还剩24页未读，
继续阅读
浙教版科学九年级上册 期中测试卷7
展开
这是一份浙教版科学九年级上册 期中测试卷7，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，分析计算题等内容，欢迎下载使用。
期中试卷
九年级科学
一、选择题
1. 下列转化过程属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪消融 B. 过滤泥浆水 C. 煤矿自燃 D. 干冰升华
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、过滤泥浆水是由固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选：C。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 取少量氯化钠
B. 闻药品气味
C. 滴加液体
D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、取少量氯化钠打开的瓶塞要倒放，防止污染试剂，故A错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确。
C、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故C错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中浓硫酸没有沿着杯壁注入水中，故D错误。故选B。
3. 为让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是
A. 严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B. 使用清洁能源，以节约化石燃料
C. 禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D. 分类回收垃圾，以促进资源再生
【答案】C
【解析】
试题分析：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确
考点：防止空气污染、水体污染。
4. 下列属于置换反应的是（ ）
A. 2H2+ O22H2O
B. NaOH + HCl=NaCl+H2O
C. 2H2O2 2H2O+O2↑
D. Fe + CuCl2= Cu+ FeCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】A、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误。
B、两种化合物成分互换生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误。
C、一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C错误。
D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确。故选D。
5. 生活中有许多常见的光学现象。下列现象由光的反射形成的是（ ）
A. 树荫下的圆形光斑
B. 水中树的倒影
C. 夕阳下栏杆的影子
D. 放大镜放大的地图
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.树荫下的圆形光斑，是阳光通过树叶的缝隙形成的小孔成像现象，由光沿直线传播形成，故A错误；
B.水中树的倒影属于平面镜成像，由光的反射形成，故B正确；
C.夕阳下栏杆的影子是由光的直线传播形成的，故C错误；
D.放大镜放大的地图，是光的折射形成的虚像，故D错误。
6. 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A. FeCl3， NaOH，， NaCl
B. AgNO3，NaCl， BaCl2
C. CuSO4， NaCl， HCl
D. Na2CO3， NaC1， Na2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A 、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故A错误。
B、AgNO3与NaCl、 BaCl2反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，故B错误。
C、硫酸铜中的铜离子会导致溶液呈蓝色，故C错误。
D、三者不发生化学反应，且不存在有色离子，故D正确。
故选D。
7. 无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液， Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则X是下列选项（ ）
加入的物质
石蕊试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
现象
试液变红
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明显现象
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红；能与Fe2O3粉末反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；与氯化钡溶液不反应，故选项正确。
B、稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；能与Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误。
D、Na2CO3溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误。故选：A。
8. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu(NO3)2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca(OH)2
ZnSO4
O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
【详解】A、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
D、过氧化氢不属于酸，氧气不属于氧化物，故选项错误。
故选：C。
9. 下列物质中，不能用金属跟酸直接反应得到的是（ ）
A. FeCl3 B. MgCl2 C. Al2 (SO4) 3 D. ZnSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成物应是氯化亚铁，故A错误。
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故B正确。
C、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，故C正确。
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，故D正确。故选A。
10. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A. 不能一步实现转化的有① ② B. 实现③ 转化，可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末 D. 实现⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
（1）复分解反应发生的条件：有沉淀生成；有气体生成；有水或弱酸弱碱生成；
（2）酸性氧化物只能和碱反应生成盐；碱性氧化物只能和酸反应生成盐，据此解答。
【详解】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；
B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；
C.由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；
D.Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。
故选A。
11. 下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、根据各成分的溶解性差异，先溶解，再通过过滤除去粗盐中的泥沙，最后进行蒸发结晶，该选项操作方法不正确；
B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确；
D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，铁和CuSO4反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤除去铜和过量的铁，即得到硫酸亚铁溶液，该选项正确；
故选D。
12. 如图是某人表演的空手“吸”易拉罐魔术。下列有关叙述合理的是（ ）
A. 该魔术表演成功的关键是尽可能挤出易拉罐和手之间的空气
B. 该魔术表演成功的关键是手对易拉罐的摩擦力要大于易拉罐重力
C. 易拉罐保持静止时，受到重力和大气的压力是一对相互作用力
D. 易拉罐保持静止时，易拉罐的重力和易拉罐对手的压力是一对平衡力
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】AB.当易拉罐在空中保持静止状态时，它处于静止状态，即竖直向下的重力、手向下的压力和大气向上的压力是平衡力，即G+F手=F大气；罐内外的压强差越大，大气对它的压力越大，它就越稳定，故A正确，B错误；
