2021湖南省三湘名校教育联盟高二下学期期中考试化学试题扫描版含答案

天壹名校联盟·2021年上学期高二期中考试试题

    化学参考答案与评分标准

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分)

三、非选择题（本题共4小题，每空2分，共54分）

15、（1）+247.1

（2）① H2     生成的H2与CO2进一步反应，生成CO和H2O，降低了H2的产量

②或     或（都给2分）

（3）12.8      （4）CO2+2e-=CO+O2-

16、（1）冷凝回流     防止升温太快，不利反应正向进行、控制反应体系pH   

（2）防止暴沸   冷却后再补加沸石   

（3）趁热过滤

（4）降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量(产率)   

（5） 95.39%  

17、（1）Al2O3+2OH−=2AlO2－+H2O      （2）Na2O·Al2O3·4SiO2

（3）AlO2－+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-

（4）（瓷）坩埚                    （5）石墨电极被阳极上产生的O2氧化

（6）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

（7）20

18、（1）乙苯   （2）羟基     （3）加成反应    （4）HN(CH2CH3)2 

（5）+HOCH2CH2N(CH2CH3)2

+H2O

（6）4

（7）

选择题详细解析

1、   答案选D。A项正确，同位素的概念是具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同核素的互称；碳-14具有放射性，根据其半衰期，可测定文物的年代，B项正确；同位素原子质子数相同，电子数相同，最外层电子数相同，故化学性质相同，C项正确；碳元素的相对原子质量是按照碳的三种核素碳-14、碳-12、碳-13所占的一定百分比计算出来的平均值，故不是13，D项错误。

2、   答案选B。A项正确，核素3He的质子数为2中子数为1，3g3He的物质的量为1mol，中子数为1 NA；B项错误，重氢原子与氢原子具有相同的质子数；C项正确，CO32-+H2OH CO3-+OH-；D项正确，CH4与C2H4属于一个分子含有4个H的关系。

3、   答案选D。A项不能反应；B项是Fe3+氧化性比H2O2弱，故是催化H2O2分解；C项一水合氨是弱电解质，不能拆。

4、   答案选A。A项因乙烯与溴发生加成反应，溶液褪色，而甲烷不反应，故可鉴别；B项同系物的概念是结构相似组成相差n个CH2原子团的有机物互称，CH3COOH有羧基，CH3COOCH3有酯基，结构不相似，故B项错误；碳酸钠与乙酸反应有气体产生，而与酯不反应，故C项错误；应叫2-甲基丁烷，故D项错误。

5、答案选B。根据化合物G的焰色实验为黄色，可推断有钠元素，G与F反应生成CO2，故G为碳酸钠或者为碳酸氢钠，则可推出E为钠的化合物，E中含两种元素，又能与CO2反应，故为Na2O2，A与B为钠与氧气；再根据特征反应条件光照反应生成的产物能与碳酸钠反应，可推断为H2与Cl2反应生成HCl。故W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。简单离子半径：Cl-﹥O2-﹥Na+﹥H+，故A项正确；HClO为弱酸，B项错误；Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数之比都为2︰1，故C项正确；H2O中只有极性键，H2O2中既有极性键又有非极性键，故D项正确。

6、答案选D。甲烷与氯气反应生成四种有机物与一种无机物HCl，氯甲烷难电离，没有酸性，故D项错误。

7、答案选C。如图所示在正极上是4NO3-+16H++12e-=4NO+8H2O ,故C项错误。然后是4NO+3O2+2H2O=4 H++ 4NO3-，故HNO3做催化剂，A项正确，负极电极反应式：CH3CH2OH +3H2O—12e-=2CO2↑+12H+，生成的氢离子通过了质子交换膜，使得氢离子的物质的量不变，但随着水的消耗，溶液的体积变小，氢离子的浓度变大，溶液的pH降低，B项正确；电池总反应为：CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O，D项正确。

8、答案选D。X有羧基和酚酯基，故1 mol X最多能与3mol NaOH反应，A项错误；Y与乙醇反应生成的酯，碳原子数与X相同，但氧原子数不同，不饱和度不同，与X不互为同分异构体，B项错误；Y有酚羟基，X无酚羟基，可用FeCl3溶液鉴别X、Y，但都有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能区分，C项错误。

9、答案选C。到达滴定终点，可算出二元酸H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L−1，故A项错误；滴加氢氧化钠溶液前，溶液的pH在1.0之下，说明c(H+)＞0.1000 mol·L−1，故第一步电离是完全的，电离方程式用“=”号，B项错误；由c(HA-)=c（A2-）的这点可计算HA−的电离常数Ka= c(H+)=1.0×10−2，C项正确；滴定终点时，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒关系式可知：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)，故D项错误。

10、答案选C。二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，故C项错误。

11、答案选BC。步骤②的能垒（活化能）E正=1.91 eV，故A项错误；步骤③的转化关系只要去掉H·就可表示为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B项正确；步骤④的能垒（活化能）E正=2.02 eV，能垒最高决定了水煤气变换反应的速率，故C项正确。步骤⑤除有H-H键和H-O键形成，还有C=O键形成，故D项错误。

12、答案选B。氨水在较高温度下分解，故A项错误；流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl，故C项错误；分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物的Ksp不同,故D项错误。

13、答案选CD。A项根据得失电子守恒可知反应①阶段，SO2是还原剂生成的氧化产物是NaHSO4，故A错误；B项反应①阶段中的反应方程式为2NaClO3+H2SO4+ SO2=2ClO2+2NaHSO4  2molNaHSO4 中有1mol NaHSO4 是由H2SO4生成的。故B错误.反应②的H2O2做还原剂，而Na2O2也具有还原性，还有不带入新的杂质，因此能代替过氧化氢，故C正确；D ClO2还可通入饱和食盐水，进行电解在阴极得电子生成NaClO2，故D正确。

14、答案选C。高分子N中的官能团为：羧基、酯基、醚键，没有醚基的说法，规范用语，故C错误。