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2020-2021学年江苏省南京外国语学校高一（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年江苏省南京外国语学校高一（上）期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水B．液氯C．空气D．氨水
2．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精B．金属铜C．稀盐酸D．熔融氯化钾
3．（2分）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
4．（2分）胶体的本质特征是（ ）
A．分散质粒子的直径在1﹣100nm之间
B．丁达尔效应
C．可以通过滤纸
D．能稳定存在
5．（2分）下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
6．（2分）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na2CO3B．NaOHC．NaClD．Na2O2
7．（2分）下列物质的名称和化学式一致的是（ ）
A．纯碱→Na2CO3B．苏打→NaOH
C．漂白粉→CaCl2D．石灰石→CaO
8．（2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．CaCO3→CO2
9．（2分）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、OH﹣、Cl﹣
C．Fe2+、K+、ClO﹣D．Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
10．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．燃烧时一定伴有发光现象
B．燃烧一定要有氧气参加
C．燃烧一定是氧化还原反应
D．燃烧一定会放出热量
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，多选错选得0分）
11．（4分）下列反应中，水既是氧化剂也是还原剂的是（ ）
A．2H2+O2点燃¯2H2OB．2H2O通电¯2H2↑+O2↑
C．C+H2O高温¯CO+H2D．CaO+H2O═Ca（OH）2
12．（4分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用食醋除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2
B．小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C．NaOH吸收少量CO2：2OH+CO2═CO32﹣+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
13．（4分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．新制氯水光照一段时间后颜色变浅，酸性减弱
C．钠在坩埚中加热，先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．实验中小刀切割剩余的金属钠不能丢弃在废液缸中，要放回原瓶
14．（4分）下列叙述不正确的是（ ）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．用稀硝酸酸化的硝酸银可以检验NaCl中的Cl﹣
C．用Ca（OH）2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用焰色试验可以鉴别NaCl和KCl
15．（4分）已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。 当有0.5ml NaOH参加反应，同时生成0.3ml NaCl时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为（ ）
A．7：1B．1：7C．3：1D．1：3
三、非选择题（共60分）
16．（6分）（1）1.204×1023个OH﹣的物质的量为 ml，质量为 g。
（2）0.3ml O2与0.2ml O3分子个数之比为 ，质量之比为 。
（3）1ml NH3和2ml CH4，他们所含的原子数之比为 ，电子数之比为 。
17．（14分）（1）将金属钠加入CuSO4溶液中涉及反应的离子方程式为 ， 。
（2）过氧化钠可以做呼吸面罩的供氧剂，涉及反应的化学方程式为 ， 。
（3）NaCl是一种常用的化工原料，可以制备多种物质，请根据如图所示关系填空：
氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式是 。氢气在氯气中燃烧的现象是 。Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式是 。
18．（18分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。
（1）仪器b的名称为 ，写出A中制取氯气的化学方程式 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，用装置E吸收尾气，盛放的试剂是 。
（3）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是 。
（4）欲用如图装置收集Cl2，请完善该装置。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制备Cl2的影响，设计实验进行如下探究：
①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为 。
②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是 。
19．（10分）氯气是一种重要的化工原料，根据以下制备氯气的方法回答问题：
（1）常温下KMnO4可以与浓盐酸反应制备Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用“单线桥”法标明反应中电子转移的方向和数目 ，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，盐酸所体现的性质是 。
（2）地康法制氯气，反应原理如图所示（反应温度为450℃）：
该方法制取氯气，主要消耗的原料是 。
（3）“84消毒液”的主要成分为NaClO和NaCl，与稀硫酸混合加热也可制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4△¯Na2SO4+Cl2↑+H2O，其中Cl2是 。
A．还原产物
B．氧化产物
C．氧化剂、还原剂
D．还原产物、氧化产物
20．（12分）某学校化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。在一个质量为50.20g的坩埚中加入一些样品，称得总质量为52.10g。用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称得其总质量为51.79g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。
（2）Na2CO3质量分数为 。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）若领取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。
（3）实验中选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是 。
（4）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体VmL（该条件下二氧化碳密度为ρg•mL﹣1，滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该兴趣小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，不用化学方程式，就列出了如下算式：x+y＝（vmL×ρg•mL﹣1）÷44g•ml﹣1，依据的原理是 。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y＝ 。
2020-2021学年江苏省南京外国语学校高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，只有一个选项符合题意）。
1．B；2．D；3．D；4．A；5．C；6．D；7．A；8．A；9．D；10．B；
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，多选错选得0分）
11．B；12．BC；13．CD；14．C；15．A；
三、非选择题（共60分）
16．0.2；3.4；3：2；1：1；2：5；1：2；17．2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Cl﹣+2H2O通电¯2OH﹣+H2↑+Cl2↑；纯净氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；18．分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收氯气中的HCl气体；NaOH溶液；在装置B、C之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；；MnO2+4HCl（浓）＝MnCl4+2H2O；Ⅲ中没有明显现象的原因为氢离子、氯离子浓度较低，需要增大到一定浓度才能被二氧化锰氧化；19．；1：5；还原性和酸性；HCl；D；20．2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O；55.8%；盐酸易挥发出HCl气体，导致气体的测量值有误差；碳原子守恒；51.79g−50.20g106g/ml×2；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/9 10:27:37；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和37%的浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和12%的稀盐酸混合物
