2020郴州高一4月线上考试化学含答案

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郴州市2020年上期疫情防控期间线上教学质量监测试卷

高一化学

(试题卷)

注意事项：

1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有四道大题，共23道小题，满分100分。考试时间60分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。将条形码横贴在答题卡左上角“条形码粘贴处”。

3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案。信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

5.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1  O－16  C－12  S－32  Na－23  Cu－64  Ba－137

一、选择题(每小题3分，共计54分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是

A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

C.高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能，

D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

2.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说    B.制出第一张元素周期表    C.提出分子学说    D.发现氧气

3.用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是

A.试管    B.玻璃棒    C.胶头滴管    D.容量瓶

4.下列实验装置与实验目的对应的是

5.某些建筑材料中含有放射性元素Rn(氡)，会对人体产生一定危害。该原子的质子数与中子数之和是

A.50     B.86     C.136     D.222

6.下列化学用语或表达式正确的是

A.二氧化碳的结构式：O－C－O              B.S2－的结构示意图：

C.含有10个中子的氧原子的符号：O     D.硫化钠的电子式：

7.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.灼热的炭与CO2反应    B.甲烷与O2的燃烧反应

C.铝与稀盐酸            D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

8.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是

A.位于第四周期第VA族     B.酸性：H3AsO4>H3PO4

C.属于非金属元素           D.稳定性：AsH3<PH3

9.下列各组物质中，都属于离子化合物的一组是

A.Na2O2  HBr     B.Br2  Na2O     C.KCl  NaOH     D.HF  H2O

10.下列递变规律不正确的是

A.稳定性：PH3>H2S>HCl     B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C.原子半径：Cl<Mg<Ca      D.Na、Mg、Al还原性依次减弱

11.下列图示变化为吸热反应的是

12.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.标准状况下，18 g H2O中所含电子数为10NA

D.将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

13.某液态肼(N2H2)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是

A.b极是正极，发生还原反应

B.电池电路中，电流方向：电极a→用电器→电极b

C.当电极a.上消耗1 mol N2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为11.2 L

D.b极附近的pH值变大

14.2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

A.位于周期表的第七周期第IVA族    B.肯定是非金属元素

C.原子的最外层有4个电子          D.常见的化合价有＋2和＋4价

15.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是

16.下列实验合理的是

17.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在酸性溶液中：Na＋、NO3－、CO32－、K＋、

B.能使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、SO42－

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋

D.澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、OH－

18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3 mol O2放出的热量为

A.1368kJ     B.1498kJ     C.1638kJ     D.1683kJ

二、填空题(本大题共3小题，共30分)

19.(12分)

(1)下列互为同位素的是          ；互为同素异形体的是          ；(填序号)

①H2O与H2O2；②金刚石与石墨；③汞与水银；④16O和18O

(2)请写出以下物质或微粒的电子式：H2O          NaCl          。

(3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH

这些物质中，只含有离子键的是                  ；(填化学式，下同)属于共价化合物的是              ；

20.(8分)下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是          。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是          。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是          (填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成          (填“离子”或“共价”)化合物。

21.(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

能设计成原电池的反应是          (填“A”或“B”)。

(2)将锌片和铜片按右图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是          。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲          乙(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：          。

④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为          。

三、实验题(共12分)

22.(12分)硫及其化合物是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

(1)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                                        。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是          (填“I”、“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为                                                            。

(2)利用下图装置可以验证硫和氯非金属性的强弱。

①仪器A的名称为          ，干燥管D的作用是          。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为          、          、          ；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为                            。

四、计算题(共4分)

23.将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：

(1)NO标况下的体积；

(2)参加反应的HNO3的物质的量。