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2021“超级全能生”高考选考科目浙江省9月联考试题化学含答案
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这是一份2021“超级全能生”高考选考科目浙江省9月联考试题化学含答案，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
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“超级全能生”2021高考选考科目浙江省9月联考
化学
注意事项：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.熔融时需要破坏共价键的化合物是
A.冰 B.石英 C.金刚石 D.氢氧化钠
2.方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是
3.下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是
A.干冰 B.液氯 C.生石灰 D.冰醋酸
4.下列物质对应的组成或结构正确的是
A.碳铵：(NH4)2CO3 B.熟石膏：CaSO4·2H2O
C.甘油醛： D.3，5－二甲基己烷：
5.下列表示正确的是
A.二氧化碳的比例模型： B.丙醛的键线式：
C.正丙醇的结构简式：C3H7OH D.次氯酸的电子式：
6.下列说法不正确的是
A.煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化
B.石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气
C.煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用
D.以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料
7.下列说法不正确的是
A.2H和3H互为同位素 B.C17H35COOH和CH3COOH互为同系物
C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D.和互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.铝盐水解形成胶体，可用于净水 B.亚铁离子具有强氧化性，可用于泳池消毒
C.浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水 D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
9.下列说法不正确的是
A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料
C.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D.某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
10.反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.1：1 B.3：4 C.4：3 D.7：12
11.下列有关实验的说法，不正确的是
A.取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有Cl－
B.实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器
C.酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验
D.除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥
12.下列说法正确的是
A.NH3在催化剂存在下可完全分解得到H2和N2
B.FeCO3在空气中煅烧可分解为FeO和CO2
C.CuCl2溶液经蒸干、灼烧可制得Cu(OH)2
D.NaBr固体与浓硫酸共热可能得到红棕色的Br2
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32－＋2HClO
B.铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C.高锰酸钾溶液吸收甲醛：4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
D.碳酸氢钠水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
14.下列说法不正确的是
A.溴苯中混有的溴单质，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去
B.向乙醇和乙醛的混合液中通入足量氢气，可除去乙醇中的少量乙醛
C.多种氨基酸混合的水溶液，可通过控制溶液的pH使各氨基酸逐一沉淀分离
D.牛油、花生油、醋酸纤维都属于酯类，铜氨纤维、粘胶纤维、淀粉都属于糖类
15.丁香油酚一定条件下可以转化为香草醛，二者都是国家规定允许使用的食用香料，广泛应用于食品、医药等领域，其结构如图所示。有关这两种化合物的下列说法正确的是
A.丁香油酚和香草醛都可能与浓溴水反应生成白色沉淀，但可以用稀溴水鉴别这两种物质
B.香草醛含有3种含氧官能团，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和消去反应
C.0.1 mol丁香油酚完全燃烧，可生成标准状况下的CO2 2.24 L
D.1 mol香草醛与1 mol丁香油酚最多都可以与4 mol H2发生加成反应
16.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法不正确的是
A.原子半径：Q
C.由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物
D.由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种
17.下列说法不正确的是
A.室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
B.室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)
C.室温下，将20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液稀释至200 mL，所得溶液的pH＝12
D.20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V(CH3COOH)>20 mL
18.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3 △H<0。下列说法正确的是
A.反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
B.反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应
C.工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度
D.沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH－数目为2NA
B.5.6 g Fe在氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
C.标准状况下，4.48 L C2H6中含有的共用电子对数目为1.4NA
D.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成1 mol [4NaOH＋O2]需转移的电子数为4NA
20.在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
A.0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70 mol·L－1·min－1
B.当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态
C.容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态
D.相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min
21.以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是
A.不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失
B.阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性
C.阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D.两极实际收集到的气体体积相等
22.已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1 mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.2 mol H与1 mol O形成1 mol H2O(g)放出热量926kJ
B.2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l) △H＝－1214 kJ·mol－1
C.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol－1
D.拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量
23.常温下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5；碳酸H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是
A.NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B.0.010 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3－)>c(H＋)>c(H2CO3)>c(CO32－)
C.Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4
D.10.0 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na＋)＋n(H2C2O4)－n(C2O42－)＝0.001 mol
24.将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是
A.上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
B.所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算