C.易拉罐保持静止时，大气的压力大于它的重力，那么它们不是相互作用力，故C错误；
D.易拉罐保持静止时，它的重力作用在自己身上，而对手的压力作用在手上，二者没有作用在同一物体上，肯定不是平衡力，故D错误。
13. 二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
试题分析：H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的PH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的PH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的PH又变小，故选B。
考点：溶液的PH
14. 归纳和推理是学习科学时常用的思维方法, 必须科学严谨。以下说法正确的是（ ）
A. 春分日全球昼夜平分，则全球昼夜平分一定是春分日
B. 家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，则保险丝熔断一定是发生了短路
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 显微镜使用中转动反光镜可使视野变亮，则视野变亮一定是转动了反光镜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．春分日或秋分日昼夜平分，故春分日全球昼夜平分，则全球昼夜平分可能是春分日或秋分日，故A错误；
B．电路中电流过大的原因有两个：一是短路；二是家中使用用电器的总功率过大，故大功率用电器同时使用时，也会导致保险丝熔断，故B错误；
C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D．显微镜使用中转动反光镜可使视野变亮，但如果视野较暗，可以调节反光镜、使用凹面镜或较大的光圈使视野变亮，故D错误；
故选C。
15. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A. 表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B. 向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
C. 表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加量的关系
D. 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A 、由于木炭还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误。
B、活波金属与酸反应生成的氢气来自于酸中的氢元素，故当反应相同的酸时，产生的氢气一样多，由于稀硫酸是过量的，故金属完全反应。等质量的镁和锌完全反应时，镁的相对原子质量较小，故生成的氢气较多，故B正确。
C、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故C错误。
D、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故D错误。故选B。
二、填空题
16. 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
【答案】 (1). H+（或“氢离子”） (2). 红 (3). >（或“大于”)
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
故答案为
（1）氢离子；红；
（2）＞。
17. 2020年4月宁波奉化万亩桃花竞相吐艳，美不胜收，红的似火，粉的如霞，白的像雪。图为桃花传粉示意图，请据图分析回答：
（1）该图表示桃花传粉的过程，要结出桃子，还要经历的另一个重要生理过程是________ 。
（2）“奉化水蜜桃”营养丰富，美味可口，其鲜嫩果肉主要是由________发育来的。
（3）“早生蜜桃”的果实个大、味甜，要保持这一优良性状，在生产实践中常采用的繁殖方法________。
【答案】 (1). 受精 (2). 子房壁 (3). 嫁接
【解析】
【分析】
一朵桃花是由花柄、花托、萼片、花瓣、雌蕊（柱头、花柱、子房）、雄蕊（花药、花丝）等组成，花的主要结构是雄蕊和雌蕊。经过传粉和受精后，发育成果实和种子，其中子房发育成果实，子房壁发育成果皮，分析作答。
【详解】（1）绿色开花植物从开花到结果，中间必须经过传粉和受精过程。花粉从花药落到雌蕊柱头上的过程，叫做传粉。胚珠内的卵细胞与花粉管中的精子结合，形成受精卵的过程叫做受精。
（2）受精后，花的部分结构凋落了，只有子房发育成果实，其中子房壁发育成果皮，胚珠发育成种子，受精卵发育成胚。“奉化水蜜桃”营养丰富，美味可口，其鲜嫩的果肉属于果皮，主要是由子房壁发育而成。
（3）嫁接就是把一个植物体的芽或枝，接在另一个植物体上，使结合在一起的两部分长成一个完整的植物体。嫁接能保持接穗的优良性状，因此“早生蜜桃”的果实个大、味甜，要保持这一优良性状，在生产实践中常采用的繁殖方法嫁接。
【点睛】解题关键是知道由花到果实的形成过程中一系列的变化过程。
18. 物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质：
a．熟石灰， b．稀盐酸， c．氢氧化铝，d．食盐， e．大理石，请选择合适的字母序号填空。
（1）能治疗胃酸过多的是_________；
（2）可用于改良酸性土壤的是________．
（3）工业上通常用来除铁锈的是__________。
【答案】 (1). c (2). a (3). b
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化铝可以与盐酸反应，能治疗胃酸过多。
（2）熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤。
（3）稀盐酸能与铁锈反应，常在工业上用来除铁锈。
19. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是_____（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是_____。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_____（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
【答案】 (1). Fe (2). 复分解反应 (3). ③
【解析】
【分析】
酸的化学性质有五个：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应；酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水；酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐；酸跟碱起中和反应生成盐和水。铁能与盐酸、硫酸铜反应，盐酸能与铁、氢氧化钙反应，氢氧化钙能与盐酸、硫酸铜、氯化镁反应，硫酸铜能与铁、氢氧化钙反应，氯化镁能与氢氧化钙反应，能与三种物质反应的是氢氧化钙，因此E为氢氧化钙；只能与氢氧化钙一种物质反应的是氯化镁，因此D为氯化镁；盐酸能转化为氯化镁，B为盐酸；盐酸能与铁反应，硫酸铜能与铁、氢氧化钙反应，因此A是铁，C是硫酸铜；综上可知：A是铁、B是盐酸、C是硫酸铜、D是氯化镁、E是氢氧化钙。代入框图，推理正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A物质铁，其化学式为：Fe；
（2）C与E反应为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，反应类型为复分解反应；
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B盐酸反应生成D（氯化镁）的物质有：单质、氧化物、碱、盐4类，其中单质是镁，氧化物是氧化镁，碱是氢氧化镁，盐是碳酸镁。故选③。
【点睛】本题是框图式推断题。要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答，最后放到整道题目的环境去验证。
20. 第19届亚运会将于2022年9月10日（周五，中秋节）在杭州开幕，据图甲所示。
（1）地球在公转轨道上沿A→B→C→D绕着太阳公转，这天地球位置在图中的______之间位置（填图甲中的字母）。
（2）当晚的月相与图乙最接近，该月相的名称是______。
【答案】 (1). BC (2). 满月
【解析】
【分析】
地球公转的两分两至：
春分日(3月21日前后)直射赤道，夏至日(6月22日前后)直射北回归线，秋分日(9月23日前后)直射赤道，冬至日(12月22日前后)直射南回归线。
由于日、地、月三者的相对位置，随着月球绕地球向东运行（同地球自转方向一致）而变化，就形成了新月一上弦月一满月一下弦月一新月的月相周期性更迭。月相变化的周期为29.53日。
【详解】（1）根据地球公转示意图可知，A是3月21日前后的春分日，B是6月22日前后的夏至日，C是9月23日前后的秋分日，D是12月22日前后的冬至日。结合地球公转的方向可知，2022年9月10日，该日地球位于图中B．C之间。故答案为B．C。
（2）2022年9月10日是中秋节，即农历八月十五，月球运行到地球的外侧，即太阳、月球位于地球的两侧。通常情况下，地球不能遮挡住日光，月球亮面全部对着地球，人们能看到一轮明月，称为满月。故答案为满月。
