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2023届陕西省西安中学高三上学期8月联考-化学试题含解析
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这是一份2023届陕西省西安中学高三上学期8月联考-化学试题含解析，共38页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高三联考化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 生石灰常用作食品的干燥剂 B. “84”消毒液常用作皮肤的消毒剂
C. 纯碱溶液常用作餐具的去污剂 D. 稀盐酸可用作铜器的除锈剂
2. 我国酿醋的传统工艺有很多种，其中一种以优质糯米为主要原料，采用固体分层发酵技艺，并经历酿酒、制醅(添加醋酸菌)、淋醋三大过程，该工艺涉及多道工序，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法正确的是
A. 醋酸可以除去暖水瓶中的水垢 B. 香醋的主要成分为CH3CH2OH
C. 糯米主要成分的组成元素与醋酸的不同 D. 酿制的过程中未发生氧化还原反应
3. 氮化镁(Mg3N2)可用于制备特殊的陶瓷材料。已知反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。下列说法正确的是
A. Mg2+的原子结构示意图：
B. Mg(OH)2的电子式：
C. NH3的结构式：
D. 中子数为9的氧原子：O
4. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾脏病患者的高磷酸盐血症。以反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O为原理制备碳酸镧，制备NH4HCO3溶液的实验装置如图。
下列说法错误的是
A. 实验时，应向水中先通入NH3，后通入过量的CO2，最后向丙中加入LaCl3溶液
B. 装置乙中试剂为浓硫酸，目的是干燥CO2
C. 装置丙中的球形干燥管可以用倒置普通漏斗替代
D. 装置丁中的生石灰可以用NaOH固体替代
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-5NA
B. 1mol重水比mol水多NA个质子
C. 电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D. 常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
6. 乙基雌烯醇的结构简式如图所示，下列有关乙基雌烯醇的说法正确的是
A. 分子式为C20H30O
B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能与NaOH溶液发生反应
7. 通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ·mol-1，该反应在常温下能自发进行。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是
A. 上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键
B. 使用光催化剂能增大该反应的活化能
C. 当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大
8. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19。X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y＞R B. 对应单质的熔点：X＜R
C. 最简单氢化物的稳定性：R＞Z D. 与X同主族的元素都是金属元素
9. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+
B. “反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解
C. “反应II”对应离子方程式为Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O
D 若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL(标准状况)O2相当于节约了2.76gNaNO2
10. 在有机合成化学中，Ley-Griffith氧化法是众多将醇氧化成醛(或酮)的方法中的一种，Ley-Griffith氧化又称为TPAP氧化，TPAP是一种高选择性氧化剂，不氧化碳碳双键或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化历程如图。下列说法错误的是
A. 上述转化中，Ru成键数目发生了变化
B. 若葡萄糖参与上述转化，会生成葡萄糖酸
C. 经反应③④⑤实现了催化剂TPAP的再生
D. TPAP中含离子键、极性键和非极性键
11. 下列实验结论与实验操作及现象对应且正确的是
选项
实验操作与现象
实验结论
A
常温下，分别测定0.1mol·L-1NaNO2溶液，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得Na2S溶液的pH更大
Ka(HNO2)＞Ka1(H2S)
B
取铝片、镁片置于NaOH溶液中构成原电池，观察到镁片上有气泡产生
镁的金属活动性比铝的强
C
向某久置的Na2SO3溶液中，先加入适量BaCl2溶液得到白色沉淀，再加入适量稀硝酸白色沉淀不溶解
该久置的Na2SO3溶液已变质
D
向盛有浅色的MnSO4溶液的试管中滴加无色的(NH4)2S2O3溶液，试管中的溶液颜色变为紫红色
氧化性：S2O＞MnO
A. A B. B C. C D. D
12. 某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是
A. CuSO4、NaCl B. CuSO4、KHSO4 C. Na2S、(NH4)2SO3 D. CuSO4、Na2S
13. 某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是
A. Cu(2)极发生还原反应
B. Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移
C. 放电过程中，两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变
D. 当Cu(2)极附近c(CuSO4)变为1mol·L-1时，该电池停止放电
14. 室温下，向某浓度的二元弱酸H3PO3溶液中加入NaOH溶液时，溶液中含磷元素的组分的物质的量浓度的对数值(lgc)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是
A. 曲线a代表lgc(H3PO3)随溶液pH的变化趋势
B. 适当升高温度，p、m点都向n点移动
C. 0.01mol·L-1NaH2PO3溶液中，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
D. H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K的数量级为105
第II卷(非选择题共58分)
二、必考题(本题包括3小题，共43分)
15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。
已知：①ClO2是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
（1）装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为____；装置E中ClO2与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
（2）装置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
（3）ClO2溶液现配现用，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取2000mLClO2溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为16.00mL。[Na2S2O3+I2→Na2S2O6+NaI(未配平)，Na2S2O3溶液不稳定易被氧化]
①Na2S2O3溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO2溶液中ClO2的浓度为____mg·L-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO2溶液中ClO2的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
d.滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间
16. 我国科学家开发的光催化剂硒化锌(ZnSe，不溶于水)，可实现人工光合作用，利用CO2制备高附加值的产品，某小组设计一种以锌矿(主要成分是，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等)为原料制备ZnSe的工艺流程如图。
已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4。
②常温下，Ksp(CuS)≈1×10-36，Ksp(ZnS)≈1×10-25
③pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
④Zn(OH)2是两性氢氧化物。
回答下列问题：
（1）下列有关“堆浸”的说法正确的是____(填标号)； “堆浸”过程中ZnS转化成ZnSO4的化学方程式为____。
A.将锌矿粉碎过筛，有利于加快“堆浸”的速率
B.“堆浸”时温度越高越好，温度高有利于加快“堆浸”的速率
C.“堆浸”时加入大量的硫酸
（2）“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中Zn2+的含量降低，其主要原因：
①部分Zn2+转化成Zn(OH)2，②____。
（3）分析“除铜”时加入ZnS的原因：_____。
（4）若以“除镍”时发生的化学反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是____(填物质名称)，正极上的电极反应式为_____。
（5）“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为____、洗涤、干燥。
（6）传统方法通常用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，再进行酸浸等步骤来制备ZnSe，新工艺采用细菌“堆浸”，与传统的“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点是____。
17. 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=____kJ·mol-1。
②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色____(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是_______。
（2）氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：____。
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：____。