C.常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14
D.CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输
25.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：
下列有关说法不正确的是
A.气体A中一定有CO2，可能有H2
B.固体A中一定有SiO2和Cu
C.溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋，一定没有Fe3＋
D.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.(4分)(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O (填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱： 。
(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式： 。
(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是 。
27.(4分)将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)
请计算：
(1)通入氯气的物质的量为 mol。
(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol·L－1。
28.(10分)I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
请回答：
(1)组成A的三种元素为 ，A的化学式为 。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为 。
II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。
(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是 。
(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见： 。
29.(10分)研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0。
(1)T℃时，0.5 mol NO和0.5 mol CO在容积为500 mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。
①TC时，该反应平衡常数Kc＝ 。
②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5 mol NO和1.0 mol CO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。
③下列说法正确的是 。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越 (填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率 (填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 。
30.(10分)某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下：
请回答：
(1)步骤I加入乙醇的目的是 。
(2)验证步骤II中反应已完全的操作是 。
(3)步骤III加入60 mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是 ；必须使用热饱和食盐水的原因是 。
(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为 。
(5)①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是 。
A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。
请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→ → → →
→拆除装置。
a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。
31.(12分)某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成农药、医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。
回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是 。
A.甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B
B.反应⑥的主要目的是保护氨基
C.反应⑦、⑧、⑨的反应类型均为取代反应
D.化合物D的分子式为C9H8NO3
(2)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：
A.氯气，光照 B.Cl2水溶液、铁粉 C.Cl2，氯化铁 D.浓硝酸，加热
E.浓硫酸，加热 F.浓硝酸、浓硫酸，加热.
(3)写出化合物C的结构简式： 。
(4)写出反应⑨的化学反应方程式： 。
(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。(写出3个即可)
a.1H－NMR谱检测表明苯环，上的H原子有2种；
b.能发生水解反应。
(6)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)： 。
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化学
注意事项：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.熔融时需要破坏共价键的化合物是
A.冰 B.石英 C.金刚石 D.氢氧化钠
2.方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是
3.下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是
A.干冰 B.液氯 C.生石灰 D.冰醋酸
4.下列物质对应的组成或结构正确的是
A.碳铵：(NH4)2CO3 B.熟石膏：CaSO4·2H2O
C.甘油醛： D.3，5－二甲基己烷：
5.下列表示正确的是
A.二氧化碳的比例模型： B.丙醛的键线式：
C.正丙醇的结构简式：C3H7OH D.次氯酸的电子式：
6.下列说法不正确的是
A.煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化
B.石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气
C.煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用
D.以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料
7.下列说法不正确的是
A.2H和3H互为同位素 B.C17H35COOH和CH3COOH互为同系物
C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D.和互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.铝盐水解形成胶体，可用于净水 B.亚铁离子具有强氧化性，可用于泳池消毒
C.浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水 D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
9.下列说法不正确的是
A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料
C.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D.某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
10.反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.1：1 B.3：4 C.4：3 D.7：12
11.下列有关实验的说法，不正确的是
A.取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有Cl－
B.实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器
C.酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验
D.除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥
12.下列说法正确的是
A.NH3在催化剂存在下可完全分解得到H2和N2
B.FeCO3在空气中煅烧可分解为FeO和CO2
C.CuCl2溶液经蒸干、灼烧可制得Cu(OH)2
D.NaBr固体与浓硫酸共热可能得到红棕色的Br2
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32－＋2HClO
B.铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C.高锰酸钾溶液吸收甲醛：4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
D.碳酸氢钠水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
14.下列说法不正确的是
A.溴苯中混有的溴单质，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去
B.向乙醇和乙醛的混合液中通入足量氢气，可除去乙醇中的少量乙醛
C.多种氨基酸混合的水溶液，可通过控制溶液的pH使各氨基酸逐一沉淀分离
D.牛油、花生油、醋酸纤维都属于酯类，铜氨纤维、粘胶纤维、淀粉都属于糖类
15.丁香油酚一定条件下可以转化为香草醛，二者都是国家规定允许使用的食用香料，广泛应用于食品、医药等领域，其结构如图所示。有关这两种化合物的下列说法正确的是
A.丁香油酚和香草醛都可能与浓溴水反应生成白色沉淀，但可以用稀溴水鉴别这两种物质
B.香草醛含有3种含氧官能团，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和消去反应
C.0.1 mol丁香油酚完全燃烧，可生成标准状况下的CO2 2.24 L
D.1 mol香草醛与1 mol丁香油酚最多都可以与4 mol H2发生加成反应
16.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法不正确的是
A.原子半径：Q
C.由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物
