还剩8页未读，
继续阅读
2021芜湖高一上学期期末考试化学试题含答案
展开
这是一份2021芜湖高一上学期期末考试化学试题含答案
2020-2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高一年级化学试题卷（化学必修第一册） 注意事项： 1. 本卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。 2. 本卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。 3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 27 56 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是（ ） A. 不锈钢是最常见的一种合金钢 B. 不锈钢中常添加镍（）和铬（）元素，从而使其具有特殊性能 C. 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素 D. 不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大 2. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是（ ） A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ） A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 4. 下列电离方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 5. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： B. 金属钠跟水反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 7. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ） A. 为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂 B. 的为红棕色，可用做红色颜料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 8. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ） 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 B. 加入足量的溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 C. 向溶液中加溶液，无明显变化，再加少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。） 11. 已知，则下列有关的描述正确的是（ ） A. 与水反应，生成，转移的电子数目约为 B. 用水可以区分和 C. 与水反应属于氧化还原反应，是氧化产物，是还原产物 D. 将和分别加入到溶液中的实验现象不相同 12. 能用离子方程式表示的化学反应是（ ） A. 稀盐酸与氨水 B. 稀硫酸与 C. 稀硝酸与 D. 稀盐酸与 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 在常温常压下，氯气含有的分子数为 B. 的溶液，其中含有为 C. 个氧分子与个氢分子的质量比为 D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 14. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列推理正确的是（ ） A. 由于金属活泼性大于，所以金属能把溶液中的置换出来 B. 的氧化性比强，所以和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，所以是酸 D. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质 15. 下列有关和比较中，不正确的是（ ） A. 热稳定性： B. 向饱和溶液中通入足量会有晶体析出 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： D. 相同温度下，盐溶液分别与盐酸反应的剧烈程度： 16. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B. 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 18. 电子工业制作印刷电路板常用溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。对反应后体系中成分的分析合理的是（ ） A. 若无固体剩余，则溶液中可能还有 B. 若有固体存在，则该固体可能只有铁 C. 若溶液中有，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有，则一定有析出 19. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是和）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高 C. 步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行 D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 20. 将铁和氧化铁的混合物加入浓度为盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体。滴加溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（ ） A. 原混合物中 B. 无法计算原混合物的质量 C. 收集产生的气体刚好能与完全反应 D. 向溶液中通入，可以将完全转化为 三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。） 21.（8分）欲配制的溶液，有以下仪器： ①烧杯 ②量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 （1）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是__________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________，_________。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_____________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A. 用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B. 用托盘天平准确称取所需的固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖盖紧，振荡，摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 在B操作中需称量_________。 （4）请你分析下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大（填写字母）___________。 A. 称取所用砝码已生锈 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 22.（14分）、、、四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。 ①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，溶液中有沉淀产生，溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断的化学式为__________。 （2）溶液中阴离子的检验方法为：_________。 （3）将溶液与溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。 （4）与稀硫酸反应生成的气体用排空气法收集，测得体积为（标准状况下），质量为，该混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中气体的体积分数约为___________。（空气的平均相对分子质量约为29） （5）有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为__________。 23.（12分）有一含、的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。 （1）实验步骤： ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。 ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，中碱石灰的作用是__________。 ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置中发生反应的化学方程式为_________。 ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶的质量和形管的质量。 （2）实验方案的评价及数据处理 a. 实验步骤⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。 b. 若样品质量为，反应后装置增加的质量为则装置增重的质量为__________（用含的代数式表示），混合物中的质量分数为_____________（用含、的代数式表示）。 24.（16分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 Ⅰ. 电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式__________，物质⑥的化学式___________。 Ⅱ. 已知易吸收空气里的水分而潮解，左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （3）装置中发生反应的化学方程式为____________。 （4）装置中溶液为_____________，的作用是__________。 （5）用粗硬质玻璃管直接连接装置和，比用细导管连接的优点是_____________。 （6）装置中碱石灰的成分是和的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置造成潮解，同时还有的作用_________。 2020-2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高一年级化学试题参考答案（化学必修第一册） 一、选择题（每小题2分，共20分。） 二、选择题（每小题3分，共30分。） 三、填空、简答题（包括4小题，共50分。） 21.（8分，每空1分。） （1）①③④⑤ 容量瓶 搅拌加速溶解 引流 （2）检漏 （3）BCAFED 8.0 （4）A 22.（14分，每空2分。） （1） （2）取少量溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象；再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明中阴离子为 （3）过滤 （4） （5） 23.（12分，每空2分。） （1）①检查装置气密性 ③吸收空气中的水和二氧化碳 ④ （2）a. 使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被、吸收 b. 24.（16分，每空2分。） （1） （2）、 （3） （4）饱和食盐水 除水（或干燥） （5）不会堵塞 （6）吸收，防止污染 选项物质（杂质）除杂试剂除杂操作A固体磁铁取磁铁吸引的固体B溶液通入过量C溶液加入过量粉，反应后过滤D气体饱和溶液、浓硫酸依次通入，充分洗气题号12345678910答案CBADBDABBC题号11121314151617181920答案ABCBDCAACD
