2022届吉林省东北师大附中长春十一中等五校高三1月联合模拟考试理科综合化学试题含解析

这是一份2022届吉林省东北师大附中长春十一中等五校高三1月联合模拟考试理科综合化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害
C．用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%
2．下列离子方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=+2H2O
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水玻璃中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X的气态氢化物溶于水后显碱性；Y是非金属性最强的元素，且Y与W同主族；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．Z、W两种元素形成的化合物，室温下能导电
B．Y、W两种元素形成的氢化物沸点较高的是W
C．X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应
D．Z与氧元素组成的化合物与水反应生成物只有其对应的碱
4．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




验证硫的非金属性强于碳
制备溴苯并验证有HBr产生
制备无水MgCl2
在铁上镀铜

A．A B．B C．C D．D
5．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B．正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D．充电时，碳电极与电源的正极相连
6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H10O5属于芳香族化合物
B．该分子中所有原子一定不能共平面，该分子中含有3个手性碳原子
C．1mol莽草酸与适量浓硫酸混合加热，仅发生消去反应
D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
7．H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX- )+c(X2-)=0. 01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、 X2-) 的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11.下列说法中正确的是

A．c点对应的溶液中存在c(H+) = c(HX- )+2c(X2-)+c (OH-)
B．在NaHX溶液中存在c(H+) ＞ c(OH- )
C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1：1混合加入纯水中，此时pH=11
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)水与c(OH-) 水的乘积c(H+)水·c(OH- )水数值由大到小顺序：c＞b＞a
二、工业流程题
8．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；
②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下：

①过氧化钙的电子式为_______。图中使用的两种烧瓶的名称分别为_______、_______。
②沉淀步骤需控制温度为0℃左右，控温直接有效的方法是_______。
③装置连接顺序为_______(填接口字母)。
④产生沉淀的化学方程式为_______。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(3)产品纯度测定实验步骤如下：
产品纯度测定：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)。再滴入量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2 =2I -+)。
①滴定终点判断标志_______。
②产品(CaO2)的纯度为_______ (列出计算式)。
9．碳酸锶(SrCO3)是一 种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

Sr(OH)2在水中的溶解度
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/(g/100g)
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2

(1)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(2)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行高温煅烧反应的装置称为“立窑”，该装置的内层“衬里”应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)做耐火材料。
(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、MgO和_______。
(4)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。
(6)NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd (s) +2NiOOH(s) +2H2O (1) Cd (OH)2(s) +2Ni (OH)2(s)
①放电一段时间后，溶液的pH将_______(填 “增大”“减小”或“不变”)。
②充电时，阳极发生的电极反应式为_______。
三、原理综合题
10．CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH 一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1＜0
反应ii：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) △H2
(1)反应i在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的△H2=_______kJ·mol-1.
物质
H2(g)
CO2(g)
CO(g)
H2O(g)
(kJ·mol-1)
0
-394
-111
-242

(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动。
D．选用合适的催化剂可以提高平衡之前CH3OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2 (g)和5molH2(g)， 10min后体系达到平衡，此时H2的转化率为8%，CH3OH 的选择性为50%。已知：CH3OH的选择性x=
①用CO2表示0~10min内平均反应速率v(CO2)=_______。
②反应i的平衡常数K_______(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO2) 和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。
四、结构与性质
11．中国冶金报指出，钢铁行业作为国民经济重要的基础产业，碳排放量在国内占比13-15%，因此钢铁行业应承担起碳减排的主体责任，努力成为碳减排的先行者。已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，请回答相关的问题：




(1)铁元素在元素周期表中的位置_______，Fe2+的外围电子排布式_______，铁的三种晶体之间的转化属于_______变化(填“物理”或“化学”)，理由是：_______。
(2)铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： _______。
(3)设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm， 计算确定：两种晶体的密度比为：_______。(用a、b的代数式表示)
(4)Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为_______。
(5)事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)，根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：_______，(选填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)
(6)摩尔盐[ (NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐， 它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因_______。
五、有机推断题
12．可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：

已知：i．(R1、R2、R3均为烃基)
ii．+2RBr+2HBr
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______，B的结构简式为 _______。
(2)C的官能团名称为_______。
(3)D→F反应类型为_______。
(4)写出C→PHB反应的化学方程式_______。
(5)写出H→I的第一步反应的化学方程式_______。
(6)J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共_______种(考虑立体异构，包括顺反异构和手性异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为_______。

