科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子课后测评

一、原子是什么

将红色的氧化汞粉末放在试管里加热，观察到红色粉末渐渐变化，而在试管内壁出现________________，同时还可以收集到能支持可燃物燃烧的__________，可用文字表达式来表示其变化的过程_____________

______________________。以下是氧化汞分解的微观示意图：

根据示意图可以看出：

（1）在化学变化中，___________分解成__________和___________，即______________是由__________和___________构成的。由此可见，分子是由_______构成的。

例如：水分子由__________和__________构成  二氧化碳分子由__________和__________构成 

氧分子由__________构成

（2）有的物质可以直接由_________构成。例如汞就由__________直接构成的。

（3）在化学变化中，__________和__________没有发生变化，而是重新组合构成_____________________。因此，_______是化学变化中的最小微粒。

二、原子的特性

1.原子会做______________

2.原子之间存在__________

3.原子的_______和_______都很小

三、原子内部的奥秘

1.原子由_______和核外运动的__________构成，原子核由一定数目的_______和_______构成。每个质子带一个单位_____（正、负）电荷，每个电子带一个单位_____（正、负）电荷。

2.在同一种原子中，其原子核里的_________数和_______________数相等，但是其电性_________（相同、相反），故整个原子_________（显、不显）电性。

原子序数=核电荷数=________=____________

四、原子结构示意图

1. 原子核外第一层最多排______个电子，第二层最多排______个电子
2. 最外层不超过______个电子
3. 金属原子最外层电子数一般______（少于、多于）4个，在反应中易______（得到、失去）电子；非金属原子最外层电子一般___________（少于、多于）4个，在反应中易______（得到、失去）电子。

五、相对原子质量

1. 原子核虽然很小，但是整个原子的质量几乎集中在核上。
2. 科学家规定：以________________________作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

题型一：原子

1.氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图下列能正确表示氚原子结构的是

A.      B.     C.     D.

2.李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是

A. 原子可以转化为离子 B. 原子是最小的微观粒子

C. 有些物质是由原子构成的 D. 原子可以“搭建”成分子

3.下列说法中，正确的是

A. 原子的核外电子数决定元素的种类

B. 原子和离子的电子层数都能决定元素在周期表中的周期序数

C. 原子的质子数和核外电子数决定原子的质量

D. 原子的最外层电子数和电子层数决定原子的化学性质

4.下列有关分子、原子说法错误的是

A. 很小 B. 不断运动 C. 有间隔 D. 不可分

5.粒子观是学习化学的重要观念之一，下列有关说法错误的是

A. 原子是化学变化中的最小粒子

B. 原子的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C. 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

D. 在化学变化中，反应前后，各原子的质子总数不变，电子总数可能改变

6.人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，原子核中一定含有的粒子是

A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和电子

7.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与原子的本质区别是

A. 分子运动速率快，原子运动速率慢

B. 分子大，原子小

C. 在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分

D. 分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质

8.高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为

A. 95 B. 146 C. 241 D. 51

9.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。

【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子带正电轰击金箔实验。结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的几乎达到，像是被金箔弹了回来。

【解释与结论】

（1）绝大多数粒子穿过金箔后方向不变，说明 ______________________；

（2）通过上述实验，可推出的原子结构模型为 ____________；

（3）【分析与应用】当粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是 ______（填字母）。

题型二：核外电子排布及原子结构示意图

1.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是

A. ①③属于不同种元素 B. ④属于离子，离子符号为

C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构

2.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是

A. ④表示的粒子属于金属元素

B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子

C. ①②③④表示四种不同元素

D. ②④所表示的粒子化学性质相似

3.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是

A.①、②的化学性质相似 B. ②所示的粒子符号为Na

C. ③在化学反应中易失去电子 D. ④中x可能为8

离子的形成

1. 观察金属钠在氯气中燃烧的现象是：___________________________________________________________

2.钠原子与氯分子中的氯原子反应的微观过程如下：

我们可从图中获得的信息如下：

1. 钠原子_____（失去、得到）一个电子，变成带一个______（正、负）电荷的钠离子；氯原子（失去、得到）一个电子，变成带一个______（正、负）电荷的氯离子。
2. 生成的氯化钠则由__________和__________构成。由此可见：离子也是构成物质的一种微粒。
3. 带正电荷的离子称为__________，带负电荷的离子称为__________。

题型三：离子

1.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

A.  B.  C.  D.

2.下列物质由离子构成的是

A. 二氧化碳 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠

1．下列有关微粒的说法正确的是

A．分子都由原子构成

B．原子核都由质子和中子构成

C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子

D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子

2．我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为

A．22 B．26 C．48 D．70

3．如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是

A．钠原子的核外第一层有1个电子

B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子

C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0

D．钠原子的核外有2层电子

4．2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为

A．92 B．122 C．214 D．306

5．下列物质，由原子直接构成的是

A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠

6．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是

A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳

7．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．上述五种微粒只涉及四种元素

B．②③⑤表示的微粒性质较稳定

C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子

D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF

8．如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是

A．氟原子的最外层电子数为7    B．氟原子核外有2个电子层

C．氟原子易失电子              D．氟原子的核电荷数为9

9．以下是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母，下同)；

（2）在化学反应中，容易得到电子的粒子是___________；

（3）属于离子的是___________；

10．如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。

（1）若B表示原子，则x＝_____。

（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因_______________________。

（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_____（填字母）。

A  侯德榜        B 张青莲    C  拉瓦锡         D 道尔顿

1．与元素的化学性质非常密切的是

A．原子的核内中子数 B．原子的核外电子层数

C．原子的相对原子质量 D．原子的最外层电子数

2．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是

A．原子、原子核、核外电子

B．原子核、原子、核外电子

C．原子、核外电子、原子核

D．核外电子、原子核、原子

3．随着5G时代到来，以氮化镓为代表的第三代半导体材料快速发展起来。图为镓的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是

A．它的核电荷数为31 

B．它有4个电子层

C．它是一种相对稳定结构 

D．它易失电子

4．如图为硫原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．硫原子的质子数为16 

B．硫原子在化学变化中易失电子

C．硫原子的第二层电子数为8 

D．硫原子核外有3个电子层

5．氯化钠是由下列哪种粒子构成的

A．离子 B．分子 C．原子 D．中子

6．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是

A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①③的元素都属于非金属元素

C．①③具有相对稳定结构 D．②④都易得电子

7．分子和原子：

（1）由分子构成的物质，______是保持其化学性质的最小粒子。

（2）______是化学变化中的最小粒子。

（3）分子和原子的联系：分子是由______构成的。

（4）分子和原子的本质区别：在化学变化中，______可分，______不可再分。

8．请根据信息回答下列问题：

（1）金属铁是由___________构成的，氯化钠是由___________构成的。(填“原子”、“分子”或 “离子”)；

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒(离)子的结构示意图

①当a=___________时，该粒子是原子；

②当a=8时，该粒子是___________(填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)，其符号为___________。

9．下图是一些粒子的结构示意图，请回答。

（1）图A表示的粒子核外电子分______层排布，第一层上有______个电子。

（2）图______（填字母代号）对应粒子的质子数相同。

（3）图D表示的是______（填微粒符号），它在发生化学变化时容易得到______个电子变成______（填微粒符号），其相对稳定结构的核外电子排布和______原子完全相同。

（4）图D与图______（填字母代号）对应的粒子化学性质相似。