（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4
V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=____(填含K4、K5的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6=____(保留两位有效数字)。
三、选考题(共15分，请考生从18，19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)
18. CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
（1）基态铜原子的价电子排布式为____，其核外电子的空间运动状态有____种。
（2）N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为____。
（3）NH3具有还原性能被CuO氧化，NH3分子中N原子的杂化方式为____，NH3的沸点高于PH3的原因是_____。
（4）CO分子中σ键与π键数目之比为____。
（5）已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点，其原因是____。
（6）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为____(填含a、NA的代数式)g•cm-3。
19. 化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图：
（1）E中含氧官能团的名称为____，M分子中含____个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子)。
（2）D的结构简式为____，D→E的反应类型为____。
（3）A→B的化学方程式为____。
（4）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_____。
①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上只有2个取代基
（5）已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_____。
高三联考化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 生石灰常用作食品的干燥剂 B. “84”消毒液常用作皮肤的消毒剂
C. 纯碱溶液常用作餐具的去污剂 D. 稀盐酸可用作铜器的除锈剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．生石灰为氧化钙，它能吸收食品包装中的少量水并与水反应生成氢氧化钙，常用作食品的干燥剂，A正确；
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，对皮肤具有强腐蚀性，故“84”消毒液主要用于环境消毒，不能用于皮肤消毒，B错误；
C．纯碱是碳酸钠溶液，溶液中碳酸根水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解氢氧根离子浓度增大，去污能力增强，C正确；
D．稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用作铜器的除锈剂，D正确；
故选：B。
2. 我国酿醋的传统工艺有很多种，其中一种以优质糯米为主要原料，采用固体分层发酵技艺，并经历酿酒、制醅(添加醋酸菌)、淋醋三大过程，该工艺涉及多道工序，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法正确的是
A. 醋酸可以除去暖水瓶中的水垢 B. 香醋的主要成分为CH3CH2OH
C. 糯米主要成分的组成元素与醋酸的不同 D. 酿制的过程中未发生氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．水垢的主要成分为、，可与醋酸反应生成可溶性物质，A项正确；
B．香醋的主要成分为，B项错误；
C．糯米的主要成分是淀粉，淀粉与醋酸均由C、H、O三种元素组成，C项错误；
D．由“经历酿酒、制醅(添加醋酸菌)、淋醋三大过程”可知，在酿制过程中存在的变化，发生了氧化反应，D项错误；
故选A。
3. 氮化镁(Mg3N2)可用于制备特殊的陶瓷材料。已知反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。下列说法正确的是
A. Mg2+的原子结构示意图：
B. Mg(OH)2的电子式：
C. NH3的结构式：
D. 中子数为9的氧原子：O
【答案】C
【解析】
【详解】A．的原子结构示意图为，A错误；
B．的电子式中O原子周围应为8电子，B错误；
C．NH3的结构式正确，C正确；
D．中子数为9的氧原子可表示为，D错误；
故选C。
4. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾脏病患者的高磷酸盐血症。以反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O为原理制备碳酸镧，制备NH4HCO3溶液的实验装置如图。
下列说法错误的是
A. 实验时，应向水中先通入NH3，后通入过量的CO2，最后向丙中加入LaCl3溶液
B. 装置乙中试剂为浓硫酸，目的是干燥CO2
C. 装置丙中的球形干燥管可以用倒置普通漏斗替代
D. 装置丁中的生石灰可以用NaOH固体替代
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水中溶解度较小，先通入，使溶液变为碱性环境，有利于后续的吸收，故A正确；
B．装置乙中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去中的杂质，实验中不需要对气体进行干燥，故B错误；
C．装置丙中球形干燥管起防倒吸的作用，用倒置普通漏斗也能起到该作用，故C正确；
D．装置丁中用固体替代生石灰，利用固体溶于水放热，受热分解放出，碱性、加热的条件都有利于的逸出，故D正确；
答案B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-5NA
B. 1mol重水比mol水多NA个质子
C. 电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D. 常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1LpH=9的CH3COONa溶液中，氢氧根离子浓度为，则水电离出的OH-的数目为10-5NA，故A正确；
B．重水分子和水分子中仅中子数不同，所以重水和水所含质子数相同，故B错误；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中比铜活泼的金属杂质及Cu均会参与电极反应，当电路中通过的电子数为(即1mol电子)时，阳极中Cu失去的电子的物质的量应小于1mol，即阳极中参与反应的Cu的物质的量应小于0.5mol，则阳极中参与反应的Cu的质量小于，故C错误；
D．金刚烷的分子式为，每个金刚烷分子中含C-C键的数目为12，13.6g金刚烷的物质的量是0.1mol，所含C-C键的总数为，故D错误；
故答案选A。
6. 乙基雌烯醇的结构简式如图所示，下列有关乙基雌烯醇的说法正确的是
A. 分子式为C20H30O
B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能与NaOH溶液发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙基雌烯醇的分子式为，A项错误；
B．分子中含有多个烷基结构，所有碳原子不可能在同一平面上，B项错误；
C．分子中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，其中碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．醇羟基不能与溶液发生反应，D项错误；
故选C。
7. 通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ·mol-1，该反应在常温下能自发进行。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是
A. 上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键
B. 使用光催化剂能增大该反应的活化能
C. 当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．中含非极性共价键，A项错误；
B．催化剂能降低该反应的活化能，B项错误；
C．恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误；
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时的平衡体积分数增大，D项正确；
答案选D。
8. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19。X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y＞R B. 对应单质的熔点：X＜R
C. 最简单氢化物的稳定性：R＞Z D. 与X同主族的元素都是金属元素
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19，X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则X内层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Z和X位于不同周期，则Z为S元素，Y原子序数小于Z为与Z相邻，则Y为P元素；R为Cl元素，结合其最外层电子数知，X最外层电子数=19-7-6-5=1，X为Li元素；根据已知条件可推出X、Y、Z、R分别为、P、S、。
【详解】A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，磷的非金属性比氯的弱，A项错误；
B．常温下，锂单质是固态，而氯气是气态，则单质的熔点：X＞R，B项错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：R＞Z，最简单氢化物的稳定性：，C项正确；
D．与X同一主族的元素氢元素是非金属元素，氢元素为非金属元素，D项错误；
故选C。
9. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+
B. “反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解
C. “反应II”对应的离子方程式为Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O
D. 若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL(标准状况)O2相当于节约了2.76gNaNO2
【答案】D
【解析】
【分析】废铁屑加入硫酸，铁、铝转化为相应的盐溶液，然后加入碳酸氢钠生成铝的沉淀除去铝，得到溶液加入稀硫酸、亚硝酸钠将二价铁转化为三价铁，减压蒸发、过滤到产品；
【详解】A．加入稀硫酸后主要发生反应：、、、；故稀硫酸浸取过量废铁屑后所得到的溶液中含有的阳离子有、及少量； A项正确；
B．能水解生成氢氧化铁[]，加入稀硫酸，水解平衡逆向移动，可抑制的水解，B项正确；
C．“反应Ⅱ”中有生成，N元素化合价降低，则是氧化剂，将氧化成，反应的离子方程式为，C项正确；
D．与在反应中均作氧化剂，消耗可得到电子，消耗可得到电子，故每消耗(标准状况)相当于节约了，D项错误。
故选D。