2020-2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高一年级化学试题卷（化学必修第一册） 注意事项： 1. 本卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。 2. 本卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。 3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 27 56 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是（ ） A. 不锈钢是最常见的一种合金钢 B. 不锈钢中常添加镍（）和铬（）元素，从而使其具有特殊性能 C. 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素 D. 不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大 2. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是（ ） A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ） A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 4. 下列电离方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 5. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： B. 金属钠跟水反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 7. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ） A. 为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂 B. 的为红棕色，可用做红色颜料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 8. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ） 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 B. 加入足量的溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 C. 向溶液中加溶液，无明显变化，再加少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。） 11. 已知，则下列有关的描述正确的是（ ） A. 与水反应，生成，转移的电子数目约为 B. 用水可以区分和 C. 与水反应属于氧化还原反应，是氧化产物，是还原产物 D. 将和分别加入到溶液中的实验现象不相同 12. 能用离子方程式表示的化学反应是（ ） A. 稀盐酸与氨水 B. 稀硫酸与 C. 稀硝酸与 D. 稀盐酸与 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 在常温常压下，氯气含有的分子数为 B. 的溶液，其中含有为 C. 个氧分子与个氢分子的质量比为 D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 14. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列推理正确的是（ ） A. 由于金属活泼性大于，所以金属能把溶液中的置换出来 B. 的氧化性比强，所以和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，所以是酸 D. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质 15. 下列有关和比较中，不正确的是（ ） A. 热稳定性： B. 向饱和溶液中通入足量会有晶体析出 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： D. 相同温度下，盐溶液分别与盐酸反应的剧烈程度： 16. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B. 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 18. 电子工业制作印刷电路板常用溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。对反应后体系中成分的分析合理的是（ ） A. 若无固体剩余，则溶液中可能还有 B. 若有固体存在，则该固体可能只有铁 C. 若溶液中有，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有，则一定有析出 19. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是和）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高 C. 步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行 D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 20. 将铁和氧化铁的混合物加入浓度为盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体。滴加溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（ ） A. 原混合物中 B. 无法计算原混合物的质量 C. 收集产生的气体刚好能与完全反应 D. 向溶液中通入，可以将完全转化为 三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。） 21.（8分）欲配制的溶液，有以下仪器： ①烧杯 ②量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 （1）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是__________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________，_________。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_____________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A. 用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B. 用托盘天平准确称取所需的固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖盖紧，振荡，摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 在B操作中需称量_________。 （4）请你分析下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大（填写字母）___________。 A. 称取所用砝码已生锈 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 22.（14分）、、、四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。 ①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，溶液中有沉淀产生，溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断的化学式为__________。 （2）溶液中阴离子的检验方法为：_________。 （3）将溶液与溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。 （4）与稀硫酸反应生成的气体用排空气法收集，测得体积为（标准状况下），质量为，该混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中气体的体积分数约为___________。（空气的平均相对分子质量约为29） （5）有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为__________。 23.（12分）有一含、的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。 （1）实验步骤： ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。 ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，中碱石灰的作用是__________。 ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置中发生反应的化学方程式为_________。 ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶的质量和形管的质量。 （2）实验方案的评价及数据处理 a. 实验步骤⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。 b. 若样品质量为，反应后装置增加的质量为则装置增重的质量为__________（用含的代数式表示），混合物中的质量分数为_____________（用含、的代数式表示）。 24.（16分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 Ⅰ. 电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式__________，物质⑥的化学式___________。 Ⅱ. 已知易吸收空气里的水分而潮解，左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （3）装置中发生反应的化学方程式为____________。 （4）装置中溶液为_____________，的作用是__________。 （5）用粗硬质玻璃管直接连接装置和，比用细导管连接的优点是_____________。 （6）装置中碱石灰的成分是和的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置造成潮解，同时还有的作用_________。 2020-2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高一年级化学试题参考答案（化学必修第一册） 一、选择题（每小题2分，共20分。） 二、选择题（每小题3分，共30分。） 三、填空、简答题（包括4小题，共50分。） 21.（8分，每空1分。） （1）①③④⑤ 容量瓶 搅拌加速溶解 引流 （2）检漏 （3）BCAFED 8.0 （4）A 22.（14分，每空2分。） （1） （2）取少量溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象；再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明中阴离子为 （3）过滤 （4） （5） 23.（12分，每空2分。） （1）①检查装置气密性 ③吸收空气中的水和二氧化碳 ④ （2）a. 使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被、吸收 b. 24.（16分，每空2分。） （1） （2）、 （3） （4）饱和食盐水 除水（或干燥） （5）不会堵塞 （6）吸收，防止污染 选项物质（杂质）除杂试剂除杂操作A固体磁铁取磁铁吸引的固体B溶液通入过量C溶液加入过量粉，反应后过滤D气体饱和溶液、浓硫酸依次通入，充分洗气题号12345678910答案CBADBDABBC题号11121314151617181920答案ABCBDCAACD
相关试卷
2024芜湖高一上学期期末考试化学PDF版含答案： 这是一份2024芜湖高一上学期期末考试化学PDF版含答案，共8页。
2024芜湖高一上学期期末考试化学含答案： 这是一份2024芜湖高一上学期期末考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了下列选项中与所含原子数相等的是等内容，欢迎下载使用。
2024芜湖高一上学期期末考试化学PDF版含答案： 这是一份2024芜湖高一上学期期末考试化学PDF版含答案，共8页。
