高中化学必修2 期中综合检测卷01综合检测新原卷版）

2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习

综合检测卷 01

一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

1．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的

A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染

B．排放到空气中的、、均会形成酸雨

C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是(　　)

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品

B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英

C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高

D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

3．某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（  ）

A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂

B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝

C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期

D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

4．下列叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟

C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化

5．下列关于二氧化硫的说法不正确的是

A．SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性

B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应

D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性

6．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

7．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（    ）

A．容器内气体的密度不再变化

B．容器内压强保持不变

C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等

D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

8．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

9．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋

C．该电池放电时OH－向Zn电极移动

D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e-

10．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

11．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2

③Sn(s，灰)Sn(s，白)  ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（   ）

A．灰锡与白锡互为同素异形体 B．锡在标准状况下以灰锡状态存在

C．反应①是放热反应 D．ΔH1＞ΔH2

12．工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g） +2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：

下列说法错误的是

A．条件不变时，14 min时v正（Cl2）=v逆（H2O）

B．2.0~4.0 min内的平均反应速率大于6.0~8.0 min内的

C．0~6.0 min内HCl的平均反应速率为1.9 mol·L-1·min-1

D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0 min

13．将一定量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 D．反应中共转移3mol电子

14．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是(　　)

A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O＋CO2↑＋3H+

B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气

C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4

D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

15．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．0.32g B．4.8g C．1.92g D．0.96g

16．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是

A．固体1中主要含有、

B．X可以是空气，且需过量

C．处理含废水时，发生的反应：

D．捕获剂所捕获的气体主要是CO

二．非选择题

17．已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：

①A +H2O→B+C

②F +C→D(白烟)

③D + NaOH =E+F+H2O

(1)写出它们的化学式：A___________，C___________，D___________，F___________。

(2)D属于___________化合物。(填“离子”或“共价”)

(3)写出②反应的化学方程式：___________，这个反应___________( 填“属于”或“不属于” ) 氧化还原反应；

(4)工业生产C 的过程中有一步反应为 F 经催化氧化生成B 和H2O，写出该步反应的化学方程式：___________。

18．一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：

(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。

(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：

由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判断该反应达到平衡的依据是______。

A．正、逆反应速率都为零

B．容器内压强不再变化

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO

(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2 的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_____。

②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。

【答案】升高温度或使用催化剂    吸收    66    CD    40%    0.006mol/(L·min)    30%   

【详解】

(1)升高温度、增大浓度、加入催化剂等方法都能加快化学反应速率，所以可以采用升高温度、增大反应物浓度或加入催化剂增大该反应的反应速率；

(2)该反应ΔH=(1076+2×463−750×2−436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0，反应吸收热量；

(3) 根据化学反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

A．正、逆反应速率相等且不等于0时，达到平衡状态，故A错误；

B．恒温恒容条件下该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO，同时消耗1molCO，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；

答案选CD；

(4)①根据图知，4min内Δc(CO2)=(0.04−0)mol/L=0.04mol/L，则消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的转化率=×100%=×100%=40%；

②根据图知，10min时二氧化碳浓度不变，反应达到平衡状态，则10min内v(CO2)= =0.006 mol/(L·min)，根据方程式知，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)=v(CO2)=0.006 mol/(L·min)；

可逆反应

反应达到平衡状态时，氢气的体积分数等于其物质的量浓度分数=×100%=30%。

19．某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸的“黑面包”反应，并检验产物中的H2O、CO2、SO2设计了如下实验装置，请回答下列问题：

(1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有_______。

A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性

用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为___________。

(2)②中仪器a的名称为________，b管的作用是________，为实现实验目的上述装置的连接顺序是__________。(填装置序号)

(3)说明产物中有SO2的实验现象是________________。

(4)说明产物中有CO2的实验现象是_______________。

20．I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。

II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。

21．将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……

（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应，的作用相当于_______。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_______________。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________________________________________。