10. 在有机合成化学中，Ley-Griffith氧化法是众多将醇氧化成醛(或酮)的方法中的一种，Ley-Griffith氧化又称为TPAP氧化，TPAP是一种高选择性氧化剂，不氧化碳碳双键或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化历程如图。下列说法错误的是
A. 上述转化中，Ru的成键数目发生了变化
B. 若葡萄糖参与上述转化，会生成葡萄糖酸
C. 经反应③④⑤实现了催化剂TPAP的再生
D. TPAP中含离子键、极性键和非极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，反应①中Ru的成键数目由6变为7，故A正确；
B．TPAP是一种高选择性氧化剂，不氧化醛基，若葡萄糖参与上述转化，不会生成葡萄糖酸，故B错误；
C．根据图示，经反应③④⑤实现了催化剂TPAP的再生，故C正确；
D．TPAP由阴阳离子构成，含有离子键，阴离子中C-H、C-C碱，故D正确；
选B。
11. 下列实验结论与实验操作及现象对应且正确的是
选项
实验操作与现象
实验结论
A
常温下，分别测定0.1mol·L-1NaNO2溶液，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得Na2S溶液的pH更大
Ka(HNO2)＞Ka1(H2S)
B
取铝片、镁片置于NaOH溶液中构成原电池，观察到镁片上有气泡产生
镁的金属活动性比铝的强
C
向某久置的Na2SO3溶液中，先加入适量BaCl2溶液得到白色沉淀，再加入适量稀硝酸白色沉淀不溶解
该久置的Na2SO3溶液已变质
D
向盛有浅色的MnSO4溶液的试管中滴加无色的(NH4)2S2O3溶液，试管中的溶液颜色变为紫红色
氧化性：S2O＞MnO
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．第一步电离对应的盐是，上述实验只证明，A项不符合题意；
B．金属活动性指金属与酸(除硝酸等氧化性酸外)的稀溶液反应时失去电子的难易程度，Al与NaOH溶液反应，Mg不能，因此铝做负极，而Mg比Al的金属性强，B项不符合题意；
C．稀硝酸具有氧化性，无法说明久置的溶液是否变质，C项不符合题意；
D．试管中的溶液颜色变为紫红色，说明生成了，D项符合题意；
故选：D。
12. 某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是
A. CuSO4、NaCl B. CuSO4、KHSO4 C. Na2S、(NH4)2SO3 D. CuSO4、Na2S
【答案】B
【解析】
【详解】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含，由步骤二可知，白色粉末中一定含、，酸性条件下发生反应，说明白色粉末中一定不存在，由步骤三可知，X为，不能确定白色粉末中是否有，故选B。
13. 某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是
A. Cu(2)极发生还原反应
B. Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移
C. 放电过程中，两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变
D. 当Cu(2)极附近c(CuSO4)变为1mol·L-1时，该电池停止放电
【答案】C
【解析】
【分析】依题意，浓差电池放电时，高浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐降低，低浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐增大，当二者浓度相等时停止反应。
【详解】A．铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极电解质浓度降低[即铜(1)极为正极]，铜(2)极为负极，发生氧化反应，电极反应为，A项错误；
B．铜(1)极的电极反应式为，为了维持电荷平衡，通过膜1向右迁移，B项错误；
C．理论上两膜之间的硫酸铜浓度基本保持不变，C项正确；
D．理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为时，该电池停止放电，D项错误。
故选C。
14. 室温下，向某浓度的二元弱酸H3PO3溶液中加入NaOH溶液时，溶液中含磷元素的组分的物质的量浓度的对数值(lgc)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是
A. 曲线a代表lgc(H3PO3)随溶液pH的变化趋势
B. 适当升高温度，p、m点都向n点移动
C. 0.01mol·L-1NaH2PO3溶液中，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
D. H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K的数量级为105
【答案】B
【解析】
【分析】根据亚磷酸是二元弱酸，由电离分步进行，且第二步比第一步难电离可知，曲线a、b、c分别代表、、；
【详解】A．根据亚磷酸是二元弱酸，由电离分步进行，且第二步比第一步难电离可知，曲线a、b、c分别代表、、，A项正确；
B．升高温度，电离常数增大，溶液的酸性增强，降低，p、m、n点都向左移动，B项错误；
C．由图像m、n可知，亚磷酸的电离常数，，的水解常数，故溶液中：，C项正确；
D．平衡常数，K的数量级为，D项正确。
故选B
第II卷(非选择题共58分)
二、必考题(本题包括3小题，共43分)
15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。
已知：①ClO2是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
（1）装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为____；装置E中ClO2与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
（2）装置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
（3）ClO2溶液现配现用，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO2溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为16.00mL。[Na2S2O3+I2→Na2S2O6+NaI(未配平)，Na2S2O3溶液不稳定易被氧化]
①Na2S2O3溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO2溶液中ClO2的浓度为____mg·L-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO2溶液中ClO2的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
d.滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 5：1 ③. 防倒吸
（2）SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
（3） ①. 碱式 ②. 8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O ③. 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ④. 540 ⑤. bc
【解析】
【分析】硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，C中、和反应生成和，ClO2沸点为11℃，蒸出后冷凝收集，尾气使用氢氧化钠吸收处理。
【小问1详解】
装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为圆底烧瓶；装置E中被吸收时发生的反应为，反应中既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂部分反应生成，作还原剂部分反应生成，根据电子守恒可知还原剂与氧化剂的质量之比为；装置E中倒置漏斗的作用是防倒吸；
【小问2详解】
置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，则生成，故、和反应生成和，因此反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①在溶液中，由于水解溶液呈碱性，因此溶液应放在碱式滴定管中。步骤2中在酸性条件下被氧化为单质，被还原成，因此离子方程式为。
②碘单质能使淀粉变蓝色；步骤3中，判断滴定达到终点标志是最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟中内不变色；
③根据反应和，可得关系式，即。因此，则溶液的浓度为。
④a．滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致标准液用量偏大，测得误差偏大，a错误；
b．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶，导致标准液用量偏小，测得误差偏小，b正确；
c．滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面，导致读数偏小，标准液用量读数偏小，测得误差偏小，c正确；
d．Na2S2O3溶液不稳定易被氧化，滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间，使得标准液用量偏大，测得误差偏大，d错误；
故选bc。
16. 我国科学家开发的光催化剂硒化锌(ZnSe，不溶于水)，可实现人工光合作用，利用CO2制备高附加值的产品，某小组设计一种以锌矿(主要成分是，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等)为原料制备ZnSe的工艺流程如图。
已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4。
②常温下，Ksp(CuS)≈1×10-36，Ksp(ZnS)≈1×10-25
③pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
④Zn(OH)2是两性氢氧化物。
回答下列问题：
（1）下列有关“堆浸”的说法正确的是____(填标号)； “堆浸”过程中ZnS转化成ZnSO4的化学方程式为____。
A.将锌矿粉碎过筛，有利于加快“堆浸”的速率
B.“堆浸”时温度越高越好，温度高有利于加快“堆浸”的速率
C.“堆浸”时加入大量的硫酸
（2）“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中Zn2+的含量降低，其主要原因：
①部分Zn2+转化成Zn(OH)2，②____。
（3）分析“除铜”时加入ZnS的原因：_____。
（4）若以“除镍”时发生的化学反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是____(填物质名称)，正极上的电极反应式为_____。
（5）“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为____、洗涤、干燥。
（6）传统方法通常用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，再进行酸浸等步骤来制备ZnSe，新工艺采用细菌“堆浸”，与传统“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点是____。
【答案】（1） ①. A ②. ZnS+2O2=ZnSO4