参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．铁元素不能发生焰色反应，不能用于制造焰火，含钙、钡等金属元素的物质，灼烧时火焰有绚丽的颜色，可用于制造焰火，A错误；
B．将煤气化后得到可燃性气体，再作为能源，燃烧充分减少污染物排放，可减少PM2.5引起的危害，B正确；
C．FeCl3溶液不是胶体，无丁达尔效应，C错误；
D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为75%，D错误；
故答案为：B。
2．D
【解析】
【详解】
A．原离子方程式电荷不守恒，故铝和过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，A错误；
B．已知Mg2+和OH-结合成Mg(OH)2沉淀，故惰性电极电解MgCl2水溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl- +2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑十H2↑，B错误；
C．已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；
D．水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故离子方程式为：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2，D正确；
故答案为：D。
3．C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的气态氢化物溶于水后显碱性，可知该气体为氨气，则X为N元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素，且Y与W同主族，可知W为Cl元素；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z为Na元素，据此分析作答。
【详解】
A．Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，在室温下不能导电，A项错误；
B．Y、W两种元素形成的氢化物分别是：HF和HCl，因为HF分子之间存在氢键，则沸点较高的是HF，B项错误；
C．X的气态氢化物是氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，两者能反应，C项正确；
D．钠与氧元素组成的化合物过氧化钠能与水反应，生成物为氢氧化钠和氧气，D项错误；
答案选C。
4．C
【解析】
【详解】
A．实验中蔗糖变黑，接着变得疏松多孔，同时澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，同时产生SO2，但不能说明产生CO2，也不能验证硫的非金属性强于碳，A不合题意；
B．由于液溴易挥发，挥发出的液溴能与水反应生成HBr，同样可以观察到AgNO3溶液中生成淡黄色沉淀，即不能验证有HBr产生，B不合题意；
C．由于MgCl2易发生水解，水解产物HCl易挥发，从而促进其水解，故需要在HCl的气流中加热蒸发MgCl2·6H2O来制备无水MgCl2，C符合题意；
D．在铁上镀铜，铁接电源的负极作阴极，铜接电源的正极作阳极，D不合题意；
故答案为：C。
5．B
【解析】
【详解】
根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+ 2OH－=2H2O，Ni电极NiO(OH)→Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故A错误；正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正确；导线中通过1mol电子时，负极生成1mol水，理论上负极区溶液质量增加18g，故C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。
6．B
【解析】
【详解】
A．由题干有机物结构简式可知，其分子式为C7H10O5，但分子不含苯环故不属于芳香族化合物，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中的六元环不是苯环，有多个sp3杂化的碳原子，则该分子中所有原子一定不能共平面，同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有3个手性碳原子，即三个与羟基相连的碳原子均为手性碳原子，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有羟基和羧基，与适量浓硫酸混合加热后能够发生酯化反应，醇羟基的分子间脱水和消去反应，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，1mol莽草酸分子中含有1mol羧基，故其与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，D错误；
故答案为：B。
7．D
【解析】
【分析】
假设加入NaOH来调节溶液的pH值，则随着NaOH的加入，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)逐渐增大，则从左往右曲线分别代表H2A、 HA-和A2-，据此分析解题。
【详解】
A．根据电荷守恒可知，c点对应的溶液中存在c(H+) +c(Na+)= c(HX- )+2c(X2-)+c(OH-)，A错误；
B．由图示信息可知，b点对应的溶液中HX-最大，pH=9.3，所以NaHX溶液显碱性，即在NaHX溶液中存在c(H+)＜c(OH- )，B错误；
C．由图示信息可知，当c(X2-)=c(HX-)时即c点，溶液pH=11，说明Ka(HX-)小于Kh(X2-)，故室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1：1混合加入纯水中，c(HX-)≠c(X2-)，即此时溶液的pH≠11，C错误；
D．a→b→c过程中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电离的抑制程度也逐渐减弱，同时HX-、X2-浓度促进增大，HX-、X2-的水解程度即对水的电离的促进作用逐渐加强，故室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)水与c(OH-) 水的乘积c(H+)水·c(OH- )水数值由大到小顺序：c＞b＞a，D正确；
故答案为：D。
8．(1)          三颈烧瓶     圆底烧瓶     冰水浴     fabcde或(fbacde)     CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O= CaO2·8H2O + 2NH4Cl或CaCl2 + H2O2 + 2NH3+ 8H2O=   CaO2·8H2O + 2NH4Cl
(2)去除晶体表面的水
(3)     最后一滴(或半滴)标准液滴入，溶液由蓝色变成无色且半分钟颜色不再变化     %
【解析】
【分析】