21. 某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有_____，同时乙装置中黑色固体变_______色。
【答案】 (1). 浓硫酸 (2). CO (3). 红
【解析】
【分析】
【详解】（1）甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和不浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故甲装置中盛放的物体是浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，说明无水生成，原混合气体中没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体中有一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，乙装置中的现象是黑色粉末变成红色。
22. 根据下列图示的探究过程，回答下列问题：
（1）操作①的名称________．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）________ ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________ ．
【答案】 (1). 过滤 (2). Fe、Ag (3). Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
试题分析：经过操作①后分离出了固体和液体，所以操作①是过滤；因为铁的活动性大于银而小于锌，所以固体中一定含有的是银和过量的铁粉；因此步骤②发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
考点：金属的活动性 化学方程式的书写
三、实验探究题
23. 小敏同学在做“探究平面镜成像的特点”的实验时，将一块玻璃板竖直架在水平台上，再选取两段完全相同的蜡烛A和B，点燃玻璃板前的蜡烛A，"进行观察，如图甲所示，在此实验中：
(1)小敏实验时所选择玻璃板应较______（填厚或薄）。
(2)移去后面的蜡烛B，并在其所在位置上放一光屏（白纸），则光屏上_____（填能或不能）承接到蜡烛烛焰的像。
(3)小敏将蜡烛逐渐远离玻璃板时，像的大小________（填变大、变小或不变）。
(4)魔术师利用了平面镜成像规律，创造了“飞天仙女”等节目，当演员躺在转盘上做各种动作时，观众所看到的悬在空中做优美动作的演员，只不过是躺在转盘上的演员在平面镜里的像，当然事先要在转盘前安装挡板，使观众看不到转盘及演员，如图乙所示，如演员横躺在转盘上，当演员的头在左侧，观众可看到演员的像是______（填正立、倒立、横躺）的。
【答案】 (1). 薄 (2). 不能 (3). 不变 (4). 正立
【解析】
分析】
(1)从厚玻璃板的两个面都可以当作反射面，会出现两个像这一角度去分析；
(2)实像能用光屏承接，虚像不能用光屏承接；
(3)平面镜成等大的虚像。
(4)根据平面镜成像特点可知演员的虚像的倒正。
【详解】(1)[1]因为厚玻璃板的两个面都可以当作反射面，会出现两个像，影响到实验效果，所以应选用薄玻璃板。
(2)[2]移去后面的蜡烛B，在像的位置放一光屏，光屏上不能接到像，说明平面镜成虚像。
(3)[3]小敏将蜡烛逐渐远离玻璃板时，它的像的大小是不变的。
(4)[4]由图可知，演员横躺在转盘上，当演员的头在左侧，根据平面镜成像特点中的物像连线与镜面垂直，物像到平面镜的距离相等可知，可看到演员的虚像是正立的。
24. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动。
【查阅资料】 Na2CO3溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氨氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______(填化学式)，该实验_______(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_______，现象b为_______，则猜想Ⅱ成立。
【答案】 (1). 稀盐酸 (2). CaCO3 (3). 不能 (4). 产生白色沉淀 (5). 溶液不变色
【解析】
【分析】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；
b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。
25. 膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置(实验开始前弹簧夹都处手关闭状态)，并分3步进行实验。
资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应： 、； ②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中酚酞变红。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题．
（1）连接好装置后首先要检查________________。
（2）从第2步可知，装置B的作用是__________________________。
（3）写出实验中的膨松剂物质组成： _______________。
【答案】 (1). 装置气密性 (2). 判断反应是否进行完全 (3). 碳酸氢钠和碳酸氢铵
【解析】
【分析】
（1）连接好装置后，首先要检查装置的气密性；
（2）根据D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应进行分析；
（3）根据加热碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水显碱性，可使酚酞变红；碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体和水、二氧化碳进行解答。
【详解】（1）连接好装置后，首先要检查装置的气密性是否良好。
（2）D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应，从而可能看不到D装置中的现象，而C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象；如果没有装置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能与氨水反应生成碳酸铵，D中可能不会出现无色溶液变红色的现象。
（3）组装好仪器，先检查装置的气密性，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气；装入药品进行加热，打开阀门K1、关闭阀门K2，如果观察到酚酞试液变红色，说明有碳酸氢铵存在；然后打开阀门K2、关闭阀门K1继续加热，最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物，说明有碳酸氢钠存在。
26. 小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下妥验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示) ：待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞摊至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如表所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如上表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内O2是否已充满，应将带火星的木条靠近______管口检验(填a或b)。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_______________________。
【答案】 (1). b (2). 观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少) (3). 水分和金属的内部结构
【解析】
【分析】
【详解】（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少)。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。
四、分析计算题
27. 某科技节，同学们进行了如图的纸桥承重比赛。
（1）纸桥放重物会被压弯，这是因为__________________________。
（2）比赛时需要知道每座参赛纸桥本身的质量(不超过50克)，三位同学选择的测量工具分别是：①量程为1牛的弹簧测力计；②量程为10牛的弹簧测力计：③量程为100克的天平。你认为哪位同学选择的测量工具最合适_______。(填序号)
（3）压在纸桥上的重物质量一定时，通常重物跟桥面的接触面积越大，桥越不容易损坏，因为____________________________。
【答案】 (1). 力可以使物体发生形变 (2). ③ (3). 见解析
【解析】
【分析】
【详解】(1)[1]纸桥放重物会被压弯，这是因为力能使物体发生了形变。
(2)[2]量程为1牛的弹簧测力计比量程为10牛的弹簧测力计精确度更高，所以排除量程为10牛的弹簧测力计。质量为50g的纸桥，其重力为
G=mg=0.05kg×9.8N/kg=0.49N
