江苏省涟水县第一中学2022-2023学年高三上学期第一次阶段检测化学试卷（含答案）

涟水县第一中学2022〜2023学年第一学期高三年级第一次阶段检测

化学 试卷

考试时间： 75分钟      总分：100分  命题人：

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12   N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cr 52    Fe 56    Cu 64    Ce 140

非选择题（共39分）

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是

A. 陶瓷烧制 B．新型冠状病毒 C. 黑火药 D. 造纸术

2．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A．采取节能低碳生活方式                 B．植树造林增加绿色植被

C．倡导居民晚上路边摊吃露天烧烤         D．创新CO2转化为碳燃料的技术

3. 反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是

A. H2O是极性分子

B. NaOH的电子式为

C. NaClO仅含离子键

D. Cl-与Na+具有相同的电子层结构

4. 工业上电解熔融和冰晶石混合物可制得铝。下列说法正确的是

A. 半径大小：           B. 电负性大小：

C. 电离能大小：          D. 碱性强弱：

5. 实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取SO3气体 B. 用装置乙制取SO2水溶液

C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的漂白性

6. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是

A. 石墨能导电，可用作润滑剂

B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为

B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和

C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产

D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

8. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：

下列说法不正确的是

A. X与互为顺反异构体

B. X不能使溴溶液褪色

C. X与HBr反应有副产物生成

D. Z分子中含有1个手性碳原子

9．苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的治疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构为，下列有关说法不正确的是（       ）

A．左旋氨氯地平可使溴水褪色

B．1mol左旋氨氯地平最多可与5mol氢气加成

C．手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，左旋氨氯地平含1个手性碳原子

D．1 mol左旋氨氯地平与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗3 mol NaOH

10. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)   4N2(g)+6H2O (g)，下列说法不正确的是

A. 上述反应△S＞0

B. 上述反应平衡常数

C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为3×6.02×1023

D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A. A B. B C. C D. D

12.核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。如图1是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段，它的碱基中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是

A．脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键

B．2－脱氧核糖(C5H10O4)与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应

C． 脱氧核糖核酸由磷酸、2－脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成

D．胞嘧啶分子式为C4H6N3O，含有氨基、碳碳双键和肽键

13．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A．1 mol NH所含的质子总数为11NA    

B．过程Ⅰ中，参与反应的NH与NH2OH的物质

的量之比为1∶1

C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

D．联氨的水解方程式为

N2H4 + H2O === N2H5++ OH－

非选择题（共61分）

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(14分)氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

(1)  Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于酸性氧化物的有   ▲   种。

(2) 将铬云母矿石粉碎的目的是   ▲   ,滤渣1的主要成分是   ▲   。

(3) Cr2O3与稀硫酸反应的离子方程式为   ▲  ,第一次滴加氨水调节pH范围为   ▲   。

(4) 第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是   ▲   ，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：   ▲   。

15．(15分)碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：

（1）A中碳原子的杂化方式为   ▲   。

（2）C→D的反应类型为   ▲   。

（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：   ▲   。

（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：   ▲   。

①属于α-氨基酸； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有6种不同化学环境的氢。

（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。

16. (15分)化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：

（1）D分子中含氧官能团的名称为                                     。

（2）C→D的反应类型为                                。

（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；

②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。

（4）F的分子式为，其结构简式为_______。

（5）已知：(R和表示烃基或氢，表示烃基)；

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)                                   。

17．(17分)三氯化铬(CrCl3)是化学合成中的常见物质，工业上用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

Ⅰ．制备三氯化铬

某兴趣小组用实验室中的红矾钠(Na2Cr2O7)为原料来制备CrCl3。流程如下：

已知：a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。

b．CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。

（1）步骤Ⅰ中加NaOH后Na2Cr2O7转化为Na2CrO4，后Na2CrO4又转化为Cr3+，该步骤的还原剂是：   ▲   。(选填：CH3OH   或者   10%的HCl)

（2）步骤Ⅱ过滤时用到的硅酸盐材质的仪器有   ▲   ，在步骤Ⅲ中从CrCl3溶液中制备CrCl3·6H2O的实验操作：   ▲   ，步骤Ⅳ中脱水的实验操作是   ▲   。

Ⅱ．测定三氯化铬质量分数

称取样品0.6000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入2g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L－1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72－存在，再加入2.2g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入2mL淀粉溶液指示剂，用0.0250mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液42.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

（1）加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是：   ▲   。 

（2）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果   ▲   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（3）计算样品中无水三氯化铬的质量分数。   ▲   （写出计算过程）

高三化学参考答案

14．（共14分）每空2分

(1)1          

(2)增大接触面积，提高浸取率，加快浸取速率;      SiO2

(3)Cr2O3＋6H+===2Cr3+＋3H2O;    4.1～4.9(或4.1≤pH<4.9)

(4) 使Cr3＋完全沉淀，Mg2＋不沉淀　;

Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O[或Cr(OH)3＋OH－===Cr(OH)]

15．（共15分）

（1）sp3、sp2（2分）（2）还原反应（2分）（3）                   （3分）

（4）

或（3分）

（5）

                                                     （5分）

16．（共15分）

（1）羰基、酯基    （2分）

（2）取代反应   （2分）           （3）      （3分）

（4）    （3分）

（5）

（5分）

17．（共17分）

Ⅰ．（1）甲醇(或CH3OH)                          （2分）

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒，（2分）蒸发浓缩，冷却结晶 （2分），

在HCl气流中加热（2分）

Ⅱ.（1）除去其中溶解的氧气，防止氧气将I－氧化，产生偏高的误差（2分）

（2） 偏低（2分）    

（3）92.46%（2分）

计算过程（3分）：

(5)令25.00mL溶液中n(Cr3+) ,由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+ ~Cr2O7 ~3I2~6Na2S2O3,根据关系式计算。
2Cr3+ ~Cr2O7 ~3I2~6Na2S2O3

       2                6

     n(Cr3+)          0.0250mol/ L×0.042L
=
故n(Cr3+)=0.0250mol/ L×0.042L× ，
所以250ml溶液中含Cr3+的物质的量为

n(Cr3+)=0.0250mol/ L×0.042L××=0.0035mol ,根据Cr元素守恒可知

n(CrCl3)= 0.0035mol

故祥品中无水三氣化絡的貭量分数为