无明显现象
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水B．液氯C．空气D．氨水
2．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精B．金属铜C．稀盐酸D．熔融氯化钾
3．（2分）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
4．（2分）胶体的本质特征是（ ）
A．分散质粒子的直径在1﹣100nm之间
B．丁达尔效应
C．可以通过滤纸
D．能稳定存在
5．（2分）下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
6．（2分）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na2CO3B．NaOHC．NaClD．Na2O2
7．（2分）下列物质的名称和化学式一致的是（ ）
A．纯碱→Na2CO3B．苏打→NaOH
C．漂白粉→CaCl2D．石灰石→CaO
8．（2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．CaCO3→CO2
9．（2分）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、OH﹣、Cl﹣
C．Fe2+、K+、ClO﹣D．Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
10．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．燃烧时一定伴有发光现象
B．燃烧一定要有氧气参加
C．燃烧一定是氧化还原反应
D．燃烧一定会放出热量
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，多选错选得0分）
11．（4分）下列反应中，水既是氧化剂也是还原剂的是（ ）
A．2H2+O2点燃¯2H2OB．2H2O通电¯2H2↑+O2↑
C．C+H2O高温¯CO+H2D．CaO+H2O═Ca（OH）2
12．（4分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用食醋除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2
B．小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C．NaOH吸收少量CO2：2OH+CO2═CO32﹣+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
13．（4分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．新制氯水光照一段时间后颜色变浅，酸性减弱
C．钠在坩埚中加热，先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．实验中小刀切割剩余的金属钠不能丢弃在废液缸中，要放回原瓶
14．（4分）下列叙述不正确的是（ ）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．用稀硝酸酸化的硝酸银可以检验NaCl中的Cl﹣
C．用Ca（OH）2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用焰色试验可以鉴别NaCl和KCl
15．（4分）已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。 当有0.5ml NaOH参加反应，同时生成0.3ml NaCl时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为（ ）
A．7：1B．1：7C．3：1D．1：3
三、非选择题（共60分）
16．（6分）（1）1.204×1023个OH﹣的物质的量为 ml，质量为 g。
（2）0.3ml O2与0.2ml O3分子个数之比为 ，质量之比为 。
（3）1ml NH3和2ml CH4，他们所含的原子数之比为 ，电子数之比为 。
17．（14分）（1）将金属钠加入CuSO4溶液中涉及反应的离子方程式为 ， 。
（2）过氧化钠可以做呼吸面罩的供氧剂，涉及反应的化学方程式为 ， 。
（3）NaCl是一种常用的化工原料，可以制备多种物质，请根据如图所示关系填空：
氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式是 。氢气在氯气中燃烧的现象是 。Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式是 。
18．（18分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。
（1）仪器b的名称为 ，写出A中制取氯气的化学方程式 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，用装置E吸收尾气，盛放的试剂是 。
（3）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是 。
（4）欲用如图装置收集Cl2，请完善该装置。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制备Cl2的影响，设计实验进行如下探究：
①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为 。
②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是 。
19．（10分）氯气是一种重要的化工原料，根据以下制备氯气的方法回答问题：
（1）常温下KMnO4可以与浓盐酸反应制备Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用“单线桥”法标明反应中电子转移的方向和数目 ，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，盐酸所体现的性质是 。
（2）地康法制氯气，反应原理如图所示（反应温度为450℃）：
该方法制取氯气，主要消耗的原料是 。
（3）“84消毒液”的主要成分为NaClO和NaCl，与稀硫酸混合加热也可制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4△¯Na2SO4+Cl2↑+H2O，其中Cl2是 。
A．还原产物
B．氧化产物
C．氧化剂、还原剂
D．还原产物、氧化产物
20．（12分）某学校化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。在一个质量为50.20g的坩埚中加入一些样品，称得总质量为52.10g。用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称得其总质量为51.79g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。
（2）Na2CO3质量分数为 。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）若领取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。
（3）实验中选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是 。
（4）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体VmL（该条件下二氧化碳密度为ρg•mL﹣1，滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该兴趣小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，不用化学方程式，就列出了如下算式：x+y＝（vmL×ρg•mL﹣1）÷44g•ml﹣1，依据的原理是 。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y＝ 。
2020-2021学年江苏省南京外国语学校高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，只有一个选项符合题意）。
1．B；2．D；3．D；4．A；5．C；6．D；7．A；8．A；9．D；10．B；
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，多选错选得0分）
11．B；12．BC；13．CD；14．C；15．A；
三、非选择题（共60分）
16．0.2；3.4；3：2；1：1；2：5；1：2；17．2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Cl﹣+2H2O通电¯2OH﹣+H2↑+Cl2↑；纯净氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；18．分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收氯气中的HCl气体；NaOH溶液；在装置B、C之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；；MnO2+4HCl（浓）＝MnCl4+2H2O；Ⅲ中没有明显现象的原因为氢离子、氯离子浓度较低，需要增大到一定浓度才能被二氧化锰氧化；19．；1：5；还原性和酸性；HCl；D；20．2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O；55.8%；盐酸易挥发出HCl气体，导致气体的测量值有误差；碳原子守恒；51.79g−50.20g106g/ml×2；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/9 10:27:37；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和37%的浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和12%的稀盐酸混合物
无明显现象
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