湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三化学上学期第一次月考试卷（Word版附答案）

长沙市一中2023届高三月考试卷（一）化学

时量：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H~1  Li~7  C~12  N~14  O~16  K~39  Mn~55  Fe~56

一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（    ）

A.陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成

B.加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵

C.冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键

D.臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂

2.下列化学用语表达正确的是（    ）

A.HCl的电子式：

B.基态碳原子的轨道表示式：

C.丙炔的键线式：

D.SO2的VSEPR模型：

3.室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是（    ）

A.0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1 NaHSO4溶液中：A13+、[Ag(NH3)2]+、

C.0.2mol·L-1 H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、、

D. 0.2mol·L-1 NaCl溶液中：、、K+、

4.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（    ）

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.11g的D218O中含有的中子数为5NA

B.IL pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA

C.将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA

6.短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法不正确的是（    ）

A.该盐的阳离子中含有配位键

B.三价铁离子与该盐的阴离子形成了配离子而呈现血红色

C.该盐的阳离子VSEPR模型名称与其空间结构名称相同

D.电负性：Y>Z>W>X

7.下列操作能达到实验目的的是（    ）

8.以对硝基苯甲酸（）为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸（）的装置如图。下列说法错误的是（    ）

A.装置中铅合金电极与铅蓄电池的Pb电极相连

B.阴极的主要电极反应为

C.每转移4mol电子时，阳极电解质溶液的质量减少32g

D.生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H2

9.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如图：

下列有关说法正确的是（    ）

A.“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏

B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质

C.“酸化”的离子反应为：

D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解

10.离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是（    ）

A.阳离子中所有C、N原子不可能共面

B.阴离子的VSEPR模型为正四面体形

C.阳离子中存在的大π键为

D.若阳离子中—C2H5被H替代，阳离子会发生缔合

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.下列离子方程式正确的是（    ）

A.锂离子电池的正极反应：

B.向CuCl2溶液中滴加过量氨水：

C.用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：

D.调节pH=5（常温），向ZnSO4溶液中加入适量KMnO4溶液（还原产物MnO2）除去少量杂质Fe2+：

12.下列对实验事实解释错误的是（    ）

13.室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp（CuS）<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg 25=1.4。下列说法错误的是（    ）

A.m=8.6

B.a点的CuCl2溶液中：

C.a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D.将足量ZnCl2晶体加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c（Zn2+）最大可达到10-24.4mol/L

14.可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

C达平衡（I）时，X的转化率为5/11

D.在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中M的物质的量分数相等

三、非选择题（共4个大题，54分）

15.（14分）Si、Cs、Ti、Cu等元素形成的单质及其化合物均有重要的科学研究价值，回答下列问题：

（1）硅（Ⅳ）的某化合物结构如图所示，基态Si原子的核外电子空间运动状态有_______种，组成元素中C、N、O、Si的第一电离能由小到大的顺序为_______，硅原子的杂化方式推断合理的是_______（填标号）。

A.sp3d2    B.sp3   C.sp3d    D.sp2

（2）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图甲所示，TiX4熔点呈如图甲变化趋势的原因是______

__________________________________________________________________________________________。

（3）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，其中2个NH3被取代能得到两种不同结构的Cu(NH3)2Cl2，则[Cu(NH3)4]2+中由4个NH3围成的图形是__________。

（4）CsSiB3O7属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为___________。CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_______g·cm-3（用代数式表示）。

16.（13分）高锰酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。

I.制备KMnO4

（1）若实验室选用A装置制备Cl2，导管P的作用为________________________。

（2）若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精，则对应的化学反应方程式为________________________。

（3）用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4，则其接口顺序为a→____________（按气流方向从左到右，用小写字母表示）。

（4）工业上采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4。装置如图：

写出电解总反应的化学方程式：___________________________。

II.测定KMnO4产品的纯度

称取2.4000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，用移液管取20.00mL置于锥形瓶中，用0.5000mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。

（1）滴定终点的现象是________________________________。

（2）数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00mL。计算该KMnO4产品的质量分数为__________（保留小数点后两位）。

（3）进一步分析发现，测定结果偏高，其原因可能是_________（填标号）。

A.洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液

B.装液前，滴定管水洗后没有用标准液润洗

C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分氧化变质

17.（14分）由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2）得到绿矾（FeSO4·7H2O），然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：I.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小（10~90nm），包括氧化铁黄（FeOOH）和氧化铁红（Fe2O3），难溶于水，在碱性条件下非常稳定；

Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。

回答下列问题：

（1）基态Fe2+的价层电子排布图为________________。

（2）“滤渣”中的主要成分是________________。

（3）流程中“”环节的目的是_________________。

（4）“还原”过程中涉及的离子方程式为________________________________。

（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这祥操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以________________________。

（6）可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为____________%（保留小数点后一位）；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将________（填“增大”或“减小”）。

18.（13分）以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：

已知：I.A→B是最理想的“原子经济性反应”

Ⅱ.  （R1、R2表示COOH、氢原子或烃基）

（1）A的系统命名为___________________。

（2）上述物质间的转化属于加成反应的有_______个。

（3）E的分子式为________________。

（4）H生成N的化学方程式为________________。

（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）；在上述异构体中，核磁共振氢谱图峰面积比为1：1：2：2：6的共有_________种。

①能发生银镜反应；②苯环上连有两个或三个取代基。

（6）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。