2021铜仁思南中学高三第五次月考化学试题含答案

www.ks5u.com化学试题

7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是         

A．抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

B．高速公路护栏板采用碳素结构钢冷弯成型，表面常采用热浸镀锌保护，若镀层少量损坏仍可起保护作用

C．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

D．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin），此芯片主要成分是SiO2

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                

A．将1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO﹣数目为NA

B．一定条件下0.2mol SO2与0.2mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 NA

C．l mol白磷（P4） 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1 

D．标准状况下，11.2L 14CO2含有的中子数为11 NA 

9. 每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如图。有关该物质的说法不正确的是                                   

A．该有机物的分子式：C8H4O2ClF 

B．该分子所有原子可能共平面 

C．一定条件下，1mol该物质最多消耗3mol H2 

D．该有机物在一定条件下能和银氨溶液反应生成银镜

10. 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20．W、X、Y最外层电子数之和为15，化合物Z+[Y﹣W≡X]﹣是实验室常用于检验某常见金属离子的一种化学试剂。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞Y 

B．元素X、Z的氢化物遇水均能形成碱性溶液 

C．[Y﹣W≡X]﹣中并不是所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．简单氢化物的稳定性：W<X

12．利用生物电化学系统处理废水（含重金属离子）的原理如图5，双极膜内的H2O解离成H+和OH﹣。下列对系统工作时的说法不正确的是

A．a电极为负极，发生氧化反应 

B．有机废水发生的反应之一为CH3COO﹣+7OH﹣﹣8e﹣═2CO2↑+5H2O 

C．双极膜内的水解离成的H+向b电极移动

D．双极膜中左侧膜应为阳离子交换膜

13. 常温下，用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL、0.1000mol•L﹣1一元碱MOH溶液，滴定曲线如图6所示。下列有关说法错误的是

A．常温下，MOH的电离常数Kb＝1×10﹣5 

B．a点溶液中粒子浓度大小关系：

c(M+)>c(Cl﹣) >c(MOH)>c(OH ﹣)>c(H+)

C．加入20mL盐酸时，溶液中存在：

c(Cl﹣) = c（MOH）+ c(M+)

D. 加入40mL盐酸时，溶液中存在：

c(H+)=c(OH﹣)+c(M+) +c(MOH)

26．（13分）氧氯化硫（SO2Cl2）可作为有机反应的氯化剂，该物质遇水强烈水解生成两种强酸，实验室可由纯化的SO2和Cl2在活性炭的催化下反应得到，反应的△H＜0．回答下列问题：          

（1）实验室可选用如图16装置（A～F）制备并纯化SO2和Cl2。

①从如图14提供的装置中选择合适的装置收集一瓶纯净、干燥的氯气，其连接顺序为a→             →e（按气流方向，用小写字母表示）。

②利用装装置B制取SO2时，使用的药品为 Na2SO3与70%浓硫酸，则该反应的化学方程式为______________________________。

（2）一种制备氧氯化硫的改进装置如图17所示：

①仪器IV的名称为　     　，该仪器中作用是                    。

②下列有关该装置的说法正确的是　   　（填字母）。

a．装置I中盛有的试剂是饱和NaHSO3溶液

b．实验时应先从n口通入冷却水，再缓慢通入反应气体

c．增加冷凝管中球泡个数（内含活性炭）可加快反应速率

d．将活性炭分散到石棉绒上有利于提高催化效果

（3）①氧氯化硫遇水强烈水解生成两种强酸，该反应的离子方程式为               。

②称取0.3g制得的氧氯化硫溶于20.00mL 1.000mol•L﹣1NaOH溶液（足量）中，充分反应后用1.000mol•L﹣1的盐酸返滴至终点，消耗盐酸11.50mL（杂质不参与反应），氧氯化硫的纯度为　   　%。（保留1位小数）

27. （15分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图18。

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp（Li2CO3）＝1.6×10﹣4。

回答下列问题：

（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，可以采取的措施有　        、     　。（至少填两点），写出“碱浸”时的离子方程式：______________________________。

（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中最适合的氧化剂应选择　      (填序号)，原因是                    。