利用弹簧测力计还需要计算，不如直接利用量程为100g的天平测量方便。故选择量程为100g的天平。
(3)[3]在压力一定时，受力面积越大，压强越小，不容易损坏纸桥。
28. 抹香鲸是世界上最大的齿鲸，它在所有鲸中潜水最深且最久，号称潜水冠军。一头体长19米，体积24米的成年抹香鲸可轻松潜至1000米深的海底。
(1)求潜至此深度时，抹香鲸所受到的浮力大小；
(2)若抹香鲸继续下潜至2000米深的海底，它受到的浮力会变化吗？为什么？（假设海水密度为1×103千克/米3，且不随深度变化）
【答案】(1)；(2)不会，理由见解析
【解析】
【分析】
【详解】解：(1)潜至1000米深时，抹香鲸完全浸没在海水中，则
(2)不会，因为抹香鲸在海水中所受的浮力与其排开水的体积有关，与深度无关，其排开水的体积不变，所受浮力也不变。
答：(1)抹香鲸所受到的浮力为；
(2)若抹香鲸继续下潜至2000米深的海底，它受到的浮力不会变化，因为抹香鲸在海水中所受的浮力与其排开水的体积有关，与深度无关，其排开水的体积不变，所受浮力也不变。
29. 实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示：
（1）A点溶液的溶质_____。（填化学式）
（2）据上图可知烧杯盛放_____溶液，该反应是一个_____反应（填“吸热”或“放热”）
（3）计算所用的该稀硫酸的质量？_____
【答案】 (1). Na2SO4、H2SO4 (2). NaOH (3). 放热反应 (4). 0.98g
【解析】
【分析】
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；A点所在的位置pH<7，说明稀硫酸过量，即溶液中还有过量的稀硫酸；根据图像可知，溶液开始时的pH>7，即烧杯中盛放氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶于水时放出热量；根据图像可知，当二者完全反应时，参加反应的氢氧化钠为10g×8%=0.08g，根据氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的稀硫酸的质量即可。
【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；A点所在的位置pH<7，说明稀硫酸过量，即溶液中还有过量的稀硫酸，故A点溶液的溶质为Na2SO4、H2SO4。
（2）根据图像可知，溶液开始时的pH>7，即烧杯中盛放氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶于水时放出热量，故烧杯盛放的是NaOH溶液；反应是一个放热反应。
（3）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x
x=0.98g
故所用的该稀硫酸的质量为0.98g。
30. 氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充。
（1）下列属于氮肥的是________(填序号)
①KC1 ②NH4HCO3③Ca3 (PO4) ④NH4NO3
（2）小柯同学取丰收牌钾肥(如图)，样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?________ (反应方程式为： K2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应)
【答案】 (1). ②④ (2). 87%
【解析】
【分析】
（1）含有氮元素的化肥属于氮肥；
（2）根据化学方程式可以进行相关方面的计算。
【详解】（1）碳酸氢铵和硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故填：②④。
（2）设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，
x=1.74g
该钾肥中硫酸钾的质量分数为：。
通过计算可知，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
31. 在学习金属的治炼时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克(所含杂质不参加反应）。
（1）除了可以用CO还原氧化铜，还可以用_________。（请举出一种物质）
（2）甲同学的方法：利用质量分数为20%氧化钠溶液充分吸收二氧化碳。根据氢氧化钠的前后质量变化，求出样品中氧化铜的质量分数。实验中能否用质量分数为0.8%氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液并说明理由_____________。(已知CO均不与氢氧化钠、氢氧化钙反应)
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量，待完全反应后再次称量质量，发现前后两次称量质量减少了1.6克。通过计算求出样品中氧化铜的质量分数________。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，请你提供一种处理尾气的方法_________。
【答案】 (1). C或H2 (2). 不能，氢氧化钙溶液溶质质量分数太小，能够吸收的二氧化碳有限 (3). 80% (4). 点燃
【解析】
【分析】
【详解】（1）CO、C和H2是初中所学的三种还原剂，故还可以用C或H2。
（2）氢氧化钙溶液溶质质量分数太小，能够吸收的二氧化碳有限，故不能用质量分数为0．8%氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液。
（3）氧化铜被还原成铜，故玻璃管内样品减小的质量为氧化铜中氧元素的质量。
则氧化铜的质量为：，
样品中氧化铜的质量分数为：。
（4）CO具有可燃性，可利用点燃的方法除掉。
32. 沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的，沼气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是一种可燃气体，浓度只有在5%~15%范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）沼气属于______（填“单质”“化合物”或“混合物”），甲烷属于_____（“无机物”“有机物”）
（2）用二氧化锡制成的电阻Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减少（如表）。利用电压为6V的电源、阻值为10欧姆的定值电阻R0，电流表和电阻Rx制作成甲烷气体浓度检测仪（如图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
甲烷气体浓度
0
20
40
60
80
100
Rx/Ω
25
20
15
10
7
5
（3）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为0．2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火，一般情况下会不会发生爆炸？________（通过计算说明）
【答案】 (1). 混合物 (2). 有机物 (3). 变大 (4). 不会，
电路总电阻：
。
查表得：此时甲烷气体浓度为20%，不在5%～15%范围内，遇到明火不会发生爆炸。
【解析】
【分析】
【详解】（1）沼气主要成分是甲烷，还含有其他物质，因此沼气属于混合物；甲烷是含碳的化合物，属于有机物；
（2）由题意可知，甲烷气体浓度增大时，Rx的阻值变小，RX与R0串联，电路电阻减小，电源电压不变，根据欧姆定律可知，电路电流变大。
（3）解析见答案。
33. 向25g一定质量分数的Ba(OH) 2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH__（选填“＞”、“=”或“＜”）7。
（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是_______。
（3）通过计算确定m值。__________________
（4）原Ba(OH) 2溶液溶质的质量分数为多少？ _____________
【答案】 (1). > (2). 有蓝色沉淀生成 (3). 3.31g (4). 13.68%
【解析】
【分析】
氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】（1）由图像可知，a点所处的图像是在滴加硫酸的过程，沉淀的质量继续增大，则氢氧化钡的含量多，故a点对应溶液PH ＞7。
（2）取c点对应的溶液硫酸过量，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故滴加NaOH溶液时，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是有蓝色沉淀生成。
（3）由图像可知，生成氢氧化铜的质量为
设硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡的质量为x
故m的值为。
（4）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
设和硫酸铜反应的氢氧化钡的质量为y，和硫酸反应的氢氧化钡的质量为z
故原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为
期中试卷
九年级科学
一、选择题
1. 下列转化过程属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪消融 B. 过滤泥浆水 C. 煤矿自燃 D. 干冰升华