（2）FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体会吸附锌离子
（3）Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
（4） ①. 锌 ②. Ni2++2e-=Ni
（5）过滤 （6）不会产生SO2
【解析】
【分析】锌矿主要成分是，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质，用细菌“堆浸”，被氧气氧化为ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调节pH生成FeOOH沉淀除铁，加入ZnS生成CuS沉淀除铜，加锌粉发生Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni反应除镍，滤液为硫酸锌，通入H2Se生成不溶于水的ZnSe，过滤、洗涤、干燥得ZnSe。
【小问1详解】
A．将锌矿粉碎过筛，增大与氧气的接触面积，有利于加快“堆浸”的速率，故A正确；
B．“堆浸”在细菌作用下反应，高温能使蛋白质变性，若温度过高，细菌被杀灭，不利于加快“堆浸”的速率，故B错误；
C．“堆浸”在细菌作用下反应，硫酸能使蛋白质变性，“堆浸”时加入大量的硫酸，不利于加快“堆浸”的速率，故C错误；
选A；
“堆浸”过程中ZnS被氧气氧化为ZnSO4，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为ZnS+2O2=ZnSO4；
【小问2详解】
胶体具有吸附性，pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体会吸附锌离子。
【小问3详解】
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，“除铜”时加入ZnS转化为CuS沉淀；
【小问4详解】
“除镍”时发生的反应为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，Zn发生氧化反应，若以该反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是锌；Ni2+在正极得电子生成金属Ni，正极反应式为Ni2++2e-=Ni；
【小问5详解】
ZnSe不溶于水，“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为过滤、洗涤、干燥。
【小问6详解】
用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，同时生成二氧化硫；用细菌“堆浸”与传统的“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点是不会产生SO2。
17. 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=____kJ·mol-1。
②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色____(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是_______。
（2）氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：____。
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：____。
（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4
V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=____(填含K4、K5的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6=____(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. -136.2 ②. 变浅 ③. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，右边烧杯中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水是一个吸热过程，降低温度化学平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故气体颜色变浅
（2） ①. 高温 ②. 该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下自发进行 ③. 压强越大，对设备的要求越高；合成氨为放热反应，升高温度，反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱
（3） ①. K4•K52 ②. 0.12
【解析】
【小问1详解】
①已知：I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
根据盖斯定律，将I×- II×，整理可得III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3=-136.2 kJ/mol；
①NO2在密闭容器中存在可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶于水会吸收热量，使水温度降低，从而使平衡混合气体温度降低，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致混合气体中c(NO2)减小，c(N2O4)中的，因此混合颜色变浅；
【小问2详解】
①反应2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0是气体混乱程度增大的吸热反应，该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下可自发进行；
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，该反应的正反应是气体混乱程度减小的放热反应，工业合成氨通常选择30 MPa左右，700 K左右，以铁触媒为催化剂，在工业上合成氨时不选用更高的压强或更高的温度，可能原因是压强越大，对设备的要求越高，需要的动力也增大；合成氨为放热反应，升高温度，会使化学平衡逆向移动，导致反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱，因此反应温度选择在700 K左右时催化剂的活性最佳；
【小问3详解】
IV．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4= ；V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1 K5=；根据盖斯定律，将IV+2×V，整理可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，其化学平衡常数K6== K4•K52；
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，开始时c(NO)=c(CO)=2 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，此时c(NO)=c(CO)=2×(1-40%) mol/L=1.2 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，则该条件下的平衡常数K′6=0.12。
三、选考题(共15分，请考生从18，19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)
18. CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
（1）基态铜原子的价电子排布式为____，其核外电子的空间运动状态有____种。
（2）N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为____。
（3）NH3具有还原性能被CuO氧化，NH3分子中N原子的杂化方式为____，NH3的沸点高于PH3的原因是_____。
（4）CO分子中σ键与π键的数目之比为____。
（5）已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点，其原因是____。
（6）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为____(填含a、NA的代数式)g•cm-3。
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. 15
（2） ①. H＜C＜N ②. N＞O＞C
（3） ①. sp3 ②. NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，所以NH3的沸点高于PH3
（4）1：2 （5）两者都是离子晶体，且阴、阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高
（6）
【解析】
【小问1详解】
Cu是29号元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。 s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，d能级有5个原子轨道，故其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种；
【小问2详解】
N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为H＜C＜N，因为N元素核外电子排布式是1s22s22p3，2p能级是半充满状态，第一电离能异常，故C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；
【小问3详解】
NH3中N的价层电子对数为，故N的杂化方式为sp3；
NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，所以NH3的沸点高于PH3；
【小问4详解】
CO的结构式，共价三键中有一个是σ键，故σ键与π键的数目之比为1:2；
【小问5详解】
两者都是离子晶体，且阴、阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高；
【小问6详解】
利用均摊法，每个晶胞含有O为8+1=2，Cu皆在体心，个数为4，故该晶胞的质量为，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，则体心为4apm，晶胞的边长为nm。由得晶胞的密度为。
19. 化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图：
（1）E中含氧官能团的名称为____，M分子中含____个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子)。
（2）D的结构简式为____，D→E的反应类型为____。
（3）A→B的化学方程式为____。
（4）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_____。
①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上只有2个取代基
（5）已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_____。
【答案】（1） ①. 羰基、醚键 ②. 1
（2） ①. ②. 取代反应
（3）+→+H2O （4） ①. 15 ②.
