还剩6页未读，
继续阅读
2019-2020学年四川省绵阳中学高一（上）期中化学试卷
展开
这是一份2019-2020学年四川省绵阳中学高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是（ ）
A．不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关
B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
2．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下
C．分液操作时，先打开瓶塞，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
3．（2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．非金属氧化物均属于酸性氧化物
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质
D．根据反应过程中是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5．（2分）若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．20g NaOH溶于1L水，可配得0.5ml/LNaOH溶液
B．100mL 0.1ml/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NA
C．5 mL 0.3 ml/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 ml/L NaNO3溶液Na+物质的量浓度相等
D．a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子数为aNA14
6．（2分）为了配制100mL 1ml•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
其操作错误的是（ ）
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
7．（2分）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是（ ）
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低
C．配制1 ml•L﹣1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低
8．（2分）下列物质分类完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A．石墨B．氯化钠晶体C．硫酸溶液D．熔融氯化钾
10．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低
B．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
D．纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体
11．（2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2 ml H2O的摩尔质量和1ml H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 ml•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 ml•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
12．（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．少量小苏打溶液与澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+＝H2O+BaSO4↓
14．（2分）水可以参加很多化学反应或作为产物，对下列反应中的水说法正确的是
（ ）
A．2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑：水既是氧化产物又是还原产物
B．H2+CuO△¯H2O+Cu：水只是氧化产物
C．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O：水作还原产物
D．2F2+2H2O═4HF+O2：水作氧化剂
15．（2分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．含有大量HCO3﹣的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣
D．无色透明溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、MnO4﹣
16．（2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂只有硫单质
B．氧化产物为K2S和N2
C．消耗单质硫32g的同时生成氮气22.4L
D．生成3ml CO2的同时转移电子数为12NA
17．（2分）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
A．X＞Y Z＞WB．X＜Y Z＜WC．X＞Y Z＜WD．X＜Y Z＞W
18．（2分）现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（ ）
A．两容器中气体的压强相等
B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等
C．甲乙两容器气体的质量相等
D．甲乙两容器气体所含原子数相等
19．（2分）相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg•mL﹣1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
A．M10Sd ml•L﹣1
B．1000SdM(100+S) ml•L﹣1
C．10SdMml•L﹣1
D．M(100+S)1000Sd ml•L﹣1
20．（2分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
21．（2分）甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣D．K+、H+、Cl﹣
22．（2分）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe（NO3）3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
23．（2分）黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1：8，则HNO3的还原产物及1mlFeS2反应时转移的电子数分别是（ ）
A．NO2 8NAB．N2O3 16NAC．N2O 32NAD．NO 15NA
24．（2分）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
25．（2分）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
二、填空题：
26．（10分）有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2⑤酒精⑥蒸馏水 ⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）以上物质中，属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ；
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 ；
（3）分离 ⑤与⑥的混合液所用的方法是 ；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是 ；
（4）物质③溶于水的电离方程式为 ；
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是 ；
（6）写出②与③反应的离子方程式： 。
27．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）C D ；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ；
（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量 之比 ，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ；
（4）A溶液中阴离子的检验方法： 。
28．（10分）某学生欲配制3.6 ml/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：①25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）；②98%的硫酸 （ρ＝1.8 g/mL）。请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有 ；
（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为 mL；
（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是
a．量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤
b．硫酸稀释后立即转移至容量瓶中
c．转移的时候不小心有少许洒到实验台上
d．定容摇匀时，液面下降又加水
e．定容时仰视刻度线
（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？ ；
（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水（密度为1g/mL）混合，其质量分数为49%，则水的体积 100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
29．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe2O3 +KNO3 +KOH═K2FeO4 +KNO2 +H2O （未配平）
方法二：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O
（1）配平方法一的化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：
Fe2O3 + KNO3 + KOH═ K2FeO4 + KNO2 + H2O
（2）方法二中的还原产物为 （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ，根据反应方程式，氧化性：KClO K2FeO4（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5ml K2FeO4生成，转移的电子数为 ；
（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2（SO4）3 和一种未知物质M。
①已知MnSO4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 ；
②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2：5，则M的化学式为 ；
③写出该反应的离子反应方程式 ；
④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+＞Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+，则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为 。
三、计算题
30．（10分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
2019-2020学年四川省绵阳中学高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共25题，每题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C；2．C；3．A；4．D；5．D；6．D；7．A；8．B；9．D；10．B；11．C；12．B；13．B；14．B；15．B；16．D；17．D；18．C；19．B；20．C；21．B；22．C；23．D；24．C；25．D；
二、填空题：
26．③⑥⑧；④⑤⑦；①②⑧；蒸馏；分液；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色；OH﹣+H+＝H2O；27．CuSO4；Na2CO3；Ag++Cl﹣═AgCl↓；n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）＝1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl﹣；28．胶头滴管、100mL容量瓶；20.0；acde；静置，往上层清液中继续加入BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则SO42﹣已沉淀完全，反之，没有沉淀完全；大于；29．1；3；4；2；3；2；KCl；2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO4﹣+3Cl﹣+5H2O；＞；1.5NA；KBiO3；KMnO4；2Mn2++5BiO3﹣+14H+＝2MnO4﹣+5Bi3++7H2O；1.9ml；
三、计算题
30． ；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/8 11:04:36；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
A
B
C
D
实验
分离植物油和NaCl溶液
除去NaCl晶体中混有的I2
分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
除去CO2气体中的HCl气体
装置或
仪器
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯净的空气
盐酸
硫酸
硫酸钡
B
胆矾
肥皂水
氧化铝
干冰
C
纯碱
玻璃
铝
蔗糖
D
生石灰
Fe（OH）3胶体
氯化钠
氯气
1．（2分）化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是（ ）
A．不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关
