人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课文配套ppt课件

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1.知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡 的移动。2.理解水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质溶液。3.通过对水的离子积常数的分析，能运用弱电解质的电 离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。
【知识回顾】电离平衡常数
1. 概念：在一定的条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离 出的各离子的浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子的浓度的 比值是一个常数，这个常数叫做电离常数(K)。
，该弱电解质越易电离
2. 电离常数的表达式
● K值只受温度影响，与溶液的浓度无关
在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？
方法一：利用灵敏电流表测定水的导电性
灯泡不亮，纯水不导电或导电能力弱
灵敏电流表指针偏转，纯水能导电但导电能力弱
结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
方法二：利用手持技术测定水的电导率
精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离:
H+为裸露的质子，不稳定，容易与水结合形成H3O+（水合氢离子）
【思考】如何衡量水的电离的限度？
（1）定义： 在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH－浓度之积是一个常数，记作KW ，叫做水的离子积常数；简称水的离子积。（2）表达式： KW=c(H+)·c(OH－) 在25 ℃下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10-7ml·L－1， KW =c(H+)·c(OH－) =1.0×10-14 
【思考】水的离子积常数受什么因素影响？
表2-1 不同温度下水的离子积常数
（1）水的电离程度很微弱 在25 ℃下，1L水（55.6ml）中有1×10-7ml水分子电离。 55.6×107个水分子才有1个电离。
（2）温度升高，水的离子积KW增大 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大。 Kw只与温度有关，与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
（1）温度： 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水电离。 故升高温度，KW增大。
3. 影响水的电离平衡的因素
KW=c(H+)·c(OH－)
（2）加入酸溶液或碱溶液：
加入酸或碱，抑制水电离，Kw不变。
c(H+) ＜c(OH－)
c(H+) ＞c(OH－)
（3）加入活泼金属（如Na）：2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
4. 水的离子积KW应用时注意事项
（1）任何水溶液都同时存在H+和OH－。KW表达式中，c(H＋)和c(OH－) 均表示整个溶液中H＋和OH－的浓度，而不单指水产生的。
（2）在电解质水溶液中，c(H+)与c(OH－)不一定相等, 但由水电离产生的c(H+)与c(OH－)永远相等。
（3）KW不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。 即在电解质水溶液中KW=c(H+)·c(OH－)也成立。
【例1】25℃，0.01ml/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH－)分别为多少？ 由水电离出的c(H+)和c(OH－)分别是多少？
5. 水的离子积KW的应用
【解析】 在酸溶液中，c(H+)来自于酸电离和水电离，且c(H+)酸≫c(H+)水 ，因此，可近似认为c(H+)来自于酸电离，而忽略水电离的H+。c(OH-)来自于水的电离，且电离程度很小。由水电离产生的c(H+)与c(OH－)永远相等。
由Kw=c(H+)·c(OH－)得：c(OH－)=1×10-14/1×10-2=1×10-12 (ml/L)=c(H+)水
【例2】25℃时，浓度为1×10-2 ml/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)是多少？
由Kw=c(H+)·c(OH－)得：c(OH－)水=c(H+)=1×10-14/1×10-2=1×10-12 (ml/L)
【解析】 在碱溶液中，c(OH－)来自于碱电离和水电离，且c(OH－)碱≫c(OH－)水 ，因此，可近似认为c(OH－)来自于碱电离，而忽略水电离的OH－ 。c(H+)来自于水的电离，且电离程度很小。由水电离产生的c(H+)与c(OH－)永远相等。
25℃时，某酸溶液或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)水=10-9 ml/L ，请计算该溶液中c(H+)的可能值 ？
（1）若是酸溶液， c(OH－) = c(OH－)水= c(H+)水= 10-9 ml/L 溶液中c(H+)=Kw/c(OH－)=1×10-14/1×10-9=1×10-5 (ml/L)；（2）若是碱溶液， H+全部来自于水的电离 c(H+)= c(H+)水= 10-9 ml/L
由水电离产生的c(H+)与c(OH－)永远相等。
已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， 理由是__________________________________________________。（2）将A点变为B点，采取的措施是________________。（3）C点c(H+)=___________，D点c(OH－)=___________。
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， 理由是__________________________________________________。（2）将A点变为B点，采取的措施是________________。
水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，离子浓度也较小
水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H+)、c(OH－)都增大
（3）C点c(H+)=___________，D点c(OH－)=___________。
C点c(H+)=Kw/c(OH－)=1×10-8ml/L；同理D点c(OH－)=1×10-8ml/L
【解题思路】 1.首先需要明确横纵坐标的物理意义； 2.注意趋势，走向随着横坐标的增大，纵坐标是变大还是变小。
1. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
2. 水的离子积常数：
3. 影响水的电离平衡的因素：
KW只与温度有关。升高温度，KW增大；降低温度，KW减小。
温度：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水电离。酸或碱：加入酸或碱，抑制水电离，Kw不变。
高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章
第二节 水的电离和溶液的pH（第一课时答疑）
常温下，向纯水中加入少量的氢氧化钠，与纯水相比，所得溶液的下列说法正确的是( )A.溶液的c(H+)增大B.水的电离平衡逆向移动C.溶液中c(H+)与c(OH－)的乘积增大D.Kw减小
加入少量的氢氧化钠，水的平衡逆向移动，溶液中c(OH－)增大，c(H+)减小，A错误；水的电离平衡逆向移动，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，Kw=c(H+)c(OH－)不变，C错误，D也错误。
下列叙述正确的是(　　)A. 某温度下，蒸馏水中的pH=6，则该温度一定高于25 ℃B. 25 ℃时，某液体中c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-14，该 液体一定为纯水C. 25 ℃时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向 移动，水的离子积减小D.25 ℃时，pH=1的盐酸与0.1 ml·L-1的NaOH溶液中，水 的电离程度不同
水的电离时吸热，温度一定高于25 ℃
25 ℃时，任何水溶液中的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10-14
同浓度的c(H+)和c(OH－)对水的电离的抑制程度相同
某种酱油pH=5, 则该酱油中的c(H+)=______________;在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)为___（填字母）。a.0.1 ml/L b.1×10-3ml/Lc.1×10-7ml/L d.1×10-11ml/L
解析：根据pH = －lg c(H+)，酱油pH=5= －lg c(H+)，计算得c(H+)=1×10-5ml/L； 在常温下，柠檬水的pH为3，则c(H+)=1×10-3ml/L，由于常温下任何水溶液中的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10-14，c(OH－)=1×10-14/c(H+)=1×10-11ml/L，故选d。