（5）
【解析】
【分析】A中醛基上的O与氨基的2个H结合生成B和H2O，B中双键与氢气发生加成反应生成C，C中酚羟基断裂O-H键与CH3I发生取代反应生成D为，D发生取代反应生成E和HCl；
【小问1详解】
E中含氧官能团的名称为羰基、醚键；连有4种不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，M分子中连接羟基、乙基、苯的碳是手性碳原子，则M分子含1个手性碳原子；
【小问2详解】
由分析可知，D的结构简式为，D发生取代反应生成E和HCl ，D→E的反应类型为取代反应；
【小问3详解】
A中醛基上的O与氨基的2个H结合生成B和H2O，A→B的化学方程式为+→+H2O；
【小问4详解】
①能发生银镜反应说明含有醛基；②与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；③苯环上只有2个取代基，满足条件的A同分异构体有：、、、、共15种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为；
【小问5详解】
苯和硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基发生还原反应生成氨基，生成，与反应生成，C=N与氢气发生加成反应生成，合成路线为：。
高三联考化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 生石灰常用作食品的干燥剂 B. “84”消毒液常用作皮肤的消毒剂
C. 纯碱溶液常用作餐具的去污剂 D. 稀盐酸可用作铜器的除锈剂
2. 我国酿醋的传统工艺有很多种，其中一种以优质糯米为主要原料，采用固体分层发酵技艺，并经历酿酒、制醅(添加醋酸菌)、淋醋三大过程，该工艺涉及多道工序，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法正确的是
A. 醋酸可以除去暖水瓶中的水垢 B. 香醋的主要成分为CH3CH2OH
C. 糯米主要成分的组成元素与醋酸的不同 D. 酿制的过程中未发生氧化还原反应
3. 氮化镁(Mg3N2)可用于制备特殊的陶瓷材料。已知反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。下列说法正确的是
A. Mg2+的原子结构示意图：
B. Mg(OH)2的电子式：
C. NH3的结构式：
D. 中子数为9的氧原子：O
4. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾脏病患者的高磷酸盐血症。以反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O为原理制备碳酸镧，制备NH4HCO3溶液的实验装置如图。
下列说法错误的是
A. 实验时，应向水中先通入NH3，后通入过量的CO2，最后向丙中加入LaCl3溶液
B. 装置乙中试剂为浓硫酸，目的是干燥CO2
C. 装置丙中的球形干燥管可以用倒置普通漏斗替代
D. 装置丁中的生石灰可以用NaOH固体替代
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-5NA
B. 1mol重水比mol水多NA个质子
C. 电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D. 常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
6. 乙基雌烯醇的结构简式如图所示，下列有关乙基雌烯醇的说法正确的是
A. 分子式为C20H30O
B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能与NaOH溶液发生反应
7. 通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ·mol-1，该反应在常温下能自发进行。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是
A. 上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键
B. 使用光催化剂能增大该反应的活化能
C. 当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大
8. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19。X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y＞R B. 对应单质的熔点：X＜R
C. 最简单氢化物的稳定性：R＞Z D. 与X同主族的元素都是金属元素
9. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+
B. “反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解
C. “反应II”对应离子方程式为Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O
D 若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL(标准状况)O2相当于节约了2.76gNaNO2
10. 在有机合成化学中，Ley-Griffith氧化法是众多将醇氧化成醛(或酮)的方法中的一种，Ley-Griffith氧化又称为TPAP氧化，TPAP是一种高选择性氧化剂，不氧化碳碳双键或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化历程如图。下列说法错误的是
A. 上述转化中，Ru成键数目发生了变化
B. 若葡萄糖参与上述转化，会生成葡萄糖酸
C. 经反应③④⑤实现了催化剂TPAP的再生
D. TPAP中含离子键、极性键和非极性键
11. 下列实验结论与实验操作及现象对应且正确的是
选项
实验操作与现象
实验结论
A
常温下，分别测定0.1mol·L-1NaNO2溶液，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得Na2S溶液的pH更大
Ka(HNO2)＞Ka1(H2S)
B
取铝片、镁片置于NaOH溶液中构成原电池，观察到镁片上有气泡产生
镁的金属活动性比铝的强
C
向某久置的Na2SO3溶液中，先加入适量BaCl2溶液得到白色沉淀，再加入适量稀硝酸白色沉淀不溶解
该久置的Na2SO3溶液已变质
D
向盛有浅色的MnSO4溶液的试管中滴加无色的(NH4)2S2O3溶液，试管中的溶液颜色变为紫红色
氧化性：S2O＞MnO
A. A B. B C. C D. D
12. 某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是
A. CuSO4、NaCl B. CuSO4、KHSO4 C. Na2S、(NH4)2SO3 D. CuSO4、Na2S
13. 某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是
A. Cu(2)极发生还原反应
B. Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移
C. 放电过程中，两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变
D. 当Cu(2)极附近c(CuSO4)变为1mol·L-1时，该电池停止放电
14. 室温下，向某浓度的二元弱酸H3PO3溶液中加入NaOH溶液时，溶液中含磷元素的组分的物质的量浓度的对数值(lgc)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是
A. 曲线a代表lgc(H3PO3)随溶液pH的变化趋势
B. 适当升高温度，p、m点都向n点移动
C. 0.01mol·L-1NaH2PO3溶液中，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
D. H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K的数量级为105
第II卷(非选择题共58分)
二、必考题(本题包括3小题，共43分)
15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。
已知：①ClO2是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
（1）装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为____；装置E中ClO2与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
（2）装置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
（3）ClO2溶液现配现用，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取2000mLClO2溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为16.00mL。[Na2S2O3+I2→Na2S2O6+NaI(未配平)，Na2S2O3溶液不稳定易被氧化]
①Na2S2O3溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO2溶液中ClO2的浓度为____mg·L-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO2溶液中ClO2的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
d.滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间
16. 我国科学家开发的光催化剂硒化锌(ZnSe，不溶于水)，可实现人工光合作用，利用CO2制备高附加值的产品，某小组设计一种以锌矿(主要成分是，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等)为原料制备ZnSe的工艺流程如图。
已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4。
②常温下，Ksp(CuS)≈1×10-36，Ksp(ZnS)≈1×10-25
③pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
④Zn(OH)2是两性氢氧化物。
回答下列问题：
（1）下列有关“堆浸”的说法正确的是____(填标号)； “堆浸”过程中ZnS转化成ZnSO4的化学方程式为____。
A.将锌矿粉碎过筛，有利于加快“堆浸”的速率
B.“堆浸”时温度越高越好，温度高有利于加快“堆浸”的速率
C.“堆浸”时加入大量的硫酸
（2）“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中Zn2+的含量降低，其主要原因：
①部分Zn2+转化成Zn(OH)2，②____。
（3）分析“除铜”时加入ZnS的原因：_____。
（4）若以“除镍”时发生的化学反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是____(填物质名称)，正极上的电极反应式为_____。
（5）“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为____、洗涤、干燥。
（6）传统方法通常用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，再进行酸浸等步骤来制备ZnSe，新工艺采用细菌“堆浸”，与传统的“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点是____。
17. 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=____kJ·mol-1。
②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色____(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是_______。
（2）氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：____。