（3）“浸出液”循环两次的目的是　        　。

（4）“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为　   　。“一系列操作”具体包括　 　、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”中c（Li+）＝1.6mol•L﹣1，“沉锂”结束时溶液中c（CO32﹣）为0.1mol•L﹣1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为　  　%。

（5） “滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为　            　。

28．磷、硫、氯的单质及其化合物有着广泛的用途。工业上常用PCl5作为制造乙酰纤维素的催化剂，也常用于手性药品的研发，在材料，医药工业得到了广泛应用，请回答下列问题：

（1）PCl5在固态是离子化合物，相对式量为417，其阳离子为PCl4+，则阴离子的化学式为　             　。

（2）硫化氢可用于农药、医药、催化剂再生等，但也会污染环境。已知：

i．H2O2（l）+H2S（g）═S（s）+2H2O（l）△H1

ii.2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2＝a kJ•mol﹣1

iii.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝b kJ•mol﹣1

iv．H2（g）+S（s）═H2S（g）△H4＝c kJ•mol﹣1

则△H1＝　     　kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）。

（3）三氯化磷与氯气反应制备五氯化磷的化学方程式为PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g）△H，向某密闭容器中通入2mol PCl3和4mol Cl2，测得平衡时PCl5的体积分数与温度、压强的关系如图19所示。

①已知T1＜T2 ，则△H　   　0。（填 ＜ 或 ＞ ）原因是               。

②在T2℃、p0 kPa条件下，PCl3的平衡转化率为　         　。

③不能表明该反应达到平衡状态的是：　       　。（选填序号）

a．容器的总压强不再改变

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v正（PCl3）等于v逆（Cl2）

d．混合气体的密度不变

e．PCl5的质量不再变化

（4）亚氯酸钠（NaClO2）可用于漂白纸张、亚麻、萱麻、棉等。25℃时，向0.1mol•L﹣1 NaClO2溶液中逐滴加入稀硫酸，滴加过程中各种含氯微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图20所示，则反应NaClO2+H2OHClO2+NaOH的平衡常数K＝　     mol•L﹣1。

（5）氯酸钠（NaClO3）可用于制备高氯酸和高氯酸盐。

用一定浓度的NaClO3溶液制备NaClO4的装置如图21所示，则a极的电极反应式为　          　。若电解一段时间后，电路中流过的总电荷为2.408×105C，则理论上 b极产生的ClO4- 物质的量为　    　（已知NA＝6.02×1023mol﹣1，e＝1.6×10﹣19C）。

35． [化学一一选修3：物质结构与性质](15 分)

ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）在基态14C 原子中，核外存在          对自旋相反的电子，CO32- 离子的几何构型为          。

（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为          ,NH4Cl 中含有的化学键类有       。

（3）①如图26为对叔丁基杯[4]芳烃,由4 个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是      。对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有              。

②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21SC2+ 的萃取，基态SC2+核外电子排布式为               。

(4)硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se          (填“>”或“<”)Si。与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图27所示，其中代表第二电离能的图是          (填标号)。

（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如右图28所示，试分析：

①该晶体的类别为           晶体。

②晶体中每个N同时吸引          个B。

③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度

为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体

中两个距离最近的B之间的距离为          cm。

36.[化学——选修5：有机化学基础] （15分）

    PCT是一种新型聚酯材料，下图29是某研究小组合成PCT的路线。

已知，酯与醇之间能发生酯交换反应，如：

 CH3COOCH3+C2H5OH            CH3COOC2H5+CH3OH

请回答下列问题：

（1）由A生成D的化学方程式为                                        。

（2）由B生成C的反应类型是                。

（3）C的化学名称为               。

（4）由E生成F的化学方程式为                                 ；

该反应的类型为                                           。

（5）D的同分异构体中苯环上只有一个侧链的所有芳香化合物的是_________________                  （均写结构简式）； B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是                             （写结构简式）。