由流程可知，氯化钙溶解后，与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O，CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，则水洗、乙醇洗后、烘烤得到CaO2，据此分析并结合各小问题干知识进行解题。
(1)
①已知CaO2是离子化合物，故过氧化钙的电子式为，由题干实验装置图可知，图中使用的两种烧瓶的名称分别为三颈烧瓶、圆底烧瓶，故答案为：；三颈烧瓶；圆底烧瓶；
②由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，故答案为：冰水浴；
③仪器m为恒压漏斗，用f制取的氨气，通过安全瓶ab，到反应器反应，即(cd)，后通过尾气处理e，所以连接顺序为fabcde或(fbacde)f，故答案为：fabcde或(fbacde)；
④由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO2•8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
(2)
水洗后，用乙醇洗是利用乙醇的易挥发性质带走表面的水分，故答案为：去除结晶表面的水分；
(3)
①根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束是溶液由蓝色变成无色，反应完全时的现象即滴定终点判断标志为：最后一滴(或半滴)标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复，故答案为：最后一滴(或半滴)标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
③过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的量为：cmol•L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根据氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，过氧化钙的物质的量为：n(CaO2)=n()=×cV×10-3mol，样品中CaO2的质量分数为×100%=%，故答案为：%。
9．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
(2)     SrCO3+2CSr+3CO↑     碱性耐火砖
(3)     为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解     Ca(OH)2
(4)Sr(OH)2+ (NH4)2CO3=SrCO3 +2NH3·H2O
(5)6
(6)     增大     Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
【解析】
【分析】
菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)与焦炭经过粉碎后立窑煅烧，转化成Sr、CaO、BaO、MgO等物质，加入热水浸取，将不溶于热水的氧化镁、Ca(OH)2、C等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去钡离子，结晶后析出了氢氧化锶晶体，氢氧化锶和碳酸氢铵反应最终转化成碳酸锶，据此分析解题。
(1)
反应物的颗粒越小，比表面积越大，即反应物的接触面积越多，反应速率越快，则菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率，故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率；
(2)
分析流程图信息可知，碳酸锶和碳在高温的条件下生成锶和一氧化碳，化学方程式为：SrCO3+2CSr+3CO↑，由于石英砂砖中的SiO2在高温下能与SrCO3反应而腐蚀石英砂砖，故该装置的内层“衬里”应选择碱性耐火砖做耐火材料，故答案为：SrCO3+2CSr+3CO↑；碱性耐火砖；
(3)
氢氧化锶溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出；在立窑煅烧时MgCO3生成氧化镁，氧化镁是不溶物，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO，故答案为：为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；Ca(OH)2；
(4)
沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+NH3•H2O+H2O，故答案为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+NH3•H2O+H2O；
(5)
锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则有：，解得为6，故答案为：6；
(6)
①放电一段时间后，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2 H2O=2Ni(OH)2+2OH-，根据电极反应式知，负极消耗的n(OH-)等于正极生成的n(OH-)，则溶液中n(OH-)不变，但消耗了电解质中的水，导致溶液中c(OH-)增大，则溶液的pH增大，故答案为：增大；
②放电时正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，则充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故答案为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。
10．(1)低温
(2)+41
(3)C
(4)     0.02mol·L-1 ·min-1    
(5)     反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高反应i平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动     反应达平衡后，升高温度，反应i使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ii使二氧化碳的转化率增大的程度
【解析】
(1)
由题干信息可知，反应i：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1＜0正反应是一个熵减焓减的反应，故该反应在低温下可以自发进行，故答案为：低温；
(2)
反应的焓变等于生成物的标准焓之和减去反应物的标准焓之和，故则反应ii的△H2= (-111)+(-242) - (-394) =+41kJ·mol-1，故答案为：+41；
(3)
A．增大H2浓度，反应平衡正向移动，CO2的转化率增大，故有利于提高CO2的转化，A正确；
B．该反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)前后气体的物质的量之和发生改变，即气体的平均相对分子质量一直改变，则若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡，B正确；