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：____。
（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4
V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=____(填含K4、K5的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6=____(保留两位有效数字)。
三、选考题(共15分，请考生从18，19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)
18. CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
（1）基态铜原子的价电子排布式为____，其核外电子的空间运动状态有____种。
（2）N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为____。
（3）NH3具有还原性能被CuO氧化，NH3分子中N原子的杂化方式为____，NH3的沸点高于PH3的原因是_____。
（4）CO分子中σ键与π键数目之比为____。
（5）已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点，其原因是____。
（6）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为____(填含a、NA的代数式)g•cm-3。
19. 化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图：
（1）E中含氧官能团的名称为____，M分子中含____个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子)。
（2）D的结构简式为____，D→E的反应类型为____。
（3）A→B的化学方程式为____。
（4）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_____。
①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上只有2个取代基
（5）已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_____。
高三联考化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 生石灰常用作食品的干燥剂 B. “84”消毒液常用作皮肤的消毒剂
C. 纯碱溶液常用作餐具的去污剂 D. 稀盐酸可用作铜器的除锈剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．生石灰为氧化钙，它能吸收食品包装中的少量水并与水反应生成氢氧化钙，常用作食品的干燥剂，A正确；
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，对皮肤具有强腐蚀性，故“84”消毒液主要用于环境消毒，不能用于皮肤消毒，B错误；
C．纯碱是碳酸钠溶液，溶液中碳酸根水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解氢氧根离子浓度增大，去污能力增强，C正确；
D．稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用作铜器的除锈剂，D正确；
故选：B。
2. 我国酿醋的传统工艺有很多种，其中一种以优质糯米为主要原料，采用固体分层发酵技艺，并经历酿酒、制醅(添加醋酸菌)、淋醋三大过程，该工艺涉及多道工序，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法正确的是
A. 醋酸可以除去暖水瓶中的水垢 B. 香醋的主要成分为CH3CH2OH
C. 糯米主要成分的组成元素与醋酸的不同 D. 酿制的过程中未发生氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．水垢的主要成分为、，可与醋酸反应生成可溶性物质，A项正确；
B．香醋的主要成分为，B项错误；
C．糯米的主要成分是淀粉，淀粉与醋酸均由C、H、O三种元素组成，C项错误；
D．由“经历酿酒、制醅(添加醋酸菌)、淋醋三大过程”可知，在酿制过程中存在的变化，发生了氧化反应，D项错误；
故选A。
3. 氮化镁(Mg3N2)可用于制备特殊的陶瓷材料。已知反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。下列说法正确的是
A. Mg2+的原子结构示意图：
B. Mg(OH)2的电子式：
C. NH3的结构式：
D. 中子数为9的氧原子：O
【答案】C
【解析】
【详解】A．的原子结构示意图为，A错误；
B．的电子式中O原子周围应为8电子，B错误；
C．NH3的结构式正确，C正确；
D．中子数为9的氧原子可表示为，D错误；
故选C。
4. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾脏病患者的高磷酸盐血症。以反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O为原理制备碳酸镧，制备NH4HCO3溶液的实验装置如图。
下列说法错误的是
A. 实验时，应向水中先通入NH3，后通入过量的CO2，最后向丙中加入LaCl3溶液
B. 装置乙中试剂为浓硫酸，目的是干燥CO2
C. 装置丙中的球形干燥管可以用倒置普通漏斗替代
D. 装置丁中的生石灰可以用NaOH固体替代
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水中溶解度较小，先通入，使溶液变为碱性环境，有利于后续的吸收，故A正确；
B．装置乙中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去中的杂质，实验中不需要对气体进行干燥，故B错误；
C．装置丙中球形干燥管起防倒吸的作用，用倒置普通漏斗也能起到该作用，故C正确；
D．装置丁中用固体替代生石灰，利用固体溶于水放热，受热分解放出，碱性、加热的条件都有利于的逸出，故D正确；
答案B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-5NA
B. 1mol重水比mol水多NA个质子
C. 电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D. 常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1LpH=9的CH3COONa溶液中，氢氧根离子浓度为，则水电离出的OH-的数目为10-5NA，故A正确；
B．重水分子和水分子中仅中子数不同，所以重水和水所含质子数相同，故B错误；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中比铜活泼的金属杂质及Cu均会参与电极反应，当电路中通过的电子数为(即1mol电子)时，阳极中Cu失去的电子的物质的量应小于1mol，即阳极中参与反应的Cu的物质的量应小于0.5mol，则阳极中参与反应的Cu的质量小于，故C错误；
D．金刚烷的分子式为，每个金刚烷分子中含C-C键的数目为12，13.6g金刚烷的物质的量是0.1mol，所含C-C键的总数为，故D错误；
故答案选A。
6. 乙基雌烯醇的结构简式如图所示，下列有关乙基雌烯醇的说法正确的是
A. 分子式为C20H30O
B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能与NaOH溶液发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙基雌烯醇的分子式为，A项错误；
B．分子中含有多个烷基结构，所有碳原子不可能在同一平面上，B项错误；
C．分子中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，其中碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．醇羟基不能与溶液发生反应，D项错误；
故选C。
7. 通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ·mol-1，该反应在常温下能自发进行。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是
A. 上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键
B. 使用光催化剂能增大该反应的活化能
C. 当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．中含非极性共价键，A项错误；
B．催化剂能降低该反应的活化能，B项错误；
C．恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误；
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时的平衡体积分数增大，D项正确；
答案选D。
8. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19。X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y＞R B. 对应单质的熔点：X＜R
C. 最简单氢化物的稳定性：R＞Z D. 与X同主族的元素都是金属元素
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19，X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则X内层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Z和X位于不同周期，则Z为S元素，Y原子序数小于Z为与Z相邻，则Y为P元素；R为Cl元素，结合其最外层电子数知，X最外层电子数=19-7-6-5=1，X为Li元素；根据已知条件可推出X、Y、Z、R分别为、P、S、。
【详解】A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，磷的非金属性比氯的弱，A项错误；
B．常温下，锂单质是固态，而氯气是气态，则单质的熔点：X＞R，B项错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：R＞Z，最简单氢化物的稳定性：，C项正确；
D．与X同一主族的元素氢元素是非金属元素，氢元素为非金属元素，D项错误；
故选C。
9. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+
B. “反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解
C. “反应II”对应的离子方程式为Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O
D. 若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL(标准状况)O2相当于节约了2.76gNaNO2
【答案】D
【解析】
【分析】废铁屑加入硫酸，铁、铝转化为相应的盐溶液，然后加入碳酸氢钠生成铝的沉淀除去铝，得到溶液加入稀硫酸、亚硝酸钠将二价铁转化为三价铁，减压蒸发、过滤到产品；
【详解】A．加入稀硫酸后主要发生反应：、、、；故稀硫酸浸取过量废铁屑后所得到的溶液中含有的阳离子有、及少量； A项正确；
B．能水解生成氢氧化铁[]，加入稀硫酸，水解平衡逆向移动，可抑制的水解，B项正确；
C．“反应Ⅱ”中有生成，N元素化合价降低，则是氧化剂，将氧化成，反应的离子方程式为，C项正确；
D．与在反应中均作氧化剂，消耗可得到电子，消耗可得到电子，故每消耗(标准状况)相当于节约了，D项错误。
故选D。
10. 在有机合成化学中，Ley-Griffith氧化法是众多将醇氧化成醛(或酮)的方法中的一种，Ley-Griffith氧化又称为TPAP氧化，TPAP是一种高选择性氧化剂，不氧化碳碳双键或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化历程如图。下列说法错误的是