化学部分

7.D    芯片主要成分应该为Si。

8.A   由电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），又因为1molCH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c（OH﹣）＝c（H+），c（CH3COO﹣）＝c（Na+），n（CH3COO﹣）＝n（Na+），溶液中含CH3COO﹣数目为NA，故A正确。二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能反应彻底，故所生成的三氧化硫分子数小于0.2NA个，故B错误。白磷为正四面体结构，1mol含有6NA根共价键，故C错误。标况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，而14CO2中含24个中子，故0.5mol此二氧化碳中含中子为12NA个，故D错误；

9.C  该分子中含有8个C原子、4个H原子、2个O原子、1个Cl原子、1个F原子；

B．苯分子中所有原子共平面、甲醛分子中所有原子共平面，单键可以旋转，故B正确；

C．环和氢气以1：3发生加成反应、醛基和氢气以1：1发生加成反应，最多与5mol反应，故C错误；D．该分子含有醛基在一定条件下能和银氨溶液反应生成银镜。

10.D   A．通入少量Cl2时，I﹣先被氧化；B．NH3•H2O是弱电解质，不能拆；C．OH﹣过量时应生成[Al（OH）4]﹣；D．按照“少定多变”的原则写出该离子方程式。

因此离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D选。

11.C  化合物Z+[Y﹣W≡X]﹣常用于检验某阳离子，从成键特点可以推出W、X、Y、Z分别为C、N、S、K，C项中各原子均达8电子稳定结构。

12 .B  由装置图可知，a电极上废水中的有机物发生失电子的氧化反应生成CO2气体逸出，反应之一应为CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+，故B 错误。a电极上废水中的有机物发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，故A正确；原电池工作时，阳离子移向正极，则双极膜内的水解离成的H+向b电极移动，故C正确；由装置图可知，左侧负极区重金属离子进入双极膜内被除去并要保证负极区逸出CO2，所以不允许OH-进入负极区，故D正确。

13.D   由起点PH可知c（OH﹣）＝0.001mol•L﹣1，MOH电离程度较小，则c（M+）≈c（OH﹣）＝0.001mol•L﹣1，c（MOH）≈0.1000mol•L﹣1，代入MOH的电离常数Kb＝计算；a点表示溶液中溶质为等浓度的MCl和MOH溶液，根据PH可知电离大于水解，故B正确；当加入V( HCl )= 20mL时，恰好完全反应，故C正确；当加入40mL盐酸时，存在c(H+)=c(OH﹣)+c(M+)+2c(MOH)故D错误。

FEIXUANZET

26. （13分，除标注外每空2分）

（1）①h→i→f→g→b→c→d；

②Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）①球形干燥管或干燥管（1分）  尾气处理和防止空气中的水蒸气进入    

②c d

（3）① SO2Cl2 + 2H2O  =  SO42-+2 Cl- + 4H+

② 95.6

27. （15分，除标注外每空2分）

（1）适当升高温度；搅拌，适当提高氢氧化钠的浓度等其他合理答案均可

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）  A    相同条件下，NaClO3和H2O2对锂的浸出效果相当，但NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境

（3）提高盐酸与H2O2的利用率（1分）

（4）水浴加热（1分）    趁热过滤 （1分）    97.5

（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

28 .（15分，除标注外每空2分）

（1）PCl6﹣

（2）+（a×0.5+b×0.5﹣c）

（3）①＜ (1分)     当压强相同时，温度由T1到T2，升高温度，五氯化磷的体积分数减小，反应往逆向移动，说明逆向是吸热的方向(1分)    

 ②50%      ③d（1分）

（4）1x10﹣12

（5）2H++2e-  ==  H2↑  或 2H2O+2e-  ==  H2↑+2OH-        2.5mol

35．物质结构与性质（15分）

（1）2(1分) 平面三角形(1分)

（2）3∶2(2分)   离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键)(2分)

（3）①氢键 (1分)   sp2、sp3(1分)

②1s22s22p63s23p63d1 (或[Ar]3d1)(1分)

（4）> (1分)  a(1分)

（5）①原子（1分）  ②4（1分）  ③ （2分）

36、（有机化学基础）（15分）（第（5）问第一空三种物质答对一个给1分合3分，其余每空2分）

   （1）    ；

                                                                   。

   （2）酯（或取代）   （3）对苯二甲酸二甲酯  

   （4）；  加成（或还原） 

   （5）  ；    。