C．由题干信息可知，反应i是一个气体体积减小的反应，而反应ii是气体体积不变的反应，则体系达平衡后，若压缩体积，即增大压强，则反应i平衡正向移动，导致反应体系中CO2、H2的量减少，H2O的量增大，故反应ii平衡逆向移动，C错误；
D．选用合适的催化剂，可以加快反应速率，故可以提高平衡之前CH3OH在单位时间内的产量，D正确；
故答案为：C；
(4)
某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2 (g)和5molH2(g)，10min后体系达到平衡，此时H2的转化率为8%，CH3OH 的选择性为50%，由三段式分析可知：，，则有=8%，解得x=0.1mol，据此分析解题：
①用CO2表示0~10min内平均反应速率(CO2)===0.02 mol·L-1 ·min-1，故答案为：0.02 mol·L-1 ·min-1；
②由上述分析可知，平衡时：c(CO2)==0.8mol/L，同理c(H2)=4.6mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，故反应i的平衡常数K==，故答案为：；
(5)
①反应i为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以甲醇的选择性随温度升高而下降，故答案为：反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高反应i平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动；
②反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳的转化率上升，但温度升高对反应i中二氧化碳的转化率降低的影响大于反应ii中二氧化碳的转化率的促进作用，所以二氧化碳的转化率随温度升高也在下降，故答案为：反应达平衡后，升高温度，反应i使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ii使二氧化碳的转化率增大的程度。
11．(1)     第四周期第VIII族     3d6     物理     没有新物质生成或没有化学键变化或金属键不变
(2)4：6：3
(3)2b3：a3
(4)2
(5)γ-Fe
(6)摩尔盐中的N、O、H可形成空间网络化氢键，将亚铁离子包围起来，避免其与氧化性物质接触，所以比较稳定
【解析】
(1)
已知铁是26号元素，则26-18=8，即铁元素在元素周期表中的位置为第4周期第八纵列即第四周期第VIII族，Fe2+的外围电子排布式3d6，铁的三种晶体之间的转化过程中没有新物质的生成，仅仅是原子的排列方式发生改变，故属于物理变化，故答案为：第四周期第VIII族；3d6；物理；没有新物质生成或没有化学键变化或金属键不变；
(2)
金属晶体中离某一原子最近的等距离的原子为其配位数，由题干图示晶胞可知铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数分别为：8,12,6，故配位数之比为：8:12:6=4:6:3，故答案为：4:6:3；
(3)
由题干晶胞示意图可知，一个α-Fe晶胞含有铁原子个数为：，设α-Fe晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为：，一个δ-Fe晶胞含有铁原子个数为：，δ-Fe晶胞边长为b cm，则该晶胞的密度为：，则两种晶体的密度比为：：=2b3：a3，故答案为：2b3：a3；
(4)
在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，碳原子的配位数是6，根据Fe、C比为3：1，故Fe、C配原子数目之比为1：3，则铁原子的配位数为2，故答案为：2；
(5)
由于在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是γ-Fe，故答案为：γ-Fe；
(6)
摩尔盐[ (NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]中的N、O、H可形成空间网络化氢键，将亚铁离子包围起来，避免其与氧化性物质接触，所以比较稳定，故答案为：摩尔盐中的N、O、H可形成空间网络化氢键，将亚铁离子包围起来，避免其与氧化性物质接触，所以比较稳定。
12．(1)     C7H10     CH3COCH2COOH
(2)羟基、羧基
(3)还原反应
(4)n CH3CH(OH)CH2COOH+(n-1)H2O
(5)+2NaOH+2CH3CH2OH
(6)     12    
【解析】
【分析】
与KMnO4/H+、加热反应生成B和D，D的分子式为C3H4O4，根据题给已知i，B的结构简式为CH3COCH2COOH、D的结构简式为HOOCCH2COOH；PHB由单体C发生缩聚反应生成，由PHB的结构简式可知，C的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH；D与CH3CH2OH、浓硫酸共热发生酯化反应生成E，E的分子式为C7H12O4，E的结构简式为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；对比D、F的分子式，D发生还原反应生成F，F的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，F发生取代反应生成G，G的结构简式为BrCH2CH2CH2Br；E与G发生题给已知ii的反应生成H，H与NaOH反应后酸化生成I，I加热失去CO2生成J，结合J的结构简式可推知，H的结构简式为、I的结构简式为。
(1)
A的结构简式为，分子式为C7H10；B的结构简式为 CH3COCH2COOH；答案为：C7H10；CH3COCH2COOH。
(2)
C的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH，其中官能团的名称为羟基、羧基；答案为：羟基、羧基。
(3)
对比D、F的分子式，D→F发生加氢去氧的还原反应；答案为：还原反应。
(4)
C发生缩聚反应生成PHB，反应的化学方程式为n CH3CH(OH)CH2COOH+(n-1)H2O；答案为：n CH3CH(OH)CH2COOH+(n-1)H2O。
(5)
H→I的第一步反应为H在NaOH溶液中的水解反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2CH3CH2OH；答案为：+2NaOH+2CH3CH2OH。
(6)
J的分子式为C5H8O2，不饱和度为2；J的同分异构体X能与NaHCO3溶液反应放出气体，则X中含1个—COOH，X中无环状结构，X中含有1个碳碳双键，X的结构简式有CH3CH2CH=CHCOOH（有两种互为顺反异构的结构）、CH3CH=CHCH2COOH（有两种互为顺反异构的结构）、CH2=CHCH2CH2COOH、（有两种互为顺反异构的结构）、（有两种互为手性异构的结构）、、、，符合题意的同分异构体共12种；其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为；答案为：12；。