A. 上述转化中，Ru的成键数目发生了变化
B. 若葡萄糖参与上述转化，会生成葡萄糖酸
C. 经反应③④⑤实现了催化剂TPAP的再生
D. TPAP中含离子键、极性键和非极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，反应①中Ru的成键数目由6变为7，故A正确；
B．TPAP是一种高选择性氧化剂，不氧化醛基，若葡萄糖参与上述转化，不会生成葡萄糖酸，故B错误；
C．根据图示，经反应③④⑤实现了催化剂TPAP的再生，故C正确；
D．TPAP由阴阳离子构成，含有离子键，阴离子中C-H、C-C碱，故D正确；
选B。
11. 下列实验结论与实验操作及现象对应且正确的是
选项
实验操作与现象
实验结论
A
常温下，分别测定0.1mol·L-1NaNO2溶液，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得Na2S溶液的pH更大
Ka(HNO2)＞Ka1(H2S)
B
取铝片、镁片置于NaOH溶液中构成原电池，观察到镁片上有气泡产生
镁的金属活动性比铝的强
C
向某久置的Na2SO3溶液中，先加入适量BaCl2溶液得到白色沉淀，再加入适量稀硝酸白色沉淀不溶解
该久置的Na2SO3溶液已变质
D
向盛有浅色的MnSO4溶液的试管中滴加无色的(NH4)2S2O3溶液，试管中的溶液颜色变为紫红色
氧化性：S2O＞MnO
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．第一步电离对应的盐是，上述实验只证明，A项不符合题意；
B．金属活动性指金属与酸(除硝酸等氧化性酸外)的稀溶液反应时失去电子的难易程度，Al与NaOH溶液反应，Mg不能，因此铝做负极，而Mg比Al的金属性强，B项不符合题意；
C．稀硝酸具有氧化性，无法说明久置的溶液是否变质，C项不符合题意；
D．试管中的溶液颜色变为紫红色，说明生成了，D项符合题意；
故选：D。
12. 某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是
A. CuSO4、NaCl B. CuSO4、KHSO4 C. Na2S、(NH4)2SO3 D. CuSO4、Na2S
【答案】B
【解析】
【详解】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含，由步骤二可知，白色粉末中一定含、，酸性条件下发生反应，说明白色粉末中一定不存在，由步骤三可知，X为，不能确定白色粉末中是否有，故选B。
13. 某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是
A. Cu(2)极发生还原反应
B. Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移
C. 放电过程中，两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变
D. 当Cu(2)极附近c(CuSO4)变为1mol·L-1时，该电池停止放电
【答案】C
【解析】
【分析】依题意，浓差电池放电时，高浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐降低，低浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐增大，当二者浓度相等时停止反应。
【详解】A．铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极电解质浓度降低[即铜(1)极为正极]，铜(2)极为负极，发生氧化反应，电极反应为，A项错误；
B．铜(1)极的电极反应式为，为了维持电荷平衡，通过膜1向右迁移，B项错误；
C．理论上两膜之间的硫酸铜浓度基本保持不变，C项正确；
D．理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为时，该电池停止放电，D项错误。
故选C。
14. 室温下，向某浓度的二元弱酸H3PO3溶液中加入NaOH溶液时，溶液中含磷元素的组分的物质的量浓度的对数值(lgc)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是
A. 曲线a代表lgc(H3PO3)随溶液pH的变化趋势
B. 适当升高温度，p、m点都向n点移动
C. 0.01mol·L-1NaH2PO3溶液中，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
D. H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K的数量级为105
【答案】B
【解析】
【分析】根据亚磷酸是二元弱酸，由电离分步进行，且第二步比第一步难电离可知，曲线a、b、c分别代表、、；
【详解】A．根据亚磷酸是二元弱酸，由电离分步进行，且第二步比第一步难电离可知，曲线a、b、c分别代表、、，A项正确；
B．升高温度，电离常数增大，溶液的酸性增强，降低，p、m、n点都向左移动，B项错误；
C．由图像m、n可知，亚磷酸的电离常数，，的水解常数，故溶液中：，C项正确；
D．平衡常数，K的数量级为，D项正确。
故选B
第II卷(非选择题共58分)
二、必考题(本题包括3小题，共43分)
15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。
已知：①ClO2是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
（1）装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为____；装置E中ClO2与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
（2）装置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
（3）ClO2溶液现配现用，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO2溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为16.00mL。[Na2S2O3+I2→Na2S2O6+NaI(未配平)，Na2S2O3溶液不稳定易被氧化]
①Na2S2O3溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO2溶液中ClO2的浓度为____mg·L-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO2溶液中ClO2的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
d.滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 5：1 ③. 防倒吸
（2）SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
（3） ①. 碱式 ②. 8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O ③. 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ④. 540 ⑤. bc
【解析】
【分析】硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，C中、和反应生成和，ClO2沸点为11℃，蒸出后冷凝收集，尾气使用氢氧化钠吸收处理。
【小问1详解】
装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为圆底烧瓶；装置E中被吸收时发生的反应为，反应中既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂部分反应生成，作还原剂部分反应生成，根据电子守恒可知还原剂与氧化剂的质量之比为；装置E中倒置漏斗的作用是防倒吸；
【小问2详解】
置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，则生成，故、和反应生成和，因此反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①在溶液中，由于水解溶液呈碱性，因此溶液应放在碱式滴定管中。步骤2中在酸性条件下被氧化为单质，被还原成，因此离子方程式为。
②碘单质能使淀粉变蓝色；步骤3中，判断滴定达到终点标志是最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟中内不变色；
③根据反应和，可得关系式，即。因此，则溶液的浓度为。
④a．滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致标准液用量偏大，测得误差偏大，a错误；
b．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶，导致标准液用量偏小，测得误差偏小，b正确；
c．滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面，导致读数偏小，标准液用量读数偏小，测得误差偏小，c正确；
d．Na2S2O3溶液不稳定易被氧化，滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间，使得标准液用量偏大，测得误差偏大，d错误；
故选bc。
16. 我国科学家开发的光催化剂硒化锌(ZnSe，不溶于水)，可实现人工光合作用，利用CO2制备高附加值的产品，某小组设计一种以锌矿(主要成分是，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等)为原料制备ZnSe的工艺流程如图。
已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4。
②常温下，Ksp(CuS)≈1×10-36，Ksp(ZnS)≈1×10-25
③pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
④Zn(OH)2是两性氢氧化物。
回答下列问题：
（1）下列有关“堆浸”的说法正确的是____(填标号)； “堆浸”过程中ZnS转化成ZnSO4的化学方程式为____。
A.将锌矿粉碎过筛，有利于加快“堆浸”的速率
B.“堆浸”时温度越高越好，温度高有利于加快“堆浸”的速率
C.“堆浸”时加入大量的硫酸
（2）“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中Zn2+的含量降低，其主要原因：
①部分Zn2+转化成Zn(OH)2，②____。
（3）分析“除铜”时加入ZnS的原因：_____。
（4）若以“除镍”时发生的化学反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是____(填物质名称)，正极上的电极反应式为_____。
（5）“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为____、洗涤、干燥。
（6）传统方法通常用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，再进行酸浸等步骤来制备ZnSe，新工艺采用细菌“堆浸”，与传统“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点是____。
【答案】（1） ①. A ②. ZnS+2O2=ZnSO4
（2）FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体会吸附锌离子
（3）Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
（4） ①. 锌 ②. Ni2++2e-=Ni
（5）过滤 （6）不会产生SO2
【解析】
【分析】锌矿主要成分是，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质，用细菌“堆浸”，被氧气氧化为ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调节pH生成FeOOH沉淀除铁，加入ZnS生成CuS沉淀除铜，加锌粉发生Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni反应除镍，滤液为硫酸锌，通入H2Se生成不溶于水的ZnSe，过滤、洗涤、干燥得ZnSe。