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、过滤泥浆水是由固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选：C。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 取少量氯化钠
B. 闻药品气味
C. 滴加液体
D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、取少量氯化钠打开的瓶塞要倒放，防止污染试剂，故A错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确。
C、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故C错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中浓硫酸没有沿着杯壁注入水中，故D错误。故选B。
3. 为让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是
A. 严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B. 使用清洁能源，以节约化石燃料
C. 禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D. 分类回收垃圾，以促进资源再生
【答案】C
【解析】
试题分析：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确
考点：防止空气污染、水体污染。
4. 下列属于置换反应的是（ ）
A. 2H2+ O22H2O
B. NaOH + HCl=NaCl+H2O
C. 2H2O2 2H2O+O2↑
D. Fe + CuCl2= Cu+ FeCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】A、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误。
B、两种化合物成分互换生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误。
C、一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C错误。
D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确。故选D。
5. 生活中有许多常见的光学现象。下列现象由光的反射形成的是（ ）
A. 树荫下的圆形光斑
B. 水中树的倒影
C. 夕阳下栏杆的影子
D. 放大镜放大的地图
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.树荫下的圆形光斑，是阳光通过树叶的缝隙形成的小孔成像现象，由光沿直线传播形成，故A错误；
B.水中树的倒影属于平面镜成像，由光的反射形成，故B正确；
C.夕阳下栏杆的影子是由光的直线传播形成的，故C错误；
D.放大镜放大的地图，是光的折射形成的虚像，故D错误。
6. 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A. FeCl3， NaOH，， NaCl
B. AgNO3，NaCl， BaCl2
C. CuSO4， NaCl， HCl
D. Na2CO3， NaC1， Na2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A 、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故A错误。
B、AgNO3与NaCl、 BaCl2反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，故B错误。
C、硫酸铜中的铜离子会导致溶液呈蓝色，故C错误。
D、三者不发生化学反应，且不存在有色离子，故D正确。
故选D。
7. 无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液， Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则X是下列选项（ ）
加入的物质
石蕊试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
现象
试液变红
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明显现象
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红；能与Fe2O3粉末反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；与氯化钡溶液不反应，故选项正确。
B、稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；能与Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误。
D、Na2CO3溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误。故选：A。
8. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu(NO3)2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca(OH)2
ZnSO4
O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
【详解】A、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
D、过氧化氢不属于酸，氧气不属于氧化物，故选项错误。
故选：C。
9. 下列物质中，不能用金属跟酸直接反应得到的是（ ）
A. FeCl3 B. MgCl2 C. Al2 (SO4) 3 D. ZnSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成物应是氯化亚铁，故A错误。
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故B正确。
C、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，故C正确。
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，故D正确。故选A。
10. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A. 不能一步实现转化的有① ② B. 实现③ 转化，可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末 D. 实现⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
（1）复分解反应发生的条件：有沉淀生成；有气体生成；有水或弱酸弱碱生成；
（2）酸性氧化物只能和碱反应生成盐；碱性氧化物只能和酸反应生成盐，据此解答。
【详解】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；
B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；
C.由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；
D.Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。
故选A。
11. 下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、根据各成分的溶解性差异，先溶解，再通过过滤除去粗盐中的泥沙，最后进行蒸发结晶，该选项操作方法不正确；
B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确；
D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，铁和CuSO4反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤除去铜和过量的铁，即得到硫酸亚铁溶液，该选项正确；
故选D。
12. 如图是某人表演的空手“吸”易拉罐魔术。下列有关叙述合理的是（ ）
A. 该魔术表演成功的关键是尽可能挤出易拉罐和手之间的空气
B. 该魔术表演成功的关键是手对易拉罐的摩擦力要大于易拉罐重力
C. 易拉罐保持静止时，受到重力和大气的压力是一对相互作用力
D. 易拉罐保持静止时，易拉罐的重力和易拉罐对手的压力是一对平衡力
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】AB.当易拉罐在空中保持静止状态时，它处于静止状态，即竖直向下的重力、手向下的压力和大气向上的压力是平衡力，即G+F手=F大气；罐内外的压强差越大，大气对它的压力越大，它就越稳定，故A正确，B错误；
C.易拉罐保持静止时，大气的压力大于它的重力，那么它们不是相互作用力，故C错误；
D.易拉罐保持静止时，它的重力作用在自己身上，而对手的压力作用在手上，二者没有作用在同一物体上，肯定不是平衡力，故D错误。
13. 二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
