最新2022中考化学总复习专题突破:实验探究题(变质及成分确定)(无答案)
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(变质及成分确定问题)
1. 某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。
请你一起完成下列实验报告。
(1) 【提出问题1】该溶液是否变质?
【实验探究1】
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸 | 有________产生 | 说明该溶液已变质。变质的原因是________(请用化学方程式表示)。 |
(2) 【提出问题2】该溶液变质程度怎样?
[猜想假设】
猜想一:完全变质,溶质只含Na2CO3
猜想二:部分变质,溶质含有________(填化学式)。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液 | 有________生成 | 猜想________成立 |
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2-3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
(3) 【提出问题3】变质的药品还有用么?怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们将该样品溶解然后加入适量氢氧化钙,然后过滤,最后蒸发结晶。请回答下列问题:
①溶解、过滤、蒸发结晶中都需用到玻璃棒,其中蒸发结晶中玻璃棒的作用为________。
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量________ (填“大于”、“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
(4) 【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? ________ 。
2. 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】
猜想一:NaOH溶液部分变质
猜想二:NaOH溶液完全变质
【实验探究】
(1) 氢氧化钠溶液变质的原因为________(用化学方程式表示)。
(2) 小组的同学设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想________成立 |
步骤二 过滤,向滤液中滴加酚酞试液 | 溶液变红色 |
(3) 上述步骤一中,滴加过量CaCl2溶液的目的是________;步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有________(填字母)。
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
(4) 【实验反思】
下列物质中①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步骤一中CaCl2溶液的是________(填序号)。
(5) 步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论,发生反应的化学方程式为________。 通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存。
3. 现有一包白色粉末,其中可能含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种,化学兴趣小组的同学们进行试验探究。
(提出问题)
白色固体的成分是什么?
(实验探究1)
小组同学进行如下实验:
得到蓝色透明的溶液
(实验探究2)
小风同学取探究1所得溶液
(1) (表达与交流)
滴加硝酸银溶液一定发生的化学反应方程式:________。
通过小风的实验能得出的结论:白色粉末中________。
(2) (实验探究3)
为了证明白色粉末中是否含有氯化钾,小华和同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中,加入适量________溶液,充分反应后过滤出蓝色沉淀,再向滤液中加入适量________溶液,至恰好不再生沉后过滤,将滤液再经过________操作,观察到有明显的现象,最终确定白色固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。
(3) (反思与总结)
小组同学经过讨论后认为判断溶质成分时:与已经确定存在的物质________的物质一定不存在;含有相同阴离子的物质鉴别思路为________。
4. 化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液,如下图。为了确认其溶质成分,同学们进行了如下探究:
(提出猜想)猜想一:NaCl;猜想二:Na2CO3;猜想三:NaHCO3;猜想四:NaOH
(1) (设计实验一)
小明取少量溶液样品于试管中,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,读取数据,pH=9,得出结论,猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确,理由是:________。
从小明的实验结果中可以判断出猜想________也一定是错误的。
(设计实验二)小红取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液,溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。 小王认为仍然不能确定,理由是________。
(查阅资料)常温下,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
| Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 21.8 | 9.6 |
(分析结论)从资料显示的数据,再结合药品的标签,可以判断猜想________不正确,理由是________。
(2) (问题交流)
①Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用来________(写出一条即可)
②Na2CO3在空气中长期放置,会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式________。
(3) 兴趣小组和老师一起继续实验,将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应,并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。
0-50s时,同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生,请你写出AB段发生反应的化学方程式:________。
(4) B点溶液pH大于7,是因为________(填物质名称)的水溶液呈碱性。
(5) C点所得溶液的溶质是________。
5. 某同学在实验室发现一没有标签的淡黄色粉末,同学在老师指导下进行探究
(提出问题)
淡黄色固体是什么?