B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
2．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下
C．分液操作时，先打开瓶塞，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
3．（2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．非金属氧化物均属于酸性氧化物
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质
D．根据反应过程中是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5．（2分）若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．20g NaOH溶于1L水，可配得0.5ml/LNaOH溶液
B．100mL 0.1ml/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NA
C．5 mL 0.3 ml/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 ml/L NaNO3溶液Na+物质的量浓度相等
D．a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子数为aNA14
6．（2分）为了配制100mL 1ml•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
其操作错误的是（ ）
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
7．（2分）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是（ ）
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低
C．配制1 ml•L﹣1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低
8．（2分）下列物质分类完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A．石墨B．氯化钠晶体C．硫酸溶液D．熔融氯化钾
10．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低
B．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
D．纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体
11．（2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2 ml H2O的摩尔质量和1ml H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 ml•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 ml•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
12．（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．少量小苏打溶液与澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+＝H2O+BaSO4↓
14．（2分）水可以参加很多化学反应或作为产物，对下列反应中的水说法正确的是
（ ）
A．2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑：水既是氧化产物又是还原产物
B．H2+CuO△¯H2O+Cu：水只是氧化产物
C．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O：水作还原产物
D．2F2+2H2O═4HF+O2：水作氧化剂
15．（2分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．含有大量HCO3﹣的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣
D．无色透明溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、MnO4﹣
16．（2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂只有硫单质
B．氧化产物为K2S和N2
C．消耗单质硫32g的同时生成氮气22.4L
D．生成3ml CO2的同时转移电子数为12NA
17．（2分）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
A．X＞Y Z＞WB．X＜Y Z＜WC．X＞Y Z＜WD．X＜Y Z＞W
18．（2分）现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（ ）
A．两容器中气体的压强相等
B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等
C．甲乙两容器气体的质量相等
D．甲乙两容器气体所含原子数相等
19．（2分）相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg•mL﹣1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
A．M10Sd ml•L﹣1
B．1000SdM(100+S) ml•L﹣1
C．10SdMml•L﹣1
D．M(100+S)1000Sd ml•L﹣1
20．（2分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
21．（2分）甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣D．K+、H+、Cl﹣
22．（2分）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe（NO3）3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
23．（2分）黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1：8，则HNO3的还原产物及1mlFeS2反应时转移的电子数分别是（ ）
A．NO2 8NAB．N2O3 16NAC．N2O 32NAD．NO 15NA
24．（2分）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
25．（2分）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
二、填空题：
26．（10分）有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2⑤酒精⑥蒸馏水 ⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）以上物质中，属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ；
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 ；
（3）分离 ⑤与⑥的混合液所用的方法是 ；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是 ；
（4）物质③溶于水的电离方程式为 ；
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是 ；
（6）写出②与③反应的离子方程式： 。
27．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）C D ；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ；
（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量 之比 ，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ；
（4）A溶液中阴离子的检验方法： 。
28．（10分）某学生欲配制3.6 ml/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：①25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）；②98%的硫酸 （ρ＝1.8 g/mL）。请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有 ；
（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为 mL；
（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是
a．量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤
b．硫酸稀释后立即转移至容量瓶中
c．转移的时候不小心有少许洒到实验台上
d．定容摇匀时，液面下降又加水
e．定容时仰视刻度线
（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？ ；
（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水（密度为1g/mL）混合，其质量分数为49%，则水的体积 100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
29．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe2O3 +KNO3 +KOH═K2FeO4 +KNO2 +H2O （未配平）
方法二：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O
（1）配平方法一的化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：
Fe2O3 + KNO3 + KOH═ K2FeO4 + KNO2 + H2O
（2）方法二中的还原产物为 （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ，根据反应方程式，氧化性：KClO K2FeO4（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5ml K2FeO4生成，转移的电子数为 ；
（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2（SO4）3 和一种未知物质M。
①已知MnSO4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 ；
②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2：5，则M的化学式为 ；
③写出该反应的离子反应方程式 ；
④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+＞Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+，则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为 。
三、计算题
30．（10分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
2019-2020学年四川省绵阳中学高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共25题，每题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C；2．C；3．A；4．D；5．D；6．D；7．A；8．B；9．D；10．B；11．C；12．B；13．B；14．B；15．B；16．D；17．D；18．C；19．B；20．C；21．B；22．C；23．D；24．C；25．D；
二、填空题：
26．③⑥⑧；④⑤⑦；①②⑧；蒸馏；分液；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色；OH﹣+H+＝H2O；27．CuSO4；Na2CO3；Ag++Cl﹣═AgCl↓；n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）＝1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl﹣；28．胶头滴管、100mL容量瓶；20.0；acde；静置，往上层清液中继续加入BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则SO42﹣已沉淀完全，反之，没有沉淀完全；大于；29．1；3；4；2；3；2；KCl；2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO4﹣+3Cl﹣+5H2O；＞；1.5NA；KBiO3；KMnO4；2Mn2++5BiO3﹣+14H+＝2MnO4﹣+5Bi3++7H2O；1.9ml；
三、计算题
30． ；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/8 11:04:36；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
A
B
C
D
实验
分离植物油和NaCl溶液
除去NaCl晶体中混有的I2
分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
除去CO2气体中的HCl气体
装置或
仪器
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯净的空气
盐酸
硫酸
硫酸钡
B
胆矾
肥皂水
氧化铝
干冰
C
纯碱
玻璃
铝
蔗糖
D
生石灰
Fe（OH）3胶体
氯化钠
氯气
相关试卷
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一（上）期中化学试卷： 这是一份2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期中化学试卷： 这是一份2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期中化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷： 这是一份2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
