化学必修 第一册第二节 氯及其化合物课时练习

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第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第二节  氯及其化合物

课时2  氯气的实验室制取及氯离子的检验

1．图示与内容不相吻合的是

A．闻氯气的气味 B．用排饱和食盐水法收集氯气

C．盛装浓硫酸的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应

2．某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验。下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl气体

C．用装置丙蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O

D．用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液

3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤

4．（2021·陕西高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是

A．该装置中只存在两处错误

B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗

C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气

D．若要干燥氯气，可使用碱石灰

5．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C．装置F的目的是检验有无氯气逸出

D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

6．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是

A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生

B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失

C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生

D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生

7．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是

A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠

B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象

C．氯化钙是漂白粉的有效成分

D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀

8．（2021·广东高一期中）氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在

D．将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在

9．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

10．某溶液可能含有、、、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定只有

B．此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+

C．可能存在有Cl-

D．不能确定、是否存在

11．（2021·灵璧县第一中学高一月考）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；

(2)装置A产生氯气的化学方程式为___________；

(3)装置B中的试剂为___________；

(4)装置C采用的加热方式是___________；

(5)装置E选用试剂___________(填标号)；

A．NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．澄清石灰水  D．稀硫酸

(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力

操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。

现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。

结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

12．（2021·河南高一期末）实验室常用强氧化剂(如：、、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。

a．    b．浓盐酸    c．碱石灰    d．溶液 e．淀粉溶液    f． g．石蕊溶液    h．饱和溶液

(1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。

(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。

(4)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。

13．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（3）G处的现象是________________________________。

（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。

②需“密封保存”的原因是________________________________。

14．现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请设计两种方法鉴别它们。

15．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。

(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？ ___________。

(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。