四川省成都市石室中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

成都石室中学2022-2023学年度上期高2023届10月月考

化学

可能用到的相对原子质量：         

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

本卷共22题，每题2分，共44分。下列每题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述正确的是（    ）。

A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

B．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体

C．火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

D．向煤中加入等来处理燃烧煤生成的

2．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（    ）。

3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．标准状况下，与的混合物中电子数有

B．常温常压下，溶于中，溶液中、、的个数之和为

C．臭氧含有的质子数为

D．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为

4．能正确表示下列反应的离子方程式为（    ）。

A．过氧化物转化为碱：

B．向溶液中加入同体积同浓度的溶液：

C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

D．向溶液中通入等物质的量的：

5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（    ）。

A．澄清透明酸性溶液中：、、、

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．在溶液中：、、、

6．是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备：

反应1：

反应2：

下列说法正确的是（    ）。

A．两个反应中都作还原剂

B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．反应2中每转移电子，生成气体的物质的量为

D．制备等量的，反应1比反应2转移的电子总数多

7．制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是（    ）。

8．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z、W为这些元素形成的常见化合物，X为二元化合物，常温下溶液的。物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．简单离子半径： B．b、c形成的化合物中都不含共价键

C．Z、W都能破坏水的电离平衡 D．b的氢化物稳定性一定强于e的氢化物

9．反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（    ）。

A．进程Ⅰ是吸热反应  B．平衡时P的产率：Ⅱ＞Ⅰ

C．生成P的速率：Ⅲ＞Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

10．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。

甲（布洛芬）            乙（布洛芬分子修饰产物）

下列说法错误的是（    ）。

A．甲的分子式为     B．甲分子中最多有8个碳原子共平面

C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应     D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

11．如图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是（    ）。

A．图中C和D两点对应的物质可能互相反应生成硫单质

B．可以实现B→E→A→B物质循环

C．图中A点对应的物质可以使品红溶液褪色

D．化学式为的物质在图中对应点为F点，可表现出强氧化性

12．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（    ）。

13．常温下，向溶液中滴加的溶液时，、（、或）随V（溶液）变化的曲线如图。下列叙述不正确的是（    ）。

A．常温下，的第一步电离平衡常数

B．当V（溶液）时，

C．V（溶液）时，水的电离程度最大

D．常温下，当时，有

14．利用石墨电极电解和的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．a为电源的正极

B．电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为：

D．每离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为（标准状况）

15．某兴趣小组依据以下方案将、和淀粉溶液混合后，再加入溶液，探究反应条件对反应速率的影响。已知（慢），（快）。下列说法不正确的是（    ）。

A．将、和淀粉溶液混合后，加入溶液，溶液不会立即变蓝

B．当溶液中的完全耗尽，溶液将由无色变为蓝色

C．依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响

D．为了确保能观察到颜色变化，和初始物质的量的比值应小于2

16．烟气中的经过预处理，再用悬浊液吸收除去。预处理时发生反应：。测得：，，、为速率常数，受温度影响。向容积均为的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的和，测得的体积分数随时间的变化如图所示。下 列说法正确的是（    ）。

A．高温有利于提高容器中的平衡转化率

B．在温度为时，反应在内的平均速率：

C．在温度为时，对于反应，

D．在温度为时，若向密闭容器中充入、，到达平衡时小于乙容器中平衡时

17．某固体混合物可能由、、、、中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（    ）。

A．一定含有，其质量为

B．一定不含，可能含有和

C．一定含有和

D．一定含有和，且物质的量相等

18．设计如图装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：的金属活动性大于）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先加入溶液及显色剂，然后小心加入溶液，在处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（    ）。

A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动是向电极迁移的结果

B．装置中电极附近的增大

C．一定时间内，如果通过溶液某一界面的总电量为，测得所迁移的电量为，说明该溶液中的迁移速率约是的4.6倍

D．如果电源正负极反接，则下端产生大量，使界面不再清晰，实验失败

19．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下。下列说法错误的是（    ）。

资料显示：时，溶液只能将氧化为，同时生成。。

A．操作2中的萃取操作会用到的主要仪器为分液漏斗

B．方案甲中，根据的特性，分离操作1的方法是升华

C．反应②中每吸收转移电子，离子方程式是

D．可用、酸性等便宜的强氧化剂代替

20．某学习小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有与的混合溶液，加热后生成及少量。下列有关描述不正确的是（    ）。

A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C．硬质玻璃管中石棉的作用是增大混合气体与铁粉的接触面积

D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有生成

21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．原子半径：W＜X＜Z＜Y

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．W与Y形成的化合物属于离子化合物

D．Z的简单氢化物比X的简单氢化物稳定

22．黄铁矿（主要成分）在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．发生反应a时，每被还原，转移

