江苏省南通市通州区金沙中学2021-2022学年高一上学期期中学业水平调研化学试题

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时间：75分钟 分值：100分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A. 丁达尔效应B. 分子的扩散
C. 空气的对流D. 荷叶上露珠的反光
2. 下列各组物质所属类型全部正确的是
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
3. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）
A. CO2＋H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应
B. Cu（OH）2CuO＋H2O 分解反应；非氧化还原反应
C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应；氧化还原反应
D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 复分解反应；非氧化还原反应
4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B. Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：NH、Cl-、Ba2+、Na+
B. 新制饱和氯水中：K+、Ag+、CO、SO
C. 澄清透明的溶液中：MnO、NO、SO、K+
D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、SO
6. 下列装置完成相关实验，合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. CuOCuSO4溶液Cu
B. CaCl2溶液CaCO3CaO
C. NaNa2ONaOH
D. NaClO溶液HClOHCl
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 1 ml H2含有的分子数目为NA
B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C. 1 L 1 ml·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA
D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na +H2O=Na++OH－+ H2↑
B 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH－+H+=H2O
D. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
10. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是
A. 焰色反应一定发生化学变化
B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
11. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是：
A. NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B. 氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C. AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 (Cl－)
D. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)
12. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
13. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
14. ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2和NaClO2的工艺流程为∶
ClO2发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 反应中 Na2SO3是氧化剂
B. 反应中 ClO2是氧化产物
C. 每生成1 ml ClO2转移2 ml 电子
D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1
非选择题(共58分)
15. 一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3流程如下：
注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。
（1）制浆过程中发生的化学反应方程式为 _______ 。
（2）氯化过程中须缓慢通入Cl2。
①缓慢通入Cl2的目的是 _______ 。
②Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化学方程式为_______ 。
③氯化过程中会有少量Ca(ClO)2和一些无色无味气体生成，该气体可能是_______(填化学式)。
（3）根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。
①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。
16. 物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。
（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的物质的量为 _______ 。
（2）将0.2ml·L-1Al2(SO4)3和0.2ml·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)= _______ ml·L-1，若用容量瓶以质量分数为98%、 密度为1.84g·cm-3浓硫酸，配制500mL浓度成0.2ml·L-1稀硫酸，计算需要量取_______ mL的浓硫酸。
（3）某无土栽培用营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8
①配制该营养液后c(NH)=0.016ml·L-1，溶液中c(K+)= _______ 。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为 _______ 。
17. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl。氨气为碱性气体。
（1）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是_______；
②丁装置中稀硫酸的作用是_______。
（2）实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤固体、_______。第一步操作需要的主要玻璃仪器为_______ ，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
（3）证明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3晶体的方法是_______。
18. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应中氧化剂的化学式是____。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况____。
(3)标准状况下44.8 mL的ClO2恰好能与50 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为____，此过程说明ClO2具有____(填“氧化”或“还原”)性。
(4)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的____倍。
(5)新制备的ClO2中常含有少量Cl2，检验其中是否含有Cl2的实验方法是____。 A
B
C
D
配制溶液
除去粗盐水中的不溶物
除去中的少量
碳酸氢钠受热分解