浙江省衢州市常山县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

浙江省衢州市常山县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验操作中正确的是

A．称量氢氧化钠固体

B．两人合作小心滴加液体

C．振荡试管，加速溶解

D．采用水浴法保持酶的活性

2．生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是

A．用烧碱改良酸性土壤

B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

3．推理和归纳是科学学习研究中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

B．酸碱反应生成盐和水，能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸

C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性

D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有氧化性

4．下列实验所选试剂不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列反应中，产生气体或沉淀质量与加入物质质量的关系一定与图像不相符的是

A．向含有H2SO4和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液

B．向含有FeCl3和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液

C．向含有NaOH和Na2CO3的溶液中，加入过量稀盐酸

D．向烧杯中表面已完全生锈的铁钉，加入过量的稀盐酸中

二、推断题

6．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由末位“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。

(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ___。

(2)连线①代表的反应属于类型 ___。（填基本反应类型）

(3)为实现“快速进攻”氯化铜除传球给A“队员”外，还能直接传球给 ___“队员”（填化学式）。

三、填空题

7．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，混合物的是_____，氧化物的是_____（均填容器下的字母）。

四、科学探究题

8．小科发现金属钙在二氧化碳中燃烧，生成了黑色颗粒和白色固体，经检验黑色颗粒的成分是碳，白色固体成分又是什么呢？于是进行如下探究：

【建立假设】猜想一：白色固体是氧化钙

猜想二：白色固体是碳酸钙

猜想三：白色固体是碳酸钙和氧化钙

【实验探究】步骤一：取白色固体于烧杯中，加入少量水，烧杯底部有不溶物。

步骤二：过滤后，向滤液中加入酚酞，溶液变红。

步骤三：向滤渣中加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。

【分析评价】

(1)根据实验现象，猜想 ___正确。

(2)小明觉得碳酸钙难溶于水，因此仅根据步骤一和步骤二的现象也能得出正确结论，你是否同意他的观点并说明理由 ___。

【拓展延伸】

(3)钠也能在二氧化碳中燃烧，生成黑色颗粒和白色固体，该白色固体成分是 ___。

9．在探究酸和碱的化学性质时，小科在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，小科又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如下表实验：

(1)小科设计的实验方案中，有一个方案错误，请指出错误的方案并说明理由 ___。

(2)如图是小科和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线。你能从图中获得的一条信息是 ___。

(3)将10%的NaOH溶液5克和5%的稀硫酸10克混合，下列能与这种混合液发生反应的是    。A．氧化铜粉末              B．氯化钠

C．铁粉 D．氯化铁溶液

10．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：

【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在

(1)装置A的作用是___；

(2)能证明气体中含有CO2的现象是___；

【反思与评价】

(3)有同学提出上述装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的提议有无道理并说明理由___。

五、计算题

11．侯氏制碱法得到的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，化验员要测定每批次产品中纯碱的纯度。取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为50g），充分反应后进行称量（如图），得到的实验数据如下表：

(1)将全部纯碱样品加入100g稀盐酸中充分反应后，最终生成二氧化碳的质量是 ___g。

(2)通过第一次实验的数据，求出样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(3)按照该实验装置进行实验，测得碳酸钠质量分数偏大，可能的原因是    。A．水分蒸发

B．锥形瓶中有二氧化碳气体残留

C．盐酸挥发

D．加入稀盐酸中的纯碱样品过量

参考答案：

1．D

2．A

3．C

4．A

5．B

6．(1)二氧化碳

(2)置换反应

(3)Ca（OH）2

7．     A     B、C、E     D

8．(1)三

(2)不同意，因为氢氧化钙微溶于水，烧杯底部有不溶物也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙

(3)碳酸钠

9．(1)方案一错误，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀

(2)稀硫酸和氢氧化钠反应放热

(3)D

10．(1)检验并且除去二氧化硫

(2)B中品红溶液不褪色，C中溶液变浑浊

(3)有道理，这是因为省略D装置后，如果E装置中黑色固体变成红色固体，说明气体中含有一氧化碳

11．(1)6.6

(2)解：设样品中碳酸钠的质量是x。

x=5.3g

样品中碳酸钠的质量分数是=98.1%

答：样品中碳酸钠的质量分数是98.1%。

(3)AC