试题分析：H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的PH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的PH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的PH又变小，故选B。
考点：溶液的PH
14. 归纳和推理是学习科学时常用的思维方法, 必须科学严谨。以下说法正确的是（ ）
A. 春分日全球昼夜平分，则全球昼夜平分一定是春分日
B. 家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，则保险丝熔断一定是发生了短路
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 显微镜使用中转动反光镜可使视野变亮，则视野变亮一定是转动了反光镜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．春分日或秋分日昼夜平分，故春分日全球昼夜平分，则全球昼夜平分可能是春分日或秋分日，故A错误；
B．电路中电流过大的原因有两个：一是短路；二是家中使用用电器的总功率过大，故大功率用电器同时使用时，也会导致保险丝熔断，故B错误；
C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D．显微镜使用中转动反光镜可使视野变亮，但如果视野较暗，可以调节反光镜、使用凹面镜或较大的光圈使视野变亮，故D错误；
故选C。
15. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A. 表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B. 向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
C. 表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加量的关系
D. 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A 、由于木炭还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误。
B、活波金属与酸反应生成的氢气来自于酸中的氢元素，故当反应相同的酸时，产生的氢气一样多，由于稀硫酸是过量的，故金属完全反应。等质量的镁和锌完全反应时，镁的相对原子质量较小，故生成的氢气较多，故B正确。
C、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故C错误。
D、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故D错误。故选B。
二、填空题
16. 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
【答案】 (1). H+（或“氢离子”） (2). 红 (3). >（或“大于”)
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
故答案为
（1）氢离子；红；
（2）＞。
17. 2020年4月宁波奉化万亩桃花竞相吐艳，美不胜收，红的似火，粉的如霞，白的像雪。图为桃花传粉示意图，请据图分析回答：
（1）该图表示桃花传粉的过程，要结出桃子，还要经历的另一个重要生理过程是________ 。
（2）“奉化水蜜桃”营养丰富，美味可口，其鲜嫩果肉主要是由________发育来的。
（3）“早生蜜桃”的果实个大、味甜，要保持这一优良性状，在生产实践中常采用的繁殖方法________。
【答案】 (1). 受精 (2). 子房壁 (3). 嫁接
【解析】
【分析】
一朵桃花是由花柄、花托、萼片、花瓣、雌蕊（柱头、花柱、子房）、雄蕊（花药、花丝）等组成，花的主要结构是雄蕊和雌蕊。经过传粉和受精后，发育成果实和种子，其中子房发育成果实，子房壁发育成果皮，分析作答。
【详解】（1）绿色开花植物从开花到结果，中间必须经过传粉和受精过程。花粉从花药落到雌蕊柱头上的过程，叫做传粉。胚珠内的卵细胞与花粉管中的精子结合，形成受精卵的过程叫做受精。
（2）受精后，花的部分结构凋落了，只有子房发育成果实，其中子房壁发育成果皮，胚珠发育成种子，受精卵发育成胚。“奉化水蜜桃”营养丰富，美味可口，其鲜嫩的果肉属于果皮，主要是由子房壁发育而成。
（3）嫁接就是把一个植物体的芽或枝，接在另一个植物体上，使结合在一起的两部分长成一个完整的植物体。嫁接能保持接穗的优良性状，因此“早生蜜桃”的果实个大、味甜，要保持这一优良性状，在生产实践中常采用的繁殖方法嫁接。
【点睛】解题关键是知道由花到果实的形成过程中一系列的变化过程。
18. 物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质：
a．熟石灰， b．稀盐酸， c．氢氧化铝，d．食盐， e．大理石，请选择合适的字母序号填空。
（1）能治疗胃酸过多的是_________；
（2）可用于改良酸性土壤的是________．
（3）工业上通常用来除铁锈的是__________。
【答案】 (1). c (2). a (3). b
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化铝可以与盐酸反应，能治疗胃酸过多。
（2）熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤。
（3）稀盐酸能与铁锈反应，常在工业上用来除铁锈。
19. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是_____（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是_____。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_____（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
【答案】 (1). Fe (2). 复分解反应 (3). ③
【解析】
【分析】
酸的化学性质有五个：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应；酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水；酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐；酸跟碱起中和反应生成盐和水。铁能与盐酸、硫酸铜反应，盐酸能与铁、氢氧化钙反应，氢氧化钙能与盐酸、硫酸铜、氯化镁反应，硫酸铜能与铁、氢氧化钙反应，氯化镁能与氢氧化钙反应，能与三种物质反应的是氢氧化钙，因此E为氢氧化钙；只能与氢氧化钙一种物质反应的是氯化镁，因此D为氯化镁；盐酸能转化为氯化镁，B为盐酸；盐酸能与铁反应，硫酸铜能与铁、氢氧化钙反应，因此A是铁，C是硫酸铜；综上可知：A是铁、B是盐酸、C是硫酸铜、D是氯化镁、E是氢氧化钙。代入框图，推理正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A物质铁，其化学式为：Fe；
（2）C与E反应为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，反应类型为复分解反应；
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B盐酸反应生成D（氯化镁）的物质有：单质、氧化物、碱、盐4类，其中单质是镁，氧化物是氧化镁，碱是氢氧化镁，盐是碳酸镁。故选③。
【点睛】本题是框图式推断题。要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答，最后放到整道题目的环境去验证。
20. 第19届亚运会将于2022年9月10日（周五，中秋节）在杭州开幕，据图甲所示。
（1）地球在公转轨道上沿A→B→C→D绕着太阳公转，这天地球位置在图中的______之间位置（填图甲中的字母）。
（2）当晚的月相与图乙最接近，该月相的名称是______。
【答案】 (1). BC (2). 满月
【解析】
【分析】
地球公转的两分两至：
春分日(3月21日前后)直射赤道，夏至日(6月22日前后)直射北回归线，秋分日(9月23日前后)直射赤道，冬至日(12月22日前后)直射南回归线。
由于日、地、月三者的相对位置，随着月球绕地球向东运行（同地球自转方向一致）而变化，就形成了新月一上弦月一满月一下弦月一新月的月相周期性更迭。月相变化的周期为29.53日。
【详解】（1）根据地球公转示意图可知，A是3月21日前后的春分日，B是6月22日前后的夏至日，C是9月23日前后的秋分日，D是12月22日前后的冬至日。结合地球公转的方向可知，2022年9月10日，该日地球位于图中B．C之间。故答案为B．C。
（2）2022年9月10日是中秋节，即农历八月十五，月球运行到地球的外侧，即太阳、月球位于地球的两侧。通常情况下，地球不能遮挡住日光，月球亮面全部对着地球，人们能看到一轮明月，称为满月。故答案为满月。
21. 某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有_____，同时乙装置中黑色固体变_______色。
【答案】 (1). 浓硫酸 (2). CO (3). 红
【解析】
【分析】