D.由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种
17.下列说法不正确的是
A.室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
B.室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)
C.室温下，将20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液稀释至200 mL，所得溶液的pH＝12
D.20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V(CH3COOH)>20 mL
18.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3 △H<0。下列说法正确的是
A.反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
B.反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应
C.工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度
D.沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH－数目为2NA
B.5.6 g Fe在氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
C.标准状况下，4.48 L C2H6中含有的共用电子对数目为1.4NA
D.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成1 mol [4NaOH＋O2]需转移的电子数为4NA
20.在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
A.0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70 mol·L－1·min－1
B.当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态
C.容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态
D.相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min
21.以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是
A.不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失
B.阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性
C.阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D.两极实际收集到的气体体积相等
22.已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1 mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.2 mol H与1 mol O形成1 mol H2O(g)放出热量926kJ
B.2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l) △H＝－1214 kJ·mol－1
C.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol－1
D.拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量
23.常温下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5；碳酸H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是
A.NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B.0.010 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3－)>c(H＋)>c(H2CO3)>c(CO32－)
C.Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4
D.10.0 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na＋)＋n(H2C2O4)－n(C2O42－)＝0.001 mol
24.将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是
A.上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
B.所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算
C.常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14
D.CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输
25.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：
下列有关说法不正确的是
A.气体A中一定有CO2，可能有H2
B.固体A中一定有SiO2和Cu
C.溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋，一定没有Fe3＋
D.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.(4分)(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O (填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱： 。
(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式： 。
(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是 。
27.(4分)将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)
请计算：
(1)通入氯气的物质的量为 mol。
(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol·L－1。
28.(10分)I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
请回答：
(1)组成A的三种元素为 ，A的化学式为 。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为 。
II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。
(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是 。
(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见： 。
29.(10分)研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0。
(1)T℃时，0.5 mol NO和0.5 mol CO在容积为500 mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。
①TC时，该反应平衡常数Kc＝ 。
②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5 mol NO和1.0 mol CO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。
③下列说法正确的是 。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越 (填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率 (填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 。
30.(10分)某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下：
请回答：
(1)步骤I加入乙醇的目的是 。
(2)验证步骤II中反应已完全的操作是 。
(3)步骤III加入60 mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是 ；必须使用热饱和食盐水的原因是 。
(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为 。
(5)①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是 。
A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。
请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→ → → →
→拆除装置。
a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。
31.(12分)某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成农药、医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。
回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是 。
A.甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B
B.反应⑥的主要目的是保护氨基
C.反应⑦、⑧、⑨的反应类型均为取代反应
D.化合物D的分子式为C9H8NO3
(2)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：
A.氯气，光照 B.Cl2水溶液、铁粉 C.Cl2，氯化铁 D.浓硝酸，加热
E.浓硫酸，加热 F.浓硝酸、浓硫酸，加热.
(3)写出化合物C的结构简式： 。
(4)写出反应⑨的化学反应方程式： 。
(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。(写出3个即可)
a.1H－NMR谱检测表明苯环，上的H原子有2种；
b.能发生水解反应。
(6)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)： 。
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