可能还有_______(填化学式)。

（6）测定反应后装置E中的含量，已知在酸性条件下，可将还原为，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取a g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100的酸性溶液滴定至终点时，消耗b mL酸性溶液。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。

②样品中的质量分数为_______(用含有a、b的代数式表示)。

18. 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：

（1）写出基态Cu原子的价电子排布式_______。

（2）已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______。

（3）配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

（4）M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为_______。

②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

19. 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

（1）A的名称是_______；B中所含官能团的名称是_______。

（2）反应①反应类型_______。

（3）反应⑤的化学方程式为_______。

（4）A→G分子中具有手性碳的分子有_______个。

（5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。

I.苯环上只有三个取代基

II.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

III.1mol该物质与足量溶液反应生成2mol

辽宁省实验中学2023届高三上学期第一次阶段测试

化学科试卷

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64

一、选择题(每道题只有一个正确答案)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】D

二、非选择题(共55分)

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 适当升温    ②. 延长酸浸时间   

（2）    ①. +4    ②.    

（3）将还原成   

（4）    ①. 漏斗和玻璃棒    ②.     ③. 蒸发(加热)浓缩    ④. 冷却(降温)结晶   

（5）   

（6）作保护气

【17题答案】

【答案】（1）排除装置内的空气，防止干扰实验   

（2）除去挥发出的硝酸杂质   

（3）溶液由浅绿色变为棕色   

（4）吸收未反应完的NO，防止污染空气   

（5）   

（6）    ①.     ②.

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态   

（3）    ①. 和    ②. 直线形    ③.    

（4）    ①.     ②.

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 对氟苯酚或者4-氟苯酚    ②. 氟原子和酯基   

（2）取代反应    （3）   

（4）2    （5）和