(1) (查阅资料)
①硫粉是一种淡黄色固体,难溶于水,燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应放出气体。
(猜想与探究)猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.________。
(2) (设计实验)
方案一:取少量该固体粉末于试管中,加5mL水,振荡并观察现象。
方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
经过讨论,兴趣小组决定采用方案一,其理由是________(选填字母,可多选)
A 操作简单
B 无实验污染
C 节约能源
(3) (实验验证)用如图装置实验,将淡黄色粉末加入试管中
①若无现象,则此粉末为________,
②若淡黄色粉末为过氧化钠,可观察到试管中的现象是________,烧杯中出现气泡,说明________。
(实验结论)实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
(4) (问题讨论)兴趣小组通过讨论,认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。你可采用________操作加以验证。在老师的指导下,兴趣小组还了解到过氧化钠和水反应还能生成NaOH,写出过氧化钠和水反应的化学式表达式________。
6. 某些铜制品在空气中久置。表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
(1) I.探究铜锈的组成
[查阅资料]①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
[进行实验]小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按如图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
[解释与结论]依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素: Cu、O、________
(2) II.探究铜生锈的条件
[提出猜想]根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
[进行实验]实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
[解释与结论]
得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是________(填编号)。
(3) 对比实验②和③,得出的结论是________。
(4) 为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整。补充的物质应为________。
(5) 由上述实验可推知,铜生锈的条件是________。
7. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质探究实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图所示),于是小组同学决定对这瓶溶液进行实验探究:
(1) (提出问题)该试剂的成分是什么?
(交流讨论)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是________(填字母)
A 酸 B 碱 C 盐
(2) (查阅资料)
I.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH,Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ.Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.室温(20℃)时,上述四种物质的溶解度的数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
(得出结论)小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断这瓶试剂不可能是________
(3) (做出猜想)①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl溶液
(设计并进行实验)
小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,则猜想________不正确。
(4) 小强为了确定该溶液的成分,他又进行了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加足量的________(填试剂的名称) | 产生大量的气泡 | 猜想 ②正确 |
老师指出该结论不严谨。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质,变质后也能产生上述现象。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式:________。
(5) (继续探究)另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有________产生,设计这一步骤的目的是________,静置后,取上层清液,滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色。
(6) (实验结论)这瓶溶液原来是________。
(7) (探究启示)做实验时取完药品后应________。
8. 化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象,为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分两组作了如下探究实验
(1) 第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生_____。
A . 温度差
B . 重力差
C . 压强差
D . 浮力差
(2) 第二组同学从中得到启发,也设计了如图2实验装置进行探究:
A现象为________,B现象为________,C现象为________。
你认为以上设计能达到实验要求的是________(填序号)。
(3) 同学们讲过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应,消耗了CO2 , 你认为另一种原因是________。
(4) 为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,滴加________,现象为________,可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应(提示:含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体)。
9. 小刚和小强在实验室用块状石灰石(主要成分为碳酸钙,杂质难溶于水且不与酸反应)和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,他们对此进行如下探究。请你参与探究并填空:
(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?
(猜想假设)
猜想一:盐酸已经完全反应;
猜想二:剩余固体中无碳酸钙;
猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(实验探究一)反应后溶液中是否有盐酸。
(1) 小刚取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显________性,由此得出猜想一不成立的结论。
(2) 小强认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。
①取一个洁净的烧杯,另配制________溶液,测得溶液pH=7
②取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。 由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。
(2) (实验探究二)剩余固体中是否有碳酸钙。
小刚先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________.
由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。
(得出结论)根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是________.
(反思交流)小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。 小强设计了如下对比实验:取出(实验探究二)所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得(实验探究二)容器中剩余清液的pH为Y,若X________Y(填“>”“=”或“<”),则小强提出的猜想成立。
10. 某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂,设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ:取一定质量的固体平铺于试管中,通入足量水蒸气。一段时间后,将固体充分干燥并称量,质量不变。
步骤Ⅱ:另取等量固体于试管中,加水振荡,静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂,上层清液变红。再加入稀盐酸,溶液由红色变为无色,有气泡产生,沉淀消失。
(1) 用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因________。
(2) 由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是________。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是________(酚酞除外)。分析上述实验过程及现象,确定该固体的成分是________。
(3) 上述实验中,通过测定某些量,还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸,也能达成此目的,加入的溶液是________;确定该溶液过量,所选的试剂是________。
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