【详解】（1）甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和不浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故甲装置中盛放的物体是浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，说明无水生成，原混合气体中没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体中有一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，乙装置中的现象是黑色粉末变成红色。
22. 根据下列图示的探究过程，回答下列问题：
（1）操作①的名称________．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）________ ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________ ．
【答案】 (1). 过滤 (2). Fe、Ag (3). Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
试题分析：经过操作①后分离出了固体和液体，所以操作①是过滤；因为铁的活动性大于银而小于锌，所以固体中一定含有的是银和过量的铁粉；因此步骤②发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
考点：金属的活动性 化学方程式的书写
三、实验探究题
23. 小敏同学在做“探究平面镜成像的特点”的实验时，将一块玻璃板竖直架在水平台上，再选取两段完全相同的蜡烛A和B，点燃玻璃板前的蜡烛A，"进行观察，如图甲所示，在此实验中：
(1)小敏实验时所选择玻璃板应较______（填厚或薄）。
(2)移去后面的蜡烛B，并在其所在位置上放一光屏（白纸），则光屏上_____（填能或不能）承接到蜡烛烛焰的像。
(3)小敏将蜡烛逐渐远离玻璃板时，像的大小________（填变大、变小或不变）。
(4)魔术师利用了平面镜成像规律，创造了“飞天仙女”等节目，当演员躺在转盘上做各种动作时，观众所看到的悬在空中做优美动作的演员，只不过是躺在转盘上的演员在平面镜里的像，当然事先要在转盘前安装挡板，使观众看不到转盘及演员，如图乙所示，如演员横躺在转盘上，当演员的头在左侧，观众可看到演员的像是______（填正立、倒立、横躺）的。
【答案】 (1). 薄 (2). 不能 (3). 不变 (4). 正立
【解析】
分析】
(1)从厚玻璃板的两个面都可以当作反射面，会出现两个像这一角度去分析；
(2)实像能用光屏承接，虚像不能用光屏承接；
(3)平面镜成等大的虚像。
(4)根据平面镜成像特点可知演员的虚像的倒正。
【详解】(1)[1]因为厚玻璃板的两个面都可以当作反射面，会出现两个像，影响到实验效果，所以应选用薄玻璃板。
(2)[2]移去后面的蜡烛B，在像的位置放一光屏，光屏上不能接到像，说明平面镜成虚像。
(3)[3]小敏将蜡烛逐渐远离玻璃板时，它的像的大小是不变的。
(4)[4]由图可知，演员横躺在转盘上，当演员的头在左侧，根据平面镜成像特点中的物像连线与镜面垂直，物像到平面镜的距离相等可知，可看到演员的虚像是正立的。
24. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动。
【查阅资料】 Na2CO3溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氨氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______(填化学式)，该实验_______(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_______，现象b为_______，则猜想Ⅱ成立。
【答案】 (1). 稀盐酸 (2). CaCO3 (3). 不能 (4). 产生白色沉淀 (5). 溶液不变色
【解析】
【分析】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；
b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。
25. 膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置(实验开始前弹簧夹都处手关闭状态)，并分3步进行实验。
资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应： 、； ②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中酚酞变红。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题．
（1）连接好装置后首先要检查________________。
（2）从第2步可知，装置B的作用是__________________________。
（3）写出实验中的膨松剂物质组成： _______________。
【答案】 (1). 装置气密性 (2). 判断反应是否进行完全 (3). 碳酸氢钠和碳酸氢铵
【解析】
【分析】
（1）连接好装置后，首先要检查装置的气密性；
（2）根据D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应进行分析；
（3）根据加热碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水显碱性，可使酚酞变红；碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体和水、二氧化碳进行解答。
【详解】（1）连接好装置后，首先要检查装置的气密性是否良好。
（2）D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应，从而可能看不到D装置中的现象，而C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象；如果没有装置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能与氨水反应生成碳酸铵，D中可能不会出现无色溶液变红色的现象。
（3）组装好仪器，先检查装置的气密性，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气；装入药品进行加热，打开阀门K1、关闭阀门K2，如果观察到酚酞试液变红色，说明有碳酸氢铵存在；然后打开阀门K2、关闭阀门K1继续加热，最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物，说明有碳酸氢钠存在。
26. 小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下妥验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示) ：待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞摊至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如表所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如上表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内O2是否已充满，应将带火星的木条靠近______管口检验(填a或b)。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_______________________。
【答案】 (1). b (2). 观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少) (3). 水分和金属的内部结构
【解析】
【分析】
【详解】（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少)。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。
四、分析计算题
27. 某科技节，同学们进行了如图的纸桥承重比赛。
（1）纸桥放重物会被压弯，这是因为__________________________。
（2）比赛时需要知道每座参赛纸桥本身的质量(不超过50克)，三位同学选择的测量工具分别是：①量程为1牛的弹簧测力计；②量程为10牛的弹簧测力计：③量程为100克的天平。你认为哪位同学选择的测量工具最合适_______。(填序号)
（3）压在纸桥上的重物质量一定时，通常重物跟桥面的接触面积越大，桥越不容易损坏，因为____________________________。
【答案】 (1). 力可以使物体发生形变 (2). ③ (3). 见解析
【解析】
【分析】
【详解】(1)[1]纸桥放重物会被压弯，这是因为力能使物体发生了形变。
(2)[2]量程为1牛的弹簧测力计比量程为10牛的弹簧测力计精确度更高，所以排除量程为10牛的弹簧测力计。质量为50g的纸桥，其重力为
G=mg=0.05kg×9.8N/kg=0.49N
利用弹簧测力计还需要计算，不如直接利用量程为100g的天平测量方便。故选择量程为100g的天平。
(3)[3]在压力一定时，受力面积越大，压强越小，不容易损坏纸桥。
28. 抹香鲸是世界上最大的齿鲸，它在所有鲸中潜水最深且最久，号称潜水冠军。一头体长19米，体积24米的成年抹香鲸可轻松潜至1000米深的海底。
(1)求潜至此深度时，抹香鲸所受到的浮力大小；
(2)若抹香鲸继续下潜至2000米深的海底，它受到的浮力会变化吗？为什么？（假设海水密度为1×103千克/米3，且不随深度变化）