【小问1详解】
A．将锌矿粉碎过筛，增大与氧气的接触面积，有利于加快“堆浸”的速率，故A正确；
B．“堆浸”在细菌作用下反应，高温能使蛋白质变性，若温度过高，细菌被杀灭，不利于加快“堆浸”的速率，故B错误；
C．“堆浸”在细菌作用下反应，硫酸能使蛋白质变性，“堆浸”时加入大量的硫酸，不利于加快“堆浸”的速率，故C错误；
选A；
“堆浸”过程中ZnS被氧气氧化为ZnSO4，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为ZnS+2O2=ZnSO4；
【小问2详解】
胶体具有吸附性，pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体会吸附锌离子。
【小问3详解】
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，“除铜”时加入ZnS转化为CuS沉淀；
【小问4详解】
“除镍”时发生的反应为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，Zn发生氧化反应，若以该反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是锌；Ni2+在正极得电子生成金属Ni，正极反应式为Ni2++2e-=Ni；
【小问5详解】
ZnSe不溶于水，“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为过滤、洗涤、干燥。
【小问6详解】
用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，同时生成二氧化硫；用细菌“堆浸”与传统的“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点是不会产生SO2。
17. 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=____kJ·mol-1。
②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色____(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是_______。
（2）氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：____。
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：____。
（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4
V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=____(填含K4、K5的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6=____(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. -136.2 ②. 变浅 ③. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，右边烧杯中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水是一个吸热过程，降低温度化学平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故气体颜色变浅
（2） ①. 高温 ②. 该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下自发进行 ③. 压强越大，对设备的要求越高；合成氨为放热反应，升高温度，反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱
（3） ①. K4•K52 ②. 0.12
【解析】
【小问1详解】
①已知：I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
根据盖斯定律，将I×- II×，整理可得III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3=-136.2 kJ/mol；
①NO2在密闭容器中存在可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶于水会吸收热量，使水温度降低，从而使平衡混合气体温度降低，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致混合气体中c(NO2)减小，c(N2O4)中的，因此混合颜色变浅；
【小问2详解】
①反应2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0是气体混乱程度增大的吸热反应，该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下可自发进行；
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，该反应的正反应是气体混乱程度减小的放热反应，工业合成氨通常选择30 MPa左右，700 K左右，以铁触媒为催化剂，在工业上合成氨时不选用更高的压强或更高的温度，可能原因是压强越大，对设备的要求越高，需要的动力也增大；合成氨为放热反应，升高温度，会使化学平衡逆向移动，导致反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱，因此反应温度选择在700 K左右时催化剂的活性最佳；
【小问3详解】
IV．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4= ；V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1 K5=；根据盖斯定律，将IV+2×V，整理可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，其化学平衡常数K6== K4•K52；
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，开始时c(NO)=c(CO)=2 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，此时c(NO)=c(CO)=2×(1-40%) mol/L=1.2 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，则该条件下的平衡常数K′6=0.12。
三、选考题(共15分，请考生从18，19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)
18. CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
（1）基态铜原子的价电子排布式为____，其核外电子的空间运动状态有____种。
（2）N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为____。
（3）NH3具有还原性能被CuO氧化，NH3分子中N原子的杂化方式为____，NH3的沸点高于PH3的原因是_____。
（4）CO分子中σ键与π键的数目之比为____。
（5）已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点，其原因是____。
（6）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为____(填含a、NA的代数式)g•cm-3。
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. 15
（2） ①. H＜C＜N ②. N＞O＞C
（3） ①. sp3 ②. NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，所以NH3的沸点高于PH3
（4）1：2 （5）两者都是离子晶体，且阴、阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高
（6）
【解析】
【小问1详解】
Cu是29号元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。 s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，d能级有5个原子轨道，故其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种；
【小问2详解】
N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为H＜C＜N，因为N元素核外电子排布式是1s22s22p3，2p能级是半充满状态，第一电离能异常，故C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；
【小问3详解】
NH3中N的价层电子对数为，故N的杂化方式为sp3；
NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，所以NH3的沸点高于PH3；
【小问4详解】
CO的结构式，共价三键中有一个是σ键，故σ键与π键的数目之比为1:2；
【小问5详解】
两者都是离子晶体，且阴、阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高；
【小问6详解】
利用均摊法，每个晶胞含有O为8+1=2，Cu皆在体心，个数为4，故该晶胞的质量为，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，则体心为4apm，晶胞的边长为nm。由得晶胞的密度为。
19. 化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图：
（1）E中含氧官能团的名称为____，M分子中含____个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子)。
（2）D的结构简式为____，D→E的反应类型为____。
（3）A→B的化学方程式为____。
（4）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_____。
①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上只有2个取代基
（5）已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_____。
【答案】（1） ①. 羰基、醚键 ②. 1
（2） ①. ②. 取代反应
（3）+→+H2O （4） ①. 15 ②.
（5）
【解析】
【分析】A中醛基上的O与氨基的2个H结合生成B和H2O，B中双键与氢气发生加成反应生成C，C中酚羟基断裂O-H键与CH3I发生取代反应生成D为，D发生取代反应生成E和HCl；
【小问1详解】
E中含氧官能团的名称为羰基、醚键；连有4种不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，M分子中连接羟基、乙基、苯的碳是手性碳原子，则M分子含1个手性碳原子；
【小问2详解】
由分析可知，D的结构简式为，D发生取代反应生成E和HCl ，D→E的反应类型为取代反应；
【小问3详解】
A中醛基上的O与氨基的2个H结合生成B和H2O，A→B的化学方程式为+→+H2O；
【小问4详解】
①能发生银镜反应说明含有醛基；②与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；③苯环上只有2个取代基，满足条件的A同分异构体有：、、、、共15种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为；
【小问5详解】
苯和硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基发生还原反应生成氨基，生成，与反应生成，C=N与氢气发生加成反应生成，合成路线为：。
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