B．已知25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数为

C．c发生反应的离子方程式为：

D．为了验证b过程反应后溶液中是否含，可选用氯水和溶液

第Ⅱ卷（填空题，共56分）

23．（14分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以计）的含量不超过时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下：

【资料查阅】磷化锌易水解产生；沸点为℃，有剧毒性、强还原性、易自燃。

【用量标准】如图，装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100克原粮；D中盛有溶液（酸化）。

【操作流程】安装仪器并检查气密性的产生与吸收→转移吸收溶液→用标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）磷化锌发生水解反应时除产生外，还生成，则磷化锌的电子式为______。

（2）仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。

（3）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的，防止______。

（4）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（填序号）。

a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（5）D中被氧化成，该反应的离子方程式为______。C中产生的也可以用溶液吸收，其化学方程式为（未配平），则能氧化______。

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液。则该原粮中磷化物（以计）的含量为______，该原粮质量______（填“达标”或“不达标”）。

（7）实验室制备：（过量），则溶液中离子浓度的大小顺序为______。

24．（14分）某小组同学欲在实验室中制备并进行性质探究。

Ⅰ．的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备。

（1）写出制备反应的离子方程式______。

（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：______。

Ⅱ．性质探究：将得到的晶体配成溶液后进行如下实验：

（3）依据“溶液变为红色”的现象推断被氧化，推断理由是______。

（4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将氧化（其中碳元素为价），为验证预测，进行实验ⅱ：

补全反应：______＝＝＝ ____________。

（5）开展进一步研究，进行实验ⅲ、ⅳ。

①某同学依据实验ⅲ的现象得出结论：该条件下，氧化的速率比氧化的速率快，该结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）。

②对比实验ⅲ、ⅳ现象得出结论：该条件下，在时刻内，浓度降低后，仍可氧化，但不能氧化。实验ⅳ的现象是______。

Ⅲ．实验室用如图所示装置验证绿矾晶体的分解产物。

实验现象：样品完全分解后，A中残留物全部为红棕色固体，D中品红溶液褪色。

（6）检验装置A中残留物的方法是______。

（7）绿矾晶体受热分解的化学方程式为______。

25．（13分）一种磁眭材料的磨削废料（含镍质量分数约21％）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式：______。

（2）“除铁”时的作用是______；为了证明添加的已足量，应选择的试剂是______（填“铁氰化钾”或“高锰酸钾”）溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则______。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为______。

（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是______。

（5）废料经上述工艺制得固体的质量为，则镍回收率的计算式为______。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理为：（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式：______。

26．（15分）氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

（1）还原法。研究发现还原的反应历程如图1。下列说法正确的是______（填序号）。

A．能降低总反应的活化能，提高反应速率

B．总反应为

C．该反应历程中形成了非极性键和极性键

（2）还原法。

①已知有关反应如下：

A： 

B： 

C：和反应的能量变化如图2所示。

则  ______。

②一定温度下，在刚性密闭容器中充入和发生反应：。达到平衡后，再充入和，的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），气体总压强______。

（3）甲烷还原法。

一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应：。测得反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的变化如表所示。

达到平衡时，的转化率为______。若起始时加入和，则在该温度下的压强平衡常数______（以分压表示的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数）。

（4）电解氧化吸收法。电解的溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为时，吸收的主要反应的离子方程式为______（最终转化为）。

（5）碱液吸收法。

①将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致______。

②将氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和溶液分别加到如图4所示的电解槽中进行电解。写出A室发生的电极反应式：______。

答案及解析

1．C

2．D

3．A

4．B

5．D

6．C

7．A

8．C

9．D

10．B

11．D

12．D

13．B

14．D

15．C

16．B

17．D

18．D

19．D

20．B

21．D

22．B

23．（14分）（1）（1分）

（2）增大接触面积（1分）

（3）吸收空气中的还原性气体（1分） 被氧化（1分）

（4）c（1分）

（5）（2分）    0.125（2分）

（6）0.085（2分） 不达标（1分）

（7）（2分）

24．（14分）（1）（1分）

（2）铁粉过量可防止被氧化：（2分）

（3）能与反应生成红色物质，可知发生了转化为的反应，因此被氧化（2分）

（4）（2分）

（5）①合理（1分）      ②滴入后，溶液变为红色，静置，时刻后溶液仍为红色（2分）

（6）取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴溶液，溶液变红色，证明含有（2分）

（7）（2分）

25．（13分）（1）（2分）

（2）将氧化成（1分）    铁氰化钾（1分）    6（2分）

（3）（1分）

（4）过量的生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）

（5）％（2分）

（6）（2分）

26．（15分）（1）AC（2分）

（2）①（2分）      ②增大（1分）    增大（1分）

（3）75％（2分）      3240（2分）

（4）（2分）

（5）①产品中含量升高（1分）

②（2分）