【答案】(1)；(2)不会，理由见解析
【解析】
【分析】
【详解】解：(1)潜至1000米深时，抹香鲸完全浸没在海水中，则
(2)不会，因为抹香鲸在海水中所受的浮力与其排开水的体积有关，与深度无关，其排开水的体积不变，所受浮力也不变。
答：(1)抹香鲸所受到的浮力为；
(2)若抹香鲸继续下潜至2000米深的海底，它受到的浮力不会变化，因为抹香鲸在海水中所受的浮力与其排开水的体积有关，与深度无关，其排开水的体积不变，所受浮力也不变。
29. 实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示：
（1）A点溶液的溶质_____。（填化学式）
（2）据上图可知烧杯盛放_____溶液，该反应是一个_____反应（填“吸热”或“放热”）
（3）计算所用的该稀硫酸的质量？_____
【答案】 (1). Na2SO4、H2SO4 (2). NaOH (3). 放热反应 (4). 0.98g
【解析】
【分析】
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；A点所在的位置pH<7，说明稀硫酸过量，即溶液中还有过量的稀硫酸；根据图像可知，溶液开始时的pH>7，即烧杯中盛放氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶于水时放出热量；根据图像可知，当二者完全反应时，参加反应的氢氧化钠为10g×8%=0.08g，根据氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的稀硫酸的质量即可。
【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；A点所在的位置pH<7，说明稀硫酸过量，即溶液中还有过量的稀硫酸，故A点溶液的溶质为Na2SO4、H2SO4。
（2）根据图像可知，溶液开始时的pH>7，即烧杯中盛放氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶于水时放出热量，故烧杯盛放的是NaOH溶液；反应是一个放热反应。
（3）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x
x=0.98g
故所用的该稀硫酸的质量为0.98g。
30. 氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充。
（1）下列属于氮肥的是________(填序号)
①KC1 ②NH4HCO3③Ca3 (PO4) ④NH4NO3
（2）小柯同学取丰收牌钾肥(如图)，样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?________ (反应方程式为： K2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应)
【答案】 (1). ②④ (2). 87%
【解析】
【分析】
（1）含有氮元素的化肥属于氮肥；
（2）根据化学方程式可以进行相关方面的计算。
【详解】（1）碳酸氢铵和硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故填：②④。
（2）设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，
x=1.74g
该钾肥中硫酸钾的质量分数为：。
通过计算可知，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
31. 在学习金属的治炼时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克(所含杂质不参加反应）。
（1）除了可以用CO还原氧化铜，还可以用_________。（请举出一种物质）
（2）甲同学的方法：利用质量分数为20%氧化钠溶液充分吸收二氧化碳。根据氢氧化钠的前后质量变化，求出样品中氧化铜的质量分数。实验中能否用质量分数为0.8%氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液并说明理由_____________。(已知CO均不与氢氧化钠、氢氧化钙反应)
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量，待完全反应后再次称量质量，发现前后两次称量质量减少了1.6克。通过计算求出样品中氧化铜的质量分数________。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，请你提供一种处理尾气的方法_________。
【答案】 (1). C或H2 (2). 不能，氢氧化钙溶液溶质质量分数太小，能够吸收的二氧化碳有限 (3). 80% (4). 点燃
【解析】
【分析】
【详解】（1）CO、C和H2是初中所学的三种还原剂，故还可以用C或H2。
（2）氢氧化钙溶液溶质质量分数太小，能够吸收的二氧化碳有限，故不能用质量分数为0．8%氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液。
（3）氧化铜被还原成铜，故玻璃管内样品减小的质量为氧化铜中氧元素的质量。
则氧化铜的质量为：，
样品中氧化铜的质量分数为：。
（4）CO具有可燃性，可利用点燃的方法除掉。
32. 沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的，沼气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是一种可燃气体，浓度只有在5%~15%范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）沼气属于______（填“单质”“化合物”或“混合物”），甲烷属于_____（“无机物”“有机物”）
（2）用二氧化锡制成的电阻Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减少（如表）。利用电压为6V的电源、阻值为10欧姆的定值电阻R0，电流表和电阻Rx制作成甲烷气体浓度检测仪（如图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
甲烷气体浓度
0
20
40
60
80
100
Rx/Ω
25
20
15
10
7
5
（3）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为0．2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火，一般情况下会不会发生爆炸？________（通过计算说明）
【答案】 (1). 混合物 (2). 有机物 (3). 变大 (4). 不会，
电路总电阻：
。
查表得：此时甲烷气体浓度为20%，不在5%～15%范围内，遇到明火不会发生爆炸。
【解析】
【分析】
【详解】（1）沼气主要成分是甲烷，还含有其他物质，因此沼气属于混合物；甲烷是含碳的化合物，属于有机物；
（2）由题意可知，甲烷气体浓度增大时，Rx的阻值变小，RX与R0串联，电路电阻减小，电源电压不变，根据欧姆定律可知，电路电流变大。
（3）解析见答案。
33. 向25g一定质量分数的Ba(OH) 2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH__（选填“＞”、“=”或“＜”）7。
（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是_______。
（3）通过计算确定m值。__________________
（4）原Ba(OH) 2溶液溶质的质量分数为多少？ _____________
【答案】 (1). > (2). 有蓝色沉淀生成 (3). 3.31g (4). 13.68%
【解析】
【分析】
氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】（1）由图像可知，a点所处的图像是在滴加硫酸的过程，沉淀的质量继续增大，则氢氧化钡的含量多，故a点对应溶液PH ＞7。
（2）取c点对应的溶液硫酸过量，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故滴加NaOH溶液时，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是有蓝色沉淀生成。
（3）由图像可知，生成氢氧化铜的质量为
设硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡的质量为x
故m的值为。
（4）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
设和硫酸铜反应的氢氧化钡的质量为y，和硫酸反应的氢氧化钡的质量为z
故原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为
相关试卷
浙教版科学九年级上册 期中测试卷10： 这是一份浙教版科学九年级上册 期中测试卷10，共16页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
浙教版科学九年级上册 期中测试卷9： 这是一份浙教版科学九年级上册 期中测试卷9，共28页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
浙教版科学九年级上册 期中测试卷8： 这是一份浙教版科学九年级上册 期中测试卷8，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，分析计算题等内容，欢迎下载使用。
